單元檢測五金屬及其化合物

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的)

1.下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()

A.大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在

B.金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在

C.金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在

D.金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是()

A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO

B.Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

C.Na、Al、Cu分別可以用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

D.Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性

3.某黑色粉末可能是Fe3CU或Fe3O4與FeO的混合物，為進一步確認該黑色粉末的成分，

下列實驗方案不可行的是()

A.準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用比充分還原，并用干燥劑收集所得的水，獲得水的

準確質(zhì)量，進行計算

B.準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不

變，稱量所得粉末質(zhì)量，進行計算

C.準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在co氣流中冷卻后準確稱量剩余固

體的質(zhì)量，進行計算

D.準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定量鋁粉混合后點燃，充分反應(yīng)后冷卻，準確稱量

剩余固體質(zhì)量，進行計算

4.某工廠用FeCb溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢

液的組成，進行如下實驗：(1)取10mL廢液加入足量的AgNCh溶液，生成沉淀8.61g；(2)

另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于廢液組成的判斷錯

誤的是()

A.一定含有Fe?+、Fe3+>Cu2+,Cl

B.c(Fe2+)：c(Cu?+)=2:1

C.c(Cr)=6mol-L-1,c(Fe2+)=1.2mol-L-1

D.c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：1

5.下列說法不正確的是()

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

6.在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3

及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是（）

A.FezCh與Fe3O4互為同素異形體

B.制備A1用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

C.將S02通入Back溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生

D.檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是FezCh的操作步驟：樣品一粉碎一加水溶解一過

濾一向濾液中滴加KSCN溶液

7.下列說法正確的是（）

A.Na露置在空氣中最終變?yōu)镹aOH

B.可以用H2還原MgO來冶煉金屬Mg

C.擦去氧化膜的Al條在酒精燈上加熱，鋁會熔化但不滴落

D.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量Zn粉生成FeSO4溶液

8.下列說法正確的是（）

A.NazO在空氣中加熱可得固體Na?。？

B.Mg加入到過量FeCb溶液中可得Fe

C.FeS2在沸騰爐中與。2反應(yīng)主要生成S03

D.H2O2溶液中加入少量MnC>2粉末生成H2和02

9.下列“推理”合理的是（）

A.因為MgCb溶液低溫蒸干得到Mg（OH）2,所以NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOH

B.氯氣能使?jié)駶櫟膒H試紙褪色，可推出氯氣具有漂白性

C.因為氧化性：濃硝酸強于稀硝酸，所以相同條件下鐵在濃硝酸中反應(yīng)一定更劇烈

D.因為電離出H+的能力：苯酚強于HC05,所以在苯酚濁液中加入碳酸鈉溶液能變澄清

10.由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag,加入50mL21noi1一1硫酸時固體恰好完

全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）

A.1.6gB.（4—1.6）g

C.（4?-3.2）gD.無法確定

11.將02、CH4、Na2C>2放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引燃反應(yīng)，恰好完全反

應(yīng)，此時容器中的壓強為零，由此得出原混合物中02、CH4、Na2C>2的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1：1B.2：2：6

C.1：2：6D.無法確定

12.下列關(guān)于鋁的敘述正確的是（）

A.由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長

B.由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬

C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層

D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜

13.為測定含鎂3%?5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了兩種實驗方案：

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量根g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)

量增重。下列說法不正確的是（）

A.方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品,投入VmL2.0mol-L-1NaOH溶液中反應(yīng)，則V2100

B.方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高

C.方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量

D.方案二中若用空氣代替02進行實驗，則測定結(jié)果偏高

14.Cal是重要的供氫劑，遇水或酸能引起燃燒。利用下列裝置制備氫化鈣固體（提供的實

驗儀器不得重復(fù)使用）。下列說法正確的是（）

A.裝置①在加入試劑前無需檢查裝置氣密性

B.儀器接口的連接順序為afc—b—f-g—d—e

C.加熱裝置④之前必須檢查氣體的純度

D.裝置③的主要作用是防止空氣中的CO2、比0他）進入裝置④中

15.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3

和NaNCh的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.若銅片為51.2g,則生成0.2molNaNO3

B.常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)

C.標準狀況下收集的氮氧化物為20.16L

D.反應(yīng)過程中生成的CU（NO3）2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識回答下列問題。

⑴用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的操作是

（2）電子工業(yè)用FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCb溶液與銅

反應(yīng)的離子方程式:o

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為檢驗FeCb腐蝕銅后所得溶液中是否含有Fe2+,正確的實驗方法是

