2026屆豫西名校高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個數(shù)比為1:32、高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關(guān)說法不正確的是A．Na2FeO4中鐵顯＋6價B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2O2在干法制備的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑3、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說法正確的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測量Na2CO3溫度高于NaHCO34、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N25、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的的是A．《本草綱目》“(燒酒)自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精入甑，燕令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”B．(齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜翅(同“回”)作醋?！盋．《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌．《本草行義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！?、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和SO的離子個數(shù)比為A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：27、將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案不妥的是A．鐵和銀：加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生B．(NH4)2SO4與NH4Cl：加堿加熱聞其氣味C．NaCl與KCl：灼燒觀察焰色的顏色D．K2CO3與KNO3：加稀硫酸觀察有無氣泡產(chǎn)生8、下列儀器不能用于加熱的是（）A．試管 B．量筒 C．坩堝 D．燒杯9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數(shù)之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：yD．A、B的物質(zhì)的量之比為x：y10、下列詩句描述的過程中包含化學(xué)變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水11、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-12、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4mole﹣C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 D．C表現(xiàn)出還原性13、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：214、下列微粒的關(guān)系中，屬于同位素的是A．金剛石、石墨 B．2、2 C．K、Ca D．Cl、Cl15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅絲B．硝酸鉀溶液C．蔗糖D．熔融的氯化鈉16、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．Cl2溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此Cl2是電解質(zhì)B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)17、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O18、等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同 B．分子數(shù)一定相同C．原子數(shù)一定相同 D．物質(zhì)的量一定相同19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O2和O3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．分子數(shù)目比為2∶3 B．原子數(shù)目比為3∶2C．體積比為2∶3 D．密度比為2∶320、下列各反應(yīng)中，水只做還原劑的是A．2F2+2H2O＝O2+4HFB．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOHD．C+H2OCO+H221、符合圖中陰影部分的物質(zhì)是A． B． C． D．22、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為Na2OB．上述反應(yīng)中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生還原反應(yīng)C．每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3molD．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。25、（12分）品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組利用下列有關(guān)裝置，加熱該膨松劑樣品，通過放出氣體的量來檢驗(yàn)其品質(zhì)。（1）裝置D儀器的名稱是_________。（2）裝置E中所盛試劑為____________，其作用是______________。（3）裝置的連接順序?yàn)開____________（填裝置序號）。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（5）實(shí)驗(yàn)過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學(xué)式)。加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為________________________。26、（10分）某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒②氯水為氯氣的水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色Ⅱ吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。（3）裝置C的作用是_____________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應(yīng)的離子方程式是____________。（5）由操作I得出的結(jié)論是_____________，由操作III得出的結(jié)論是______________。（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。28、（14分）從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉(zhuǎn)移1個e-C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br229、（10分）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________（多項(xiàng)選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析，能掌握4個公式可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題?！驹斀狻緼.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無法計(jì)算，故A錯誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度一定比2mol/L小，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯誤；D.溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。2、C【解析】

化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0；濕法中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價；干法中Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0；干法制備的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，【詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價，O為-2價，則鐵顯+6價，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移電子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C錯誤；干法制備中，O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，試題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。3、D【解析】

A．Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，故滴入酚酞后溶液均變紅，但不知該溶液的濃度，無法判斷溶液的顏色深淺，A錯誤；B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氫氧化鈉，后者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；若Na2CO3固體中含有少量NaHCO3，可加熱，后者分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B錯誤；C．已知、；碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，故等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，后者物質(zhì)的量更大，故后者產(chǎn)生的氣體更多，C錯誤；D．Na2CO3粉末遇到少量的水可以與其結(jié)合為結(jié)晶水合物，該反應(yīng)為放執(zhí)反應(yīng)，而NaHCO3不能形成結(jié)晶水合物，故振蕩后用溫度計(jì)測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，D正確；答案選D。4、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；故選C.5、B【解析】

A．由“濃酒和精入甑，燕令氣上”可知，該過程中所采用的是蒸餾法提高酒精濃度，涉及分離提純操作；B．由“釀酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，未涉及分離提純操作；C．由“有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成”可知，該過程中所涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶分離提純操作；D．該過程所描述的是將生砒加熱升華，然后砒煙在容器上凝華，涉及升華、凝華分離提純操作；綜上所述，涉及分離提純操作的是B項(xiàng)，故答案為：B。6、C【解析】

根據(jù)，微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即前三種離子物質(zhì)的量之比為3：2：1，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，，代入數(shù)值，解得3mol，因此和離子個數(shù)比為2：3，故選：C。7、B【解析】

A.Fe與鹽酸反應(yīng)，而Ag與鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A可行；B.與堿共熱均生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不可行；C.Na、K的焰色不同，則利用灼燒觀察焰色的方法可鑒別NaCl、KCl，故C可行；D.K2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，而KNO3不與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D可行。答案選B。8、B【解析】

