【化學(xué)】化學(xué)氮及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題附答案解析一、氮及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1．某溶液中可能含有
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等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：(1)由此可知,該溶液中肯定含有的離子是______________________________________,且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:____________________________【答案】、、、、【解析】【分析】從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結(jié)合離子的性質(zhì)可知:開始發(fā)生酸堿中和,然后Al3+與堿反應(yīng),再NH4+與堿反應(yīng),最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解,依據(jù)各段發(fā)生反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算各種離子的物質(zhì)的量?！驹斀狻?1)從圖象可知,開始時(shí)無沉淀產(chǎn)生,說明含有H+,發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O,該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol,則n(H+)=2mol;圖象中有一段平臺,說明加入OH-時(shí)無沉淀生成,有NH4+,NH4++OH-=NH3·H2O,銨根消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為3mol,則n(NH4+)=3mol;含有Al3+,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol,則n(Al3+)=1mol;根據(jù)電荷守恒,則溶液中一定含有負(fù)離子,故一定含有SO42-,n(SO42?)=
=
=4mol;則該溶液中肯定含有的離子是H+,NH4+,Al3+,SO42?;各離子的物質(zhì)的量之比為
;(2)最后溶液中無沉淀,說明溶液中不含Mg2+和Fe3+;(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解,最后變成0,是氫氧化鋁的溶解,離子反應(yīng)方程式為
O。2.已知A是一種金屬,其焰色反應(yīng)呈黃色,B溶液能使酚酞試液變紅;D.F相遇會產(chǎn)生白煙。A.B.C.D.E.F間有如下變化關(guān)系:(1)A的名稱是___;F的化學(xué)式是__。(2)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是__。（4）已知,氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng),試寫出當(dāng)Cl2足量時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___。【答案】鈉HClNaOH+NH4ClNaCl+NH3

↑+

H2OHCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬,該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E,B溶液能使酚酞試液變紅,說明B是堿,焰色反應(yīng)呈黃色,說明含有鈉元素,所以B是NaOH,根據(jù)元素守恒知A是Na,E是H2;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是HCl,氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D,D.F相遇會產(chǎn)生白煙,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨,則D是NH3,C是NH4Cl。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知,A的名稱為鈉,F的化學(xué)式為HCl,故答案為:鈉;HCl;(2)根據(jù)上面的分析可知,B是NaOH,C是NH4Cl,在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O;答案:NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O;(3)根據(jù)上面的分析可知,F是HCl,F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；答案:HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；(4)根據(jù)上面的分析可知,D是NH3,氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂虷Cl,其反應(yīng)的方程式為：3Cl2+2NH3=6HCl+N2
,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
；答案：
。3.A.B.C.D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是氣體單質(zhì),C是紅棕色氣體?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出C的化學(xué)式:___;（2)寫出A的電子式___;(3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮縉O23NO2＋H2O=2HNO3＋NO【解析】【分析】A是氣體單質(zhì),C是紅棕色氣體,則A為N2,B為NO,C為NO2,D為HNO3?！驹斀狻?1)C是紅棕色氣體,為NO2,;故答案為:NO2;(2)N2中N原子最外層為5個(gè)電子,兩個(gè)N原子間形成三個(gè)共用電子對,氮?dú)獾碾娮邮綖?
