專(zhuān)題02三大守恒(圖像基礎(chǔ)2)-2025年高考化學(xué)選擇壓軸

題圖像專(zhuān)項(xiàng)突破秒殺技巧及專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

(解析版)

三大守恒應(yīng)用秒殺思想

I：電荷守怛：

電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶

的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等

模型：

第一步：寫(xiě)出物質(zhì)在溶液中所有的電離與水解過(guò)程

第二步：分析溶液中所有的陰、陽(yáng)離子

第三步：等號(hào)左邊寫(xiě)出溶液中所有陽(yáng)離子，等號(hào)右邊寫(xiě)出溶液中所有的陰離子

第四步：書(shū)寫(xiě)系數(shù)，陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)即為對(duì)應(yīng)物質(zhì)前的系數(shù)

⑴以Na2s溶液為例

①寫(xiě)出Na2s溶液中電離和水解過(guò)程

+2-

Na2S=2Na+S

2-

S+H2O^=iHS+OH

HS一+H2O^^H2S+OH

+

H2O^^H+OH

②分析溶液中所有的陰、陽(yáng)離子

Na**H+、S2-、HS>OH

③陰、陽(yáng)離子左右分配建立關(guān)系式

+

—xc(Na)+—xc(H+)=xc(S2-)+xc(HS-)+xc(OH)

④陰、陽(yáng)離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式

++2---

lxc(Na)+1XC(H)=2XC(S)+1XC(HS)+1XC(OH)

整理得：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS~)+c(OH-)

⑵Na2cth和KC1混合液

c(Na+)+c(K+)+c(H+)=xc(cr)+c(OH-)+c(HCO3_)+2c(CO32-)

II：物料守恒(也叫原子守恒)：

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，變成了

其它離子或分子，使離子的種類(lèi)增多，但卻不能使離子或分子中某種核心元素的原子

的數(shù)目發(fā)生變化，其質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，始終遵循原子守恒

模型步驟

第一步:分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間的定量關(guān)系(特定元素除H、0元素外)

第二步：找出特征元素在水溶液中的所有存在形式

第三步：根據(jù)定量關(guān)系建立等式

⑴以Na2s溶液為例

第一步:分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間的定量關(guān)系(特定元素除H、0元素外)

〃(Na+)2

o_.即nn"(Na+)=2〃(S2)

zc)1

第二步：找出特征元素在水溶液中的所有存在形式

Na只有一種形式Na+S2-在水中部分會(huì)水解成HS，H2S,共三種含硫元素的存在形式

第三步：根據(jù)定量關(guān)系建立等式

+2--2-

c(Na)=2{c(S)+c(HS)+c(H2S)}=2c(S")+2c(HS)+2c(H2S)

⑵緩沖液1：1(滴定半反應(yīng)或倍反應(yīng))

CH3COONa:CH3COOH=1:1

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

⑶同源混合

NaHCO3:Na2co3=1：1

+

2c(Na)=3x{c(COF)+c(HCO力+c(H2CO3))

⑷無(wú)關(guān)混合(任意比)各寫(xiě)各的隨后物料相加

CH3COONa和K2c。3混合

+

c(CH3C00)+C(CH3C00H)=c(Na)

c(K+)=2C(C0F)+2c(HC0F)+2c(H2cO3)

++

相加：c(CH3C00)+c(CH3COOH)+c(K)=c(Na)+2c(COD+2c(HC03)+2c(H2cO3)

III：質(zhì)子守恒

+

質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2O^^H+OH-,水電離產(chǎn)生的H+和OJT的物質(zhì)的

量總是相等的，無(wú)論在溶液中由水電離出的H+和OJT以什么形式存在

通式：OIT+電離/水解=H++水解/電離

①弱酸式鹽OIT+電離=H++水解

NTuDC龜離：一次電離HP22一,二次電離2xPQ3-

I水解：一次水解&PQ

則：C(OH-)+C(HPO42-)+2XC(PO43-)=C(H+)+C(H3Po4)

②弱堿鹽：OH-+水解=H++電離

NH4cl溶液：c(H+)=c(NH3-H2O)+c(OH-)

③緩沖液：只比例，相加不約項(xiàng)

