PAGE1第04講鈉及其化合物內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升20世紀初，我國制堿工業(yè)的先驅(qū)者侯德榜先生，潛心研究制堿技術(shù)，成功改進了西方的制堿工藝，為我國純堿工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，這里的堿指的是碳酸鈉(俗稱純堿、蘇打),而侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉(俗稱小蘇打)。二者是日常生活中常見的兩種鹽，請在家中廚房觀察它們的特征，閱讀包裝說明，了解用途，思考能否利用廚房現(xiàn)有物質(zhì)區(qū)分二者?知識點1：鈉單質(zhì)性質(zhì)概述1.物理性質(zhì)常溫常壓下，鈉是金屬，熔點為97.8℃，沸點為883℃，密度為0.971g·cm-3。2.化學(xué)性質(zhì)從不同角度預(yù)測鈉可能具有的化學(xué)性質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的角度鈉原子的最外電子層上只有1個電子，容易，最外電子層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成可以穩(wěn)定存在的鈉離子。宏觀理論的角度①從物質(zhì)分類的角度分析：鈉屬于單質(zhì)②從氧化還原的角度分析：鈉具有性③根據(jù)金屬活動性分析：鈉是很的金屬。結(jié)論鈉是一種具有強還原性的金屬單質(zhì)鈉的制備：鈉元素在自然界中都以的形式存在，無，工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉單質(zhì)：NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))2Na+Cl2↑3.鈉的用途知識點2：鈉與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件常溫加熱或點燃實驗裝置及儀器實驗操作用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，觀察金屬鈉表面的變化把鈉塊放在坩堝中加熱實驗現(xiàn)象鈉塊表面呈灰色新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈，生成固體實驗分析①鈉質(zhì)，能用小刀切割;②鈉常溫下極易與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為分析;③鈉的熔點低，受熱易熔化，且與氧氣劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為①金屬鈉的取用：取用時應(yīng)用將鈉從中取出，不能直接用手接觸，用吸干鈉塊表面的煤油后，一般用小刀切取綠豆粒大小即可，不能太大，以免發(fā)生危險。實驗室中，藥品從試劑瓶中取出后.為防止污染試劑，一般不能將未用完的藥品放回原瓶，但取用金屬鈉時，剩余的鈉放回原試劑瓶中，不能亂扔，類似的物質(zhì)還有、等。②鈉是非?；顫姷慕饘伲cO2反應(yīng)條件不同時，反應(yīng)現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，常溫時生成Na2O，條件下生成Na2O2。③鈉與其他非金屬的反應(yīng)2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl;2Na＋S=Na2S。④鈉露置在空氣中的變化過程⑤鈉與氧氣反應(yīng)的有關(guān)判斷：（1）反應(yīng)產(chǎn)物的判斷鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物只受的影響，而不受的影響。即鈉不論是與少量氧氣反應(yīng)還是與足量氧氣反應(yīng)，只要是在常溫下反應(yīng)均生成Na2O，點燃或加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2。（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷鈉與氧氣反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，均屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過程中都是Na失電子被氧化為Na+，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)由鈉的量決定，故等質(zhì)量的鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成Na2O還是Na2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都。知識點3：鈉與水的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋浮——鈉浮在水面上熔———鈉熔化成光亮的小球游——小球在水面上迅速游動響——發(fā)出"嘶嘶"的響聲，且鈉很快消失紅——加入酚酞的溶液顏色變紅實驗方程式常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2.化學(xué)方程式:離子方程式:。巧記：鈉的性質(zhì)銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電;遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙;遇水記五點，浮熔游響紅;遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。注:若鈉與水反應(yīng)前水中未滴加酚酞，則無“紅”這一現(xiàn)象。知識點4：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律1.