;故答案為:
;（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO。4.現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣(n＝1或2）A.B.C.D.E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì),它們所含的陰、陽離子互不相同。(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______(填化學(xué)式).(2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣,現(xiàn)將(1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為__(填字母）a.Br﹣b.CH3COO﹣c.SO42﹣d.HCO3﹣(3)將Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),E是_______（填化學(xué)式)。【答案】K2CO3Ba(OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【解析】【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)(離子共存)和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合,從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻?1)五種物質(zhì)都可溶,陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì),和其他陽離子都不共存,所以其中一種物質(zhì)為K2CO3,陰離子中的OH﹣除了和K+共存外,只能和Ba2+共存,所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗(yàn)就可判斷;(2)A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則可確定C中有Cu2+,不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4,所以X為SO42-,C為CuSO4;（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-,硫酸提供了H+,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性,可以把銅氧化為Cu2+,Cu逐漸溶解,稀硝酸被還原為NO,在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2,Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O;（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),E中含F(xiàn)e3+,氧化了I-生成I2,使淀粉變藍(lán),陰離子只剩Cl-,所以E是FeCl3。5.非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題:(1)若A在常溫下是固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式:_________;②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體大量排放,被雨水吸收后形成____________污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。①C的化學(xué)式為:_________;②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________,該反應(yīng)___（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縃2SO4酸雨NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O屬于【解析】【分析】根據(jù)框圖,非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化,含氧酸D為強(qiáng)酸,對應(yīng)的是硫和氮等元素的轉(zhuǎn)化。(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,則A為S單質(zhì),B為SO2,C為SO3,D為H2SO4;(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體,則A應(yīng)為N2,B為NO,C為NO2,D為HNO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,則A為S單質(zhì),B為SO2,C為SO3,D為H2SO4。①由以上分析可知D是硫酸,化學(xué)式為H2SO4,故答案為:H2SO4;②在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境,故答案為:酸雨；(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體,則A應(yīng)為N2,B為NO,C為NO2,D為HNO3。①由以上分析可知C為NO2,故答案為:NO2;②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高,N的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；屬于。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是物質(zhì)的顏色和框圖中的"連續(xù)氧化"特征,也是解答本題的突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A的判斷,要注意A屬于非金屬單質(zhì)。6.A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)(1)若A.D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________。(2)若A.D.F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________。(3）若A為常見的金屬單質(zhì),D.F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是__________。（4)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________,在反應(yīng)①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移,則生成D的物質(zhì)的量為__________?！敬鸢浮緾+4HNO3(濃）
CO2↑+4NO2↑+2H2O2C+SiO2
Si+2CO↑Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+4NH3+5O2
4NO+6H2O3mol【解析】【分析】【詳解】(1)若A.D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,則D處于第二周期、A處于第三周期,設(shè)A原子最外層電子數(shù)為x,則2+8+x=2(2+2x),解的x=2,故A為Mg,D為C,則B為CO2,C為MgO,③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,則F為HNO3,E為Mg(NO3)2,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是:C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)A.D.F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,則A為C,D為Si,F為O,B為SiO2,反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2C+SiO2
Si+2CO↑;(3)若A是常見的金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,D和F單質(zhì)化合反應(yīng)生成B為酸,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬,氣體單質(zhì)F能與A反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)化合物,則推斷變價(jià)金屬A為Fe,F為Cl2,D為H2,B為HCl,C是FeCl2,E為FeCl3,反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;(4)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色,則B為Cl2,反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生,為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng),③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成,可以推知C為N2,F為O2,E為NO,A為NH3,反應(yīng)①為置換反應(yīng),A、D相遇有白煙生成,可推知D為HCl,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2
4NO+6H2O,反應(yīng)①為：2NH3+6Cl2=6HCl+N2,每生成6molHCl轉(zhuǎn)移6mol電子,則若有3mol電子轉(zhuǎn)移,生成HCl的物質(zhì)的量為3mol。7.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、Y、Z、E.F為英文字母,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)I.若Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。(1)Y氣體的大量排放會形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,化學(xué)方程式為_____。（2）Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E。實(shí)驗(yàn)室用98%的濃E(ρ=1.84g·cm?3)溶液配制l.5mol·L?1稀E溶液240?mL。①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和_____;II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。III.若Z是紅棕色氣體。(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式_____。（2）2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL?1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃F溶液中,得到Z和N2O4(Z和N2O4均為濃F溶液的還原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀,得到3.7g沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____,加入NaOH溶液的體積為_____mL?！