CH3COOH:CH3COONa=l:2混合

CH3coOH質(zhì)子守恒：c(OJT)+c(CH3coCT)=c(H+)7OH-+電離=H+

CIhCOONa質(zhì)子守恒：c(OH")=c(H+)+c(CH3coOH)-OlT=11++水解

只比例，相加不約項(xiàng)

2XC(CH3COOH)+3xc(H+)=c(CH3co0-)+3xc(0H-)

④不同的弱酸鹽混合：任意比OH，各自電離=H++各自水解

實(shí)例

1

(1)濃度均為0」mol-LCH3coONa和CH3COOH的混合溶液(呈酸性)中粒子濃度關(guān)系

+

①電荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

②物料守恒：c(CH3coeT)+c(CH3co0H)=2c(Na+)

+

③質(zhì)子守恒：C(CH3COOH)+2c(H)=c(CH3COO)+2c(0H)

1

⑵濃度均為01mol-LNH4C1和氨水的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關(guān)系

①電荷守恒：c(NHt)+c(H+)=c(CC)+c(OH-)

②物料守恒：c(NHt)+C(NH3-H2O)=2c(CF)

+

③質(zhì)子守恒：c(NHt)+2c(H)=C(NH3H2O)+2c(OJT)

-1

(3)濃度均為0.1mol-LNa2cO3和NaHCO3的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關(guān)系

①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH")+c(HCO?)+2c(COF)

②物料守恒：2c(Na*)=3[c(COF)+c(HC05)+c(H2co3)]

③質(zhì)子守恒：2c(OJT)+c(COF)=2c(H+)+c(HCO,)+3c(H2co3)

(4)濃度均為0.1mol-L_1NaCN和HCN的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關(guān)系

①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OJT)

②物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+)

③質(zhì)子守恒：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)+2c(OH-)

能力自測(cè)

1.將濃度相等的(CH3coCl%Ba溶液和NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是

2++-

A.2c(Ba)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO")

-+2+

B.c(CH3COO)=c(Na)+c(Ba)

+2+

C.c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)+c(Ba)

D.c(CH3coeT)>c(Ba2+)>C(OH-)>c(H+)

【答案】C

2+++

【詳解】A.根據(jù)電荷守恒可知，2c(Ba)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(CH3COO-),

A錯(cuò)誤;

B.將濃度相等的(CH3COO)2Ba溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液中為等物質(zhì)的量

的(CH3coOhBa和NaOH,根據(jù)元素守恒可知，

+2+

c(CH3COO")+c(CH3COOH)=c(Na)+c(Ba),B錯(cuò)誤；

+2+

C.根據(jù)選項(xiàng)A和B的分析可知，c(OH-)=c(H)+c(CH3COOH)+c(Ba),C正確；

D.混合后溶液中為等物質(zhì)的量的(CH3coBa和NaOH,此時(shí)溶液中

c(Ba2+)=c(OH-),D錯(cuò)誤；

故選C。

2.室溫下，用含少量Mg2+的MnSd溶液制備MnCCh的過(guò)程如圖所示。

NaF溶液NaHCCh溶液

I

M11SO4溶液一A|除鎂|----H沉鎰|_?MnCO3

已知Ksp(MgF2)=5.2xlO-u,Ka(HF)=6.3xlO\下列說(shuō)法正確的是

A.O.lmol/LNaF溶液中c(F)=c(Na+)+c(H+)

K(MgF,)

B.“除鎂”得到的上層清液中；c(Mg2+)="

c(F)

2+

C.“沉錦”步驟中的離子方程式為2HCO3+Mn=MnCO3i+H2O+CO2T

D.“沉銃”后的濾液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCC>3)+2c(CO；)

【答案】C

【詳解】A.O.lmol/LNaF溶液中存在電荷守恒：c(0H-)+c(K)=c(Mz+)+c(H+),A

錯(cuò)誤；

B.“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有K￡MgB)=c(陞2+)c"F),故

c(Mg2+)="魯2),B錯(cuò)誤；

\7c(F)