(寫出具體的實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論)。

(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCb溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的成分為(填化學(xué)

式)。

②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

17.(10分)堿性鋅鎬電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中

的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錦電池為原料，制備一種新型

材料——MnAZn(i-.x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnA.Zn(i-x)Fe2O4中錦元素的化合價與實驗室中用二氧化鎰制取氯氣時還原產(chǎn)物中的

銃元素的化合價相同，則鐵元素的化合價為=

⑵“浸取”工序得到的濾液A經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可以獲得化工產(chǎn)品M,M的電子式為

(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價銃的化合物全部還原成Mi?+,

寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(4)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與

產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(—)Fe2O4相符合。寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(5)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消

耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是

(6)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出

一種氮肥。該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的順序為

18.(12分)氮化鎂是一種淺黃色粉末，易水解生成氫氧化鎂和氨氣，常用于制備其他超硬、

高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物。實驗室用如圖裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂。

已知：Mg+2NH3=^Mg(NH2)2+H2

回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是；裝置B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱是

(2)連接好裝置進行實驗前經(jīng)檢查裝置的氣密性良好。其他實驗步驟如下：

①裝藥品②點燃裝置C處酒精燈③點燃裝置E處酒精燈④打開裝置A中分液漏斗

正確的順序為(填序號)。

⑶與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是

(4)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑸裝置D的作用是

(6)若24.0g鎂放入裝置E中，實驗結(jié)束后稱得E增加了7.0g,則氮化鎂的產(chǎn)率是。

(7)設(shè)計簡單實驗證明裝置E中得到的固體中含有氮化鎂:

19.(10分)四氯化鈦(TiCk)是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是

FeTiCh，不溶于水)制備TiCL等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖：

回答下列問題：

⑴“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是

(2)浸出液呈強酸性，含有TiO*2\Fe2+及少量Fe3\AW等離子，則生成TiCP+的離子方程

式是O

(3)“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)

生：

2Fe3++Fe=3Fe2+

2TiC)2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2。

Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiC)2+(無色)+Fe?++2H+

加入鐵屑的作用是。

(4)通過控制條件，可以使過程①中生成的TiChwHzO形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射

該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是o

(5)過程①制得的固體TiO2?H2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗Fe(OH)3

雜質(zhì)除凈的實驗方法是

(6)過程③生成的廢氣中含有CO,則TiCh和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑺上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程

中存在的不足之處是(只要求寫出一項)。

(8)依據(jù)下表中信息，可采用的方法精制含少量SiCL雜質(zhì)的TiCL。

TiCl4SiCl4

熔點/℃-25.0-68.8

沸點/℃136.457.6

20.(13分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiC)2、SiO2,AI2O3、MgO、CaO以及少量

的FezCh。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：

金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

開始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=LOX10-5moLL-i)的pH3.24.711.113.8

回答下列問題：

⑴“焙燒”中，TiO2>SiCh幾乎不發(fā)生反應(yīng)，AI2O3、MgO、CaO,FezCh轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫

酸鹽。寫出A12O3轉(zhuǎn)化為NH4A1(SO4)2的化學(xué)方程式：

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,依

次析出的金屬離子是O

(3)“母液①”中Mg2+濃度為mol-L

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是，“酸溶渣”的成分是0

(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiCp+水解析出TiChxHzO沉淀，該反應(yīng)的離子方

程式是o

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得,循環(huán)利用。

單元檢測五金屬及其化合物答案解析

1.答案D

解析自然界中的金屬絕大多數(shù)以化合物的形式存在，只有極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定的金屬

以單質(zhì)形式存在，自然界中金屬的存在形態(tài)取決于金屬的化學(xué)活動性，故D正確。

2.答案A

解析銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,過量的銅可與變稀的硝酸反應(yīng)生成NO,故A正確；制紅

色涂料的物質(zhì)的主要成分是氧化鐵，F(xiàn)e在。2中的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，故B錯誤；A1

是活動性較強的金屬，用電解冶煉法得到，銅用熱還原法得到，故C錯誤；Fe2+>SO2都能

使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，都表現(xiàn)出還原性，故D錯誤。

3.答案D

解析A項，根據(jù)水的質(zhì)量可以計算得到氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到鐵元素

