2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)題

一、選擇題

i.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度

2.下列措施，能加快鋅與H2sO,反應(yīng)生成H2速率的是

A.H2sO,中滴入幾滴CuSO,溶液B.加入少量等物質(zhì)的量濃度的鹽酸

C.用濃H?SC>4代替稀H2sD.加入少量K2so4固體

3.在2A+B3c+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol-L-1-s-1B.v(B)=0.3mol-L-1-s1

C.v(C)=0.8mol-Lu-s1D.v(D)=lmol-L1-s-1

4.由N?。和NO反應(yīng)生成N?和NO?的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.該反應(yīng)的熔變411=1391<「010「1

C.加入催化劑，可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低

D.相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)最穩(wěn)定

5.某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的速率方程為v=k.cm(A)d(B),其半衰期(當(dāng)剩余的反應(yīng)物恰好

是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為半。在650K時(shí)，反應(yīng)物濃度不同時(shí)的反應(yīng)速率如表所示。

K

0.0250.0500.025

0.0400.0400.120

v/^mol-E1min'1)2.2x10-64.4xlO-66.6xlO-6

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)可能為基元反應(yīng)

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.2xl()-3L.molT-向!!-'

C.當(dāng)c(A)=0.100mol【T,c(B)=0.160molL-1,650K時(shí)的反避速率為3.52xlO^molmin」

D.在過(guò)量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時(shí)間是1200min

6.下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焙變

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是體系的溫度

C.對(duì)于需經(jīng)過(guò)多個(gè)步驟的化學(xué)反應(yīng)而言，活化能最小的那個(gè)步驟是決速步驟

D.有氣體參加的反應(yīng)，壓縮容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

7.在N2+3H2-2NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2moi/L。則N2的平均反應(yīng)速率

是

A.2.4mol/(L-s)B.1.6mol/(L-s)C.0.8mol/(L-s)D.0.08mol/(L-s)

8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A.工業(yè)合成氨時(shí)使用鐵觸媒作催化劑B.用熱的純堿溶液去除油污

C.將聚餐打包的食物放入冰箱中D.乘坐公共交通工具時(shí)需佩戴口罩

9.某科研團(tuán)隊(duì)制備高效催化劑Cu@C/SiC)2并催化碳酸乙烯酯連續(xù)加氫反應(yīng)的機(jī)理，如圖所

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.圖1CO轉(zhuǎn)化過(guò)程中既作氧化劑又作還原劑

B.圖1中山梨醇中碳元素轉(zhuǎn)化成C、CO、CO2

C.圖2中Imol碳酸乙烯酯和2moi比恰好完全反應(yīng)生成HOCH^CHqH和CH30H

D.圖2中Cu@C/SiO2能提高碳酸乙烯酯和H?反應(yīng)的活化分子百分率

10.硝酸鹽污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，甲酸(HCOOH)在納米級(jí)磁性FesO4-Pd(把)

表面分解為活性和CO?,再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO"勺催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、

Fe(m)表示Fes。,中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒可增大甲酸分解的速率

B.HCOOH分解時(shí)，只有極性共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂

C.在整個(gè)歷程中，1molH2可完全還原1molNO；

D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系PH,有增強(qiáng)NO1氧化性的作用

11.對(duì)于合成氨反應(yīng)N2+3H2.DNH-下列說(shuō)法不正確的是

A.N?和H?能完全轉(zhuǎn)化為NH,B.升高溫度可加快反應(yīng)速率

C.增大N?濃度可加快反應(yīng)速率D.使用催化劑可加快反應(yīng)速率

12.CHz=CH2與HC1的力口成反應(yīng)由第一步HC1+CH2=CH2-H；C=CH?+CT和第二步

H^c=CH2+cr->CH3-CH2CI,能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

ZJ\以BO-

/：\X。

CHZH”)...............\____

CHj-CH?Ckg)

反應(yīng)歷而

A.兩步反應(yīng)均釋放能量B.決速步驟是第一步

C.第二步H；C=CH?與c「的碰撞100%有效D.過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定

13.大氣中溫室氣體含量劇增是導(dǎo)致異常天氣出現(xiàn)的原因之一，溫室氣體二氧化碳和甲烷的再

利用一直備受關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)CH4和CO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CH3coOH,該反應(yīng)在不同溫