C.“沉鑄”步驟中加入NaHCCh溶液，離子方程式為

2+

2HCO；+Mn=MnCO3J+H2O+CO2T,C正確；

D.“沉鎰”后的濾液中還存在FLSO：等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式

成立，D錯(cuò)誤。

故選C。

3.常溫下，下列有關(guān)各溶液的敘述正確的是

A.pH>7的溶液中不可能存在醋酸分子

B.20mLO.lmol-U1的醋酸鈉溶液與10mLO.lmol-LJ1的鹽酸混合后溶液顯酸性：

+

C(CH3COO)>c(cr)>c(H)>C(CH3COOH)

C.0.1mol^LT醋酸的pH=a,O.OlmobLT的醋酸的pH=b,則a+l>b

D.已知酸性HF>CH3coOH,pH相等的NaF與CH3coOK溶液中

++

c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO~)

【答案】C

【詳解】A.醋酸鈉溶液顯堿性，PH>7,其中醋酸根水解會(huì)生成少量醋酸分子，A錯(cuò)誤；

B.兩者發(fā)生反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的醋酸、氯化鈉和醋酸鈉，混合后溶液顯酸

性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，正確的關(guān)系為

+

c(CH3COO)>c(cr)>C(CH3COOH)>c(H),B錯(cuò)誤；

C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,O.Olmol/L的醋酸的pH=b,0.1mol/L的醋酸的pH=a的

溶液中溶質(zhì)濃度稀釋10倍，若不考慮平衡移動(dòng)，pH為b=a+l,但醋酸是弱電解質(zhì)稀釋

促進(jìn)電離，所以a+l>b,C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，在NaF溶液中c(Na+)-c(F-)=c(OlT)-c(H+),在CH3coOK溶

液中c(K+)-c(CH3coer)=c(OH-)-c(H+),由于兩溶液的pH相等，因此有

++

c(Na)-c(K)=c(K)-c(CH3COO),D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.用物質(zhì)的量都是O.lmol的CH3coOH和CH3coONa配成1L混合溶液，已知其中

&(CH3coOH)=1.75xW5,對(duì)該溶液的下列判斷正確的是

A.c(CH3coeF)+c(OIT)=O.lmol

+

B.c(CH3COOH)+c(H)=C(CH3COO)+C(0H)

+-

C.c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

D.c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【分析】已知Ka(CH3coOH)=1.75x10-5,可得

K"CH3cOCT)=——---------=L。:?5.7xlO-10,KACH3coeF)<

hV3)(CH3coOH)1.75x10-53>

K”(CH3cOOH),則等濃度的CH3coOH和CH3coONa混合溶液呈酸性，物質(zhì)的量都

是O.lmol的CH3co0H和CH,COONa配成1L混合溶液，溶液中c(Na+)=O.lmol/L,

C(CH3COOH)<O.lmol/L,c(CH3COO-)>O.lmol/L,據(jù)此分析解答。

++

【詳解】A.據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),因

c(Na+)=O.lmol/L,貝l|dCH3coer)+c(0ir)>O.lmol/L,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒得：c(CH3coeT)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),結(jié)合上述分析

+

c(CH3COOH)<c(Na),則該等式不成立，故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析得出c(CH3coeF)>c(Na+),故C錯(cuò)誤；

D.據(jù)電荷守恒：c(CH3coer)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因C(CH3cO。。>c(Na+),

則c(H+)>c(OH-),故D正確；

故選：D。

5.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：Kai(H2SCh尸1.54x10-2、

Ka?(H2so3)=1.02x10-7。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中通入11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SCh,測(cè)得pH約為9

2向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中通入SCh至溶液pH=6

3向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SCh,測(cè)得pH約為3

4取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL,力口入ImLO.OlmoI/LBaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中：c(SO^)+c(HSO-)+c(H+)>c(OH)

B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中：2c(SO；)+c(HSO>c(Na+)

C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中：c(H+)+c(Na+)<c(HSC>3)+2c(H2so3)+C(OH)

8

D.實(shí)驗(yàn)4中可知：Ksp(BaS03)<2.55xlO-

【答案】C

【詳解】A.10mL0.1mol/L(0.001mol)NaOH溶液與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL(0.0005mol)S02