敬鸢浮?NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O250mL容量瓶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23NO2+H2O=2HNO3+NO2:31300【解析】【分析】I.若Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體,則Y為SO2;II.若Z是淡黃色固體粉末,則Z為Na2O2;III．若Z是紅棕色氣體,則Z為NO2,X為N2或NH3,Y為NO?！驹斀狻縄.(1)根據(jù)分析,Y為SO2,SO2的大量排放會形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,生成亞硫酸銨和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,故答案為:2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。(2)①二氧化硫氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水得硫酸,E是硫酸。實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸(ρ=1.84mg?cm?3)溶液配制1.5mol?L?1稀硫酸溶液240mL,依據(jù)配制溶液的步驟可知,需用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶。II.根據(jù)分析,Z為Na2O2,在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。III.（1）Z為NO2,X為N2或NH3,Y為NO,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO。（2）F為HNO3,金屬離子全部沉淀時(shí),得到3.7g沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂,所以沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為3.7g?2g=1.7g,氫氧根離子的物質(zhì)的量為：
,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則：
,計(jì)算得出：
,所以合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02：0.03=2:3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：
,設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.08?a）mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+(0.08?a)×2×1=0.1,計(jì)算得出：a=0.06mol,則N2O4的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)鈉離子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為：
?0.06mol?0.02mol×2=1.3mol,所以需要?dú)溲趸c溶液的體積為：
,故答案為：2:3；1300。8.已知A是一種金屬單質(zhì),B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D.F相遇會產(chǎn)生白煙。A.B.C.D.E.F間有如下變化關(guān)系:(1)寫出A.B.C.E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。(2)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是________?！敬鸢浮縉aNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬,該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E,B溶液能使酚酞試液變紅,說明B是堿,焰色反應(yīng)呈黃色,說明含有鈉元素,所以B是NaOH,根據(jù)元素守恒知A是Na,E是H2;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是HCl,氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D,D.F相遇會產(chǎn)生白煙,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨,則D是NH3,C是NH4Cl,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知,A是Na,B是NaOH,C是NH4Cl,E是H2;(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下,氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫,反應(yīng)方程式為:H2+Cl2
2HCl;B→D為在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑;(3)F是HCl,HCl極易溶于水生成鹽酸,所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。9.將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如圖所示的變化。氣體A(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙__,B___,C___,D___。(2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:__。【答案】CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O【解析】【分析】紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A,A不與空氣反應(yīng),證明甲為碳,乙為HNO3,混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,故B為NO,C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍(lán)色溶液D,知丙為銅,D為Cu(NO3)2?！驹斀狻?1)有分析可知丙為Cu,B為NO,C為CaCO3,D為Cu(NO3)2,故答案為:Cu;NO;CaCO3;Cu(NO3)2;(2)甲為碳,乙為HNO3,反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O,故答案為:C＋4HNO3(濃)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O;(3）丙為銅,乙為HNO3,反應(yīng)生成一氧化氮,反應(yīng)的離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O,故答案為:3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O；【點(diǎn)睛】無機(jī)框圖推斷題要找出突破口,一般突破口是特殊的物質(zhì),有顏色的物質(zhì),特殊的反應(yīng),一些物質(zhì)的工業(yè)制法等等。10.已知X是一種黃綠色氣體,X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體,M是一種金屬單質(zhì),D是一種鹽,受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________、Y________、M________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①_______________________________________,②_______________________________________,③_______________________________________。(3)Z是合成硝酸的重要原料,請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。【答案】Cl2SO2FeNH4ClCl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋4NH3+5O24NO+6H2O【解析】X是一種黃綠色氣體,X為氯氣;X、Z都是有刺激性氣味的氣體,Z和C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,則Z為NH3,C為鐵鹽,氨氣和氯氣反應(yīng)生成D,D是一種鹽,D為銨鹽;Y是有刺激性氣味的氣體,氯氣和Y、水反應(yīng)生成A和B,A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,則A中含有氯離子,B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,則B中含有硫酸根離子,根據(jù)元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)知,Y為SO2,A為鹽酸,B為硫酸;M是金屬單質(zhì),能和X生成可溶性鐵鹽,根據(jù)元素守恒知,M是Fe;(1)通過以上分析知,X、Y、M、D分別是Cl2.SO2.Fe、NH4Cl,故答案為:Cl2;SO2;Fe;NH4Cl;(2)X是氯氣、Y是二氧化硫,二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+;C是氯化鐵、Y是二氧化硫,氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸,離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;Z是氨氣、C是氯化鐵,二者反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨,離子方程式為:Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O2
4NO+6H2O。點(diǎn)睛：本題考查了無機(jī)物推斷,根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的特殊氣味等為突破口,采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,再結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氯氣與二氧化硫的反應(yīng)方程式的書寫,需要根據(jù)生成物的現(xiàn)象結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析書寫。11.A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。(1)若A是常見的金屬單質(zhì),D.F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是__________。(2)若B.C.F都是氣態(tài)單質(zhì),且B有毒,③的反應(yīng)中還有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A.D相遇有白煙生成,則A.D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是________,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________?！敬鸢浮?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4NH3+5O24NO+6H2O2C+SiO22CO↑+Si【解析】(1).A是常見的金屬單質(zhì),D.F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①為置換反應(yīng)且在水溶液中進(jìn)行,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為變價(jià)金屬,F具有強(qiáng)氧化性,則A為Fe,F為Cl2.B為HCl、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵,反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－;(2).B.C.F都是氣態(tài)單質(zhì),B有毒,則B為氯氣,反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生,為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng),③反應(yīng)中有水生成,可以推知C為N2,F為O2,E為NO,A為NH3,反應(yīng)①為置換反應(yīng),A.D相遇有白煙生成,可推知D為HCl,A與D反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨,電子式為
