2026屆福建省泉州市達(dá)標(biāo)名校化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列方法正確的是()A．向某溶液中加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-B．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明有NH4+D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-2、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s3、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)B．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽C．我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用4、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．40%B．33.3%C．60%D．36%5、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是A．該溫度下NaNO3的溶解度為200gB．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol/LD．原不飽和溶液的密度為g/mL6、據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說(shuō)法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是一級(jí)能源。其中敘述正確的是A．①②B．③④C．②③D．①②③④7、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO28、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)D．“血液透析”利用了膠體的滲析原理9、陜西省將于2021年承辦中華人民共和國(guó)第十四屆運(yùn)動(dòng)會(huì)。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（）A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料B．引進(jìn)電動(dòng)汽車，減少汽車尾氣排放C．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾10、綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列說(shuō)法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過(guò)量C．處理含NH4＋廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO11、一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于“氮的固定”B．反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③可通過(guò)電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D．上述三步循環(huán)的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O212、濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Cl－>Br－B．①和③相比可說(shuō)明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4>HClD．③中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB．25℃時(shí)，100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NAC．56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA14、已知某物質(zhì)X

能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．若X為N2，則A為硝酸 B．若X為S，則A為硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng) D．若X

為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A

不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y15、關(guān)于二氧化碳，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．分子比例模型 B．分子電子式C．分子結(jié)構(gòu)式O=C=O D．溶于水電離：CO2+H2O→H++HCO16、下列離子方程式書寫正確的是A．金屬Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為________(填字母代號(hào))。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。18、已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__，Z為_________（寫化學(xué)式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；若1molX與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出Y與N反應(yīng)生成X的反應(yīng)類型：_____，檢驗(yàn)Y中是否混有M的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________.19、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。20、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過(guò)量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過(guò)程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液21、如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過(guò)，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少1.28g。(1)裝置甲的A電極為電池的__極，電解質(zhì)的K＋向__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移；B電極的電極反應(yīng)式為____。(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___，體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號(hào))的變化曲線。②反應(yīng)結(jié)束后，若用0.5mol·L－1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽(yáng)離子(設(shè)溶液體積為100mL)，則至少需要0.5mol·L－1NaOH溶液______mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．先加過(guò)量的稀鹽酸，排除了CO32-、SO32-、Ag+等干擾，并提供了一個(gè)強(qiáng)酸性環(huán)境，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，從而確認(rèn)原溶液中有SO42-，A項(xiàng)正確；B．能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀的不僅是Cl-，還有SO42-、CO32-、SO32-等，所以要向產(chǎn)生白色沉淀的溶液中繼續(xù)加入足量的稀硝酸，通過(guò)沉淀不溶解才能進(jìn)一步確認(rèn)原溶液中有Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該選項(xiàng)試紙的顏色描述明顯錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合氣體等，則原溶液中可能含有CO32-，或HCO3-，或SO32-、HSO3-等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。2、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，M的濃度為0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g)?M(g)開始（mol/L）

1.60轉(zhuǎn)化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【詳解】A.根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正確；B.Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；C.ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；D.其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間仍等于60s，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、C【解析】A.活性鐵粉具有還原性，可以做抗氧化劑，防止油脂氧化變質(zhì)，A正確；B.陶土的主要成分為硅酸鹽，B正確；C.太陽(yáng)能電池板的材料是硅，不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D.用K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，所以即有殺菌消毒租用，又有凈水作用，D正確；故選C。4、C【解析】試題分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過(guò)方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的質(zhì)量和為4g，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：10g-4g=6g，所以氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=60%，故選C?？键c(diǎn)：考查了混合物的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。5、C【詳解】A．蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，說(shuō)明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度概念列式計(jì)算設(shè)溶解度為S，則=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計(jì)，解得x=，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，B錯(cuò)誤；C．設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計(jì)算，x=，原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度=mol/L，C正確；D．溶液的密度=g/L，D錯(cuò)誤，答案選C。6、C【解析】試題分析：A、①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、④氫氣是二級(jí)能源，故B正確；C、②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以減少二氧化碳的排放量，同時(shí)得到新能源甲醇，可改善生存條件；③氫氣燃燒只生成水，是潔凈的能源，故C正確；D、①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，④氫氣是二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查清潔能源、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。7、B【詳解】A、Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無(wú)Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無(wú)K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】A項(xiàng)，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒，一個(gè)用來(lái)量取酸，一個(gè)用來(lái)量取堿，但只需要用到一個(gè)溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)，血液透析時(shí)，病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過(guò)透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過(guò)，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類似，故D正確。9、D【詳解】A．利用太陽(yáng)能等清潔能源，可以節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，A不符合題意；B．引進(jìn)電動(dòng)汽車，可以減少汽車尾氣排放，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，B不符合題意；C．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以減少白色污染，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，C不符合題意；D．填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會(huì)污染水體和土壤，不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，D符合題意。答案為D。10、D【解析】A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯(cuò)誤；B.X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)即可，不需過(guò)量，B錯(cuò)誤；C.處理含NH4＋廢水時(shí)，生成無(wú)污染的氣體氮?dú)?，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應(yīng)，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。11、C【詳解】A．反應(yīng)①是Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N的過(guò)程中是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B．反應(yīng)②是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．電極LiOH溶液陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，不能得到金屬Li，故C錯(cuò)誤；D．三步反應(yīng)6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH4Li+O2↑+2H2O，上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故答案為C。12、D【詳解】A．反應(yīng)①生成棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說(shuō)明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說(shuō)明還原性Br-

>

Cl-，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2

的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．白霧說(shuō)明氯化氫易揮發(fā)，說(shuō)明揮發(fā)性H2SO4

<

HCl，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，屬于強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D；13、B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H

鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L，則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數(shù)目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1價(jià)，所以56g

Fe

(即1mol）與1mol

S

恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，64g

Cu

(即1mol)與1mol

S

反應(yīng)生成0.5molCu2S，S過(guò)量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：看似簡(jiǎn)單的NA題，但在本題中最容易錯(cuò)選A、D，而B有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇（CH4O）中并不是4個(gè)氫原子都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。14、C【解析】若X為N2，Y是NO、Z是NO2、A為硝酸，故A正確；若X為S，Y是SO2、Z是SO3、A為硫酸，故B正確；若X為N2，Y是NO、Z是NO2、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D正確。15、C【詳解】A．碳原子半徑大于氧原子半徑，圖中所示原子半徑氧原子半徑大于碳原子半徑，正好相反，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中碳氧之間是共價(jià)雙鍵，不是共價(jià)單鍵，電子式為，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳的電子式為，分子結(jié)構(gòu)式O=C=O，C正確；D．CO2+H2OH2CO3H++HCO，碳酸為弱電解質(zhì)，部分電離出H+和HCO，D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】A.金屬Na加入水中離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑，A不正確；B.NaOH溶液吸收Cl2離子方程式為Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O，B正確；C.Al2(SO4)3溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為Al3+＋4OH－==AlO2-+2H2O，C不正確；D.過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O，D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式是否正確，可以用過(guò)量的物質(zhì)檢驗(yàn)生成物能否與其反應(yīng)，如在水溶液中，鐵與硝酸鐵可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑c(diǎn)dNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻?1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價(jià)，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。18、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進(jìn)行。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知X為過(guò)氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗(yàn)醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機(jī)物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進(jìn)行分析，在多個(gè)可能性內(nèi)進(jìn)行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進(jìn)行答題。19、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應(yīng)解答；（2）①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算?！驹斀狻浚?）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?。④要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。20、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)Fe(OH)3CO