的質(zhì)量，進而確定黑色粉末的成分；B項，灼燒至質(zhì)量不變所得粉末是氧化鐵，依據(jù)氧化鐵

的質(zhì)量可以計算得到鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到氧元素的質(zhì)量，進而確定黑

色粉末的成分；C項，剩余固體是鐵，根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到氧元素的質(zhì)量，進而確定黑

色粉末的成分；D項，反應(yīng)前后都是固體，而且固體質(zhì)量不變，不能確定該黑色粉末的成分。

4.答案D

解析銅片放入廢液中充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g,說明廢液中含有Fe3+,結(jié)合反

應(yīng)2FeC13+Cu=2FeCL+CuC12可知，廢液中一定含有Fe?+、Fe3+>Cu2+,CC,故A正確；

由2FeCb+Cu=2FeC12+CuCb可知,廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),c(Fe2+)：c(Ci?+)=2：1,

故B正確；廢液中加入足量的AgNCh溶液，生成沉淀8.61g,沉淀為AgCl,其物質(zhì)的量為

0.06mol,廢液中c(C「)=*^^=6moLL-I廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256

g,物質(zhì)的量為<a256：_]=0,004mol,設(shè)10mL廢液中FM+為〃mol,貝，J

0’64g-mol

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

21

nmol0.004mol

故w=0.008mol,所以廢液中c(Fe3+)="署*^=0.8moLL-i,又c(Fe2+)=2c(Cu2+),根據(jù)

電荷守恒，廢液中：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl"),故3*0.8moLLr+2c(Fe2+)+c(Fe2

)=6mol-L1,解得c(Fe2+)=1.2moLL-i,故廢液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1.2mol-L1:0.8mol-

L-'=3：2,故C正確、D錯誤。

5.答案A

解析硅酸鈉是能溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反

應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正確；鈉具有強還原性，能與冷水反應(yīng)生成

氫氧化鈉和氫氣，故C正確；濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，常溫下鋁在濃硝酸和濃硫酸

中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故D正確。

6.答案B

解析A項，同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，F(xiàn)ezCh與FesCU是鐵的不同氧化物，

不互為同素異形體，錯誤；B項，電解熔融氧化鋁冶煉A1,還原劑還原Fe、Cu的化合物冶

煉金屬Fe、Cu,正確；C項，鹽酸的酸性大于亞硫酸，SO?與BaCb溶液不反應(yīng)，錯誤；D

項，氧化鐵不溶于水，無法證明溶液中是否含有鐵離子，錯誤。

7.答案C

解析Na露置在空氣中被空氣中的Ch氧化產(chǎn)生NazO.NazO與壓。反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH

溶液吸收CO2生成Na2co3,因此Na露置在空氣中最終變?yōu)镹a2co3,A錯誤；Mg是活潑

金屬，要用電解熔融MgCb的方法冶煉，不能采用H2還原MgO的方法，B錯誤；擦去氧

化膜的A1條在酒精燈上加熱，A1與空氣中的。2反應(yīng)產(chǎn)生A12O3,由于A12O3的熔點高達2050

℃,因此鋁熔化后被表面熔點高的氧化膜包裹，故鋁熔化但不滴落，C正確；向Fe2(SO4)3

溶液中加入過量Zn粉，首先發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4,然后發(fā)生反應(yīng)：

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,故Fe2(SC)4)3溶液最終被過量Zn粉還原，產(chǎn)生Fe單質(zhì)，D錯誤。

8.答案A

解析無水狀態(tài)下NazCh比NazO更穩(wěn)定，Na?。在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的NazCh,A

正確；Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg?+和Fe2+,

若Mg過量，Mg與Fe?+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCb過量，Mg已消耗完，

所以無Mg和Fe?+反應(yīng)，所以不會生成Fe,B錯誤;FeS2在沸騰爐中與。2發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2

+11o2=^2Fe2O3+8SO2,產(chǎn)物主要是SCh而不是SO3,C錯誤；H2O2溶液中加入少量

MnCh粉末生成H2O和。2,化學(xué)方程式為2H2O2典也2H2O+O2t,D錯誤。

9.答案D

解析氯化鈉為強堿強酸鹽，所以蒸干得到的還是NaCl,A錯誤；常溫下鐵在濃硝酸中會

發(fā)生鈍化，無法持續(xù)反應(yīng)，C錯誤；因為電離出H+的能力苯酚強于HCO,,則在苯酚濁液

中加入碳酸鈉生成可溶于水的苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D正確。

10.答案B

解析鐵、銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應(yīng)元素的單質(zhì)，所以

要求固體的質(zhì)量，若能求出氧化物中氧元素的總質(zhì)量，在氧化物總質(zhì)量的基礎(chǔ)上扣除即可。

+

上述氧化物與硫酸反應(yīng)過程不涉及變價，實質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)，可以簡單表示為MO.Y+2XH