鈉與酸溶液的反應(yīng)（1）鈉與酸溶液反應(yīng)時先與反應(yīng)，即反應(yīng)順序遵循“”的原則，如（2）如果鈉相對酸過量，待酸耗盡后，鈉再與水發(fā)生反應(yīng)至鈉完全反應(yīng)，因其反應(yīng)本質(zhì)都是與反應(yīng)，酸中H+的濃度越大，反應(yīng)越。而且鈉投入酸溶液中，鈉完全反應(yīng)，放出H2的多少只與有關(guān)。2.鈉與堿溶液的反應(yīng)鈉與堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)就是鈉與的反應(yīng)。3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽（強酸的酸式鹽除外）溶液反應(yīng)時，首先與反應(yīng)，然后分兩種情況：①鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)。②鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：，，總反應(yīng)為，類似的還有鈉與FeCl3溶液、MgSO4溶液的反應(yīng)。4.鈉與強酸的酸式鹽溶液的反應(yīng)鈉與強酸的酸式鹽溶液的反應(yīng)為鈉直接與鹽反應(yīng)。例如NaHSO4溶液，因HSO4-在溶液中完全電離（HSO4-=H+＋SO42-）而使溶液顯酸性，即鹽電離出的H+濃度遠大于水電離產(chǎn)生的H+濃度，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。①鈉與熔融鹽反應(yīng)可置換出較不活潑的金屬，如：4Na+TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高溫))4NaCl+Ti②K、Ca、Na不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。③金屬鈉與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：（1）共性：因為鈉與水的反應(yīng)屬于劇烈的置換反應(yīng)，故鈉與溶液反應(yīng)有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上;②熔：鈉熔化成光亮的小球;③游：鈉在液面上不停地游動直至反應(yīng)完;④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。（2）差異性：與酸反應(yīng)時，由于溶液中H+濃度較大，反應(yīng)程度比鈉與水的反應(yīng)，最后鈉可能在液面上;與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀（如難溶性堿）、其他氣體（NH3）等。知識點5：氧化鈉和過氧化鈉1.Na2O與H2O、CO2的反應(yīng)Na2O是一種固體，屬于氧化物，可與水反應(yīng):；可與酸反應(yīng):;可與CO2反應(yīng):。2.Na2O2與H2O的反應(yīng)（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋實驗結(jié)論有大量氣泡過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為帶火星的木條復(fù)燃有產(chǎn)生試管外壁溫度升高反應(yīng)溶液先變紅后褪色有生成，反應(yīng)過程中有強氧化性物質(zhì)生成①Na2O2與H2O的反應(yīng)（2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑），實質(zhì)上可以分成兩個過程:Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑。該反應(yīng)中生成了NaOH，可使酚酞溶液變，又因為反應(yīng)過程中有H2O2生成，H2O2具有很強的氧化性，能使溶液，因此溶液先變紅后褪色。②Na2O2與水反應(yīng)時，只有Na2O2中氧元素的價態(tài)發(fā)生了變化，電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：由此可知，氧化劑、還原劑均為，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。3.Na2O2與CO2的反應(yīng)Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。利用該反應(yīng)，Na2O2可作為呼吸面具或潛艇中的。①化學(xué)氧自救呼吸器：化學(xué)氧自救呼吸器的工作原理是佩戴者呼出氣體中的水蒸氣和二氧化碳與生氧劑（KO2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧氣供佩戴者呼吸使用，化學(xué)方程式為4KO2＋2H2O(g)=4KOH＋3O2，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。其優(yōu)點是呼吸系統(tǒng)與外界環(huán)境隔絕，不受外界任何有毒、有害氣體及煙霧的危害，因此適用于含各種有毒、有害氣體及缺氧環(huán)境。4.Na2O2與Na2O的區(qū)別比較內(nèi)容Na2O2Na2O氧化物類型（不是堿性氧化物）氧化物氧的價態(tài)與特點價（中間價，可表現(xiàn)出氧化性、還原性）價（最低價）陰陽離子個數(shù)比N(O22-):N(Na+)=N(O2-):N(Na+)=顏色與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑-存放隔絕空氣，密封存放（Na2O2應(yīng)遠離易燃物）轉(zhuǎn)化關(guān)系①Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有生成，故Na2O2不屬于氧化物。②Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比不是1∶1，而是1:2。③Na2O在空氣中會轉(zhuǎn)化為Na2O2，所以Na2O2的熱穩(wěn)定性比Na2O。④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，氧化劑與還原劑均是。