專題10對數(shù)曲線圖及分析(圖像8秒殺)-2025年高考化學(xué)

選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習(xí)

(解析版)

對數(shù)曲線圖及分析秒殺思想

模型：特征:將溶液中某一微粒的濃度［如c(A)］或某些微粒濃度的比值［如此”］取常

c(B)

用對數(shù)，即lgc(A)或lg4國,與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對

c(B)

數(shù)圖像

圖像類型1：

愴迎￡2翻譯為生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對數(shù)

c(&X)

規(guī)律：igc(fflT)越大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的程度越大

c(4X)

圖像類型2:

AG=lg式上)翻譯為中與OH一濃度比的常用對數(shù)

c(OH)

規(guī)律：AG越大，酸性越強，中性時，c(才)=i,AG=0

c(OH)

圖像類型3:

pH=—lgc(H+)翻譯為H+濃度的常用負對數(shù)

規(guī)律：pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強

圖像類型4:

pC=—lgc(C)翻譯為C離子濃度的常用負對數(shù)

規(guī)律：pC越大，c(C)越小

圖像類型5:

一ig叢絲2翻譯為生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用負對數(shù)

C(H2X)

規(guī)律：—坨。(口一)越大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的程度越小

C(H2X)

圖像中數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)含義

①若c(A)=l,則lgc(A)=O；若c(A)=c(B),則1g,⑷=0

c(B)

②若c(A)>L則lgc(A)取正值；且c(A)越大lgc(A)越大

若c(A)>c(B),則1g△少取正值，且△出越大1g3越大

c(B)c(B)c(B)

③若c(A)<l,則lgc(A)取負值，且c(A)越大lgc(A)越小

若c(A)<c(B),則1g4國取負值，且4&越大愴4&越小

c(B)c(B)c(B)

解題步驟如下：

①先確定圖像的類型是對數(shù)圖像還是負對數(shù)圖像

②再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對數(shù)還是比值對數(shù)

③抓住圖像中特殊點：如pH=7,lgx=0,交叉點

④理清圖像中曲線的變化趨勢及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點所表示的意義

⑤將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識對接，作出選項的正誤判斷

經(jīng)典模型1：常溫下，C嗎和CaSC^沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

〔K

1-(L

?.

oO

e日

rr)

o巴

s8

s早

窗

耳

-lg[c(Ca2+)/(mol.L')]

A.線I表示-lgc(F-)的變化情況

B.a點,Ksp(CaSOj=Ksp(C碼)

C.6點條件下既可生成Cas。,沉淀，也可生成C*沉淀

41

D.CaSO4(s)+2F(aq)QCaF?(s)+SO廣(aq)的平衡常數(shù)K=10

破解：A.根據(jù)K、p(C型)=c(Ca2+>c2(F),可得:

2+

-lgc(F)=-1lgKsp(CaE)-1[-lgc(Ca)],同理可得：

2+

-lgc(SO;j=-|lgKsp(CaSO4)-[-lgc(Ca)],結(jié)合數(shù)學(xué)函數(shù)關(guān)系，可知斜率較大的為

-lgc(SOt),則線I表示-lgc(SO；],線II表示-lgc(F),故A錯誤；

2+

B.a點表示c(Ca)相等時，c(F)=4SO：),mKsp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO^),

2+2

Ksp(CaE)=c(Ca)-c(F),舄(CaSO4)r/(強),故B錯誤；

C"點條件下Q(CaSOj〈Ksp(CaSO4)、Q(C明)＜凡「(C叫)，既不能生成CaSO」沉淀,

也不能生成CaF?沉淀，故C錯誤；

2

D.CaSO4(s)+2F(aq)UCaF2(s)+SO4(aq)的平衡常數(shù)

2+

c(SOt)_c(Ca).c(SOt)Ksp(CaSO4)

2-2+2結(jié)合圖中坐標(biāo)可得

C(F-)c(Ca)-c(F-)Ksp(CaF,)

in-4.3

223432322841

Ksp(CaSO4)=IO-xIO_=10-,^sp(CaE,)=10-x(10--)nKT4,則K=^^=10,

故D正確；

故選：D。

經(jīng)典模型2：已知p(A)=-lgc平(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示。下列說法不正確的是

0510152025

P(S2)

A.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動

B.可用MnS除去MnCl,溶液中混有的少量ZnCl?