發(fā)生反應(yīng)：SO,+2NaOH=Na2SO3+H,O,溶液溶質(zhì)為Na2so3,由質(zhì)子守恒得:

2c（H2so3）+c（"SO；）+c（H+）=c（O/r）,SOj水解分兩步進(jìn)行，第一步水解為主，第

二步水解程度很小，則《50；。＞2°（凡503），所以

++

c（SO^）+c（WS（9；）+c（H）＞2c（H2S＜93）+c（HSO；）+c（H）=c（OW-）,A正確；

B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HSO；）+2c（SO：）+c（ar）,

室溫下pH=6,溶液呈酸性，即c（H+）＞c（O/T）,則2c（SO：）+c（HSO；）＞c（Mf）,B

正確；

C.lOmLO.lmol/L（0.001mol）NaOH溶液與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL（0.001mol）SC）2發(fā)生反應(yīng)：

SO2+NaOH=NaHSO3,溶液中存在電荷守恒：

c（H+）+c（M?）=c（HSO；）+2c（so：）+c（ar）,由溶液pH約為3可知，溶液呈酸性,

則"SO；的電離程度大于水解程度，即c（SO；）＞c（HNO,）,所以

++

c（H）+c（A^）=c（HS（9；）+2c（S0^）+c（0W）＞c（HS（9；）+2c（H2S03）+c（0//-）,C

錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中c（Mz〃Sq）=O.lw"L,則

z?n2，_^2（H25O3＞（HSO；）1.02x10-7x0.1-CM代,,,淚八尸

。（SOj）—（H+）-j^3—1.02x10rrujl/L,混合后

2+36

c^Ba^=mol/L=5xl0~mol/Lfc^SOj~MO^/L=5.ix\Q~mol/L,

22

產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，則

+--3-6-8

Q=c（Bcr}c（SO；）=5x10x5.1x10=2.55x10＞（BaSO3）,即

-8

Ksp（BaSO3）＜2.55xlO,D正確；

故選C。

6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.lOOmlO.lmol/LAlCL,溶液中，A13+數(shù)目為。.012

B.lOOmlpH為1的H2SO4溶液中,H+數(shù)目一定為0.01NA

C.50mlpH為13的Ba（0H）2溶液中，O1T數(shù)目一定為。

D.電解精煉粗銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

【答案】B

【詳解】A.由于A13+能水解，故lOOmlO.lmol/LAlCL溶液中，AP+數(shù)目小于,

A錯(cuò)誤；

B.pH為1的H2s。4溶液c（H+）=0.1mol/L,H卡數(shù)目一定為Q01NA,B正確；

+

C.pH為13的Ba（OH）2溶液c（H）=lO^3moi/L,C（OH）和溫度有關(guān),且當(dāng)溫度為25°C

時(shí)，50ml該溶液的OH-數(shù)目為0.005NA,C錯(cuò)誤；

D.粗銅電解精煉時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少=溶解的Cu+溶解的活潑金屬+陽(yáng)極泥，即電解精煉粗

銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.濃度均為。.Imol/LNazCOs、NaHCC^混合溶液中：

2c（H+）+2c（H2co3）+c（HCO；）=c（CO；"）+2c（0H-）

-1

B.在O.lmoLLTNa2c夕4溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O；）+c（C2O^）=0.2mol-L7

C.在O.lmolLH3PO,溶液中：c（H3PoJ＞c（H2Poi）＞c（HPOj）＞c（POj）

D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液，C（CR）＞C（NH；）＞C（OH-）＞C（H+）

【答案】C

【詳解】A.濃度均為O.lmol/LNa2c0灸NaHCC^混合溶液中：根據(jù)電荷守恒得：

c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+e（HC0-）+2c（CO^）；根據(jù)物料守恒得：

c（Na*）=m[c（HCO/）+c（CO；_）+c（H2co3）],聯(lián)立得：

+

2c（H）+3c（H2CO3）+c（HCO3）=c（COt）+2c（OH"）,A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)物料守恒，在O.lmoLL-Na2ca4溶液中：

+1

c（Na）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O；）+c（C2Ot）]=0.2mol-L,B錯(cuò)誤；

