2026屆湖南省寧鄉(xiāng)一中等部分中學化學高二上期末達標測試試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是()A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和碘2、下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率3、兩種物質之間發(fā)生化學反應，一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應。下列反應中不存在此類情況的是（）A．SO2與過量O2催化劑共熱B．CaCl2溶液中通入過量CO2C．濃鹽酸與過量MnO2共熱D．濃硫酸與過量銅片共熱4、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al5、下列有關能源的理解或說法錯誤的是A．煤、石油、太陽能、風能等均屬于新能源B．乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料C．氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源D．研發(fā)開采可燃冰（水合甲烷）的技術，可大大緩解能源危機6、下列關于電解質的說法正確的是A．Cl2和SO3溶于水后能導電，故Cl2和SO3為電解質B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HC1和NaCl均是離子化合物D．氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電解質7、如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗B．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅C．一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕8、下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq)△H2④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H12H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(g)△H2A．②③B．①④C．①②D．③④9、下列應用與鹽類的水解無關的是（）A．鋁鹽用作凈水劑 B．NaCl用作調味品C．實驗室配制FeCl3溶液時加入鹽酸 D．用TiCl4制備納米材料TiO210、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4分子中存在極性鍵C．N4分子中N—N鍵角為109°28′ D．1molN4轉變成N2將放出882kJ熱量11、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g12、下列物質中既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的是（）A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)213、組成和結構可用表示的有機物（不考慮立體結構）共有A．24種B．28種C．32種D．36種14、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同產物的烷烴是（）A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D．15、如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是A．銅電極是負極B．鋅電極是正極C．鋅電極上發(fā)生還原反應D．銅電極上有大量氣泡產生16、下列物質的分子式只表示一種物質的是（）A．C3H8B．C4H10C．C2H4O2D．C3H617、關于晶體下面說法不正確的是A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．離子晶體都是化合物C．原子晶體中只含有共價鍵D．某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，則說明該晶體是離子晶體18、下列反應的產物一定是純凈物的是A．丙烯加聚B．丙烯與Br2加成C．丙烯與水加成D．丙烷與Cl2光照取代19、下列微粒對CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影響的是()A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+20、下列物質能與SiO2反應的是A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．水21、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結構簡式為。下列有關說法中正確的是A．該物質可以發(fā)生水解反應B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵C．1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2D．1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應22、某天然堿的化學式可表示為3Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（）A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2OC．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2OD．CO32﹣+H+→HCO3﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質量之比6∶1，相對分子質量為44，其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。A的結構簡式為__________________。寫出D→E的化學方程式_______________________。下列說法正確的是____。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種24、（12分）根據下面的反應路線及所給信息填空：A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應類型__________________。反應④的化學方程式_______________________________________________。25、（12分）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認乙烯氣體存在的現象是_____________________________________________________。確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。26、（10分）某小組研究了銅片與反應的速率，實現現象記錄如下表。實驗時間段現象銅片表面出現極少氣泡銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現其中含有。根據表格中的現象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現象）。27、（12分）滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______，為何此種情況能測出NaOH的含量？______。②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？________并解釋原因：__________________________。測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標準溶液應該用________式滴定管。有關實驗數值如下表所示(第一次滴定終點的數據如圖所示，請將讀得的數據填入表中)。滴定次數待測液的體積(mL)滴定前的讀數(mL)滴定后的讀數(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為________。下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點時，俯視刻度b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是____________。28、（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應化學平衡常數的表達式：K=_______________________________；該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應；下列說法中不能說明該反應達平衡狀態(tài)的是__________A、容器中壓強不變B、混合氣體中c(CO)不變C、混合氣體的密度不變D、V正（H2）=V逆（H2）E、單位時間內生成CO2的分子數與生成H2O的分子數相等某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為__________℃。29、（10分）如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:負極Pb+SO42--2e-=PbSO4正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。若在電解池C極一側滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm-3)時，①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________mol。②鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。③消耗硫酸amol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣全部排出)________________