專(zhuān)題突破卷-物質(zhì)的量

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.清末成書(shū)的《化學(xué)鑒原》中有一段描述：“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰，分劑數(shù)養(yǎng)氣（氧氣）以八分為

一分劑（即分劑數(shù)為八）……一分劑輕氣（氫氣）為一……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近

的現(xiàn)代化學(xué)概念是（）

A.摩爾質(zhì)量B.物質(zhì)的量

C.化合價(jià)D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法不正確的是（）

A.物質(zhì)的體積取決于微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離

B.在相同條件下，微粒數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積

C.在同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同

D.等質(zhì)量的H2,壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大

3.（2024?陜西高三普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試模擬）下列以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算正確的是

A.O.lmol-L-iCaCb溶液中，c（C「）為0.05mol-L/i

B.22g干冰中約含有3.01x1023個(gè)co2分子

C.常溫常壓下，H.2LO2的質(zhì)量為16g

D.ImolNHs的質(zhì)量為10g

4.（2023?福建福州模擬）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）,配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的

氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫(huà)出的玻璃儀器

B.量取水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C.需要量取50mL水配制3%氯化鈉溶液

D.需要量取的6%氯化鈉溶液的體積為24mL

5.打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.打開(kāi)打火機(jī)開(kāi)關(guān)，分子間距變大

B,摩擦打火石，達(dá)到氣體的著火點(diǎn)

C.1mol丙烷完全燃燒需要氧氣的體積約為112L

D.若“（丙烷）：〃（丁烷）=1：9,則該混合物的平均摩爾質(zhì)量為56.6g-mo「

6.（2024海南華僑中學(xué)高三三模）反應(yīng)、+凡0（未配平）可為火箭發(fā)射提供動(dòng)力，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.：17gHa。?溶液中含有氧原子的數(shù)目為治

B.O.lmolHZ。中含有質(zhì)子的數(shù)目為以

C.常溫常壓下，3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LN?時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4%

7.一定溫度和壓強(qiáng)下，用加g的CH4、CO2、。2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球（如圖），

下列說(shuō)法中正確的是（）

o000

①②③④

A.氣球②中裝的是。2

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

8.（2024?安徽名校教研聯(lián)盟高三3月月考）已知義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.Imol葡萄糖（C6Hl2CQ中含有羥基的數(shù)目為6%

B.Imol甲苯分子中含有萬(wàn)鍵的數(shù)目為3/

C.lLpH=3的HC1溶液中H+的數(shù)目為3NA

D.O.lmol醋酸鈉固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的數(shù)目為0」NA

9.某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH4、CO2>O2>SO2四種氣體中的一種（已知密封隔

板I、II、III、IV可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

abcd

inmiv

A.d中通入的氣體是CH4

B.a和b中原子個(gè)數(shù)之比為16：11

C.a和c容器體積之比為1：2

D.c和d中氣體密度之比為2：1

10.配制250mLO.lOmolir的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（）

①將NaOH固體放在紙上稱(chēng)量,再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯③

實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④定容時(shí)采用俯視

A.①②B.①②④C.①③D.①④

11.(2024?江蘇鎮(zhèn)江調(diào)研)向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正

確的是()

A.溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：p(H2)>p(Ne)>p(O2)

B.溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：j>(H2)>/?(Ne)>p(O2)

C.質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：K(O2)>K(Ne)>K(H2)

D.溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：7〃(壓)>巾(Ne)>777(C)2)

12.(2024?湖南岳陽(yáng)一模)常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過(guò)量的氫氣混合，在一定條件下反應(yīng)，使之

生成液態(tài)水和無(wú)污染的氣體單質(zhì)。恢復(fù)到原狀態(tài)，反應(yīng)后氣體體積比反應(yīng)前氣體體積減小了46.8L,則原氮

的氧化物的化學(xué)式為()

A.N2O3B.NO2

C.NOD.N2O

13.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49gC,還有D生成，

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.化學(xué)方程式一定是A+B=C+D

B.生成D的物質(zhì)的量為0.5mol

C.若化學(xué)方程式為2A+B^=C+D,則A的摩爾質(zhì)量為40g-mo「

D.若D是碳酸鈉，則鈉離子的質(zhì)量為23g

14.(2024?江蘇蘇州高三月考)下列敘述正確的是()

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHC1和1LH2。的物質(zhì)的量相同

②常溫常壓下，1g壓和14gN2的體積相同

③28gCO的體積為22.4L

④若兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑤同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A.①④⑥B.②⑥