C.由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在

O.lmol.LTHF。,溶液中：c（H3PO4）＞c（H2PO4）＞c（HPO^）＞c（POt）,C正確；

D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則c（OH-）＞c（H+）,根據(jù)電荷守恒

c（Cl）+c（OH-）=c（NH：）+c（H+）,則c（Cl）＜c（NH：）,所以

c（NH：）＞c（Cr）＞c（OH-）＞c（H+）,D錯(cuò)誤；

答案選c。

8.依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說(shuō)法正確的是

CH3COOHHC1OH2CO3

Ka=1.8x10-5Ka=3.0x10-86=4.4x10-71=4.7x10-1

A.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：

2cleT+CO2+H2O=2HC1O+CO7

B.向O.lmoLLTCH3coONa溶液中加入少量水，溶液中pH增大

C.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：

+

C(CH3COOH)+C(HC1O)=c(OH-)-c(H)

D.相同濃度的Na2co3、NaHCOs和NaClO溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaClO

【答案】C

【分析】由弱酸的電離平衡常數(shù)可得酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HC1O>

HCO；0

【詳解】A.由酸性強(qiáng)弱順序H2CO3>HC1O>HCO3可知，向NaClO溶液中通入少量

C02的離子方程式為：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO-,故A錯(cuò)誤；

B.向O.lmol/LCH3coONa溶液中加入少量水，水解程度增大，但c(OH)減小，所以溶

液中pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.相同濃度的CH,COONa和NaClO的混合溶液中，存在電荷守恒

++

c(OH-)+c(CH3COO)+c(ClO-)=c(H)+c(Na),物料守恒

+

C(CH3COO)+C(CH3COOH)+C(HC1O)+C(C10)=c(Na),兩者聯(lián)立可得

+

C(CH3COOH)+C(HC1O)=C(OHj-c(H),故C正確；

D.由越弱越水解可知，相同濃度的NazCOs、NaHCOs和NaClO溶液的pH：

Na2CO3>NaClO>NaHCO3,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

9.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+C(C1O)+c(OH)

B.pH=5.2的NaHSCh溶液：c(Na+)>c(HSO])>c(H2SO3)>c(SO；)

C.pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合；c(Cl)=c(NH；)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2mol/LCH3coOH溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積?昆合：2c(H+)-2c(OH)=

C(CH3COO-)-C(CH3COOH)

【答案】D

【詳解】A.新制氯水中加入固體NaOH,存在電荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(Cr)+c(CK>)+

c(OH),所以c(Na+)以c(Cl-)+c(C10)+c(0H-),A不正確；

B.NaHSCh溶液的pH=5.2,表明HSO；的電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)，則c(SOj)>c(H2so3),

所以溶液中c(Na+)>c(HSO；)>c(SOj)>c(H2so3),B不正確；

C.pH=U的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)生成NH4C1等，同時(shí)NH3H2O

大量剩余，發(fā)生電離使溶液呈堿性，則溶液中存在；c(NH；)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C

不正確；

D.0.2mol/LCH3co0H溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中含有等物質(zhì)

的量CH3coOH和CH3coONa,溶液中存在物料守恒：

++

2c(Na+)=c(CH3coO-)+c(CH3coOH),電荷守恒：c(Na)+c(H)=e(CH3COO)+c(OH),從

+

而得出溶液中2c(H)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH),D正確；

故選D。

10.對(duì)于濃度均為O.lmoLL-i的①醋酸溶液；②氫氧化鈉溶液；③醋酸鈉溶液，下列說(shuō)

法中錯(cuò)誤的是

A.C(CH3COO-)：③旗

B.水電離出的c(OH-)：③>②

C.①和②等體積混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3co0H)

D.①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(CH3coO?c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【詳解】A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離出醋酸根和氫離子，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，

在水中完全電離出醋酸根和鈉離子，故濃度均為O.lmol-L1的醋酸溶液和醋酸鈉溶液，

C(CH3COO)：醋酸鈉溶液〉醋酸溶液，A項(xiàng)正確；

B.酸溶液或堿溶液抑制水的電離，能水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離，故濃度均為O.lmol-L1

的氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液，水電離出的c(OH)醋酸鈉溶液〉氫氧化鈉溶液，B項(xiàng)