A．試管是可以直接用于加熱的儀器，A不合題意；B．量筒是不耐熱的儀器，不能用于加熱，B符合題意；C．不管是瓷質(zhì)坩堝還是鐵質(zhì)坩堝，都可直接加熱，C不合題意；D．燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。9、C【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同，故，則；【詳解】A.A、B的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯誤；C.據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y，C正確；D.據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤；答案選C。10、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。【詳解】A.零落成泥碾作塵，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對比，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯誤；故選：B。11、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項(xiàng)錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項(xiàng)正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項(xiàng)錯誤；答案選C。12、C【解析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應(yīng)的氧化劑是硫單質(zhì)和硝酸鉀，還原劑是碳單質(zhì)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D.C的化合價升高，做還原劑，故D正確；故選：C。13、C【解析】

A.N4屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯誤；C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個數(shù)比為2：1，故D錯誤;故答案：C。14、D【解析】

A.金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B.2、2是兩種不同的氫分子，不屬于同位素；C.40K、40Ca的質(zhì)子數(shù)不同，分別為19、20，兩者不屬于同位素；D.、的質(zhì)子數(shù)相同都為17，中子數(shù)不同，分別為18、20，是Cl元素的兩種核素，兩者互為同位素；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】同位素必須滿足三個要素：（1）必須是質(zhì)子數(shù)相同；（2）必須是中子數(shù)不同；（3）必須是原子。15、D【解析】

電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、硝酸鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、蔗糖等都是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、熔融的氯化鈉屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D正確；故選D16、B【解析】

A.氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，說明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故B正確；C.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤。故答案選：B。17、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。18、A【解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項(xiàng)B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。19、D【解析】

A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，則相同質(zhì)量的O2和O3的分子數(shù)目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A錯誤；B．根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3∶2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子數(shù)目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm知，相同質(zhì)量時，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因此相同質(zhì)量的O2和O3的體積比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C錯誤；D．根據(jù)ρ＝＝知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正確；故選D。20、A【解析】

水只做還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故A選；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合價降低、氧元素化合價升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故B不選；C．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應(yīng)沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合價降低，則水是氧化劑，故D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從化合價角度分析。21、B【解析】

按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質(zhì)為；故選B。22、C【解析】

A.根據(jù)原子守恒可知，生成物中缺少10個Na，5個O，而X粒子有5個，所以X的化學(xué)式為Na2O，故A正確；B.NaN3中鈉元素化合價為+1價，氮元素的化合價為-，發(fā)生反應(yīng)后，氮元素的化合價由-價升高到0價，NaN3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而KNO3中+5價氮，降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)方程式可知，2KNO3→N2，化合價降低10，即2molKNO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C錯誤；D.根據(jù)方程式可知，生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產(chǎn)物（氮?dú)猓┍冗€原產(chǎn)物（氮?dú)猓┒啵?5mol-1mol）=14mol；若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價是解題關(guān)鍵；注意將N3-作為整體來分析是解答的難點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。24、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識。25、干燥管濃硫酸干燥CO2CAEBD2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2先對裝置A、C和E通入一段時間的空氣，再連接上裝置B、D【解析】

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，可測定水或二氧化碳的質(zhì)量以判斷碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)用C裝置排出裝置內(nèi)的水、二氧化碳，加熱A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B裝置吸收，最后連接D，以免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入B，避免實(shí)驗(yàn)誤差，根據(jù)固體質(zhì)量的變化，可測得碳酸氫鈉的含量，以此解答該題；【詳解】(1)由儀器圖可知D為干燥管；答案為：干燥管；

(2)裝置E為濃硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案為：濃硫酸；干燥CO2；

(3)由以上分析可知連接的順序?yàn)镃AEBD；答案為：CAEBD；

(4)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)裝置C的作用是除去空氣中的二氧化碳，加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為先對裝置A、C

和E通入一段時間的空氣，再連接上裝置B、D；答案為：CO2

；先對裝置A、C

和E通入一段時間的空氣，再連接上裝置B、D。26、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣吹出單質(zhì)Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強(qiáng)于Br2H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）【解析】實(shí)驗(yàn)分析：本實(shí)驗(yàn)利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生，Cl2將Br－氧化為Br2，證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第Ⅱ步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，則SO42－產(chǎn)生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br－，說明Br2氧化性強(qiáng)于SO42－。第Ⅲ步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br－又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)被趕入B中。故答案為：吹出單質(zhì)Br2；（3）反應(yīng)過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應(yīng)是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，說明H2O2在酸溶液中將Br﹣氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，操作I證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；操作Ⅲ證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2。故答案為：Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2；（6）實(shí)驗(yàn)操作III，開始時顏色無明