期末必考題檢測卷（一）-2024-2025學年高一化學下學期人教必修

第二冊

一'選擇題

1.為了更好地利用化學反應中的物質(zhì)和能量變化，研究化學反應的快慢和程度具有重要的意義。下

列說法正確的是

A.冰融化成水不屬于吸熱反應

B.原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

C.化學反應速率快的反應一定不是可逆反應

D.溫度升高，吸熱反應的反應速率會減小

2.一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的N2（g）和“2（。），進行合成氨反應，反應過程中

部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時間t變化如圖所示。下列說法正確的是

n/mol

A.Y表示的物質(zhì)是也（。）B.以時亥U,=?逆（NH3）

C.乙時刻，Y的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.a、b兩點的正反應速率：a>b

3.下列有關化學反應與能量的說法錯誤的是（）

A.Ba（OH）2七/。與N為。的反應是吸熱反應

B.鎂條、碳酸氫鈉與鹽酸的反應都是放熱反應

C.化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因

D.如果反應物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應時會向環(huán)境釋放能量

4.維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于維生素C的說

法正確的是

HOOH

HOOO

OH

A.維生素C的分子式為C6H9。6

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

C.能與Na2cCh溶液反應

OH0H0

D.與?；橥之悩?gòu)體

0

5.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是

A.&化學性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)氮氮三鍵鍵能很大

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏

D.HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬

6.已知碘化氫分解吸熱，分以下兩步完成：2Hl(g)-H2(g)+2I?(g)；2I?(g)一L(g),下列圖像最符合上

述反應歷程的是

能量，

'H2(g)+2I-(g)能量，

H2(g)+2I-(g)

A./''——B

2Hl(g)H2(g)+b(g)2HI(g)*'----------

__________H2(g)+l2(g)

反應歷程反應歷程

能量，H(g)+I(g)能量

222HI(g)伙)+1逸)

C.—H2(g)+2I-(g)D.

2HI(g)H面21(g)

反應歷程反應歷程

7.只用一種試劑，將NH4CI、(W4)2SO4>Na2so4、NaCl4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.BaCL溶液D.Ba(0H)2溶液

8.下列由實驗得出的結(jié)論不正確的是

實驗結(jié)論

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2-二澳乙烷無色、可溶于

A

色透明四氯化碳

乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有

B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體

相同的活性

C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性

甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使?jié)駶?/p>

D生成的氯化氫具有酸性

的石蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

9.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正

確的是

品紅濃NaOH

bd

ac安全

紫色酸性

氣球

石蕊KJvfnO4

A.Ca與濃硫酸反應，只體現(xiàn)42so4的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無“2。生成

10.部分含硫物質(zhì)的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.a的電子式為H+［言:FH+

B.b是淡黃色的固體，可通過a與c反應制得

C.工業(yè)上由b制備e的路線：b呼的濃雪及收e

T卜2。5T

D.h可被氧氣氧化成g

11.下列有關離子反應的說法正確的是

+3+

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應的離子方程式：3Fe+8H+2N0g=3Fe+2N0T+4H20

B.NO2與水反應：3%。2+為。=2H++2NO5+N。

C.FeC/3溶液刻蝕銅電路板的離子方程式為：2Fe3++3Ca=2Fe+3C&2+

D.向村“4口。。3溶液中力口入過量的NaOH溶液并力口熱：NHt+OH-=NH3T+H2O

12.下列有關濃硫酸的敘述正確的是

①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

②濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸完全反應

③濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化

④濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

⑤濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外還有SO?和“2

⑥濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥S02

A.①②⑤B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑤

13.某小組同學用下圖裝置研究銅與濃硫酸的反應。下列操作或說法正確的是

C.若有O.lmo/C”參與反應，則被還原的H2s。4為0.1加。/

D.反應后向試管中加入少量水，觀察到溶液變藍

14.一種分解氯化錢實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一

B.d既可以是MgO,也可以Mg(OH)Cl

C.等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應熱

D.已知Mgcq為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少Mgcq的產(chǎn)生

二'非選擇題

15.氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的NOx對于環(huán)境保護具有重要的意義。

（1）在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖（部

分夾持裝置省略）。

、小/催化劑

揄動

可

絲

斜

的

濃u

硝

酸\ul

無水CaClf-四

JD

C

①用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應的化學方程式

為裝置B內(nèi)的試劑是

②裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是,銅絲可抽動的

優(yōu)點是?

