專題09化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第24練反應(yīng)熱

1維練基礎(chǔ)

i.下列對(duì)能量變化的認(rèn)識(shí)不氐倒的是（）

A.電解水時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

【答案】D

【解析】白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）

A.燃燒屬于放熱反應(yīng)

B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.斷裂化學(xué)鍵放出能量

D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等

【答案】A

【解析】物質(zhì)燃燒時(shí)向外界釋放能量，屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一定伴隨著能量變化，反應(yīng)

物總能量與生成物總能量一定不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全,

生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說(shuō)明（）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)

D.產(chǎn)物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

【答案】B

【解析】鐵粉和硫粉充分混合后加熱，反應(yīng)一開始立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，即產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量。

4.下列說(shuō)法中正確的是(中和反應(yīng)反應(yīng)熱簡(jiǎn)稱中和熱X)

A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B.1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2OQ)時(shí)所放出的熱量叫作中和熱

D.測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

【答案】C

【解析】中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molHzOQ)時(shí)所放出的熱量，可以是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,

也可以是弱酸、弱堿，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；H2s04和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除生成水外，還有BaSC)4

沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2。與NH4cl反應(yīng)

C.灼熱的炭與C02反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

【答案】c

【解析】A1與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；灼熱的C和C02反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；甲烷的燃燒是放

熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.下列有關(guān)敘述正確的是()

A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用到天平

B.若用50mL0.55mol-L1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol-L1的鹽酸和50mL0.50mol-L1的硝

酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等

C.用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.只需做一次實(shí)驗(yàn)，再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】C

【解析】氫氧化鈉溶液稍過量，能使反應(yīng)進(jìn)行完全，由于參加反應(yīng)的"(H+)和〃(OH)相等，測(cè)得的反應(yīng)

熱也相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為了減小誤差，需做2~3次實(shí)驗(yàn)求平均值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.已知炭基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應(yīng)H2(g)+C0S(g)H2s(g)+CO(g)AH的能量變

化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

能量

A.AH<0

B.加入催化劑，AH的值不變

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)AH<0,

故A正確；B項(xiàng)，加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)AH的值，故B正確；C項(xiàng)，由圖

可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的

總能量，則反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；故選D。

8.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)

C.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，A8表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

D.同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件不同△”可能相同

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，參加反應(yīng)的

物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收和放出的熱量越多，故A不符合題意；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中

各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)，不能表示分子的個(gè)數(shù)，故B不符合題意；

C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，表示室溫常壓下的數(shù)據(jù)，故C符合題意；D項(xiàng)，AH只與反

應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故選C。

9.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)

C.生成物的總焰大于反應(yīng)物的總焰時(shí)，反應(yīng)吸熱，Aff>0

D.AX的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由47=斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量一形成新化

學(xué)鍵放出的能量，得△//<(),故為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)的A”〉。，C正確；△”的大小與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)

量數(shù)成正比關(guān)系，D錯(cuò)誤。

10.已知反應(yīng)X+Y==M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

【答案】D

【解析】已知X+Y=M+NAH>0,說(shuō)明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯(cuò)誤,D正確；

破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要

加熱也可反應(yīng)，如氫氧化/晶體與氯化鏤混合攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤。故選D。

11.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ

的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()

A.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.9kJ-moF]

B.H2(g)+2O2(g)=:H2O(l)AH=—241.8kJ-mol1

C.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=285.9kJ-mo「i

D.H2(g)+^O2(g)^=H2O(g)AH=241.8kJmor1

【答案】A

【解析】放熱反應(yīng)△//<(),C、D錯(cuò)；1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為相同條件下的1mol液態(tài)水時(shí)要放出44.1kJ

的熱量，可求出生成液態(tài)水時(shí)為一285.9kJ-mol1,B錯(cuò),故選A項(xiàng)。

12.已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ,則下列表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)

方程式書寫正確的是()

1

A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)△〃=-2119.6kJ-moP

1

B.C2H6(g)+|o2(g)=2CO(g)+3H2O(1)AH=—1559.8kJ-moP

7

C.C2H6(g)+]C)2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)NH=-1559.8kJ-mol-1

7_

1

D.C2H6(g)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=—1559.8kJmoF

【答案】D

30

【解析】1mol乙烷完全燃燒放出的熱量為石xl55.98kJ=l559.8kJ,則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1559.8kJ-mol

r,A項(xiàng)中C2H6是2mo1,B項(xiàng)中C2H6未完全燃燒，C項(xiàng)中水是氣態(tài)，故A、B、C項(xiàng)均不正確。

