四川省瀘縣一中2026屆化學高三第一學期期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示對應化學反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與足量氨水反應生成深藍色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2OB．新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O2、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaO B．Ca(OH)2 C．SiO2 D．Na2CO33、下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，可推知反應還有氧氣產生B．紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③不能說明濃硝酸具有氧化性D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應4、下列各組物質中，含有共價鍵但屬于離子化合物的是（）A．NH4NO3 B．MgCl2 C．HF D．H2O5、下列物質中,不能由單質直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部6、ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反應制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B．ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2處理飲用水時殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物質的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強7、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于收集H2、CO2氣體B．裝置②中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸C．裝置③可用于實驗室配制一定物質的量濃度的稀硫酸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．某無色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．在0.1mol·L－1FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－D．使紫色石蕊變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-9、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ10、許多中國典著中都蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是A．李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”?！白蠠煛敝赶銧t中碘升華的現(xiàn)象B．《荀子·勸學》：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程C．王安石：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D．《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產生氣體。11、下列反應的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關的是A．鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳B．鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣C．硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成二氧化碳12、短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大，X

原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W

-的最外層為8

電子結構。金屬單質Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A．元素Y、Z

的簡單離子的電子層結構不同B．原子半徑大小：r(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C．化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在離子鍵D．常溫下，W

的單質與Z

的最高價氧化物水化物的溶液反應生成兩種鹽13、氮化碳結構如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是()A．氮化碳屬于原子晶體B．氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價C．氮化碳的化學式為C3N4D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連14、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是（）A．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Al3+15、關于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關實驗的說法，正確的是A．室溫時，由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液B．用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時：所需體積相同C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量鎂粉，反應完全后產生H2的物質的量：鹽酸大于醋酸溶液16、下列事實不能用元素周期律解釋的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI B．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生 D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；(3)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式__________________________18、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質在空氣中燃燒產生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為______________(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_________，其中所含化學鍵類型為_____________(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結構式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應的化學方程式___________19、某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，部分實驗裝置如下：（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請寫出能用裝置A制取氧氣的化學方程式________________________________。上述可用于收集氧氣裝置是_______________（用裝置字母序號填空）。（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：已知信息：Ⅰ、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；Ⅱ、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ、Cu2O+H2SO4

