梅州市重點中學2026屆高三化學第一學期期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞02、下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO23、反應是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應，例如：，利用反應，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說法正確的是()A．該合成路線中，也可以用苯的溴代反應代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．合成路線中涉及到三種有機反應類型C．若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應，則烷基上的三氯代物的種類與二氯代物的種類一樣多D．中間產(chǎn)物中，最多有12個原子共面4、已知將Fe3O4看作為(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為：3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列說法正確的是（）A．O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移2mol電子C．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5molD．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶55、下列反應的方程式正確的是A．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3—=Cu2++NO2↑+H2OC．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O6、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是A．NaOH與CO2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH與AlCl3 D．Na與O27、常溫下pH=2的溶液中離子數(shù)據(jù)如下：則該溶液中還存在的一種離子是A．K+ B．Ba2+ C．Cl- D．CO32-8、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述不正確的是A．膽礬能溶于水 B．膽礬受熱不分解C．“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結晶 D．膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應9、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）下列說法不正確的是A．對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜B．推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-C．加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-10、原子核外電子的運動狀態(tài)用四個方面進行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運動狀態(tài)A．一個 B．二個 C．三個 D．四個11、下列有關化學用語表示正確的是（）A．氫氧根離子的電子式為B．中子數(shù)為10的氧原子：18OC．S2-的結構示意圖：D．甲烷分子的比例模型是12、古代中國常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等》,南宋張世南《游宦紀聞》中記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實花一重，香骨一重，常使花多于香，轉(zhuǎn)甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實驗操作方法是()A．升華 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾13、下列關于金屬的說法中不正確的是()A．合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B．合金仍然具有金屬特性C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕14、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A． B．Na+ C．Ba2+ D．15、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)16、為了檢驗濃硫酸與木發(fā)加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢慢通過檢驗試劑。井記錄現(xiàn)象。下列實驗能夠達到目的是（）選項實驗流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水→無水硫酸銅紫色褪去變渾濁變藍B無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水變藍紫色褪去變渾濁C無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水變藍褪色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水變藍紫色變淺變渾濁A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結構示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學式），請從原子結構的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。a．Se的最高正化合價為+7價b．H2Se的還原性比H2Y強c．H2SeO3的酸性比H2YO4強d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應的化學方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結果如下：①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物，反應完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。18、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為________________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________。③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。A．只含離子鍵B．只含共價鍵C．既含離子鍵又含共價鍵④X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。19、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。20、POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：I．制備PCl3（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。II．實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相關信息如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3﹣112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應的化學方程式為___________________________________。（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：a、準確稱取15.0gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L﹣1AgNO3標準溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。21、聚合物F的合成路線圖如圖：已知：HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答：（1）A中含氧官能團名稱是________________，C的系統(tǒng)命名為_____________________。（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有______________、_____________；E→F的反應類型是______________，B+DE的反應類型是______________________。（3）寫出A→B的化學方程式__________________________________________________。（4）寫出C→D的化學方程式__________________________________________________。（5）參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線_______________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應正反應是放熱反應，A錯誤；300℃時從時間t3開始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明增大壓強使平衡逆向移動，而增大壓強向氣體分子數(shù)減小方向移動，若AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。2、B【詳解】A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；故選B。3、C【詳解】A.根據(jù)框圖：該合成路線中，也可以用苯的溴代反應代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、液溴、苯混合加熱，使其發(fā)生取代反應生成溴苯，故A錯誤；B.根據(jù)框圖分析可知：合成路線中涉及到取代反應和消去反應，故B錯誤；C.若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應，則烷基上的三氯代物的種類有3種，二氯代物的種類也有兩種，故C正確；D.中間產(chǎn)物中，最多有14個原子共面，故D錯誤；故答案選C。4、C【解析】試題分析：在3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62-＋2H2O中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+8/3，硫元素的化合價變化為：+2→+5/2，氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，則A．由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，A錯誤；B．由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，B錯誤；C．2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為：2mol÷4=0.5mol，C正確；D．由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（2+2）=1：4，D錯誤；答案選C?！究键c定位】本題考查氧化還原反應的基本概念與計算【名師點晴】Fe3O4是復雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關鍵。氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，反應實質(zhì)、特征及反應類型的關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應的規(guī)律、配平技巧、有關的概念是本題的關鍵。