度下，其催化劑催化效率和乙酸生成速率變化如圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)溫度/七

A.及時(shí)分離出乙酸，可以提高該反應(yīng)的速率

B.溫度超過(guò)250℃后，催化劑降低該反應(yīng)活化能的功效在下降

C.根據(jù)圖象可知，實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜溫度是250℃

D.溫度低于250℃時(shí)，乙酸生成速率加快是催化劑和反應(yīng)溫度協(xié)同作用的結(jié)果

14.光解水制氫的關(guān)鍵步驟是水的氧化。我國(guó)科學(xué)家用仿生催化劑［用Cu(Hq)：+表示］實(shí)現(xiàn)在

+

A.步驟①可表示為Cu(H2O)"+2HCQ-=Cu(H2O)(OH)(CO3)+H2CO3

B.水的氧化反應(yīng)為：2H2O-4e+4HCO3=O2T+4H2CO3

C.AH=AHj+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6

D.催化劑參與反應(yīng)，降低活化能，加快反應(yīng)速率

15.一定溫度下，將2moiNH、和3moi充入容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)+5O2(g).4NO(g)+6H2O(g),經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)02的濃度減少了OdSmoll-。

則下列敘述正確的是

A.0~5min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為0.09moLIjLminT

B.5min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為5.18mol

C.該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小

D.達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，正反應(yīng)速率增大

二、填空題

16.(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

所用HNCh濃度為1.00mol/L,2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、

35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNCh的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。

大理

實(shí)驗(yàn)HNO濃度

溫度(℃)石規(guī)3實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

編號(hào)(mol/L)

格

粗顆

①252.00

粒

粗顆(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影

②25a___________

粒響；(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率

的影響；

粗顆(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究e__________對(duì)反應(yīng)

③b___________2.00

粒速率的影響

細(xì)顆

④c___________d___________

粒

⑴請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨篴,eo

⑵實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s?90s范圍內(nèi)用HNCh表示的平

均反應(yīng)速率moLL」si(忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。在。?70、70~

90、90?200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是。

(II)某小組利用H2c2。4溶液和硫酸酸化的KMnCU溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下

方案。己知：2KMnO4+5H2c2CU+3H2so4=K2so4+2MnSC)4+10CO2T+8H2。

11的體

實(shí)驗(yàn)O.lmolL酸性KMnCU0.6molL-H2C2O4溶H2O實(shí)驗(yàn)溫溶液褪色所

編號(hào)溶液的體積/mL液的體積/mL積/mL度/℃需時(shí)間/min

①10V13525

②10103025

③

1010V250

(3)表中Vi=mLo

(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是o

(5)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnCU溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間

內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2c2。4)=mol-L1-min-1。

17.如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況。試回答下列問(wèn)題：

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶若。=2,則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為o

18.在2L的密閉容器中，充入ImolSCh和ImolCh,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so2+O2U2s。3,

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了10s時(shí)，測(cè)得S03的物質(zhì)的量為0.6mol,求：

⑴用SO2表示該化學(xué)反應(yīng)速率為多少？

(2)若改用02表示化學(xué)反應(yīng)速率又為多少？

⑶若要提高反應(yīng)速率你認(rèn)為可采取的合理措施有哪些？

19.探究影響KMnO4與草酸(H2c2。4,二元弱酸)反應(yīng)速率的因素。完成下列填空：

I.配制1.000*10-3mol］」KMnCU溶液、。40moLL-i草酸溶液。

(1)用5.200x10-3moLL」KMnCU溶液配制100mLl.OOOxlQ-3mol-L-1KM11O4溶液需要的儀器有:

II.將KMnCU溶液與草酸溶液按如下比例混合。

序號(hào)(草酸)反應(yīng)溫度

V(KMnO4)/mLV/mLV(H2O)/mL

①2.02.0020℃

②2.01.01.020℃

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是0

(3)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制pH相同，則應(yīng)加入的試劑是(選填選項(xiàng))。

A.鹽酸B.硫酸C.草酸

in.將溶液調(diào)至PH=I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個(gè)階段：

i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤海?/p>

ii.青色溶液逐漸褪至無(wú)色溶液。

資料：(a)Mn2+在溶液中無(wú)色；

(b)M/+無(wú)色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mn3++2Cq；馨為［MnQCUH(青綠色)后氧化性減弱;

(c)MnO：呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生M11O4和MnCh。

(4)推測(cè)階段i中可能產(chǎn)生了MnO：。該觀點(diǎn)是否合理，并說(shuō)明理由：0

IV.為證明溶液中含有［Mn(C2O4)21，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中Mil?！购停跰n(C2O4)21濃度隨時(shí)間的變化如

下圖:

?

