2026屆遼寧鐵嶺市清河第二中學化學高一第一學期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗裝置原理正確且能達成實驗目的的是（）A．制SO2B．分離乙醇和水C．收集NO2D．制作噴泉2、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應，能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w33、下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是()A．活性炭 B．過氧化鈉 C．NaCl溶液 D．漂白粉4、下列有關(guān)敘述正確的是A．氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B．鎂鋁合金材料比鎂和鋁熔點高，硬度大C．在合金中加入適量合適的稀土金屬，能大大改善合金的性能D．實驗室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原瓶中5、向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．B．溶液的物質(zhì)的量濃度為C．與的物質(zhì)的量濃度之比為D．段反應的離子方程式為6、高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（）A．步驟③中氫氣作還原劑B．硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C．步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑D．步驟①②③中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應7、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體8、下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（）A．鋁熱反應 B．液溴揮發(fā) C．濃硫酸脫水 D．碘化銀分解9、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶610、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A．6：1 B．1：3 C．2：3 D．3：111、下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化12、下列關(guān)于實驗室制取氨氣的說法不正確的是（）A．可用濃鹽酸檢驗氨氣B．可用濃硫酸干燥氨氣C．可用向下排空氣法收集氨氣D．可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣13、將0.3mol鈉、0.1mol鐵分別加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的兩個燒杯中，下列說法正確的是()A．兩個燒杯中金屬沉在液面下B．兩個燒杯中都沒有金屬剩余C．兩個燒杯中都有金屬剩余D．兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同14、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－15、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒有漂白作用的是（）A．HClO B．Na2O2 C．新制氯水 D．CaCl216、下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)目為NA18、下列排序不正確的是A．單質(zhì)的熔點：鉀＜銣＜銫B．離子半徑：S2-＞Na+＞Mg2+C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO419、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液20、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA22、下列說法不正確的是（）A．電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁B．CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂D．用SiO2和C高溫條件下制粗硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。24、（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。25、（12分）（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取B升華C結(jié)晶D分液E蒸餾F過濾①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____③分離CCl4（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來。____⑤分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。____（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③26、（10分）Ⅰ.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ.無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其化學反應方程式______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的離子方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。27、（12分）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_____。（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為_____。（3）乙裝置的作用是_____；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為_____。（4）當戊中觀察到_____現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因__________。如何改進置_________。（5）改進后待反應結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_____。28、（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不與強酸和強堿反應）等雜質(zhì),按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出沉淀物的化學式:a______;f______。

(2)寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式:________________、______________。

(3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式:___________________、_______________。

(4)鐵有許多重要的化合物,中學化學常見的有三種氧化物和兩種氫氧化物,則Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為___________________________。同時鐵元素還有許多鹽，F(xiàn)eSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72-)進行處理。在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，寫出在酸性條件下FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________29、（10分）Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯誤；C、二氧化氮與水反應，不能排水法收集，故C錯誤；D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實驗，故D正確。2、C【解析】

A．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應時，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應，能產(chǎn)生0.05

mol

O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正確；D．鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯誤；答案選C。3、C【解析】

A．活性炭有吸附作用，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；B．過氧化鈉能夠與水反應產(chǎn)生過氧化氫，有強的氧化性，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；C．NaCl溶液無漂白性，不能使紅墨水褪色；正確；D．漂白粉與水混合會產(chǎn)生有漂白性的HClO，能夠使紅墨水褪色，錯誤。答案選C。4、C【解析】

A.反應中只有硫元素的化合價變化，故A錯誤；B.合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，故B錯誤；C.在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正確；D.實驗室中少量金屬鈉常保持在煤油中，實驗時多余的鈉要放回原瓶中，故D錯誤；故答案為：C。5、C【解析】

向和的混合溶液中不斷加入溶液，和反應生成氫氧化鎂沉淀，和反應生成氫氧化鋁沉淀，段表示沉淀的質(zhì)量減小，為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，b點之后沉淀的量不再發(fā)生變化，沉淀的量為氫氧化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)分析回答；【詳解】從圖像可以看出，ab段表示氫氧化鋁的溶解，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子反應，可知，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，oa段表示沉淀達到最大量，A．從a到b，消耗了0.1mol氫氧化鋁，，根據(jù)B中分析可知c(NaOH)=，則V(NaOH)===0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正確；B．由圖像可知，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，和MgCl2反應消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，與AlCl3反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，共消耗氫氧化鈉0.7mol，用去的氫氧化鈉的體積為0.35L，c(NaOH)===2mol/L，故B正確；C．根據(jù)圖像可知沉淀最大量時的反應為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，則與的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2:1，由于與的體積相等，則它們的濃度之比為2:1，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，沉淀達到最大量后，溶解的是氫氧化鋁，故離子反應為，故D正確；答案選C。6、B【解析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，故A正確；B.硅用作計算機“芯片”，二氧化硅不能作計算機“芯片”，故B錯誤；C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；D.步驟①②③中，都有元素化合價改變，發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應，故D正確；選B。7、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。8、B【解析】