1

13.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmoF,則下列關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

的△”的說(shuō)法中正確的是()

A.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)A”大于零

C.該反應(yīng)△H=—571.ekJ-moC1

D.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

【答案】B

【解析】在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則的符號(hào)相反，數(shù)值不變，故B正確，

C不正確；D項(xiàng)未注明水為液態(tài)。

14.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mo「表示()

A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B.Imol碳和Imol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C.Imol固態(tài)碳和Imol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.IkJ

【答案】C

【解析】依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照方程式系數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJ.mol

*,該方程式表示：Imol碳和Imol水蒸氣反應(yīng)生成Imol一氧化碳?xì)怏w和Imol氫氣，并吸收131.3kJ的

熱量；特別要指明水的狀態(tài)。

15.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=akJ/mol

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=bkJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ/mol

關(guān)于它們的下列表述正確的是()

A.2b=cB.a、b和c均為正值C.a=bD.它們都是吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，所以2b=c,故A正確；B項(xiàng)，燃燒反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以a、b和c均為負(fù)值,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O(g)成為H2O(1)放熱，所以a>b，故C錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，它們都是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

16.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式中A8代表燃燒熱

的是()

3

A.CH4(g)+-O2(g)=2H2O(l)+CO(g)AH,

3

B.S(s)+-O2(g)=SO3(s)NH，

C.C6Hi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)Aft

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH4

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，C的穩(wěn)定氧化物是CO2,因此該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，A不符合題意；B項(xiàng)，

S燃燒產(chǎn)生的是SO2,不是SO3,因此該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，B不符合題意；C項(xiàng)，該方程式中

反應(yīng)物是1mol,產(chǎn)生的物質(zhì)都是穩(wěn)定存在形態(tài)，因此能夠表示物質(zhì)C6Hl2O6(s)的燃燒熱，C符合題意；D

項(xiàng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不是1mol,因此不能表示CO的燃燒熱，D不符合題意；故選C。

17.下列熱化學(xué)方程式中△〃的值能表示可燃物的燃燒熱的是()

1

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=484kJ-mol

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=802.SkJmol

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ-mol

D.CO(g)+gc)2(g)=^CO2(g)△//=283kJ-mol1

【答案】D

【解析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。A項(xiàng)，可燃物H2的物質(zhì)

的量不是1mol,且H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)而不是氣態(tài)，因此不能表示燃燒熱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可燃物CH4

的物質(zhì)的量是1mol,但反應(yīng)產(chǎn)生的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定狀態(tài)一液態(tài)，因此不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

可燃物是2m0IH2,因此該反應(yīng)不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可燃物CO的物質(zhì)的量是1mol,燃燒產(chǎn)

生氣態(tài)CO2是其穩(wěn)定存在形式，故該方程式能夠表示燃燒熱，D正確；故選D。

1.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是AH=—393.5kJ.mol-\AH=-285.8

kJ-moF1,AH=-890.31kJ-mor1,AH=-2800kJ-moF1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

,1「

A.C(s)+1C)2(g)=CO(g)AH=—393.5kJ-mol1

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—571.6kJ-mol-

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.31kJ-moF

D.1c6Hi2O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH=—1400kJ-mo「

【答案】D

【解析】根據(jù)燃燒熱的概念中生成指定產(chǎn)物的含義可知，C—CC)2(g)，H-H2O⑴，D正確。

2.25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CCh和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()

1

A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+1451.52kJ-mol

3,

1

B.CH3OH(1)+yO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=725.76kJ-mol

1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2OAH=22.68kJ-mol

3,

1

D.CH3OH(1)+yO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=725.76kJ-mol

【答案】B

【解析】已知25℃、101kPa時(shí)，1g液態(tài)甲醇(CH3OH),其物質(zhì)的量為七mol,完全燃燒生成CO2和

液態(tài)水，放出22.68kJ的熱量,則ImolCH30H完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱量為22.68kJx32=725.76

kJoA項(xiàng)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焰變?yōu)樨?fù)值，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知甲醇的燃燒熱的熱化

3

1

學(xué)方程式為：CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=725.76kJ.mol,B正確；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中各

物質(zhì)需標(biāo)明狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，題干描述“1g甲醇完全燃燒生成CCh和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68kJ熱

量”，則生成氣體水對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式中的熔變無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。

1

3.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=akJ-mor(a=-297.2)。分析下列說(shuō)法，其中不