C.⑤⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

15.(2024?山東臨沂高三第二次高考模擬)[Co(NH3)5Cl]C12(M=250.5g/mol)是一種易溶于熱水，難溶于乙醇

的紫紅色晶體。

(1)制備步驟：將適量氯化俊溶于濃氨水中，邊攪拌邊分批次加入ag研細(xì)的CoCb6H2O(M=238g/mol),得到

[Co(NH3)6]Cb沉淀。邊攪拌邊慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cb溶液。慢慢注入適量濃

鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過(guò)濾，洗滌，烘干，得到bg產(chǎn)品。

(2)鉆的測(cè)定：取5.0g樣品于錐形瓶中，加入NaOH溶液并加熱使鉆(III)完全沉淀，后加入H2s。4和H2O2

將其還原為鉆(II),再加入VimLcimol/LEDTA,用c2moi/LZnCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA,消耗ZnCL溶

液平均體積為V2mL(EDTA與金屬陽(yáng)離子1:1反應(yīng))。

下列有關(guān)計(jì)算正確的是

A.[CO(NH3)5C1]CL的產(chǎn)率為W絲％B.[CO(NH3)5C1]CC的產(chǎn)率為238b%

a250.5。

C.樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18(9匕-°2匕)％D.樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.01(。/-。2匕)%

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(14分)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50moll」NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)

操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(帶祛碼、最小祛碼為5g)、藥匙、燒杯、、

、、以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。

(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體go

(3)稱(chēng)量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

11111111T1111111T1111111T1111111T111「11

012345

②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

③稱(chēng)量完畢，將試劑倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

⑸轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2?3次是為了

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線處，改用加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

17.(18分)填寫(xiě)下列空白。

(1)將等物質(zhì)的量的NIL和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為。

⑵要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g1-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為,該混合

氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為0

(4)已知agA和6gB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和4gD,則C的摩爾質(zhì)量為=

(5)同溫同壓下，已知Ch的密度為〃g-Lr,則CO2的密度為0

(6)現(xiàn)有下列三種氣體：①32gCH4；②約含有6.02x1023個(gè)HC1分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L。2。

請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列:

a.質(zhì)里：(填標(biāo)節(jié)，下同)；

b.分子數(shù)目：；

c.相同狀況下氣體的體積：。

液的體積為80.0mL,不考慮2NO2，、2。4,試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為=

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量：=

19.(15分)(2024?福建七市質(zhì)檢)一水草酸鈣(CaC2O4-H2。)可用作分離稀有金屬的載體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)制備一水草酸鈣的方法如下：

先用精制氯化鈣稀溶液與草酸鈉溶液共熱反應(yīng)，過(guò)濾，將固體溶于熱鹽酸中；再加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣

沉淀，過(guò)濾，用熱水洗滌，在105°C干燥得產(chǎn)品。

1

①已知CaCb溶液中CaCL質(zhì)量濃度為1.11g-L-,則該溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為。

②寫(xiě)出上述再加入氨水反應(yīng)生成一水草酸鈣沉淀的化學(xué)方程式：

⑵為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取36.5g樣品加熱，樣品的固體殘留率

f固體樣品的剩余質(zhì)量X1O0?]

[固體樣品的起始質(zhì)量)＜隨溫度的變化如圖所示。

5

爵

gE

魅

及

回

①300°C時(shí)殘留固體的成分為,900°C時(shí)殘留固體的成分為=

②已知500°C時(shí)固體的成分為CaC2O4和CaCO3,則CaC2O4的質(zhì)量為g,CaCO3的質(zhì)量為

__________g°

專(zhuān)題突破卷-物質(zhì)的量

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.清末成書(shū)的《化學(xué)鑒原》中有一段描述：“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰，分劑數(shù)養(yǎng)氣（氧氣）以八分為

一分劑（即分劑數(shù)為八）……一分劑輕氣（氫氣）為一……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近

的現(xiàn)代化學(xué)概念是（）

A.摩爾質(zhì)量B.物質(zhì)的量

C.化合價(jià)D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】A

【解析】根據(jù)“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰，分劑數(shù)，。氧氣八分為一分劑，氫氣一分為一分劑，水九分為

