2026屆云南省昆明市農業(yè)大學附屬中學化學高二上期中統考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、水體富營養(yǎng)化可導致赤潮、水華等水污染現象。下列與水體富營養(yǎng)化密切相關的元素是A．CB．OC．PD．S2、電子數相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是A．NO和NO2 B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣ D．NO和CO23、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、4、下列有關生活生產中的敘述合理的是()A．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉化率B．明礬和漂白粉分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法D．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質溶液5、下列化學用語表示正確的是A．苯的比例模型： B．乙酸的結構式：C2H4O2C．羥基的電子式： D．CH2=CHCH=CH2的系統命名：1，3—二丁烯6、下列化合物分子在核磁共振氫譜圖中能出現2個峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH37、下列說法正確的是A．相同條件下等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金剛石)"可知,金剛石比石墨穩(wěn)定;C．在稀溶液中:,若將含0.5mol濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa條件下,2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為ΔH=-285.8KJ/mol.8、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純9、下列敘述不正確的是（）A．在海輪外殼上鑲鋅塊，可減緩船體的腐蝕B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉化為鐵銹C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹10、下列有關性質的比較中，不正確的是A．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－HD．熔點：11、已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B．反應進行到20min末，H3COCH3的C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的12、下列關于物質研究方法的說法中錯誤的是（）A．原子吸收光譜儀可確定物質含有哪些金屬元素B．氫核磁共振譜能反映出未知有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數C．根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．同位素示蹤法可以用來研究一些化學反應的歷程13、如圖示與對應的敘述符合的是A．如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．如圖可知，反應C(金剛石，s)

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C(石墨，s)的焓變ΔH══ΔH1－ΔH2C．如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應D．如圖可知表示25℃時用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線14、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反應容器中Y的質量分數不變C．體系壓強不再變化 D．混合氣體的密度不再變化15、分別將下列溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．Al2(SO4)3 D．Mg(NO3)216、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大D．TK時該反應的化學平衡常數為二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數比s電子數少1個C最外層電子數是電子層數的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。19、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對比試管a、b、c的實驗現象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式_________。（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。20、某同學用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應的化學方程式__________________________________________________，導管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應。該同學用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。21、醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。（1）常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質，你認為方案可行的是__(填序號)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質（2）若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：因大量含氮或磷元素的化合物進入水中，使水體富營養(yǎng)化，故答案為C。【考點定位】考查水體的富營養(yǎng)化【名師點晴】了解水體富營養(yǎng)化形成的原因是正確解答本題的關鍵，水體富營養(yǎng)化是由于大量的氮、磷等元素排入到流速緩慢、更新周期長的地表水體，使藻類等水生生物大量地生長繁殖，使有機物產生的速度遠遠超過消耗速度，水體中有機物積蓄，破壞水生生態(tài)平衡的過程，據此進行分析判斷。2、C【分析】根據題目信息,電子數目相同的微粒為等電子體,粒子中質子數等于原子的質子數之和,中性微粒中質子數=電子數,陽離子的電子數=質子數-電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數，據此結合選項判斷。【詳解】A.NO的電子數為7+8=15，NO2的電子數為7+8×2=23,二者電子數不相同，不屬于等電子體,故A錯誤；B.C2H4的電子數為6×2+4=16，N2的電子數為14，二者電子數不相同，不屬于等電子體,故B錯誤；C.NH4+的電子數為7+4-1=10，OH﹣的電子數為8+1+1=10，二者電子數相同，屬于等電子體,故C正確；D.NO的電子數為7+8=15，CO2的電子數為6+8×2=22,二者電子數不相同，不屬于等電子體,故D錯誤；綜上所述，本題選C。3、C【詳解】A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合題意；B．與Al反應能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應，B不合題意；C．=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合題意；D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，則水的電離受到抑制，溶液可能含有酸或堿，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合題意；故選C。4、D【詳解】A．在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進行，但使用催化劑時平衡不移動，故不能提高氫氣的轉化率，故A錯誤。B．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒有強氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強氧化性能用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C．水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，此時鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護法，故C錯誤；D．銅的精煉中粗銅為陽極，純銅為陰極，硫酸銅溶液為電解質溶液，電鍍銅時待鍍金屬為陰極，銅為陽極，硫酸銅溶液為電鍍液，故D正確；答案選D。5、A【詳解】A．苯為平面結構，苯分子中存在6個H和6個C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，結構式為：，故B錯誤；C．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故C錯誤；D．CH2=CHCH=CH2的命名錯誤，應該為1，3-丁二烯，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意羥基不帶電，注意與氫氧根離子的區(qū)分。6、A【解析】核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數之比。核磁共振氫譜圖有3三種信號，說明分子中有3種H原子，利用等效氫原子判斷。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效?！驹斀狻緼、甲基、亞甲基中H原子不同，CH3CH2CH3中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，選項A正確；B、2個甲基中H原子不同、亞甲基H原子與甲基不同，CH3COCH2CH3中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，選項B錯誤；C、甲基、亞甲基、羥基中H原子不同，CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，選項C錯誤；D、甲基中H原子相同，CH3OCH3中只有1種H原子，核磁共振氫譜只有1個吸收峰，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題以核磁共振氫譜為載體考查有機物的結構，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子。7、C【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.濃硫酸稀釋要放熱，所以含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kJ=571.6kJ，故D錯誤。故選C。8、B【詳解】從天然資源提取的有機物，首先得到是含有有機物的粗品，需經過分離、提純才能得到純品，再進行鑒定和研究未知有機物的結構與性質，一般先利用元素定量分析確定實驗式，再測定相對分子質量確定分子式，因為有機物存在同分異構現象，所以最后利用波譜分析確定結構式，故對其進行研究一般采取的研究步驟是：分離提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，故選B。9、B【分析】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構成原電池；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣得電子；C、生鐵中含有碳單質，C能和鐵、水膜形成原電池；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池。【詳解】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構成原電池，其中鋅塊做負極，海輪做正極被保護，故能減緩船體的腐蝕，故A正確；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極是鐵失電子，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、生鐵中含有碳單質，C能和鐵、水膜形成原電池，其中鐵做負極被腐蝕，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵要弱，故C正確；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池，銅做正極，鐵做負極被腐蝕，鐵制品受損后更易腐蝕，故D正確。故選B。10、D【解析】A．原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質都是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，O2-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．元素的非金屬性越強，與氫形成的化學鍵的極性越大，非金屬性F＞O＞N，則鍵的極性：N－H<O－H<F－H，故C正確；D．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故D錯誤；答案為D。11、D【解析】A、溫度越高反應速率就越快，到達平衡的時間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y-t曲線，A錯誤；B、當反應進行到20min時，從圖象中可以看出b曲線對應的轉化分數高于a曲線對應的轉化分數，這說明b曲線在20℃時對應的反應速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯誤；C、根據圖象溫度越高CH3COCH3轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應，C錯誤；D、根據圖象可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉化分數均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正確；答案選D?！军c晴】做題時注意觀察曲線的變化趨勢，以及溫度對化學反應速率的影響，本題的關鍵是根據圖象正確判斷反應是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為：。12、B【解析】A、原子吸收光譜儀可確定物質含有哪些金屬元素，故A正確；B、核磁共振氫譜是一種將分子中氫-1的核磁共振效應體現于核磁共振波譜法中的應用?？捎脕泶_定分子結構中不同環(huán)境氫原子的種類，但不能反應出個數，故B錯誤；C、在有機物分子中，組成化學鍵或官能團的原子處于不斷振動的狀態(tài)，其振動頻率與紅外光的振動頻率相當。所以，用紅外光照射有機物分子時，分子中的化學鍵或官能團可發(fā)生振動吸收，不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜上將處于不同位置，從而可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息，根據紅外光譜圖可以初步判斷有機物中具有哪些基團，故C正確；D、同位素示蹤法可以隨時追蹤含有放射性核素的標記物在化學反應中的位置及其數量的運動變化情況，可以用來研究化學反應的歷程，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查了物質結構的研究方法。本題的易錯點為A，容易錯選的原因是不熟悉原子吸收光譜儀可確定物質含有哪些金屬元素。13、C【分析】A、使用催化劑化學反應速率加快；