⑤氧元素的價態(tài)與過氧根離子（O22-）的性質(zhì)：氧元素的化合價主要有0價、-1價、-2價，過氧根離子中氧元素顯-1價，故過氧根離子既有又有。⑥Na2O2與紫色石蕊溶液作用：溶液先變后。原理是Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH而使紫色石蕊溶液變藍色，反應(yīng)中生成的H2O2具有強氧化性，使溶液褪色。知識點6：碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗稱，也叫，是重要的化工原料，在制玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應(yīng)用;碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱，是的主要成分，可以用作治療的藥劑。實驗探究:碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性比較物質(zhì)Na2CO3（1g）NaHCO3（1g）滴入幾滴水白色粉末，加水后結(jié)塊，變成晶體;伴隨著放熱現(xiàn)象白色細小晶體，加水后能溶解;伴隨著放熱現(xiàn)象加入5mL水Na2CO3完全溶解；NaHCO3部分溶解，固體質(zhì)量減少滴入1-2滴酚酞溶液Na2CO3溶液呈紅色（較深）；NaHCO3溶液呈淺紅色初步結(jié)論①Na2CO3加少量水后變成碳酸鈉;②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，溶解度較大;③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，溶液堿性稍強2.Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗結(jié)論澄清石灰水不變渾濁-Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不穩(wěn)定，受熱易分解3.Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗結(jié)論Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①兩組化學(xué)試劑分別混合后都產(chǎn)生無色氣體，氣球膨脹;②等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與足量鹽酸混合時，碳酸氫鈉中氣球膨脹的速度且氣體量。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①若是將鹽酸、硫酸、硝酸分別滴加到Na2CO3溶液中，均不會有CO2放出;將Na2CO3滴加到鹽酸中會立即產(chǎn)生氣泡;NaHCO3溶液與強酸溶液無論以何種順序滴加，均會產(chǎn)生氣泡。②CO32-結(jié)合H+放出CO2的化學(xué)反應(yīng)分兩步進行:;，而HCO3-;直接結(jié)合H+放出CO2;且Na2CO3的相對分子質(zhì)量大于NaHCO3的。因此，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時，后者放出CO2的速度快且量多。4.Na2CO3、NaHCO3與堿或鹽溶液反應(yīng)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與NaOH溶液不反應(yīng)與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2(少量)：Ca(OH)2(過量)：與CaCl2溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)①NaHCO3與NaOH不僅能在溶液中發(fā)生反應(yīng)，當二者都是時也能發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O。②NaHCO3溶液分別與Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)時，若堿少量，則堿電離出的兩種離子均反應(yīng)完全，因此在離子方程式中Ca2+與OH-或Ba2+與OH-的化學(xué)計量數(shù)之比與組成比相同（即為1∶2）;若堿過量，則相應(yīng)的比值為1∶1，抓住此特點就易寫出相應(yīng)的離子方程式。如少量Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋2OH-＋HCO3-=BaCO3↓＋CO32-+2H2O。知識點7：碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化1.鑒別方法原理結(jié)論加熱法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不易分解加熱時有氣體產(chǎn)生的是，無變化的是沉淀法CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl有沉淀生成的是，無變化的是與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的是，相對不劇烈的是鹽酸逐滴加入CO32-+H+=HCO3-HCO3+H+=CO2↑+H2O逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始氣體，滴加一段時間后產(chǎn)生氣體的是Na2CO3沉淀法鑒別Na2CO3和NaHCO3時，可以用BaCl2或CaCl2，不能用或鑒別。因為向Na2CO3和NaHCO3，溶液中分別加入Ba(OH)2或Ca(OH)2時，兩者都產(chǎn)生沉淀。2.除雜混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑Na2CO3固體（NaHCO3）NaHCO3固體（Na2CO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）3.