一分劑”，則氧氣的分劑數(shù)為八，氫氣的分劑數(shù)為一，水的分劑數(shù)為九，即八份氧氣與一份氫氣化合生成九

份水，滿足O2+2H2=2H2O中的質(zhì)量守恒，因此與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念為摩爾質(zhì)量。

2.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法不正確的是（）

A.物質(zhì)的體積取決于微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離

B.在相同條件下，微粒數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積

C.在同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同

D.等質(zhì)量的H2,壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大

【答案】C

【解析】從微觀角度來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的體積由微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離決定，A正確；微粒

數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，相同條件下體積也相同，B正確；C項(xiàng)結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；壓

強(qiáng)越小、溫度越高，氣體的體積越大，D正確。

3.（2024?陜西高三普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試模擬）下列以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算正確的是

A.0.1mol-L」CaC12溶液中，c（C,r）為0.05molLi

B.22g干冰中約含有3.01x1023個(gè)co2分子

C.常溫常壓下，11.2LO2的質(zhì)量為16g

D.ImolNHs的質(zhì)量為10g

【答案】B

【解析】氯離子的濃度為氯化鈣濃度的2倍，所以O(shè).lmolECaCL溶液中，c（Cl-）為0.2molB,A錯(cuò)誤；22g

干冰物質(zhì)的量為0.5mol,所以約含有3.01x1023個(gè)CO2分子，B正確；常溫常壓下，11.2LO2物質(zhì)的量不是

0.5moL所以質(zhì)量不是16g,C錯(cuò)誤；lmolNH3的質(zhì)量為17g,D錯(cuò)誤。

4.（2023?福建福州模擬）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）,配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的

氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中儀器有四種是不需要的，還需一種圖中未畫(huà)出的玻璃儀器

B.量取水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C.需要量取50mL水配制3%氯化鈉溶液

D.需要量取的6%氯化鈉溶液的體積為24mL

【答案】D

【解析】配制該溶液所需儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故圖中的a圓底燒瓶、b酸式滴定管、

c堿式滴定管、d分液漏斗、f托盤(pán)天平、g容量瓶六種儀器均不需要，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、

膠頭滴管，A錯(cuò)誤。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，實(shí)際液體體積比讀數(shù)偏小，則所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，B

錯(cuò)誤。配制時(shí)需要6%的氯化鈉溶液：50gx3%+6%=25g,25g-1.04g/cm3=24mL,水：50g—25g=25g,

C錯(cuò)誤，D正確。

5.打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.打開(kāi)打火機(jī)開(kāi)關(guān)，分子間距變大

B.摩擦打火石，達(dá)到氣體的著火點(diǎn)

C.1mol丙烷完全燃燒需要氧氣的體積約為112L

D.若"（丙烷）："（丁烷）=1：9,則該混合物的平均摩爾質(zhì)量為56.6g-mo「

【答案】C

【解析】打開(kāi)打火機(jī)開(kāi)關(guān)，壓強(qiáng)減小，燃料汽化，分子間距變大，A正確；B.摩擦打火石，使溫度達(dá)到氣

體的著火點(diǎn)，從而引燃燃料，B正確；C.沒(méi)有說(shuō)明具體的溫度和壓強(qiáng)，不能判斷1mol丙烷完全燃燒需要

氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D.若〃（丙烷）：〃（丁烷）=1：9,則該混合物的平均摩爾質(zhì)量為

1molx44g,mo「+9mol><58g,mo「

=56.6g-moP1,D正確。

1mol+9mol

6.（2024?海南華僑中學(xué)高三三模）反應(yīng)HzOz+MH,fNz+HzO（未配平）可為火箭發(fā)射提供動(dòng)力，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.：17gH溶液中含有氧原子的數(shù)目為義

B.O.lmolH?。中含有質(zhì)子的數(shù)目為以

C.常溫常壓下，3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LN?時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4%

【答案】A

【解析】17gH溶液中含有水分子，水分子還有氧原子，氧原子的數(shù)目大于a，A錯(cuò)誤；1個(gè)H2O含有

10個(gè)質(zhì)子，O.lmolH?。中含有質(zhì)子的數(shù)目為砥，B正確；3.2gN2H,的物質(zhì)的量為O.lmol,I個(gè)N2H,含有

5個(gè)共用電子對(duì)，故3.2gN2H,中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5/，C正確；生成1個(gè)N2,轉(zhuǎn)移4個(gè)電子,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4%，D正確。

7.一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、。2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球（如圖）,