化學變化宏觀上的定義為有新物質(zhì)生成的變化；物理變化指沒有新物質(zhì)生成的變化；二者的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、鋁熱反應是鋁和金屬氧化物反應生成新的金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B、液溴揮發(fā)是分子間距變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；C、濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D、碘化銀分解生成碘單質(zhì)和銀單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不符合題意?！军c睛】濃硫酸脫水需與濃硫酸吸水進行區(qū)分，濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程（濃硫酸與葡萄糖反應的“黑面包”實驗），屬于化學變化；濃硫酸吸水是指濃硫酸吸收水分子，屬于物理變化。9、C【解析】

A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯誤；本題答案選C。10、A【解析】

由圖可知加入0.04molNaOH時沉淀達最大量，沉淀組成為Mg(OH)2、Al(OH)3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.04mol，加入0.05molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.01molNaOH恰好完全溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol，所以n[Mg(OH)2]==0.005mol，溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol，原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.03mol:0.005mol=6:1，故答案為A?！军c睛】考查離子方程式的有關(guān)計算，明確圖象中各階段發(fā)生的反應原理為解答關(guān)鍵，由圖可知加入0.04molNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)，加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.01molNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用。11、A【解析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色，故B錯誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會有白色沉淀生成，應先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故C錯誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應，在加熱條件下會發(fā)生反應，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時，溶液中會生成白色沉淀，同時還需要注意，若溶液中含有時，、會被硝酸氧化而生成，與Ba2+會發(fā)生反應而生成白色沉淀，但同時也有氣體產(chǎn)生。12、B【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗氨氣，A說法正確；B．濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說法不正確；C．氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說法正確；D．生石灰與水反應放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說法正確。綜上所述，關(guān)于實驗室制取氨氣的說法不正確的是B。13、B【解析】

A.鈉的密度小于水，因此兩個燒杯中鐵沉在液面下，鈉浮在水面上，A錯誤；B.由于鈉極易和水反應，則鈉投入到硫酸中鈉一定全部反應。硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，鐵也是0.1mol，則鐵和稀硫酸恰好反應，所以兩個燒杯中都沒有金屬剩余，B正確；C.根據(jù)選項B中的分析可知兩個燒杯中都沒有金屬剩余，C錯誤；D.0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣，0.1mol鐵產(chǎn)生0.1mol氫氣，則兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，D錯誤。答案選B。【點睛】關(guān)于金屬鈉與酸溶液反應需要注意：Na與H2O反應的實質(zhì)是Na置換H2O電離出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸電離得到，所以Na投入酸溶液中時，首先與酸反應，且比在純水中反應劇烈，只有當酸反應完后，才與水反應。例如少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。14、A【解析】A.NaHCO3是強電解質(zhì)，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強電解質(zhì)，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。15、D【解析】

具有強氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如HClO等，以此來解答?！驹斀狻緼.HClO具有強氧化性，故具有漂白性，A項錯誤；B.Na2O2具有強氧化性，故具有漂白性，B項錯誤；C.新制氯水中含HClO，具有漂白性，C項錯誤；D.CaCl2溶液不具有氧化性，故無漂白性，D項正確；答案選D。【點睛】高中化學中常見的漂白劑有：氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2、活性炭等，其中氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理是他們都是強氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；而SO2漂白原理是二氧化硫跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。如用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。16、C【解析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品。【詳解】A．硅石的主要成分是二氧化硅，選項A錯誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項B錯誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查無機非金屬材料，題目難度不大，注意知識的積累。17、C【解析】

A選項，標準狀況下，H2O為非氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B選項，5.6g鐵即物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵升高2個價態(tài)，因此0.1mol鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C選項，16gO2物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，16gO3物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，因此兩者含有的氧原子數(shù)目相等，故C正確；D選項，常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，因此11.2L氯氣物質(zhì)的量小于0.5mol，所含原子數(shù)目小于NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C。18、A【解析】