正確的是()

A.S(s)在02(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O2(g)^=SO2(g)AH—bkJ-mor1,貝!]a>6

C.lmolSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1mol02(g)所具有的能量之和

D.l6g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量

【答案】D

【解析】由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=akJ-mori=-297.2kJ-mol—,可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

4.臍（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。25℃,lOlkPa時(shí)，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)

水，放出133.5kJ熱量。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ-mol1

B.N2H4的燃燒熱534kJ-moP

C.相同條件下，ImolN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和2molH2O（g）所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服化學(xué)鍵

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由已知25℃、lOlkPa時(shí)，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ

熱量，則Imol脫燃燒放出的熱量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=

1

N2（g）+2H2O（g）AH=534kJ.mol,故A正確；B項(xiàng)，燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸

氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由N2H4（g）+Ch（g尸N2（g）+2H2O（g）AH=534kJ.moF,

可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H“g）和1mol02（g）所含能量之和高于1molN?（g）和2mol氏0色）所含

能量之和，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過

程能量不相等，故D錯(cuò)誤；故選A。

5.乙烷燃燒熱為QkJmoP,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

1

A.2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）AH=2QkJ-mol

1

B.2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）AH=+2QkJ-mol

1

C.C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=QkJ-mol

1

D.2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）AH=2QkJ-mol

【答案】D

【解析】由乙烷的燃燒熱為QkJ-moP,所以Imol乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱為QkJ,表示

其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O⑴AH=QkJ-mol1,貝1|：A項(xiàng)，燃燒熱

是指：在25昭、lOlKPa時(shí)，Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指：在25昭、lOlKPa時(shí)，Imol

純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2

倍，所以反應(yīng)的焰變變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，△8=2QkJ-moli,故D正確。故選D。

6.已知：①2Na（s）+C）2（g）=Na2O2（s）AH^akJ^mol1

②C（s,石墨）+C>2（g）=CO2（g）△H2=bkJ?moli

3

③2Na（s）+C（s,石墨HgChlgLNazCChls）△H3=ckJ?moU

@CO2(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)+102(g)AH4

下列說(shuō)法正確的是()

A.石墨的燃燒熱△HEkbmoli

B.C(s,石墨)+g02(g尸CO(g)△H<bkJ?moli

C.反應(yīng)④中，△H4=(cab)kJ?moli

D.若將①設(shè)計(jì)成原電池，則32go2在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，生成

CO時(shí)放出熱量減小，C(s,石墨)+1；02(g尸CO(g)AH>bkJ-mol1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，③

1

①④，△H4=(a+bc)kJ?mo1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，①反應(yīng)中，1molCh在正極發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

7.如圖表示在催化劑(NbzCM表面進(jìn)行的反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)o已知下列反應(yīng):

①2H2(g)+Ch(g)2H20(g)AHi

(2)C(s)+l/2O2(g)CO(g)AH2

@C(s)+O2(g)CO2(g)Aft

下列說(shuō)法不正確的是()

A.AH2<AH3

B.圖中的能量轉(zhuǎn)化方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.反應(yīng)2co(g)+02(g)2CC)2(g)AH=2(AH3AH2)

D.反應(yīng)H?(g)+CO?(g)=CO(g)+旦0僅)的AH=AH2-AH3+1AH1

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，△正是ImolC完不完全燃燒的焰變，△為是ImolC完全燃燒的焰變，放熱焰變?yōu)樨?fù)，

故A82>AH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖知，太陽(yáng)能提供能量實(shí)現(xiàn)C02和H2反應(yīng)生成CO和H2O,B項(xiàng)正確;

C項(xiàng)，③-②再乘以2即得2C0(g)+O2(g)2CO2(g)的△H=2(AH3AH2),C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，/+②一

③為H2(g)+CO2(g)=^CO(g)+H2O(g)焰變?yōu)門AHI+AH2-AH3,D項(xiàng)正確：故選A。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)；

1

①C2H4(g)+3C>2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH1=-akJ.mol-

1

②C2H4(g)+3C>2(g)=2CC)2信)+2耳0(1)AH2=-bkJ-mo?