下列說(shuō)法中正確的是（）

o000

①②③④

A.氣球②中裝的是。2

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

【答案】D

【解析】mg的Cfh、CC>2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別為"mol、—mol、—mol、—mol。根據(jù)

16443264

阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，結(jié)合四個(gè)氣球的體積推知，

①是SO2,②是CO2,③是02,④是CH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比為tm01]：femol）

=1：2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為m01]：[16m01]=l：4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣球③

和氣球④中氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。

8.（2024?安徽名校教研聯(lián)盟高三3月月考）已知必為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.Imol葡萄糖中含有羥基的數(shù)目為6%

B.Imol甲苯分子中含有乃鍵的數(shù)目為3名

C.lLpH=3的HC1溶液中H+的數(shù)目為3NA

D.O.lmol醋酸鈉固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的數(shù)目為01NA

【答案】D

【解析】葡萄糖為五羥基醛，Imol葡萄糖（C6Hl2。6）中含有羥基的數(shù)目為5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)中不是3個(gè)

左鍵，是1個(gè)6中心6電子的大力鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；lLpH=3的HC1溶液中

n（H+）=c（H+）xV=10-3mol/Lx1L=10-3moZ,數(shù)目為⑻吶人，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液呈電中性可得：

-++

n（CH3COO）+n（0H-）="（H+）+〃（Na）,則、（CH3co（F）=n（Na）=O.lmol,D項(xiàng)正確。

9.某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH4、CO2、。2、SO2四種氣體中的一種（已知密封隔

板I、U、III、IV可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

abcd

ininiv

A.d中通入的氣體是CH4

B.a和b中原子個(gè)數(shù)之比為16：11

C.a和c容器體積之比為1：2

D.c和d中氣體密度之比為2：1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，設(shè)四種氣體的質(zhì)量都為7〃g,貝5]CH4、CCh、O2、SO2的物質(zhì)的量分別表示為"mol、—mol>

1644

—mol,-mol,同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則a、b、c、d中分別為SO2、CO2、O2、

3264

271

CH4?由此可知d中通入的氣體是CH4；B項(xiàng)，二者物質(zhì)的量之比二moi:也mol=II：16,則原子個(gè)

6444

數(shù)之比=（1"3）：（16*3）=11：16；C項(xiàng)，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則a和c容器體

積之比="mol："mol=l：2；D項(xiàng)，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此c和d

6432

中氣體密度之比=32：16=2：lo

10.配制250mL0.10mol-L-i的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（）

①將NaOH固體放在紙上稱(chēng)量,再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯③

實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④定容時(shí)采用俯視

A.①②B.①②④C.①③D.①④

【答案】A

【解析】①部分氫氧化鈉粘在紙上，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所得的溶液濃度偏??；②容量瓶中溶質(zhì)偏少，所得的

溶液濃度偏??；③由于定容時(shí)需要加入蒸儲(chǔ)水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；④溶液體積偏小，所得的溶液濃度偏

大。

11.（2024?江蘇鎮(zhèn)江調(diào)研）向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正

確的是（）

A.溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：p(H2)>p(Ne)>p(O2)

B.溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：〃(H2)2(Ne)￥(02)

C.質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：r(O2)>r(Ne)>K(H2)

D.溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：7"(H2)>加(Ne)>m(C)2)

【答案】B

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，貝。M=〃7,即溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的密

M

度與其摩爾質(zhì)量成正比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，B項(xiàng)正確；

質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，氣

體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.(2024?湖南岳陽(yáng)一模)常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過(guò)量的氫氣混合，在一定條件卜反應(yīng)，使之

生成液態(tài)水和無(wú)污染的氣體單質(zhì)?；謴?fù)到原狀態(tài)，反應(yīng)后氣體體積比反應(yīng)前氣體體積減小了46.8L,則原氮

的氧化物的化學(xué)式為()

A.N2O3B.NO2

C.NOD.N2O

【答案】A

【解析】設(shè)該氮氧化合物的分子式為N2OX，化學(xué)方程式為N2O￡+XH2=N2+XH2O,相同條件下參加反應(yīng)的

氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比也等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