5、A【詳解】A、濃硫酸具有脫水性和強的氧化性，使蔗糖脫水生成碳，該過程放熱，碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和二氧化碳和水，其化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B、Cu溶于稀硝酸HNO3，其反應的生成物為硝酸銅、一氧化氮、水，其離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B錯誤；C、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，其反應的離子方程式為：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，故C錯誤；D、以Ca(HCO3)2系數(shù)為1，與NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故D錯誤?！军c睛】配比型離子反應方程式：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。書寫方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。6、B【詳解】A.NaOH和少量CO2反應生成碳酸鈉和水，和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故不符合題意；B.Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，符合題意；C.少量NaOH與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉和氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，故不符合題意；D.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不符合題意。故選B。7、C【分析】pH=2的溶液含大量的H+，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結合溶液為電中性來解答?！驹斀狻縫H=2的溶液含大量的H+，c(H+)=1.0×10-2mol/L，結合表中數(shù)據(jù)可知，1.0×10-2mol/L+1.0×10-2mol/L+1.0×10-2mol/L×3>1.0×10-2mol/L+1.75×10-2×2，則還含離子為陰離子，且CO32-與Fe3+反應生成沉淀不能共存，只有C合理，故合理選項是C?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗及離子共存，把握溶液的pH及電荷守恒為解答的關鍵，注意電荷守恒的應用，題目側重考查學生的分析與應用能力。8、B【詳解】A．“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水……”，說明膽礬能溶于水，故A正確；B．膽礬受熱會分解為硫酸銅和水，故B錯誤；C．“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結晶過程，故C正確；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說明膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應，故D正確；故選B。9、C【詳解】A選項，I中Al表面沒有氣泡，說明表面有氧化膜，III中Al有氣泡，說明表面氧化膜被破壞，故A正確；B選項，碳酸鈉溶液顯堿性，鋁表面的氧化膜和堿反應生成偏鋁酸根，去掉氧化膜后，鋁和堿反應生成偏鋁酸根，碳酸根水解生成碳酸氫根，碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子反應，AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－，故B正確；C選項，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進鹽類水解，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，消耗了氫氧根離子，促進碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向都起到促進作用，故C錯誤；D選項，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確；綜上所述，答案為C。10、C【詳解】磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，能量最高的能層為3p，根據(jù)洪特規(guī)則3p能層上的3個電子分占不同軌道，且自旋狀態(tài)相同，具有相同的運動狀態(tài)，所以磷原子核外最外層上能量高的電子有3種相同的運動狀態(tài)，故答案選C。11、B【解析】A、是羥基的電子式，選項A錯誤；B、中子數(shù)為10的氧原子為18O，選項B正確；C、是S原子的結構示意圖，選項C錯誤；D、是甲烷分子的球棍模型，選項D錯誤。答案選B。12、D【詳解】從圖中可以看出，以花為原料，通過加熱產(chǎn)生蒸氣，然后冷凝成液體，便制成花露水，所以此操作為蒸餾，故選D。13、D【解析】A．合金的硬度大，熔點低，故A正確；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故B正確；C．活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉，故C正確；D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽極，活潑金屬鐵作陽極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯誤；故選D。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好。14、D【詳解】加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，溶液中Na+濃度增大，溶液中、OH-、Ba2+發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀和水，導致和Ba2+濃度均減小，只有濃度基本保持不變，故答案為D。15、C【解析】A．M點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。16、D【解析】A.從一般溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣，會干擾原有水蒸氣的檢驗，所以需要先行檢驗水蒸氣，故A不能夠達到目的；B.酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應，殘留的二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，故B不能夠達到目的；C.酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應，殘留的二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，故C不能夠達到目的；D.無水硫酸銅變藍說明存在水蒸氣，酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，說明存在二氧化硫，而且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應，澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳，故D能夠達到目的。故選D。點睛：解答本題需要注意在檢驗包括水蒸氣在內(nèi)的氣體成分時，要先行檢驗水蒸氣，還要注意一定要在排除干擾的前提下進行氣體成分的檢驗。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。【詳解】（1）W為C元素，原子結構示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價為+6價，故a錯誤；b．單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，S的氧化性強于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強，故b正確；c．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯誤；d．同主族元素化學性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應為N2和Se，利用氧化還原反應得失電子守恒，該反應的化學方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價為最低價態(tài)，M為主族元素，M最高正價=8-M最低負價的絕對值，設M的氫化物中化合價為-x價，則M由+3價變?yōu)?x價，0.01molM2O3完全反應共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價變?yōu)?2價，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價為-3價，則M最高正價=8-3=+5，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；18、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生復分解反應；③化合物WY3的化學式為NaN3，它由Na+和N3-構成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應。【詳解】（1）通過分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學式為NaN3，它由Na+和N3-構成，N3-中含有共價鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應中，水中的氫元素由+1價降低為0價，作氧化劑。答案為：氧化劑?！军c睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結構式為O=C=O，則N3-的結構式為[N=N=N]-。19、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應解答；（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計算。【詳解】（1）光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可。④要檢驗Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。【點睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。20、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl溫度過低，反應速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色71.0%【分析】I．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，屬于固體和液體反應，反應不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產(chǎn)品PCl3遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫進行分析；II．實驗室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻縄．（1）固體和液體反應，反應不需要加熱，據(jù)此選擇裝置A；答案：A；（2）根據(jù)氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產(chǎn)品PCl3遇水劇烈反應，要防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶；答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶；II．（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，確定有HCl生成，根據(jù)磷元素的化合價還可以確定有磷酸生成，方程式為POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；（4）根據(jù)上面的分析可知，反應溫度應控制在60～65℃，原因是溫度過低，