=M2X++XH2。，其中x不一定為整數(shù)。因此，消耗的H+的物質(zhì)的量是金屬氧化物中O元

素的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：n(O)=4m01LL=o.lmol,所以金屬元

素總質(zhì)量為(a-1.6)g,B項正確。

11.答案C

解析由題意知，三種物質(zhì)完全反應(yīng)后壓強為零，說明最終剩余固體為Na2co3和NaOH。

150V

根據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒可得出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2cH4+O2+6Na2O2^=2Na2CO3+

8NaOH,即C項正確。

12.答案B

解析鋁在空氣中與02反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，A1本身易于銹蝕，A錯誤；由于鋁

具有強還原性，可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬，B正確；銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，C錯

誤；鋁的導(dǎo)電性能比銅差，但價格相對低廉且密度較小，故常用鋁制造電線、電纜，D錯誤。

13.答案A

解析A項，含鎂為5%時，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.4X(l-5%)g,

則根據(jù)反應(yīng)：2Al+2Na0H+2H2O=2NaAK)2+3H2t可知，Al?NaOH,5,45%)：

(VX1O^3X2.O)=1：1,解得V=95,因此VN95,錯誤；B項，方案一中金屬鋁與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)，剩余固體為鎂；測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當(dāng)于

鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，正確；C項，Mg、Al均與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，

則還需測定生成物的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，進而求出鎂的質(zhì)

量分數(shù)，正確；D項，金屬鎂能夠與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏

高，正確。

14.答案C

解析裝置①為啟普發(fā)生器，加入試劑之前必須檢查裝置氣密性，A項錯誤；裝置①中產(chǎn)生

的H2會混有氯化氫、水蒸氣，通過裝置③可以除去這兩種雜質(zhì)，所以儀器接口的連接順序

為a—d—eff—g(g-f)-b-c,B項錯誤；為了防止金屬鈣與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，需要

在加熱前通入氫氣排盡裝置④中的空氣，通過檢查氫氣純度判斷空氣是否排盡，C項正確；

裝置③的作用是除去氫氣中混有的氯化氫、水蒸氣，D項錯誤。

15.答案A

解析分析整個反應(yīng)過程可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即Cu-Cu2+,NO'fNOL

51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol,共失去電子0.8molX2=1.6mol,由得失電子守恒可知NO,

,N0￡得到1.6mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8mol,由Na原子守恒可得另一

種產(chǎn)物NaNCh的物質(zhì)的量為0.2mol,A正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B錯誤；部分

NCh會轉(zhuǎn)化為N2O4,且NO2、N2O4在標準狀況下不是氣體，C錯誤；反應(yīng)過程中生成的

CU(NC)3)2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，D錯誤。

16.答案⑴用平行光照射兩種分散系，F(xiàn)e(OH)3膠體會產(chǎn)生一條光亮的通路，而FeCb溶

液不能

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(3)取適量溶液于試管中，滴入鐵氧化鉀溶液，若生成藍色沉淀，則含有Fe2+

(4)①Fe、Cu

②Fe+2H+=Fe2++H2t

3+

③2Fe?++Cl2=2Fe+2C「

2++2+3+3+2++2+

(3)MnO(OH)+Fe+3H=Mn+Fe+2H2O(4)Fe+2Fe=3FeFe+2H=Fe

+H2f(5)把Fe?+氧化為Fe3+生成的Fe3+催化了雙氧水的分解

(6)c(NHt)>c(SOF)>c(H+)>c(OH)

18.答案(1)濃氨水(球形)干燥管(2)①④②③(3)平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，便于液體

順利流下(4)3CuO+2NH3^^3CU+N2+3H2O(5)吸收氨氣并干燥氮氣(6)75.0%⑺

取所得固體放入試管中，滴入少量蒸儲水,用鑲子夾取一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，

試紙變藍色，證明含有氮化鎂

解析(1)裝置A是用生石灰和濃氨水制備NH3的裝置。

(2)裝置內(nèi)含有空氣，對裝置E反應(yīng)會有影響，所以要先點燃C處