轉(zhuǎn)化相關(guān)反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O知識點8：焰色試驗1.概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。2.實驗步驟①焰色試驗所用火焰本身的顏色要淺，否則會影響實驗現(xiàn)象的觀察，最好使用燈，若用酒精燈，則要用。②蘸取待測物的金屬絲最好用，也可用光潔代替，每次使用金屬絲時必須在火焰上灼燒至與原火焰顏色，以免對實驗造成干擾。③金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面雜質(zhì)洗凈，然后在火焰上，這是因為金屬氯化物灼燒時易揮發(fā)，若用H2SO4溶液洗滌金屬絲，由于硫酸鹽的熔沸點較高而難以，會對實驗造成干擾。④觀察鉀的焰色時，要透過，藍色鈷玻璃可以濾去黃色的光。3.幾種常見金屬元素的焰色金屬元素焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅焰色紫紅色（透過藍色鈷玻璃）磚紅色洋紅色黃綠色綠色焰色示意圖4.應(yīng)用（1）檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色試驗制節(jié)日煙花。①焰色試驗是的性質(zhì)，而不僅僅是單質(zhì)或某種化合物的性質(zhì)。②若某樣品焰色為黃色，可以判斷其中鈉元素，但不能說明鉀元素。因為鈉產(chǎn)生的黃色能掩蓋鉀產(chǎn)生的紫色。③焰色試驗中試劑可以是或，可以是也可以是。④焰色試驗是變化。教材習(xí)題01（P40）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是解題方法【答案】教材習(xí)題03（P40）下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉具有很強的還原性 D．鈉原子的最外電子層上只有1個電子解題方法【答案】教材習(xí)題05（P40）下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】考點一鈉的性質(zhì)1．將一定量的金屬Na投入下列稀溶液中充分反應(yīng)后，最終不會產(chǎn)生沉淀的是A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液2．下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．實驗室用鑷子夾取鈉且剩余的鈉放回原試劑瓶B．鈉著火時可用水澆滅C．鈉在加熱條件下生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很低，硬度較大3．關(guān)于金屬鈉說法正確的是A．金屬鈉投入到三氯化鐵溶液中，有氣體和沉淀產(chǎn)生 B．自然界可存在少量的鈉單質(zhì)C．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO3·10H2O D．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂4．研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下：實驗裝置實驗方案液體a現(xiàn)象蒸餾水I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧鹽酸Ⅱ．鈉浮在液面，劇烈反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸Ⅲ．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅱ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法錯誤的是A．Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為：B．Ⅲ中反應(yīng)劇烈程度不如Ⅱ原因為濃鹽酸中溶質(zhì)主要以分子形式存在，小C．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白霧產(chǎn)生，說明與水或酸反應(yīng)均放出大量熱D．推測Ⅲ中燒杯底部白色固體為5．鈉及其化合物具有極其重要的作用，如：過氧化鈉有著獨特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因而具有廣泛的用途，如作為漂白劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中供氧劑等。為研究鈉及其化合物的性質(zhì)，小張和小丁分別進行了實驗：小張同學(xué)想探究鈉和水的反應(yīng)，他從實驗室中切下了綠豆大小的鈉塊做實驗，流程如圖1所示：（1）小張學(xué)校的實驗室用煤油保存鈉，這樣做的目的是：（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中進行實驗，這樣做的目的是：。（3）下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法，不正確的有。①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入溶液中，鈉都會先與水反應(yīng)，后與溶液中可以與鈉反應(yīng)的溶質(zhì)反應(yīng)③鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅A．0個 B．1個 C．2個 D．3個（4）小丁同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，他打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是(不定項選擇)。裝置中漏斗在反應(yīng)過程中起到的主要作用為(填空)。A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失

B．鈉塊始終保持在c處，直到完全消失C．鈉塊在煤油和水的交界處上下浮動