其他數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵OO0二0C-HO-HOC

鍵能/(kJ.moL)798X413463610

下列說(shuō)法正確的是()

A.a<b,且C2H4的燃燒熱為akJ-mo「

1

C.H2O(1)=H2O(g)AH=-(b-a)kJ-mol

D.當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為akJ

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，燃燒熱所生成的產(chǎn)物一定是穩(wěn)定的，水為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)熱鍵能計(jì)算，皿=(413x4+610+3*—(798x4+463x4)=—a,則有尤="|*,B

項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，①■②得，H2O(1)=H2O(g)AH=：0-a)kJ-molT,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)

有4NA個(gè)CH鍵斷裂時(shí)，ImolC2H4反應(yīng)，若生成H?。?放出akJ熱量，若生成H?。。)放出bkJ熱量，D項(xiàng)

錯(cuò)誤；故選B。

9.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是()

A.一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5molL(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱akJ,其熱化學(xué)方程

1

式為：I2(g)+H2(g)=2HI(g)AH=2akJ?mol

B.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表

示為：H2(g)+1o2(g>H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

c.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)

D.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ/mol,貝ij0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反應(yīng)的AH=-57.3kJ/mol

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5moll2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱于akJ,

則L和比反應(yīng)生成ImolHI(g)時(shí)放熱大于akJ,放熱焰變?yōu)樨?fù)，則其熱化學(xué)方程式b(g)+H2(g)2HI(g)AH

<2akJ-mol',故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒熱是指在一定壓強(qiáng)下，1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的

時(shí)候所放出的熱量；在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出于285.8akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱

化學(xué)方程式表示為：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,B正確；C項(xiàng)，硫蒸氣的能量比等質(zhì)量的

固態(tài)硫能量高、則等量的硫蒸汽燃燒生成二氧化硫氣體比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，熔變?yōu)樨?fù)值時(shí)，放出

熱量越多，焰變?cè)叫?，則S(g)+O2(g)=SO2(g)AHiS(g)+O2(g)=SO2(g)\H2A/7I<AH2,故C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=57.3kJ?moli,硫酸和足量Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，由于生

成沉淀，也要放熱，則0.5molH2s04和足量Ba(OH)2反應(yīng)放出的熱量大于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)Imol液態(tài)H20

時(shí)放出的熱量、即大于57.3kJ,則0.5molH2sO4和足量Ba(0H)2反應(yīng)的AH<57.3kJ?moP,故D錯(cuò)誤；故

選B。

10.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是()

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-moP,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=890.3kJ-mol1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和L5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ,

其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=38.6kJ-moli

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s)分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△W=57.4kJ-moll,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，

放出28.7kJ的熱量

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，甲烷燃燒熱是Imol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷的燃燒熱為

11

890.3kJ.mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=890.3kJ.mol,故A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，500℃、30MPa下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)可逆，將0.5molN2(g)和L5molH2(g遭于密閉

容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于Imol,放熱19.3kJ,則生成2moi氨氣放出的能量大于38.6kJ,

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s),前者能量大于后者，分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故C

正確；D項(xiàng)，已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)A8=57.4kJ-moli,氫氧化鈉固體溶于水放熱，貝。

20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ,故D錯(cuò)誤；故選C。

3堆練素養(yǎng)

1.（2021?廣東選擇性考試）“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系

列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.比燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氣的燃燒過程放出熱量，

將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為

20,故C正確；D項(xiàng)，同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.（2022?湖南選擇性考試）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P-Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是（）

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：11>1

c.生成P的速率：iii>nD.進(jìn)程w中，z沒有催化作用

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，由圖中信息可知，進(jìn)程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng),

A說(shuō)法正確；B項(xiàng)，進(jìn)程H中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)P

的產(chǎn)率相同，B說(shuō)法不正確；C項(xiàng)，進(jìn)程III中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程n中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X

的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為IlkII,c說(shuō)法不正確；D項(xiàng)，

由圖中信息可知，進(jìn)程W中S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z,由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為P+

Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說(shuō)法正確；故選AD。

1

3.（2021?浙江1月選考）在298.15K、100kPa條件下，N2（g）+3氏（g）=2NH3（g）AH=92.4kJmol,N2（g）、

H2（g）和NH3（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JKLmolL一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物［Nz（g）+3H2（g）］、

生成物［2NH3（g）］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（）

【答案】B

【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成

物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會(huì)增大，比較4個(gè)圖像B

符合題意，故選B。

4.（2020?浙江1月選考）在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下

列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)過18

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，艮為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=Ea—Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，Ea為正反應(yīng)活化能，理為逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，反

應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱AH=—（Ea—Ea）,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在相