＝CuSO4

+Cu+H2O提出問題：紅色固體含有什么物質？①猜想假設：假設一：紅色固體只含Cu；假設二：紅色固體只含Cu2O；假設三：_______________________________________（請補充完成假設三）。②實驗探究：（將實驗現(xiàn)象填寫入表中空格）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_________________________假設一成立b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中__________________________假設二或假設三成立③若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時因無法確定是假設二或是假設三成立，所以應進行進一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學稱取wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應后，__________（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質量為mg，通過計算：若m的取值范圍為：w>m>______________，則假設三成立；④交流與反思：只要假設合理，實驗方法正確，根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結論。20、POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：I．制備PCl3（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。II．實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相關信息如下表：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他PCl3﹣112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應的化學方程式為___________________________________。（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通過佛爾哈德法可以測定產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：a、準確稱取15.0gPOCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L﹣1AgNO3標準溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。②產品中Cl元素的質量分數(shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。21、汽車尾氣(用N2O表示)是空氣污染源之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)用CO還原N2O的能量變化如圖甲所示，則該反應的熱化學方程式為____________。在相同溫度和壓強下，1molN2O和1molCO經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃催化劑N2O轉化率/%實驗1400催化劑19.5400催化劑210.6實驗2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時，催化劑2催化下N2O的轉化率更高的原因是________。(2)在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖乙所示。①B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系是圖乙中的_____曲線。②要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間，但不改變N2O的平衡轉化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是________(答出1點即可)。③500℃該反應的化學平衡常數(shù)K=______(用分數(shù)表示)。④實驗測定該反應的反應速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù)，c為物質的量濃度。計算M處的=_______(保留兩位小數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A、開始滴加氨水時產生氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，故A正確；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，氫氧化鈣應該拆開，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；C、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，還原性I->Fe2+，依據(jù)所給量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1molCl2，所以無多余氯氣，該反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C錯誤；D、向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D錯誤；故選A；【點睛】一些簡單離子的還原性強弱順序為：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH-，故通入氯氣是先與碘離子反應。2、A【解析】“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣，故選：A3、A【詳解】A．由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價的N降低到+4價，發(fā)生還原反應，那么只有氧元素的化合價由-2價升高到0價，發(fā)生氧化反應，產生了氧氣，選項A正確；B．濃硝酸與木炭加熱時發(fā)生氧化還原反應，木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮氣體為紅棕色氣體，但硝酸化學性質不穩(wěn)定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮氣體，選項B錯誤；C．根據(jù)實驗③，濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應生成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應生成的，二氧化氮都是還原產物，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，選項C錯誤；D．③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳，所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，選項D錯誤；答案選A。4、A【詳解】A.硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故正確；B.氯化鎂只有離子鍵，屬于離子化合物，故錯誤；C.氟化氫是含有共價鍵的共價化合物，故錯誤；D.水是含有共價鍵的共價化合物，故錯誤。故選A。5、A【解析】試題分析：①S單質的氧化性較弱，Cu與S單質加熱發(fā)生反應變?yōu)镃u2S，錯誤；②Fe與S混合加熱發(fā)生反應產生FeS，正確；③S點燃與氧氣發(fā)生反應產生SO2，錯誤；④氫氣與硫單質在高溫下發(fā)生化合反應產生H2S，正確；⑤由于氯氣的氧化性很強，因此Fe與氯氣發(fā)生反應產生FeCl3，錯誤。不能由單質直接化合生成的是①③⑤，選項A符合題意?？键c：考查物質制備方法正誤判斷的知識。6、C【詳解】A、氯氣的化合價從0升高到+4價，NaClO3中化合價從+5價到+4價，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2，正確，不選A；B、二氧化氯在強堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應，正確，不選B；C、方程式點和不守恒，錯誤，選C；D、二氧化氯做為氧化劑，由+4價降低到-1價，殺菌效果比氯氣、次氯酸強，正確，不選D。7、C【詳解】A．從a進氣，可收集氫氣，從b進氣，可收集二氧化碳，故A正確；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。8、D【解析】A.含MnO4-的溶液呈紫紅色，故無色透明溶液中不存在MnO4-，選項A錯誤；B.加入Al能放出H2的溶液為強堿或非氧化性強酸，HCO3-都不能大量存在，選項B錯誤；C.在0.1mol/LFeCl2溶液中H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D.使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I-、SO42-之間相互不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。9、A【分析】根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質的量，結合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質的量，再根據(jù)熱化學方程式計算放出的熱量?！驹斀狻考淄楹蜌錃獾幕旌蠚怏w體積為11.2L（折合成標準狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A?！军c睛】本題考查反應熱的計算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應的熱化學方程式計算反應熱，為易錯點。10、A【解析】A.李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”。說的是“香爐峰在陽光的照射下生起紫色煙霞，遠遠望見瀑布似白色絹綢懸掛在山前”。所以“紫煙”并不是指香爐中碘升華的現(xiàn)象，A錯誤。B.《荀子·勸學》：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程，B正確。C.王安石：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及炸藥的爆炸，也就是發(fā)生了氧化還原反應，C正確。D.《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿為碳酸鈉，具有堿性，遇酸產生氣體，D正確。故選A。11、C【解析】A項，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），鹽酸電離的H+與CO32-結合，CO32-濃度減小，溶解平衡正向移動，生成CO2，與沉淀溶解平衡的移動有關；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應生成Mg2+和H2，H+濃度減小，水解平衡正向移動，與鹽類水解平衡的移動有關；C項，AgNO3與HCl發(fā)生復分解反應：Ag++Cl-=AgCl↓，與沉淀溶解平衡的移動無關；D項，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合由于H+與OH-結合成H2O，水解平衡都正向移動，最終水解趨于完全生成CO2，與鹽類水解平衡的移動有關；答案選C。12、D【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結構，W為Cl元素。A項，Y、Z的簡單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結構，錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯誤；C項，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤；D項，Z的最高價氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。13、B【詳解】A.C和N都屬于非金屬元素，通過共價鍵形成原子晶體，A正確；B.N元素的非金屬性強于C，N顯-3價，C顯+4介，B錯誤；C.由結構圖可知，在一個晶胞內（慮線框）有四個N原子，有8個C原子，其中有四個位于四邊形的頂點上，有四個位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學式為C3N4，C正確；D、由結構圖可看出，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，D正確；答案選B。14、A【詳解】A．pH為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，A項正確；