C.CuS和MnS共存的懸濁液中,

D.a點有ZnS沉淀生成

破解：A.根據(jù)QNS)UC〃2+(助+s?-(助，向CuS懸濁液中加入少量水，溶液中

Cu2\S2-濃度減小，平衡向溶解的方向移動，A正確；

B.離子濃度的負對數(shù)越大，其離子濃度越小，由平衡曲線可知：Ksp（MnS）＞Ksp（ZnS）,

則MnS沉淀可以向ZnS沉淀轉(zhuǎn)化，所以可用MnS除去MnCL溶液中混有的少量ZnCL,

發(fā)生其反應(yīng)：腸2s（s）+Z廬（的）UZ必、）+腸?+（陽），B正確；

C.由平衡曲線可知：當(dāng)=血/L時，c（Mn2+）=10-15mo//L,貝!|

2+215210

Ksp（MnS）=c（Mn）-c（S"）=IO,當(dāng)C（S"）=1（T25mo//L時，（C儲+）=IOfnol/L,

2+2102535

則Ksp（CuS）=c（C?）c（S-）=IOxIO=IO,所以CuS和MnS共存的懸濁液中,

c平（C""）=c平（C〃-+）c平（S?）=%（C⑹=1O-35=20下施.

c平（M戶）c平（腸產(chǎn)卜平F）K.p（MnS）IO-15，；

D.離子濃度的負對數(shù)越大,其離子濃度越小，a點在ZnS沉淀溶解平衡曲線的右上方，

則a點溶液的離子積。=4％聲”$-）＜Ksp（Z〃S）,一定沒有ZnS沉淀生成，D錯誤；

故選D。

經(jīng)典模型3：某溫度下，分別向10.00mL0.lmol.LT的KC1和KzCg,溶液中滴加

O.lmollTAgNC^溶液，滴加過程中-lgc（M/M為CT或CrOj與AgNOs溶液體積（V）

的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法不E嶙的是

A.曲線L1表示-lgc（Cr）與V（AgNC＞3）的變化關(guān)系

B.M點溶液中：c（N0；）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（0H-）

C.該溫度下，Ksp（Ag2C0）=4.0x10*,仆（AgCl）的數(shù)量級為10-。

D.相同實驗條件，若改為0Q5mol.LT的KC1和KzCrO,溶液，曲線L2中N點移到Q

點

破解：KC1、KQO,和AgNOs溶液均為O.lmol.L,所以L表示-lgc（C「）與

V（AgNC＞3）的變化關(guān)系（1：1）,L2表示-Igc（CrOj）與V（AgNC＞3）的變化關(guān)系。由N點

（Ag+與CrO：比為1：2,恰好作用完全）推知:

40+412

c（CiOt）=IO-,c（Ag）=2X10-°,Ksp（Ag2CrO4）=4.0xl0-,同理由坐標(biāo)（1。,4.9）推知:

98

Ksp（AgCl）=10--,以此解題。

A.由分析可知，曲線L表示-lgc（C「）與V（AgNC>3）的變化關(guān)系，A正確；

B.M點溶液中AgNC>3過量了5m1,溶液顯酸性：NO；:1.5mmol>K+:ImmoKAg+（過

量）：0.5mmol,貝人（1^0；）><2（1€+）>4人8+）><:（11+）>?（011—）,B正確；

1298

C.由分析可知，該溫度下,Ksp（Ag2CrO4）=4.0xl0-,Ksp（AgCl）=W-,Ksp（AgCl）

的數(shù)量級為10-°,c正確；

D.根據(jù)KKAgzCrOj的計算知，LCrO,與AgNOs恰好完全反應(yīng)時，溶液中

c（CrOj）=K）T°,c（Ag+）=2x104°,故N點移至坐標(biāo)（10,4.0）,不是Q點，D錯誤。

故選D。

經(jīng)典模型4：草酸（H2c2。4）是二元弱酸，常溫下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液

中;更旦或］華闿與混合溶液正關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

&

C（H2C2O4）c（C2O-j

A.曲線I為1g隨溶液pH的變化曲線

C（H2c2O4）

B.b點時，C（H2C2O4）=C（C2O^）

44

C.常溫下，草酸的電離常數(shù)Ka1=l（）H,7Ca2=10-

D.a、b、c三點，水的電離程度先增大后減小

c（HC2O4）

破解:常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據(jù)及7不變，可知溶液中1g

C（H2C2O4）

c（HCO）

24c（HC2O4）

增大，根據(jù)a2不變，可知1g減小，由圖可知，曲線I為電隨溶

C（H2C2O4）

C(HC2O4)