正確；

C.濃度均為O.lmoLL-i的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，生成的溶液為醋酸

鈉溶液，溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(CH3coO)=c(H+)+c(Na+)；存在物料守恒：

c(Na+)=c(CH3coe)-)+c(CH3coOH)；兩式聯(lián)立消去c(Na+),可得：

+

C(OH)=C(H)+C(CH3COOH),C項(xiàng)正確；

D.濃度均為O.lmolL1的醋酸溶液和醋酸鈉溶液等體積混合后，溶液中存在電荷守恒：

++

c(OH-)+c(CH3coO-)=c(H+)+c(Na+)；題目中所給關(guān)系c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

不滿足電荷守恒要求，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

11.室溫下，向lOmLO.lmoLLNIVHzCXaq)中逐滴加入VinLO.lmoLLriHCl(aq),已知

5

^b(NH3-H2O)=1.8xl0-o下列說(shuō)法正確的是

A.V=0時(shí)，由水電離出的c(H+)<c(OH-)

B.V=5時(shí)，c(NH：)+c(H+)=c(C1)+c(OIT)

c.v=io時(shí),C(NH：)+<?(NH3.H2O)>e(cr)

+

D.V=20時(shí)，c(Cr)>C(NH3-H2O)>c(NH^)>c(H)>C(OR-)

【答案】B

【詳解】A.水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，A錯(cuò)誤；

B.V=5時(shí)，溶質(zhì)為等量的氯化鏤和一水合氨，由電荷守恒可知：

c(NH：)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),B正確；

C.V=10時(shí)，溶質(zhì)為氯化鏤，由物料守恒可知，C(NH：)+C(NH3-H2o)=c(cr),C

錯(cuò)誤；

D.V=20時(shí)，溶質(zhì)為等量的HC1和氯化鏤，此時(shí)溶液顯酸性，鏤根離子水解生成一水

合氨，導(dǎo)致鏤根離子濃度小于氫離子，即c(H+)>c(NH；),D錯(cuò)誤；

故選B。

12.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系一定正確的是

l

A.0.1molLCH3COONa溶液與O.lmolL'HCl溶液等體積混合：

+

c(Na)=c(Cr)>C(CH3COO)>C(OH-)

B.(Mmol?廠碳酸氫鈉溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCC)3—)+c(0H-)

+2

C.O.lmolUlNHjCOs溶液:c(NH4)=2c(CO3")+2c(HCO；)+2c(H2CO3)

D.濃度均為0.Imol?廣醋酸溶液與NaOH溶液混合后:

-+

c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

【答案】A

【詳解】A.CH3coONa溶液與HC1溶液等體積混合生成CH3coOH和NaCl,溶液顯

酸性，c(Na+)=c(C「)>c(CH3COCT)>c(OH-),A正確；

++

B.溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH)+2c(CO^),故B錯(cuò)

誤；

C.溶液中存在物料守恒，c(NH：)+c(NH3?耳。=

故c錯(cuò)誤；

D.酸堿溶液的體積大小不明確，無(wú)法根據(jù)質(zhì)子守恒列出關(guān)系式，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.室溫下，用含有少量Mi?+的Z11SO4溶液制備ZnCOj的過(guò)程如下。下列說(shuō)法正確的

是

NaClO溶液NH4HCO3、氨水

MnO2濾液

A.NaClO溶液中：c(Na+)=c(dO-)+c(OH-)

+

B.NH4HCO3溶液中：c(OH)+c(NH3-H2O)=c(H)+c(H2CO3)+c(CO^)

C“過(guò)濾”所得濾液中:c(NH：)+c(NH3.H2o)>c(HCO-)+c(H2CO3)+c(CO^)

c(CO,)</(ZnCO)3)

D.“過(guò)濾”所得濾液中:2<

c(OH)JPsp[Zn(OH)2]

【答案】C

【分析】ZnSCU溶液中加入次氯酸鈉將二價(jià)鎰離子氧化為二氧化鎰并除去，在濾液中加

入碳酸氫鏤與氨水沉淀鋅離子,生成碳酸鋅沉淀與碳酸核,過(guò)濾得到碳酸鋅,據(jù)此回答。

【詳解】A.在次氯酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(ClCF)+c(OH)