N2OX+XH2==N2+XH2。W

1X

15.6L46.8L

則1：x=15.6L：46.8L,x=3,所以其化學(xué)式為N2O3。

13.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49gC,還有D生成，

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.化學(xué)方程式一定是A+B=C+D

B.生成D的物質(zhì)的量為0.5mol

C.若化學(xué)方程式為2A+B^=C+D,則A的摩爾質(zhì)量為40g-mori

D.若D是碳酸鈉，則鈉離子的質(zhì)量為23g

【答案】A

【解析】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49gC,還有D

生成，則40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g—18g=22g,生成的C的質(zhì)量為49g—40g=9g,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)生成的D的質(zhì)量為40g+22g—9g=53g。由分析知A和B是反應(yīng)物，C和D是生

成物，但無(wú)法確定A、B、C、D的物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)方程式不一定為A+B=C+D,故A錯(cuò)誤；反

應(yīng)生成的D的質(zhì)量為53g,D的相對(duì)分子質(zhì)量為106,則生成D的物質(zhì)的量為——53g=0.5mol,故B

106g

正確；若化學(xué)方程式為2A+B=C+D,結(jié)合D的物質(zhì)的量為0.5mol,則A的物質(zhì)的量為1mol,其摩爾

質(zhì)量為"旦=40gmol-1,故C正確；若D是碳酸鈉，物質(zhì)的量為0.5mol,則鈉離子的物質(zhì)的量為1mol,

1mol

質(zhì)量為23g,故D正確。

14.(2024?江蘇蘇州高三月考)下列敘述正確的是()

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHC1和1LH2O的物質(zhì)的量相同

②常溫常壓下，1g壓和14gN2的體積相同

③28gCO的體積為22.4L

④若兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑤同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

⑥同溫同壓卜，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A.①④⑥B.②⑥

C.⑤⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

【答案】B

【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHC1的物質(zhì)的量為一口mol,但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積

22.4

計(jì)算其物質(zhì)的量，①錯(cuò)誤；②1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol,14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下，氣

體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，②正確；③未說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定28gCO的體積，③錯(cuò)誤;

④物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，④錯(cuò)誤；⑤同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)的

物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)目相同，但原子數(shù)目不一定相同，⑤錯(cuò)誤；⑥根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可

知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，⑥正確。

15.(2024?山東臨沂高三第二次高考模擬)[Co(NH3)5Cl]C12(M=250.5g/mol)是一種易溶于熱水，難溶于乙醇

的紫紅色晶體。

⑴制備步驟：將適量氯化鏤溶于濃氨水中，邊攪拌邊分批次加入ag研細(xì)的CoCb6H2O(M=238g/mol),得到

[Co(NH3)6]CL沉淀。邊攪拌邊慢慢滴入足量30%抵。2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cb溶液。慢慢注入適量濃

鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過(guò)濾，洗滌，烘干，得到bg產(chǎn)品。

(2)鉆的測(cè)定：取5.0g樣品于錐形瓶中，加入NaOH溶液并加熱使鉆(III)完全沉淀，后加入H2s。4和H2O2

將其還原為鉆(II),再加入VimLcimol/LEDTA,用c2moi/LZnCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA,消耗ZnCb溶

液平均體積為V2mL(EDTA與金屬陽(yáng)離子1:1反應(yīng))。

下列有關(guān)計(jì)算正確的是

A.[CO(NH3)5C1]CL的產(chǎn)率為坦"%B.[CO(NH3)5C1]CC的產(chǎn)率為233b%

a250.5。

C.樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18(%匕-°2匕)％D.樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.01(。憶-。2匕)%

【答案】C

【解析】根據(jù)Co元素守恒可知，ag研細(xì)的CoCb6H2O(M=238g/mol)完全反應(yīng)理論上能夠生成的

[CO(NH3)5C1]CL的質(zhì)量為：變：：]x250.5g/mol=§1^g,而實(shí)際生成bg[Co(NH3)5Cl]CL,故

幺33g/mol238

bg238b

[CO(NH3)5C1]C12的產(chǎn)率為250.5axi00%=---------xlOO%,A錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可知，[CO(NH3)5C1]CL的產(chǎn)

行我-g250.5a

率為238bxigo%,B錯(cuò)誤;由題干步驟(2)信息可知,5.0g樣品中含有Co的物質(zhì)的量為：QV「c2V2)xl(?3moi,

250.5a

故樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：些吧皿E山^^，100%=1.18(9匕一°2匕)％,€：正確；由C項(xiàng)分析可知,

5.0g

樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1」8(c/匕)％，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(14分)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5()mol-LrNaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)