D．最終鈉塊在煤油中燃燒起來E．隨著反應(yīng)的進行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升（5）在探究鈉及其化合物的實驗中經(jīng)常會觀察到許多特殊的實驗現(xiàn)象：①在下列溶液中分別加入一定量的過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是。A．飽和H2S溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．飽和CaCl2②下列各組物質(zhì)相互混合進行反應(yīng)，最終既有氣體又有沉淀生成的是。A．金屬鈉投入FeCl2溶液中B．Na2O投入MgCl2溶液中C．Na2O2投入BaCl2溶液中D．Na2O2投入到CuSO4溶液中（6）經(jīng)過一系列實驗，小張和小丁總結(jié)了一系列鈉及其化合物的性質(zhì)結(jié)論，其中錯誤的有_______。A．鈉在氧化還原反應(yīng)中一定不作為氧化劑B．過氧化鈉在物質(zhì)分類上屬于堿性氧化物C．鉀，鈉，鎂金屬著火時，都不能用泡沫滅火器滅火D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液考點二氧化鈉及過氧化鈉的性質(zhì)6．下列有關(guān)鈉的化合物的說法正確的是A．俗稱蘇打 B．是淡黃色固體 C．溶液呈堿性 D．Na在氧氣中燃燒生成7．有關(guān)和的說法不正確的是A．兩者的陽、陰離子個數(shù)比均為B．與水反應(yīng)生成，是堿性氧化物C．加入到滴有酚酞的水中，溶液會出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象D．和久置在空氣中，最終都變?yōu)?．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B．是白色固體C．中陽離子與陰離子的個數(shù)之比為2：1D．是堿性氧化物9．下列關(guān)于和的敘述正確的是①是淡黃色物質(zhì)，是白色物質(zhì)②的陰陽離子個數(shù)比是，而的是③和都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物④和在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)榉勰菹蚍犹芤褐屑尤敕勰芤合茸兗t后褪色，并有氣泡生成⑥與發(fā)生化合反應(yīng)生成，與發(fā)生置換反應(yīng)生成A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤10．某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。請回答下列問題：（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是。（2）裝置②中的試劑是(填序號)。a．飽和NaHCO3溶液b．飽和Na2CO3溶液c．濃H2SO4（3）裝置③中的試劑是。（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，并用雙線橋分析該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑，認為上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是水也能與過氧化鈉反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式為?？键c三碳酸鈉及碳酸氫鈉的性質(zhì)11．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是A．Na2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2B．NaHCO3水溶液呈中性C．Na2CO3和NaHCO3都能與酸反應(yīng)生成CO2D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大12．下列離子方程式的書寫正確的是A．足量的通入飽和溶液中：B．澄清石灰水與過量溶液反應(yīng)：C．往稀鹽酸中逐滴加入溶液，開始時D．溶液與溶液反應(yīng)：13．除去固體中少量的最佳方法是A．加入適量的鹽酸 B．加入適量的溶液C．加熱至固體質(zhì)量不再減少 D．配成溶液后通入14．某溶液X中可能含有NaOH、中的一種或兩種，向其中滴加稀鹽酸至過量，得到如圖所示曲線。下列說法錯誤的是A．溶液X中含有、NaOHB．點，溶液的pH先減小后增大C．M點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaCl和D．MP段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為15．下圖是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明與熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察實驗裝置、分析實驗原理，并判斷下列說法和做法不科學(xué)的是A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯中的澄清石灰水變渾濁16．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A．NaOH和，和B．HCl和，HCl和C．和，和D．和，和考點四焰色試驗17．用潔凈的鉑絲蘸取Na2SO4溶液在酒精燈外焰灼燒，可觀察到火焰的顏色為A．紫色 B．黃色 C．綠色 D．紅色18．下列物質(zhì)可用于洗滌焰色試驗所用鉑絲的是A．Ba(OH)2溶液 B．鹽酸 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液19．焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識相關(guān)。下列說法中正確的是A．焰色試驗是化學(xué)變化B．焰色試驗均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察C．