,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:4NH3+5O2
4NO+6H2O,故答案為:
;4NH3+5O2
4NO+6H2O;(3).A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,反應(yīng)①為置換反應(yīng),考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與CO,碳與F反應(yīng)生成E,CO與F生成E,則F為氧氣,通過驗(yàn)證符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO2
2CO↑+Si,故答案為：2C+SiO2
2CO↑+Si。12.下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A.B均為黑色粉末,B為非金屬單質(zhì),C為無色無毒氣體,D為金屬單質(zhì),E是紅棕色氣體,G是具有漂白性的氣體,H的水溶液呈藍(lán)色。請回答下列問題:(1)A的化學(xué)式是___,C的電子式是__________,Y的名稱是_____。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時(shí),得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大,其原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________。(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng),將所得的氣體與_______LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合,恰好能被水完全吸收?！敬鸢浮緾uO濃硫酸C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2NO2?N2O43.36L【解析】【分析】已知,A.B均為黑色粉末,B為非金屬單質(zhì),C為無色無毒氣體,D為金屬單質(zhì),可推測A為CuO,B為C,C為二氧化碳,D為Cu;E是紅棕色氣體為二氧化氮,G是具有漂白性的氣體為二氧化硫,H的水溶液呈藍(lán)色為硫酸銅?！驹斀狻?1)分析可知,A為氧化銅,化學(xué)式是CuO;C為二氧化碳,電子式為:
;Y為濃硫酸;(2)反應(yīng)①為碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式為:C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O;(3)驗(yàn)室測定氣體二氧化氮的相對分子質(zhì)量時(shí),存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大;(4)19.2g的Cu即0.3mol,與足量的一定濃度的硝酸溶液反應(yīng),生成氮的氧化物,化合價(jià)降低與Cu升高的化合價(jià)總數(shù)相等,則消耗的氧氣化合價(jià)降低的總數(shù)也相等,消耗0.15mol氧氣即標(biāo)況下的3.36L。13.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):請回答下列問題:(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式,下同),產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________________【答案】CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】【分析】該白色固體加入CaCl2溶液,迅速溶解,溶液中無CO32-,加入澄清石灰水中有白色沉淀生成,說明白色固體中含有HCO3-,加熱加入澄清石灰水后所得濾液,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明白色固體粉末中有NH4+,故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻?1)白色固體粉末加入CaCl2溶液,迅速溶解,溶液中無有CO32-,加入澄清石灰水中有白色沉淀生成,說明白色固體中含有HCO3-,白色沉淀為CaCO3,加熱加入澄清石灰水后所得濾液,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故該氣體是NH3;(2)有白色固體中含有NH4+、HCO3-,故該白色固體粉末是NH4HCO3;（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解,化學(xué)方程式為：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別,從特殊的性質(zhì)去判斷,考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì),碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同,碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀,而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。14.某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí),其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。(1)若A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,C為NO。①D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中,正確的是___（填字母）。a.A.C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A.B.C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體,B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol?！敬鸢浮康诙芷诘赩IA族abc4【解析】【分析】(1)根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知,若A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,C為NO,則A為二氧化氮,B為硝酸,則D為氧氣,據(jù)此進(jìn)行分析;（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知,若A是淡黃色固體,只能是過氧化鈉或溴化銀,符合題意的是過氧化鈉,則B是氫氧化鈉,C是氧氣,D是金屬鈉,據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)根據(jù)描述可知A為二氧化氮,B為硝酸,則D為氧氣:①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族;②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同,都是氮和氧,a項(xiàng)正確;b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮,即氣體A,b項(xiàng)正確;c.A中氮元素是+4價(jià)的,B中氮元素是+5價(jià)的,C中氮元素是+2價(jià)的,c項(xiàng)正確；答案選abc;(2)若A是淡黃色固體,只能是過氧化鈉或溴化銀,符合題意的是過氧化鈉,則B是氫氧化鈉,C是氧氣,D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉:
;②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式
,可以發(fā)現(xiàn)生成的
和
是4:1的關(guān)系,若生成了
氧氣,則生成4mol的
。15.A.B.C.D.E.F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A.C.D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?E.G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；②F呈紅棕色;③G和H均能使品紅褪色,A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰;④C在D中完全燃燒生成E和H2O,同時(shí)放出大量熱,工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。請回答下列問題:(1)E的電子式為_____,D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為___,C分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為___。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式_______________。(3)若從a口通入氣體G,從b口通入氣體F,X為氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。(4)已知:E(g)+3A(g)
CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-53.66kJ·mol-12CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-23.4kJ·mol-1寫出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式_____________。(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色,產(chǎn)物之一是E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1s22s22p43∶22NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2