B．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液，顯酸性，S2-不能大量存在，且Fe3+、S2-離子之間會發(fā)生氧化還原，則不能大量共存，反應方程式為：2Fe3++2S2-+2H+=2Fe2++H2S↑+S↓，B項錯誤；

C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應，不能大量共存，C項錯誤；

D．AlO2-、Al3+離子會發(fā)生雙水解，不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。15、C【解析】A.pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，所以對水電離的抑制程度相同，由水電離的c（H+）相同，A不正確；B.鹽酸屬于強酸，醋酸屬于弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，消耗的氫氧化鈉多，B不正確；C.加水稀釋促進醋酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正確；D.鹽酸屬于強酸，醋酸屬于弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，因此和足量鎂反應，醋酸產生的氫氣多，D不正確；答案選C。16、C【詳解】A.同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性HBr>HI，能用元素周期律解釋，A項不選；B.同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強，堿性NaOH>LiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH溶液的pH較大，能用元素周期律解釋，B項不選；C.Na2SO3與鹽酸反應生成SO2，能夠證明酸性：HCl>H2SO3，但不能體現(xiàn)元素周期律，C項選；D.同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質的還原性逐漸減弱，因此Mg比Al與等濃度的鹽酸反應更劇烈，能用元素周期律解釋，D項不選。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應生成氫化鈉，氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。18、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質在空氣中燃燒產生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為S2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結構式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時生成氯化氫，S2Cl2與水反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。19、2H2O22H2O+O2↑B、C紅色固體為Cu和Cu2O混合物無明顯現(xiàn)象部分紅色物質溶解，溶液呈藍色過濾4w/9或64w/144【解析】（1）.上述A裝置是固液不加熱制氣裝置，制取氧氣時可以采用雙氧水在二氧化錳的作用下分解制氧，反應方程式是：2H2O22H2O+O2↑，氧氣難溶于水同時密度比空氣大，所以可以采用B、C裝置來收集氧氣，故答案是：2H2O22H2O+O2↑；B、C；(2).①.氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應后生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物；故答案為：紅色固體為Cu和Cu2O混合物；②.稀硫酸不能與銅發(fā)生反應，而氧化亞銅可與稀硫酸反應生成銅、硫酸銅和水；因此，當無現(xiàn)象時，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍色時，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應生成銅，使溶液中出現(xiàn)紅色的銅，所以不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅，故答案為：無明顯現(xiàn)象；部分紅色物質溶解，溶液呈藍色；③.要得到剩余的紅色固體，先進行過濾實驗，在通過洗滌、干燥；假設Wg紅色固體全部是Cu2O，反應后生成銅的質量為mg，Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O144

64

W

m=m=

若m>，說明紅色固體中原本就含有銅，則假設三成立，故答案為：過濾；4w/9或64w/144。20、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl溫度過低，反應速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內不再變色71.0%【分析】I．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，屬于固體和液體反應，反應不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產品PCl3遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫進行分析；II．實驗室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析回答問題。【詳解】I．（1）固體和液體反應，反應不需要加熱，據(jù)此選擇裝置A；答案：A；（2）根據(jù)氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產品PCl3遇水劇烈反應，要防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶；答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶；II．（3）POCl3