Tb

OoJy"O-2)|Mn(CvO)J

U4

I

U

J

W2

O.

/min

(5)第i階段中檢測(cè)到有C02產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為o

(6)實(shí)驗(yàn)②在第ii階段反應(yīng)速率較大，猜測(cè)是c(Mn3+)較大引起的，請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)②中c(Mn3+)較大

的原因_______o

⑺據(jù)此推測(cè)，若在第ii階段將c(H+)調(diào)節(jié)至0.2molLL溶液褪至無(wú)色的時(shí)間會(huì).(填“增

力口，，“減少”或“不變，)。

【參考答案】

一、選擇題

1.B

解析：A.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定變化，如固體、純液體，反應(yīng)速率

不一定加快，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，故B正確;

C.減小壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，若沒(méi)有氣體參加，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不影

響，故C錯(cuò)誤；

D.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2.A

解析：A.HAO’中滴入幾滴CUSO4溶液時(shí)，鋅置換出銅單質(zhì)，能形成原電池，加快反應(yīng)速

率，A項(xiàng)正確；

B.加入少量等物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅與濃H2sO’反應(yīng)不生成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入少量K2sO,固體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選Ao

3.B

解析：均換算成用B表示的反應(yīng)速率

A.v(B)=^v(A)=0.25mol-L'-s1

B.v(B)=0.3molL1-s1

C.v(B)=1v(C)?0.27mol-L'-s-1

D.v(B)="v(D)=0.2mol-LTsi

綜上所述，反應(yīng)速率最快的是B項(xiàng)，

答案選B。

4.C

解析：A.由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)<0,

故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，該反應(yīng)的蠟變?yōu)锳H=(209-348)kJ/mol=-139kJ/mol,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加入催化劑改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)焰變，可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降

低，但兩者的差值不變，C項(xiàng)正確；

D.相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)所處能量最高、最不穩(wěn)定，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

5.C

解析：A.由表中數(shù)據(jù)可知c(A)、c(B)與v均成正比，m=n=l,v=k-c(A)-c(B),反應(yīng)物之間

可直接反應(yīng)生成產(chǎn)物，反應(yīng)可能為基元反應(yīng)，故A正確；

B.結(jié)合以上分析及表中數(shù)據(jù)：kx0.025x0.040=2.2x1()2,k=2.2x10^3L-moF1-min^1,故B

正確；

C.由以上分析可知：V=2.2X10-3XC(A)-C(B),當(dāng)c(A)=0.100mol?L/,c(B)=O.ldOmol-U1,

650K時(shí)的反應(yīng)速率為3.52xl(T5moi.iri-minT,故C錯(cuò)誤；

D.在過(guò)量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A,經(jīng)歷4個(gè)半衰期，半衰期為竽

k2.2xlO-3

min=300min,反應(yīng)掉93.75%的A所需的時(shí)間是300minx4=1200min,故D正確；

故選：C?

6.D

解析：A.等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焰變，故A錯(cuò)誤；

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于需經(jīng)過(guò)多個(gè)步驟的化學(xué)反應(yīng)而言，活化能最大的那個(gè)步驟是決速步驟，故C錯(cuò)誤;

D.有氣體參加的反應(yīng)，壓縮容器體積，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)增加，活化分

子百分?jǐn)?shù)不變，故D正確。

綜上所述，答案為D。

7.C

解析：在5s中N2由6mol/L減至2mol/L,Ac(N2)=6mol/L-2mol/L=4mol/L,5s內(nèi)氮?dú)獾钠?/p>

均反應(yīng)速率為20=^^=0.8mol/(L-s),故選C。

t5s

8.D

解析：A.工業(yè)合成氨時(shí)使用鐵觸媒作催化劑，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B.用熱的純堿溶液去除油污，有利于平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，會(huì)加速去油污能力，故B