液pH的變化曲線，曲線II為1g隨溶液pH的變化曲線。

c(C。］

c(HC2O4)

A.由分析可知，曲線I為1g隨溶液pH的變化曲線，故A正確;

C(H2C2O4)

C(HCO)

C(HC2O4)24

B.由圖可知，b點時，溶液中1g=lg,則溶液中

；

C(H2C2O4)<C2Oj

C

C(H2C2O4)=42°4)>故B正確;

+

c(Hcq)c(HC2O4)c(H)

C.由圖可知,a點1g=0.7、pH=2,貝!J%==10°7xl0-2=10-13,

C(H2C2O4)C(H2C2O4)

C(HC2O4)c(CQ：)c(H+)-3

10=1L3故c錯誤;

c點lg=1.4、pH=3,則/=1T

C(HC2O4)-15

D.由圖可知，a、b、c三點的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水

的電離程度依次增大，故D錯誤;

故選CD。

能力自測

1.草酸(H2c2OJ是一種二元弱酸.常溫下向草酸溶液中加入NaOH固體，保持溶液體

c(Cg)

積和溫度不變，測得溶液pH與-lgX[X為c(H2cqj、c(CQ7卜]的變化關(guān)

C(HC2O；)

程度逐漸增大

常溫下，的的數(shù)量級為+

C.H2cK1a10-2D.pH=4.3時，c(Na)>3c(C2O^)

【答案】D

【詳解】A.草酸與NaOH固體反應(yīng)時，溶液的pH增大，溶液中草酸濃度減小，則溶

液pH增大時，溶液中-lgc(H2czOj增大，所以曲線M表示-IgcWSOj隨pH的變

化，A正確;

B.由分析可知，曲線N表示-lgc（C2。；）隨pH的變化，從a點至b點溶液中水解促

進水電離的草酸根離子濃度逐漸增大，抑制水電離的草酸和草酸氫根離子濃度逐漸減小,

則溶液中水的地高程度逐漸增大，故B正確;

cCQj

C.由圖可知，溶液中~^=。時，浴液pH為4.3,草酸的二級電離常數(shù)

cHcq

+

c(C2Ot)c(H)

=C(H+)=]043,溶液中c(H2C2O4)=C(c液:-,溶液pH為2.8,

C(HC2O4)

2+

C(C2O：-)C(H)

則電離常數(shù)K「Ka2=c2(H+)=10,所以草酸的一級電離常數(shù)

C(H2C2O4)

1n一5.6

K=^=i-1-3,數(shù)量級為IOHC正確;

all107.30

<C2Ot)

D.由圖可知，b點溶液中，-1g=0時,溶液pH=4.3,溶液中

c(Hcq)

c（C2Ot）=c（HC2O；）,氫離子濃度大于氫氧根離子，電荷守恒關(guān)系:

++

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O；)+2c(C2O^),則溶液中c(Na+)<3c(C2。：),D

錯誤；

答案選D。

2.草酸（H2cqj是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中

lgX[X表示看牌或射卜隨溶液PH的變化如圖所示。下列說法中正確的是

C(HCQ；)草酸的電離平衡常數(shù)

A.圖中b對應(yīng)X為2B.K,|=1X10TJ9

C(H2C2O4)

C.Q點時，C(C2O^-)=C(HC2O；)D.pH=7時,

+

c(Na)>c(HC2Op>c(C2Ot)

【答案】C

【詳解】A.相同pH時，,則a對應(yīng)X為黑黑，b對應(yīng)X

C（H2c2O4）C（H2c2。4）

為箴等,A項錯誤;

嘴”‘當(dāng)5。小例3,即即。，c（Hg。"，所

B.%

B項錯誤;

C.Q點時，則黑需、=1，c（C2Ot）=c（HC2O；）,C項正確;

D'K底嘴”=pH=7時，封口泮刃，即

c(C2O^)>C(HC2O；),D項錯誤。

答案選C。

3.草酸（H2c2。4）是二元弱酸，常溫下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中

。：)

hegC|HC2O；

或lg一與混合溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

&；

C(H2C2O4)c(c2o-)

(

S

O

H

)