③在裝置M中NH3和N02充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應中NH3和NCh的物質(zhì)

的量之比為o

（2）用NaOH溶液吸收法處理NOx（僅含NO、NO2）。已知過程中發(fā)生的反應有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如圖：

氮

氧

化

物

吸

收

率

80%

01.252.53.7556.25

c(NaOH)/molL_1

（a表示NOx中NO2的含量）:

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：a=,c（NaOH）=

②若一定體積的NOx被250mL2mol的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g,貝ijx

的值為O

16.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為o

（2）C中用圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為（填“a”或"b”）。

（3）若觀察到裝置C中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明了氨氣具有的性質(zhì)

是O

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是（填序

號）。

二—

①②③④

（5）向D中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為o

②檢驗白煙中陽離子的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管

中o

2+

③FeS/液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應有：Fe+2NH3-

H20=Fe（OH）2i+2NH^和。

17.探究Na2sCh固體的熱分解產(chǎn)物。

資料：①4Na2so3^Na2s+3Na2s。4②Na2s能與S反應生成Na2Sx,Na2sx與酸反應生成S和

H2S?③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2sCh固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A

加水得到濁液，放置得無色溶液B。

(1)檢驗分解產(chǎn)物NazS：取少量溶液B,向其中滴加CuS04溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有SH反

應的離子方程式是o

(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2s04：取少量溶液B,滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多

(經(jīng)檢驗該沉淀含S),同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(HzS),由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量

溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操作和

現(xiàn)象)，可證實分解產(chǎn)物中含有SO廠。

(3)探究(2)中S的來源。

來源1：固體A中有未分解的Na2so3,在酸性條件下與Na2s反應生成S。

來源2：溶液B中有NazSx,加酸反應生成S。

針對來源1進行如圖實驗：

①實驗可證實來源］不成立。實驗證據(jù)是o

②不能用鹽酸代替硫酸的原因

是_____________________________________________________________________________________

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應的離子方程式：o

(4)實驗證明Na2sCh固體熱分解有Na2S,Na2sCU和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產(chǎn)物中S

產(chǎn)生的合理

性：___________________________________________________________________________________

18.某實驗小組利用壓強傳感器采集實驗數(shù)據(jù)，探究外界條件對雙氧水分解速率的影響。用如下裝

置(1圖)進行實驗，請回答下列問題：

a

數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)

1圖

錐形瓶實驗盛放試劑滴加試劑反應條件

I10mL2%H2O2溶液5滴O.lmoLL-iFeCb溶液常溫

II10mL5%H2O2溶液5滴O.lmolL-iFeCb溶液常溫

III10mL5%H2O2溶液5滴___________CuCb溶液常溫

查閱資料：通常情況下，H2O2較穩(wěn)定，不易分解。C1-對H2O2的分解速率無影響。

（1）儀器a的名稱。

（2）實驗原理（用化學方程式表示）。

（3）實驗［和H的目的是-

（4）實驗n、iii探究的是不同催化劑對雙氧水分解速率的影響：

①實驗III中CuC12溶液濃度最好為（填字母）。

A.O.lmol-L1B.0.15mol-L-1C.0.2moLL-1

D.0.3molL-1

②已知Fe3+和CM+都能對H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比更好。實驗結(jié)果如圖2

所示，請在圖2中畫出滴加FeCb溶液的氣體壓強變化曲線圖（t時刻內(nèi)H2O2未完全分

2圖

（5）設計實驗IV與實驗I對比探究溫度對雙氧水分解速率的影響，填寫下面表格:

錐形

瓶實盛放試劑滴加試劑反應條件

驗

IV①______②___________③_________________________________

（6）實驗中除了可以測量壓強外還可以測量什么數(shù)據(jù)判定實驗結(jié)

果:

答案解析部分

L【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】D

△

15.【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCb+2NH3T+2H20；；堿石灰;

2+

Cu+4H++2NO3=CU+2NO2