操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(帶祛碼、最小祛碼為5g)、藥匙、燒杯、、

、、以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。

(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體go

(3)稱(chēng)量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

111111111111111111111111111111111111111111111111111

012345

②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

③稱(chēng)量完畢，將試劑倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

⑸轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2?3次是為了

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線處，改用加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

【答案】(1)500mL容量瓶(1分)量筒(1分)膠頭滴管(1分)玻璃棒(1分)

(2)14.6(2分)

⑶①

1111111111111111111111111111111111111111111111"I

12345

②左盤(pán)（1分）

（4）攪拌，加速NaCl溶解（2分）

（5）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中（2分）

（6）1~2cm（1分）膠頭滴管（1分）

【解析】配制480mL0.50mori/i的NaCl溶液,必須用500mL的容量瓶。%（NaCl）=0.50mol-LF0.5L*58.5

g-mo「iul4.6g（托盤(pán)天平精確到0.1g）。用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，物品放在左盤(pán)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的

一般步驟為計(jì)算一稱(chēng)量（或量?。?溶解、冷卻一轉(zhuǎn)移、洗滌一定容、搖勻一裝瓶貼簽。

17.（18分）填寫(xiě)下列空白。

（1）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為=

（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g-Lr的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，該混合

氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為=

（4）已知agA和6gB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD,則C的摩爾質(zhì)量為。

（5）同溫同壓下，已知02的密度為0g則CO2的密度為0

⑹現(xiàn)有下列三種氣體：①32gCH4；②約含有6.02x1023個(gè)HC1分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L。2。

請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列：

a.質(zhì)量：（填標(biāo)號(hào)，下同）；

b.分子數(shù)目：；

c.相同狀況下氣體的體積：0

【答案】⑴17：16（2分）

（2）4：3（2分）

（3）80%（2分）8.4（2分）

（4）5（a+6—（2分）

⑸乎g『（2分）

O

（6）①〈②〈③（2分）②〈③〈①（2分）②<③<①（2分）

【解析】（1）將等物質(zhì)的量（設(shè)為〃mol）的NH3和CR混合，混合氣體中NE與CH4的質(zhì)量比為（〃moM?gmol

r）：Smolxl6gno「）=17：16。（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CR的物質(zhì)的量之

比為4:3o（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75gLF22.4L-mori=16.8gno「,設(shè)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x,

則17x+16（l—x）=16.8,解得x=0.8,即80%；該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為岬耳蟲(chóng)字=8.4。（4）根據(jù)

2gmol1

質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量為（q+b—t/）g,則C的摩爾質(zhì)量為他土~逛=5（a+Z?-6/）g?mo「％（5）同溫同壓下，

0.2mol

已知02的密度為pg1-i,而吸?=當(dāng)坪，貝!](CO2)=當(dāng)焊=乎g,L-io(6)①32gCH4的物質(zhì)的量為

p(O2)MO2)328

32g=2mol；②約含有6.02x1023個(gè)HC1分子的氯化氫氣體的物質(zhì)的量為一^1^匚=1mol,其

16g皿0「6.02x1023mo「

質(zhì)量為36.5gno「ixlmol=36.5g；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2的物質(zhì)的量為一336L=1.5mol,其質(zhì)量為

22.4Lmor1

32gmor'xl.Smol=48goa.根據(jù)上述分析可知，三種物質(zhì)的質(zhì)量大小為①③。b.根據(jù)N=〃NA可知，

氣體分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量大小為②〈③〈①，則三種氣體含有分子數(shù)目大小為②

〈③〈①。c.根據(jù)廠="%可知，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量大小為②〈③

〈①，則三種氣體的體積大小為②〈③〈①。

18.(8分)為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol的濃硝酸中。待合金完全

溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測(cè)得H+濃度為1mol.L'o假設(shè)反應(yīng)后溶液的

體積為80.0mL,不考慮2NO2'、42。4,試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為o

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量：=

【答案】(1)0.3mol(2分)

(2)36%(2分)

(3)?(NO)=0.2mol,?(NO2)=0.1mol(4分)

【解析】(1)根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量，所以被還原的硝酸的物

6.72L

質(zhì)的量為0.3molo

22.4L-mor1

(2)剩余硝酸是1mol-L-1x0.08L=0.08mol,則參加反應(yīng)的硝酸為13.5molL-1x0.08L-0.08mol^=1.0moL

設(shè)合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則64.0x+108—30.0,根據(jù)氮原子守恒可知2%+尸

1.0-0.3=0.7,解得：x=0