A錯(cuò)誤；

B.在NH4HCO3中存在質(zhì)子守恒：C(OH)+C(NH3-H2O)+c(CO,)=c(H+)+C(H2CO3),

B錯(cuò)誤;

C.過(guò)濾之后的濾液為(NH4)2CC)3,根據(jù)物料守恒，錢(qián)根離子以及水解產(chǎn)生的一水合氨分

子的濃度之和等于碳酸氫根離子、電離產(chǎn)生的碳酸根離子、水解產(chǎn)生的碳酸分子的濃度

之和的2倍，則為C(NH>C(NH3-H2O)=2[C(HCOJ+C(H2CO3)+C(CO；-)],所以

c(NH：)+c(NH3-H2O)>c(HCO；)+c(H2CO3)+c(CO1-),C正確；

D.過(guò)濾之后的溶液為碳酸鋅的飽和溶液，但不是氫氧化鋅的飽和溶液，所以對(duì)于氫氧

c(COj)Ksp(ZnCO)J

化鋅的飽和溶液而言，氫氧根離子濃度偏小，則告〈>；7，，D錯(cuò)誤；

/OH-^sp[ZnOH2]

故選C。

14.25。(2時(shí)，濃度均為0.1moLL-i的幾種溶液的pH如下:

溶液①CH3coONa溶液②NaHCCh溶液③CH3coONH4溶液

PH8.888.337.00

下列說(shuō)法亞做的是

A.①中，c(Na+)=c(CH3coO-)+c(OH-)

B.由①②可知，CH3coO-的水解程度大于HCO；的水解程度

C.③中，由水電離出的C(OH)K=c(H+)水=LOxlO-7moLL-i

D.推測(cè)25℃,0.1molL-1NH4HCO3溶液的pH<8.33

【答案】D

【詳解】A.CH3coO-為弱酸根離子，在溶液中水解生成醋酸，根據(jù)元素守恒，①中，

+

c(Na)=C(CH3COO)+C(CH3COOH),故A錯(cuò)誤；

B.等濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液，陰離子水解能力越強(qiáng)，溶液堿性越強(qiáng)，但由于碳

酸氫根在溶液中還存在電離，故無(wú)法比較CH3coO-和HCO；的水解程度，故B錯(cuò)誤；

C.CH3coONH4溶液中CH3coO-和都能發(fā)生水解，且水解程度相同因此溶液呈中

性，故③中，由水電離出的c(OH“=c(H+)水>1.0x10-7molL]故C錯(cuò)誤；

D.鐵根離子的水解顯酸性，故0.1tnolLTNEHCCh溶液的pH<8.33,故D正確；

答案選D。

15.下列表達(dá)正確的是

A.NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++H++S2

B.已知某溫度下Ksp(CH3coOAg)=2.8xlO-3,此溫度下濃度均為0.1mol?L/1的

AgNO3溶液和CH3coONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

C.O.lmol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

2c(H+)+c(CH3coOH)=c(CH3coO)+2c(0H-)

D.0.2mol/LNH3.H2O溶液與O.lmol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，貝U：c(C「)

>c(NH：)>c(H+)>c(OH)

【答案】C

【詳解】A.NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HS-部分電離，電離方程式為NaHS=Na++HS-

和HSUH++S2-,故A錯(cuò)誤；

B.AgNCh溶液和CH3coONa溶液等體積混合，濃度均為0.05mol/L,

+3

c(CH3COO)xc(Ag)=0.0025<2.8xlO-,一定不產(chǎn)生CH3coOAg沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.O.lmol/LCH3coOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中為等濃度

的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3coO-)+c(OH)又

2c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),代入計(jì)算得至U：

2c(H+)+c(CH3coOH)=c(CH3co0-)+2c(0H),故C正確；

D.0.2mol/LNH3.H2O溶液與O.lmol/L鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨和氯

化鏤混合溶液，一水合氨電離程度大于鏤根離子水解程度，溶液顯堿性，溶液中離子濃

+

度大小為c(NH：)>c(Cl)>c(OH-)>c(H),故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