A．金屬的原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬單質(zhì)的熔點越低；鉀、銣、銫屬于同一主族元素，原子半徑逐漸增大，因此單質(zhì)的熔點：鉀>銣>銫，故A錯誤；B．S2-離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，Mg2+、Na+核外電子排布相同（電子層為2），核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S2-＞Na+＞Mg2+，故B正確；C．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，應為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D正確；故選A。19、A【解析】

A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤。故選A。20、A【解析】

①HCl比H2S穩(wěn)定，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；②HClO氧化性比H2SO4強，與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤；③HClO4酸性比H2SO4強，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；④Cl2能與H2S反應生成S，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；⑤元素的非金屬性強弱與元素原子的最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，不能證明元素的非金屬性Cl>S，錯誤。故不能證明的是②⑤，選項A正確。21、C【解析】

A.等物質(zhì)的量的CO和Cl2，并沒有說明“物質(zhì)的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項錯誤；B.在標準狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無法確定，故B項錯誤；C.混合物中N與O元素的個數(shù)比為1:2，也就是說46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正確；D.2.24LN2和O2的混合氣體在標準狀況下所含原子數(shù)為0.2NA，選項中并為標明溫度壓強，故D項錯誤；故答案為C。22、A【解析】

A錯誤，氯化鋁是共價化合物，通電時AlCl3不會電離產(chǎn)生Al3+，故電解AlCl3得不到Al，應該電解Al2O3；故選A?！军c睛】AlCl3是共價化合物，這是課本上所沒有提到的，需要考生在平時的練習中自己積累；也正是因為AlCl3是共價化合物，工業(yè)上冶煉鋁往往電解熔融的Al2O3。二、非選擇題(共84分)23、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學式為Al(OH)3，G的化學式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。24、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質(zhì)的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。25、FCEDBC【解析】

（1）根據(jù)混合物中物質(zhì)性質(zhì)不同選則分離方法；（2）檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟?！驹斀狻浚?）①沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為F；②硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體的方法是結(jié)晶法，故答案為C；③CCl4和甲苯為互溶混合物，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為E；④丙酮不溶于水，從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來的方法是分液，故答案為D；⑤碘易升華，分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物的方法是升華，故答案為B；（2）Cl-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反應，CO32—、OH—都和Mg(NO3)2溶液反應生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應該先檢驗CO32-、再檢驗OH-；故選C。26、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈坩堝MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫濃硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀【解析】

本題是制備實驗方案的設(shè)計。（1）AlCl3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（3）根據(jù)實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應制得氯化鋁，反應的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣?（1）AlCl3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。本小題答案為：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，則說明洗滌液中還含有Cl-，沉淀沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。本小題答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已被洗滌干凈。Ⅱ.（3）A中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，化學反應方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。本小題答案為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）氯氣中混有氯化氫，氯化氫氣體極易溶于水，裝置B中盛放飽和NaCl溶液是用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中的氯化氫。本小題答案為：除去混在氯氣中的氯化氫。（5）為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一盛有濃硫酸的干燥裝置F，G中用氫氧化鈉處理未反應完的氯氣，離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。本小題答案為：濃硫酸；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。（6）A中還有鹽酸與二氧化錳反應得到的氯化錳，硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀，故測定反應殘余液中鹽酸的濃度此法不可行。本小題答案為：不可行；硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀。27、膠頭滴管或量筒過氧化鈉干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊試液變紅過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶試管丁內(nèi)水面慢慢上升，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色【解析】

（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，則該固體為過氧化鈉；（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因為硝酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明已制得硝酸；沒有觀察到現(xiàn)象說明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過量的氨氣發(fā)生了反應；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；（5）改進后待反應結(jié)束，將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，所以觀察到的現(xiàn)象為燒瓶內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色。28、SiO2Al(OH)3Al3++4OH-Al+2H2OFe3++3OH-Fe(OH)3↓CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HCCO2+OH-HC白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Cr2O72-+6FeSO4·7H2O+10H+=2

Cr3++6Fe3++6

SO42-+47H2O【解析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2，由于SiO2與強酸不反應，樣品中加入稀硫酸，生成硫酸鋁、硫酸鐵溶液，剩余固體為SiO2；硫酸鋁、硫酸鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后變?yōu)檠趸X。(1)由以上分析可知，沉淀物a為SiO2；沉淀f為Al(OH)3；正確答案：SiO2；Al(OH)3。(2)硫酸鋁溶液中與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉；硫酸鐵溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應的方程式為：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓；Al3++4OH-AlO2-+2H2O；正確答案：Fe3++3OH-Fe(OH)