B.根據蓋斯定律進行計算C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變ΔH；C.鎂與鹽酸反應為放熱反應；D.醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，顯堿性?！驹斀狻緼、使用催化劑化學反應速率加快,所以正反應速率的虛線在實線的上方,故A錯誤；

B.如圖可知，反應①C(金剛石，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH1；根據蓋斯定律可知，①-②可得C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變ΔH══ΔH2-ΔH1，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，反應速率逐漸加快；隨后c（HCl）逐漸減小，反應速率又逐漸減慢，故C正確；D.如圖可知，當滴加醋酸的體積為40.00mL時，醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，不顯中性，pH>7，故D錯誤；綜上所述，本題選C。14、A【詳解】A.平衡時應有v逆(X)＝2v正(Y)，故A錯誤；B.反應容器中Y的質量分數不變，說明各種氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；C.體系壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；D.混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；故選A?！究键c】化學平衡狀態(tài)的判斷15、C【分析】A、加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，最后得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵；B、碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣；C、鋁離子水解，但硫酸不揮發(fā)，最后仍得到Al2(SO4)3；D、Mg(NO3)2受熱分解?！驹斀狻緼、氯化鐵為強酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中，促進氯化鐵水解，蒸干時得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，故A錯誤；B、加熱時碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，所以最后得到碳酸鈣，故B錯誤；C、Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，鋁離子水解，但是水解產物中硫酸不易揮發(fā)，故最后仍得到Al2(SO4)3，故C正確；D、Mg(NO3)2受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣，故D錯誤。故選C。16、D【分析】根據化學反應速率的計算方法分析；根據勒夏特列原理的概念分析；【詳解】表中給出的數據是物質的量，根據化學方程式可知，生成物中一氧化碳的物質的量等于氯氣的物質的量，反應速率用物質的量濃度計算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應方向移動，向吸熱反應方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應方向移動，故轉化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！军c睛】勒夏特列原理：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應用，就能快速準確的解決這類問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe，據以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。而實際的實驗現象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動的結果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，Fe2+與Cr2O72-在酸性條件下反應生成Fe3+，Fe3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據平衡移動原理分析對比實驗；注意從圖中找出關鍵信息?！驹斀狻浚?）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應方向移動，因此，試管c和b（只加水，對比加水稀釋引起的顏色變化）對比，試管c的現象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。我認為不需要再設計實驗證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應，濃H2SO4溶于水會放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動，溶液會變?yōu)辄S色。但是，實際的實驗現象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應方向移動的，橙色加深只能是因為增大了c(H+)的結果。（3）對比試管a、b、c的實驗現象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應方向移動，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應方向移動，CrO42-轉化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實驗ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，Fe2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復，Fe3+在陰極得電子生成Fe2+，繼