16.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是

A.常溫下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=5的NH4cl溶液中，c(fT)相等

B.中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大

C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D.同濃度的Na2cO3與NaHCC>3稀溶液中均存在：

c(Na+)+c(H+)=c(HCOj)+2c(CO|)+c(OFT)

【答案】C

【詳解】A.常溫下，pH=5的醋酸溶液中c(H+)=l(y5mol/L,pH=5的氯化鏤溶液中

c(H+)=10-5mol/L,故A說(shuō)法正確；

B.鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，相同pH時(shí)C(HC1)<C(CH3COOH),因此中和pH、體積

均相同的鹽酸和醋酸時(shí)，醋酸溶液消耗NaOH物質(zhì)的量大，故B說(shuō)法正確；

C.醋酸為弱酸，加水稀釋?zhuān)琧(CH3coOH)、c(CH3coO-)、c(H+)均降低，但c(OH-)增大，

故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.依據(jù)電荷守恒，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中均有c(Na+)+c(H+)=c(HC0：)+2c(C0

r)+c(OH),故D說(shuō)法正確；

答案為C。

17.在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作，正確的是

A.若向氨水中加少量硫酸鍍固體，則溶液中「9”)、將增大

C(NH3-H2O)

B.若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液pH>7

C.向氨水中加稀硫酸至溶液的PH=7,此時(shí)溶液c(NH：)=amol/L,貝l]

c(SO^)=0.5amol/L

D.將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液

c(Cr)>c(NH*)>c(OH_)>c(H+)

【答案】C

【詳解】A.氨水中存在NHs9OUNHl+OH-,加少量硫酸鍍固體，NH：含量增加，

抑制氨水的電離，KNHSHO)增大，c(OH-)減小，則溶液中《°")將減小,

cfNH2,H2O)

故A錯(cuò)誤；

B.若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鏤，NH：水解使

得所得溶液PH<7,故B錯(cuò)誤；

C.向氨水中加稀硫酸至溶液的PH=7,c(OH)=c(H+),根據(jù)電荷守恒有

c(OH)+2c(SOt)=c(NH：)+c(H+),此時(shí)溶液c(NH：)="mol/L,所以

c(SO^)=0.5amol/L,故C正確；

D.將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，此時(shí)溶質(zhì)為NH4cl和NH3?HQ,溶

液顯堿性，所以c(OH)>c(H+),NHs.Hz。電離，c(NH：)>c(Cr),所以離子濃度為

c(NH：)>c(Cr)>c(OH)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

+

18.已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：0H2B=H+HB,②HB-QH++B2-,

則下列說(shuō)法中一定不正確的是

A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

+2

B.Na2B溶液中一定有：c(Na)=2c(B-)+c(HB-)+c(H2B)

C.NaHB水溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2")

D.Na2B溶液中一定有：c(OfT)=c(H+)+c(HB-)

【答案】B

【詳解】A.由已知可知酸H2B第一步完全電離，第二步部分電離，則HB-不能水解只

能電離，電離導(dǎo)致溶液顯示酸性，B2-水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，NaHB溶液一定呈酸性,

Na?B溶液一定呈堿性，故A正確；

+2

B.在NazB溶液中存在物料守恒：c(Na)=2[c(B-)+c(HB)+c(H2B)],故B錯(cuò)誤；

C.在NazB溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2)故C正確；

D.在Na?B溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HB),故D正確；

故選：Bo

19.下表是25℃時(shí)弱酸的電離平衡常數(shù)和某些鹽的溶度積常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

CH3COOHHC1OFePO4Fe(OH)3AgCl

Ka=1.8X10-5Ka=3.0xl0-8Ksp=1.0x10-3810

Ka或KspKsp=l.3x10-22Ksp=1.8xlO

A.AgCl在鹽酸中的Ksp小于其在水中的Ksp

B.向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好呈中性時(shí)，c(Na+尸c(C10-)+2c(HC10)

C.pH相同的①CH3coOK、②KOH、③KC1O三種溶液中的c(K+)：①，③〉②

D.向濃度均為0.01mol/L的FeCb兩溶液中分別緩慢滴加濃度均為0.01