不符合題意；

C.將聚餐打包的食物放入冰箱中，降低溫度，食物腐敗速率降低，故C不符合題意；

D.乘坐公共交通工具時(shí)需佩戴口罩，防止空氣中傳染物進(jìn)入到人體中，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，

故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

9.C

解析：A.由圖可知，圖1中一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和碳單質(zhì)，碳元素化合價(jià)有升高也

有降低，故CO轉(zhuǎn)化過(guò)程中既作氧化劑又作還原劑，A正確；

B.由圖可知，圖1中山梨醇中碳元素轉(zhuǎn)化成二氧化碳和一氧化碳，部分一氧化碳又轉(zhuǎn)化為

碳和二氧化碳，B正確；

C.圖2中Imol碳酸乙烯酯和3moi應(yīng)恰好完全反應(yīng)生成HOCH2cH20H和CH3OH,C錯(cuò)

誤；

D.圖2中Cu@C/SiC>2作為催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高碳酸乙烯酯和H?反應(yīng)的

活化分子百分率，加快反應(yīng)速率，D正確；

故選C。

10.C

解析：A.將催化劑處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠼佑|面積，提高甲酸分解的速率，故A正確；

B.HCOOH分解成CCh和H2,會(huì)發(fā)生氫氧鍵和碳?xì)滏I的斷裂，氫氧鍵和碳?xì)滏I均為極性共

價(jià)鍵，故B正確；

C.ImolNO；轉(zhuǎn)化為0.5molN2,轉(zhuǎn)移5moi電子，Imol七轉(zhuǎn)移2moi電子，所以完全還原

ImolNO3消耗2.5molH2,故C錯(cuò)誤；

D.NO：與N0￡在氧化Fe2+的過(guò)程中需要消耗氫離子，pH值降低，但H2還原Fe3+過(guò)程中生

成H+,所以生成的氫離子可以起到調(diào)節(jié)pH的作用，同時(shí)具有增強(qiáng)NO,氧化性的作用，故

D正確；

故答案選Co

11.A

解析：A.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，使分子的運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也

會(huì)相應(yīng)加快，B正確；

C.增大物質(zhì)濃度，單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)加快，C

正確；

D.使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也

會(huì)相應(yīng)加快，D正確；

故答案為：Ao

12.B

解析：A.據(jù)圖可知第一步反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該過(guò)程吸熱，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知第一步反應(yīng)的活化能治更大，則第一步的反應(yīng)速率決定了整個(gè)反應(yīng)速率的快

慢，是決速步驟，B正確；

C.活化分子間的合理取向的碰撞才稱(chēng)為有效碰撞，碰撞不可能100%有效，c錯(cuò)誤；

D.過(guò)渡態(tài)1的能量比過(guò)渡態(tài)2高，過(guò)渡態(tài)2更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故選B。

13.A

解析：A.分離出乙酸，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率變慢，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，溫度超過(guò)250℃后，催化劑的催化效率降低，故降低該反應(yīng)活化能的功效在

下降，B正確；

C.根據(jù)圖象可知，實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜溫度是250℃,此時(shí)催化效率、乙酸生成速率均

最大，C正確；

D.溫度低于250℃時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，且催化劑活性增加，乙酸生成速率增加，

故乙酸生成速率加快是催化劑和反應(yīng)溫度協(xié)同作用的結(jié)果，D正確；

故選A。

14.A

解析：A.由題干圖示信息可知，步驟①可表示為

+

CU（H2O）J+2HCO-=CU（H2O）（OH）（CO3）+H2CO3時(shí)H原子不守恒，A錯(cuò)誤；

B.由題干圖示信息可知，水的氧化反應(yīng)（總反應(yīng)）方程式為：2H2O-4e+4HCO；=O2T+4H2CO3,

B正確；

c.根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干圖示信息可知，AH=AHI+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6,C正確；