。

(J

rO

o

oIZO

HH

)V

。2345

pH

eg。；)

A.曲線n為ig隨溶液pH的變化曲線

C(H2cq)

B.b點時，C(H2C2O4)=C(C2OR)

C.常溫下，草酸的電離常數(shù)%=10-7

D.水的電離程度a>c

【答案】B

【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據(jù)不變，可知溶液中

c（HCoO.）c（HC,O［）

IgJ_增大，根據(jù)KO2不變，可知lg減小，由圖可知，曲線I為

6C（HCO）C（CQ

224。

c（HCO）c（HCO）

Ig4―24隨溶液pH的變化曲線，曲線n為lg24隨溶液pH的變化曲線。

C（H2C2O4））

c（HC9O4）

【詳解】A.由分析可知，曲線n為1g隨溶液pH的變化曲線,選項A錯誤;

c（HC,O；）c（HC,O4）

B.由圖可知，b點時，溶液中恒一_儀=/,則溶液中

%（H2C204）C（C2O；）

C(H2C2O4)=C(C2O^-),選項B正確;

+

C(HC2O4)C(H)

c.由圖可知，a點1g，產(chǎn)。2?！?0.7、pH=2,則Ka]==10°7xl0-2=10-L3,

6C(HCO)

224C(H2C2O4)

選項C錯誤;

D.由圖可知，a、b、c三點的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水

的電離程度a<c,選項D錯誤;

答案選B。

4.草酸（H2c2O4）是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中

dm)。(甌

坨*山表示一---------口V--------------］隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是

c(H2c2。41c(HC2O4)

IgX

0P

1.224.19pH

-1.22

-4.19

'圖中'對應(yīng)*為/

B.草酸的電離平衡常數(shù)長22=卜10卬9

C.Q點由水電離出的c（H+）=10W9mol.口

+

D.pH=7時，c(Na)>C(C2O^)>c(HC2O；)

【答案】C

c(HC2O4)

【詳解】A.由（1＞52，故圖中a對應(yīng)的X為A正確;

C(H2C2O4)

C(C2O;)

B.pH=O,即c(H+)=lmoLI7i時,=10-419,B正確;

32

e(HC2o4)

C.Q點，pH=4.19,此時c（HC2O4）=c（GOj），溶液呈酸性，HCQ；的電離程度大

于CzOj-的水解程度，水的電離受到抑制，水電離出的c（H+）=Kr9.8imoi.LjLc錯誤;

D.pH=7時，cCojbdHCq）,根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）＞c（C2Oj）＞c（HC2Oj,

D正確；

故選C。

5.草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,

<C0；-)

c(HC2O；)2

混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正

C

(H2C2O4)<HC2O4)

確的是

A.II表示炮斗^暨&隨pH變化的關(guān)系曲線

C（H2C2O4）

B.pH=1.22的溶液中：c（HC2O；）=c（H2C2O4）

C.NaHC2。,溶液中：c（H+）＜c（OH-）

+

D.pH=4.19的溶液中：c（Na）＜3c（HC2O；）

【答案】B

(Hcq)c（'cq））xc（H+）,當(dāng)溶液的

+

【分析】二元弱酸草酸的屈=xc(H)>A-2

C(H2C2O4)

c(HC2O；)

pH相同時，c（H+）相同，IgX：I>II,則I表示1g與PH的變化關(guān)系，n

C(H2C2O4)

表示1g與pH的變化關(guān)系，據(jù)此進行解答。

c（HC2O；）

【詳解】A.根據(jù)分析可知,與pH的變化關(guān)系，故A錯誤;

6C（HCO）

"「224I

c（HCO；）

2（；）（）故

B.pH=1.22時，曲線I中，lgX=lg=0時,cHC2O=cH2C2O4,B

C（H2C2O4）

正確;

<HC2o;）

C.IgX為增函數(shù)，pH=L22時，曲線I中，lgX=lg=0時，H2c的第

C（H2C2O4）

?2。二）

一級電離常數(shù)&=10-2,pH=4.19時，曲線n中，lgx=lg=0,H2JO4的

ego.