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲或鐵絲D．用焰色試驗可區(qū)分與固體20．焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項操作如圖所示。下列敘述中不正確的是鉑絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．可用焰色試驗鑒別NaCl與KCl溶液知識導(dǎo)圖記憶知識目標復(fù)核【學(xué)習(xí)目標】1.通過實驗探究鈉與氧氣在不同條件下的反應(yīng)，掌握鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，能從結(jié)構(gòu)上分析發(fā)生反應(yīng)的內(nèi)在原因，形成證據(jù)推理意識，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和化學(xué)實驗的綜合運用能力及創(chuàng)新求實的良好品質(zhì)。2.通過鈉與水反應(yīng)的實驗探究及生成物的檢驗，能正確描述實驗現(xiàn)象和對實驗現(xiàn)象作出解釋，理解金屬鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)，初步認識鈉與酸、鹽溶液反應(yīng)，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.通過Na2O、Na2O2與水反應(yīng)的對比實驗探究、原理分析，掌握鈉的兩種氧化物的重要性質(zhì)，建立基于類別、核心元素價態(tài)等認識物質(zhì)性質(zhì)、設(shè)計物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本思維模型。4.通過Na2CO3、NaHCO3的水溶性和穩(wěn)定性的實驗探究，掌握兩種鈉鹽性質(zhì)上的異同點及二者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。5.通過學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸鉀焰色試驗，知道焰色試驗的操作方法，掌握鈉、鉀及其化合物的檢驗方法，了解焰色試驗在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)重難點】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)。2.Na2O、Na2O2的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。3.Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。1．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是A．在實驗室，通常把鈉保存在煤油中 B．與反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)C．與反應(yīng)生成 D．可以從熔融的中置換出2．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淡黃色固體。其中描述正確的是A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤3．如圖，某化學(xué)興趣小組向溶液和溶液中分別加入適量的和。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該小組用到的研究方法有觀察法、實驗法、比較法B．兩支試管中的現(xiàn)象完全相同C．溶液和溶液為同種分散系D．左側(cè)試管中的總反應(yīng)為4．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鈉及其化合物的關(guān)系如下：下列分析不正確的是A．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．反應(yīng)③表明具有酸性氧化物的性質(zhì)C．利用反應(yīng)④，可除去固體中混有的少量D．反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥可應(yīng)用于潛水艇中氧氣的供給，反應(yīng)中氧化劑都是5．實驗室模仿侯氏制堿法原理制備碳酸鈉，下列過程中實驗原理和裝置均正確的是A．制取B．制取C．分離D．制取6．下列有關(guān)與的敘述錯誤的是A．和在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化B．在水中的溶解度比的大C．與相同濃度的硫酸反應(yīng)時，比劇烈D．能與NaOH反應(yīng)，而不能7．已知同種金屬陽離子形成的碳酸鹽熱穩(wěn)定性要比其形成的碳酸氫鹽高，且。某同學(xué)采用如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解情況，下列說法正確的是A．試管應(yīng)該放，試管放B．試驗結(jié)束時，應(yīng)先移開試管、，再熄滅酒精燈C．若在、試管口放置沾有硫酸銅粉末的棉花，管中棉花不變色D．試管中出現(xiàn)渾濁，試管中沒有出現(xiàn)渾濁8．下列說法錯誤的是A．焰色試驗屬于化學(xué)變化 B．可以用焰色試驗來區(qū)別和C．與在灼燒時火焰顏色相同 D．觀察的焰色應(yīng)透過藍色鈷玻璃9．生活中常見金屬很多，下列關(guān)于鈉的敘述中，錯誤的是A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．加熱時，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．切開的鈉的表面很快變暗，生成了氧化鈉D．加熱時，鈉受熱后先熔化，說明其熔點低10．有關(guān)鈉及其化合物，下列敘述正確的是A．金屬鈉著火，可用水或滅火器撲滅B．金屬鈉投入坩堝中加熱，放出淡黃色火花C．金屬鈉投入右側(cè)U形管中，其可能在煤油和水交界處上下跳動，直至消失D．金屬鈉投入溶液中，有紅色金屬銅析出11．下列敘述正確的是①Na2O與