D.根據(jù)碰撞理論可知，催化劑參與反應(yīng)，通過(guò)降低活化能，提高活化分子百分含量，從而

加快反應(yīng)速率，D正確；

故答案為：Ao

15.B

解析：A.0~5min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為

1111

v（NO）=^v（O2）=^x^y^mol-L-miny：0.09mol-L7-min,A錯(cuò)誤；

B.5min時(shí)，氧氣減少0.45mol-I7ix2L=0.9mol,則根據(jù)化學(xué)方程式可知，總的物質(zhì)的量增

加0.911101*（=0.180101,則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為5moi+018moi=5.18mol,B正確；

C.反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，恒容密閉容器中隨反應(yīng)的進(jìn)行,

容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變大，c錯(cuò)誤；

D.恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，不影響各物質(zhì)濃度，正反

應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；

故選B。

二、填空題

16.00大理石規(guī)格0.01mol/(L-s)0~705②和③①和②

0.025

解析：(1)(1)由于①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，a應(yīng)該是

1.00mol/LHN03;實(shí)驗(yàn)①和④的大理石規(guī)格不同，其它反應(yīng)條件相同，探究的是固體物質(zhì)的

表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故c為25℃,d是2.00mol/L,e是固體物質(zhì)的表面積，即大理石

規(guī)格；

⑵由圖可知70至90s,CO2生成的質(zhì)量為m(C02)=0.95g-0.84g=0.11g,物質(zhì)的量為

n(CO2)=^==0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2TH2O,可知消

耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HN03)=2x0.0025mol=0.005mol,又由于硝酸溶液體積為0.025L,

所以HNO3減少的濃度c(HNO3)=a=2^咆㈣=0.2mol/L,反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s,所

V0.025L

以HNO3在70?90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(HNC)3)=4^=絲吧匹=0.01mol/(L.s)；在大

-At20s

理石與硝酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減低，在。?70s、70s?90s、

90s~200s各相同的時(shí)間段里，濃度最大的是。?70s,所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是。?

70s；

(II).(3)實(shí)驗(yàn)2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL,則Vi=50mL-10mL-35mL=5mL；

(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿(mǎn)足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿(mǎn)足此

條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條

件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；

⑸草酸的物質(zhì)的量n(H2C204)=0.60mol/Lx0.005L=0.003mol,高錦酸鉀的物質(zhì)的量

n(KMnO4)=0.1OmobL^O.OlL^.OOlmol,草酸和高錦酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：

0.001mol=3：1,由2KMnO4+5H2c204+3H2S04=K2S04+2MnSC)4+10C02T+8H2。可知草酸

過(guò)量，高錦酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高鎰酸鉀的濃度

c(KMn04)=nV=0.001mol0.05LnV=0.001mol0.05L=0.02mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

2mO1/L

v(KMnO>—°-O=0.01mol/(L.min),由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，這段

4At2min

時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2c2C)4)=0-01mol/(L?min)xm=0.025mol/(L?min)。

17.A3AB+3C0.6mol-171min-1

【分析】從坐標(biāo)圖象中提取信息：B、C的起始濃度為0,而A的起始濃度最大，之后不斷

減小，則B、C為生成物，A為反應(yīng)物；從相同時(shí)間內(nèi)A、B、C的濃度變化量，可確定三

者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系；從反應(yīng)結(jié)束時(shí)濃度都大于0,可確定反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

解析：(1)由題圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度減小，B、C的濃度增大，說(shuō)明A是反應(yīng)

物，B、C是生成物。答案為：A；

⑵0tjinin,A的濃度變化量△c(A)=1.2mol-lji,B的濃度變化量Ac(B)=0.4moLL/i,C

的濃度變化量Ac(C)=1.2mol-L4。

A、B、C三種物質(zhì)的濃度變化量之比為3:1:3,最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零，故該反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為3AB+3C。答案為：3AB+3C。

(3)v(A)=L2m01'L'=0.6mol-L1-min10答案為：0.6molL。

2min

18.OSmol-L1-^1O.OlSmol-L1-^1增大反應(yīng)物濃度升高溫度增大壓強(qiáng)等

解析：(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了10s時(shí)，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.6moL即A〃(SO3)=0.6moL根據(jù)

反應(yīng)方程式可知AH(SO2)=0.6mol,容器體積為2L,所以用SCh表示該化學(xué)反應(yīng)速率為

0.6mol

2L=O.OSmol