K1n-14

第二級電離常數(shù)（=1039,則NaHC?。,的水解常數(shù)4.=優(yōu)=即

K]1U

NaHCQ,的電離大于其水解，c（H+）＞c（OH）,故C錯誤；

D.pH=4.19時，曲線H中c（C2Oj）=c（HC2Oj,溶質(zhì)為等濃度的NaHCq,、Na2C2O4

和少量的NaOH,結(jié)合物料守恒可知c（Na+）＞3c（HC2。；），故D錯誤；

答案選B。

【點睛】本題的關(guān)鍵是判斷出兩條曲線分別表示對應(yīng)的變化關(guān)系，巧妙利用坐標(biāo)系上的

點表示的意義進行解題。

6.草酸（H2c2。4）是二元弱酸，常溫下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中

CJHCQ；）c平（HCQ；）

1g一或。'/=（與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

晨平（H2c2。』c￥（C2O；-）

。平（HC2O。c平（HC2。。

C平32c2。4）或g評

草酸的

A.Kai=10-3B.水的電離程度a＞6

c平（HC&）

點時,

C.bCT（H2C2O4）=CT（C2O^）D.1g隨溶液pH的變化為曲

c平（C2O4j

線II

【答案】B

【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據(jù)Kal不變，可知溶液中

平（；）c平^HCO）

C平平（HC2。；cHC?O24

1g增大，根據(jù)Ka2不變，可知1g減小，曲線I對應(yīng)1g

c平但2c◎）c平（CRc平（H2cQj'

c￥（HC2O4）

曲線n對應(yīng)ig

c平C。；＞

c￥（HC2O；）

【詳解】A.a點pH=2,1g=0.7,則

c平（H2C2O4）

+

c￥（HC2O；）c（H）

=1007xl0-2=1013,A正確;

C平（H2c2。4）

B.由圖可知，酸溶液中，a、b、c三點的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依

次減小，水的電離程度：aVb,B錯誤;

平

c（HC2O;C平IHCO-

C.b點時，1g-------------=Is￥2，則溶液中c平（HSOj=c平（C2。：），C

c平（C2O；）C平（H2c2。4）

正確;

c￥（HC2O；）

D.根據(jù)分析可知，1g隨溶液PH的變化為曲線II,D正確;

c平（c2。；）

答案選B。

7.草酸（H2C2OJ是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,

（HC2O4）或cC。7）

混合溶液中l(wèi)gX[X為一（HCO）^c（HCO；）]與pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯

c2242

<c2ot)

A.II表示lg與pH的變化關(guān)系B.常溫下,H2c2。4的42=10"

c(HC2O；)

c.NaHC2O4溶液的pH<7D.pH=4.19的溶液中:

+

c(Na)>3c(HC2O；)

【答案】D

c(HCq)、c(CQ；)

【分析】草酸的第一步電離遠大于第二步電離，則pH相同,>>

c(H2C2O4)c(HC2O；)

c(C°j)

c(HC2O；)

則曲線I表示lg與PH的變化關(guān)系，曲線n表示ig與pH的變化

c(HCO)

C(H2C2O4)24

關(guān)系;

g(c2ot)

【詳解】A.由分析可知，II表示1g與pH的變化關(guān)系，A正確;

c(HC2O；)

c(HC2O；)

B.pH=1.22時，曲線I中1g=0,即c(HC2O1)=c(H2c2O4)，

C(H2C2O4)

=c(Hpc(HC204)=io122同理，七=10419,B正確；

C(H2C2O4)

Kin-14

C.NaHC?。,溶液的水解常數(shù)為"^五=10皿8<長心，則電離大于水解，溶液

(110-

顯酸性，C正確；

D.pH=4.19時，曲線II中C(HC2O；)=C(C2O：),由電荷守恒可知

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2Ot)=c(OH)+3c(HC2O；),此時溶液顯酸性,

c(H+)>c(OH),則c(Na*)<3c(HCQ；),D錯誤；

故選D。

8.草酸(H2c2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液

里lgX[X表羽或當(dāng)黑]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

c(H2c2O4)C(HC2O4)

C(HCQ)

A.直線I中X表示的是24

C(H2C2O4)

B.草酸的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為IO5

C.1.22<pH<4.19的溶液中，C(HC2O；)>c(C2O；)>c(H2C2O4)

+

D.c(Na)=c(HC2O4)+2C(C2O；-)對應(yīng)pH=7

【答案】C

c(〃+)c(C0j)

【詳解】A.二元弱酸草酸的長產(chǎn)當(dāng)lgX=O

C(H2C2O4)