同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，則所有活化

分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率加快幅度大

于正反應(yīng)加快幅度，使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選D。

5.（2020?天津卷）理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量

變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJmol1

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比

HNC穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)熔變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3

kJ-mol10=+59.3kJmol1,故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于

逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與

反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選D。

6.（2020?北京卷）依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（）

A/Z,--393.5U/mol

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量。2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CCh,前者放熱多

C.C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）

D.化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

【答案】C

【詳解】A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AHi=393.5kJ/mol,AHi<0,

則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AHi=393.5kJ/mol,CO（g）+1

O2（g）=CO2（g）A”2=283.0kJ/mol,根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量O2中燃燒，

全部轉(zhuǎn)化為CO2,ImolC（石墨）放熱多，故B正確;C.根據(jù)B項(xiàng)分析,①C（石墨）+Ch（g）=CO2（g）AHi=393.5kJ/mol,

@CO（g）+1o2（g）=CO2（g）△”2=283.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律①②x2可得：C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）

AH=A//,2AH2,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反

應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故D正確；故選C。

7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

1

①CH30H（g）+H2O（g）^CO2（g）+3H2（g）AH=+49.0kJmol

②CH30H（g）+l/2O2（g）^CO2（g）+2H2（g）AH=192.9kJ-mo「

25℃,lOlkPa時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)過程

A.上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖中的能量變化如圖所示，則Q=E3EI

C.壓燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉(zhuǎn)變成H?的過程必須吸收熱量

D.根據(jù)①②推知:在25℃,lOlkPa時(shí)，ImolCH30H(g)完全燃燒生成CCh和壓0值)放出的熱量應(yīng)676.7kJ

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，從圖上可知，反應(yīng)物能量比生成物能量高，反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖知，AH=

生成物總能量反應(yīng)物總能量=EIE2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，因此CH30H轉(zhuǎn)變成H?的過程不

__3

一定需要吸收熱量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，將②x3①x2可得：CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

AH=192.9kJ/molx349kJ/molx2=676.7kJ/mol,即hnolCH30H(g)完全燃燒生成CO2和用0他)放出的熱量應(yīng)

676.7kJ,故D正確；故選D。

8.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，AHi和八歷的大小比較錯(cuò)誤的是()

A.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AHi,Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)AH2,則有公國(guó)必印

B.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AHi,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)AH2,則有AHBAH2

C.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AHi,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH2,則有AH'AH?

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi,C(s)+O2(g)=CO(g)AH2,則有AH1QH2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律分析，液態(tài)澳變化為氣態(tài)漠需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)

值，所以△H1VAH2,A正確；B項(xiàng)，S燃燒生成二氧化硫放熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)值，所以AHi

<AH2,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)值，C正

確；D項(xiàng)，碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒生成CO放出的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熔變是負(fù)值，所

以D正確；故選B。

9.煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

1

①“氣化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH^+W.lkJ-mol；

1

②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=49.0kJ.mol；

1

③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+102(g)AH3=akJ-mol；

A.催化液化I中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、AH2都減小

1

B.反應(yīng)C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)AH=41.1kJ-mol

C.AH2>AH3

D.KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e+6OH=CO2+5H2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，使用催化劑，降低活化能，但對(duì)AH無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律①+②得,

1

C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）AH=+41.1kJ-mol,B正確；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，②③可得熱化學(xué)方程式為：

1

H2（g）+102（g）=H20（g）AH=AH2AH3=（49.0a）kJ-mol-,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，BPAH<0,則有△HzAEvO,即

AH2<AH3,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醇燃料電池中負(fù)極上甲醇被氧化，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以被氧化為碳

酸根而不是二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選B。

10.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)通過計(jì)算機(jī)模擬技術(shù)提出在12―磷鴇酸（固體強(qiáng)酸）催化作用下甲醇?xì)庀嗝撍铣啥?/p>

甲醛的反應(yīng)機(jī)理：CH3OH+H+TM1（中間體1）一TS1（過渡態(tài)1）TIM3（中間體3）TCH3++H2O,

CH3++CH3OHTIM2（中間體2）TTS2（過渡態(tài)2）—IM4（中間體4）-CH30cH3+H+。反應(yīng)過程和相對(duì)能量

E（kJ?moF）如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

CH30cH3+H*

200

100

CH3OH+H*CH5+CH3OH；

0'、-：—「TS2：

-100-、、、，--、*

.''、'「271.6/-86O、、：.208.0

-200

.、'、、'國(guó)？/國(guó)百2。

-300

'■—/-21：'—

-400-IM1

-500.-357.3