+L22419

時,pH=-lgc(H)=-lgK,pHi=1.22<pH2=4.19,表明KI=10->K2=10-,所以直線I中

C(HCO)

X表示的是24A正確，不符合題意;

C(H2C2O4)

)

lgc(C0:=lgK2=419

B.pH=O時,^E3j-'草酸的電離常數(shù)K“2的數(shù)量級為10-5,B正確,

不符合題意;

)=K2=0a-4.19

C.設(shè)pH=a,c(H+)=10-a,當(dāng)卜時,

4a)c(“+)

10a-419<h即a-4.19<0,解得：a<4.19；

KK一⑺《世幻：心⑺依陽/⑻)《c2*)

12X

C(H2C2O4)c(HC2O；)一C(H2C2O4)

c2(P)c(CO；-)

_A^.102a,Ml,當(dāng)C(/fC2。；)時，l02aS41>l即

C(H2c2O4)S)

2a-5.41>0,解得a>2.705,所以《//C?。：)>C(C2(?^)>c(H2c2O4)對應(yīng)2.705<pH<4.19,

C錯誤，符合題意；

D.電荷守恒:c(Na+)+c(H+尸《"CzQj+2C(C2O^)+C(OH),當(dāng)C(HC2。4)+2C(C2。f)

時，c(H+)=c(OH),對應(yīng)pH=7,D正確，不符合題意;

故選c。

9.某溫度下，由H2c。3與HC1或NaOH配制一組總含碳微粒濃度為1.000xlo+moi/L的

混合溶液，混合體系中部分物種的濃度的負對數(shù)(4gc)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法

錯誤的是

B.pH=a時，混合體系中濃度最高的含碳物種為HCO3

C.該條件下，H2cCh的坨61=-6.3

+

D.PH=7的溶液中：c(HCO；)>c(Na)>c(H2CO3)

【答案】D

【詳解】A.由圖示可知pH=7時c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,此時K后ICT%所以該溶液

的溫度為25。。，故A正確；

B.由圖示可知pH=a時，HCC)3濃度的負對數(shù)最小，所以混合體系中濃度最高的含碳物

種為HCO一故B正確；

C.溶液pH=6.3時，C(H9CO3)=C(HCO'),所以)=C(H+)=1()63,即

C(H2CO3)

該條件下，H2CO3的炮旦=-6.3,故C正確；

D.由圖示可知PH=7的溶液中離子濃度的負對數(shù)CO：>H2cO3>HCC)3,所以

c(HCO')>c(H2CO3)>c(CO|),因此是由H2c。3與NaOH配制的溶液，而不是H2CO3

與HC1配制的溶液，所以電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO：),又

c(H+)=c(OH),所以c(Na+)=c(HCOD+2c(C。；)，c(Na+)最大，三者大小關(guān)系為

+

c(Na)>c(HCO3)>c(H2CO3),故D錯誤；

故答案為：D?

10.室溫下，兩種難溶鹽AgCl(白色)、AgzCrO,傲紅色)的離子濃度關(guān)系曲線如圖所示,

其中p(cr)=-lgc(cr卜p(CrOt)=—Ige(CrO：卜p(Ag+)=-Ige(Ag+),lg2=0.3。

P(Ag*)

下列說法錯誤的是

12

A.^sp(Ag2CrO4)=4xl0-

c(cr)

B.向A點的混合溶液中，加入硝酸銀固體，)人變小

c(CrOf)

C.B點條件下能生成白色沉淀，不能生成磚紅色沉淀

D.向等濃度的NaCl和NazCrO,混合溶液中滴加AgNC)3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

2+

【分析】實線Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=l(r9.6xi=io-9.6,虛線fep(Ag2CrO4)=c(Ag)c(CrO

4-)=12X10-11-4=10-11-4O

【詳解】A.Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO：)==10i-4=4x10-12,故A正確;

c2(crccr

B.向A點的混合溶液中，2AgCl+CrO；=Ag2CrC)4+2Cr,,/])

KKc(cr)

=c(c「y加入硝酸銀固體，氯離子濃度變小，c(cr)即c/rO?］變大，故B錯誤;

C.B點在AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液，因此B點條件下不

能生成Ag2CrO4沉淀;在AgCl的沉淀溶解平衡曲線的下方,為過飽和溶液,能生成AgCl

沉淀，故C正確；

D.向等濃度的NaCl和NazCrO,混合溶液中滴加AgNC>3溶液，c(C「)=c(CrO：),實線

10-9.6

+96

&p(AgCl)=c(Ag)c(Cl-)=10-x1=10-9-6；產(chǎn)生沉淀所需c(Ag+)=*pj,虛線

]0-11.4

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO；)=12xlO-iL4=i(yiL4,產(chǎn)生沉淀所需c(Ag+)=.——

c(CrO-)

IO-5-7

而碣，c(C1)=c(CrOj)沉淀完全前一定有,先產(chǎn)生白色沉淀,

故D正確;

故選Ao

11.常溫下，向CO(NC>3)2、Pb(NC>3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，PM與pH的

關(guān)系如圖所示。已知：pM=-lgc(M),c(M)代表c(C02+)、c(Pb")或

c(HR)'

%[Co(OH)』>Ksp[Pb(OH)』；當(dāng)被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度<1xi(r5moi/L時,

認為該離子已沉淀完全。下列敘述錯誤的是

A.X、Z分別代表-Igc(PbA)、一坨土]與pH的關(guān)系

c(HR)

B.圖中a點對應(yīng)溶液的pH為6.5,此時溶液中c(R1<c(HR)

C.常溫下，R-的水解平衡常數(shù)&=1x10-9

D.向濃度均為0.1mol/L的Co2+和Pb2+的混合溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液,

能通過沉淀的方式將兩種離子分離

【答案】B

2+2+

【詳解】A.由Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)J可知,pH相等時，溶液中c(Co)>c(Pb),

故曲線X代表-Igc(Pb2+)與pH的關(guān)系，Y代表-lgc(C02+)與pH的關(guān)系，而;R與

c(HR)

cR-

c(H+)的乘積為定值K(HR),故c(H+)越小(pH越大)時，-1g刀—也越小，Z代表

c(HR)

cR-

-lg—^與pH的關(guān)系，A正確;

c(HR)

B.Y代表-lgc(C02+)與pH的關(guān)系，由圖中Y上一點(8,3)可知，pH=8,pOH=6,

pM=3,則K/COIOH%]=lxl015,a點時pCo"=0,則pOH=7.5,pH為6.5,由Z曲

cR-

線可知，此時-1g—為負值，說明c(R-)>c(HR),B錯誤;

c(HR)

C7而cRF揩=PH-MHR)，取z點⑸。)帶入得，K(HRi「常溫

下，的水解平衡常數(shù)10*5

R-Kh="==1x109,C正確;

hKlxIO-5

520

D.由C分析可知，Ksp[Co(OH)2]=lxlO-i,由圖同理可知，Ksp[Pb(OH)2]=lxlO-,

向濃度均為O.lmol/L的Ct?+和Pb2+混合溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液,Pb?+會先

沉淀，當(dāng)c(Pb2+)=lxlO-5mol/L時，此時c(OH)=lxl()-75mol/L,溶液中Cc>2+還未開始沉

淀，故能通過沉淀的方式將兩種離子分離，D正確。

故選B。

12.已知相同溫度下，Ksp(BaSC>4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lg[c(SO：)]、

-lg[c(CO；')]與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.曲線①代表BaCCh的沉淀溶解曲線

B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaS04)值為1.0x101°

C.加適量BaCh固體可使溶液由a點變到b點

c(SO：)

D.c(Ba2+)=10-5」mol/L時，兩溶液中=10

c(COQ

【答案】B

【分析】BaCCh、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中一lg[c(Ba2+)]+{—lg[c(SOj)]}=一

2+2+

lg[c(Ba)xc(SOt)]=-lg[^(BaSO4)],同理可知溶液中-lg[c(Ba)]+{-lg[c(CO;)]}

=-lg[/CvP(BaCO3)],因K,p(BaSO4)<KmBaCCh),則Tg[%(BaCO3)]<TgKMBaSO。],

由此可知曲線①為一lg[c(Ba2+)]與一lg[c(S。：)]的關(guān)系，曲線②為一lg[c(Ba2+)]與一

lg[c(COj)]的關(guān)系，據(jù)此回答。

【詳解】A.由上分析可知，曲線①表示-lg[c(SOj)]與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系即BaSCU沉淀

溶解曲線，A錯誤；

B.曲線①為BaSC)4溶液中一lg[c(Ba2+)]與一lg[c(SO：)]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中一

lg[c(Ba2+)]=3時，一lg[c(