貴州省畢節(jié)市赫章縣2026屆化學高三上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應，失去3NA個電子B．標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA2、工業(yè)合成氨反應在催化劑表面的反應歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．增大壓強，①→②之間的能量差值會增大B．合成氨的正逆反應的焓變相同C．合成氨的過程是吸熱反應D．若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短3、常溫下用pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性的描述正確的是A．顯堿性 B．顯中性 C．顯酸性 D．可能中性、堿性、酸性4、最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程5、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應中可使化學反應速率增大的措施是①增大壓強②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤6、如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子數(shù)目：N(X)=N(Y)C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)7、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-8、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（）選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．9、恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水A．②③④⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥10、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是（）A．使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量B．在催化劑b作用下，O2發(fā)生了氧化反應C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定11、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物⑦根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤12、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．計算機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單13、實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<014、下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中不正確的是A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋15、下列說法錯誤的是A．鋁與燒堿溶液反應鋁作還原劑 B．在硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅C．可用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿 D．明礬溶于水能形成膠體，可用其凈化生活用水16、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是A．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．上述實驗條件下，物質(zhì)的還原性：Cu＋＞I－＞SO2C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D．滴加KI溶液時，當有2molI－參加反應，則生成1mol白色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：R、R’、R”為烴基回答下列問題：（1）按官能團分類，A的類別是______________。（2）A→C的反應類型是______________。（3）C→D、E→F的化學方程式分別是______________、______________。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______________、H______________。（5）F→G的反應中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世紀末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI為有機原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯（）的合成路線________________________18、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應條件略去〕。（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當X為金屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。（2）假設E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_______。（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。19、PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。(4)裝置G中生成Cl2，反應的離子方程式為___________。(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應)：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L－1碘溶液20

mL，碘過量，H3PO3完全反應生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L－1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。①第三步中反應的化學方程式為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為______%。20、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液21、合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液來吸收原料氣中的CO氣體，其反應的離子方程式為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子_______________。（4）CH3COO-中碳元素的雜化類型為______________。（5）1mol[Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數(shù)目為______________。（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應后變?yōu)槠骄蟽r價，故1mol鐵反應后轉(zhuǎn)移mol的電子，即NA，故A錯誤；B.標準狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為=0.1mol，1.12LO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，NO與O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO與0.05molLO2反應生成0.1mol的NO2，NO2又會發(fā)生反應2NO2N2O4，故最終的分子數(shù)會少于0.1NA，故B錯誤；C.題中沒給出溶液的體積，沒法計算碳原子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.標準狀況下，4.48LH2和CO混合氣體總物質(zhì)的量為=0.2mol，H2、CO燃燒方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物質(zhì)的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合氣體消耗氧分子的物質(zhì)的量為0.1mol，即分子數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案為：D。2、D【詳解】A、①→②之間的能量差值只與狀態(tài)①②中物質(zhì)的能量有關(guān)，增大壓強，各物質(zhì)的能量不變，則①→②之間的能量差值不變，A錯誤；B、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應為放熱反應，△H<O；則合成氨的逆反應△H>O，焓變不相同，B錯誤；C、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨為放熱反應，C錯誤；D、使用催化劑，化學反應速率加快，則生成等量的NH3需要的時間更短，D正確；答案選D。3、C【詳解】pH=3的醋酸溶液中，氫離子的濃度c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)>10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度c(OH-)=10-3mol/L；酸為弱酸，二者混合后，酸電離產(chǎn)生的H+與OH-恰好中和，而酸過量，得到的溶液是過量的醋酸和生成的強堿弱酸鹽的混合溶液，由于酸的電離程度通常大于鹽的水解程度，故溶液顯酸性，所以合理選項是C。4、C【詳解】A.根據(jù)能量--反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。5、C【解析】①增大壓強，相當于增加反應物的濃度，化學反應速率加快，正確；②碳為固體，增加碳的量對化學反應速率幾乎無影響，錯誤；③恒容通入CO2，增加了CO2濃度，化學反應速率加快，正確；④恒壓充入N2，相當于增加容器體積，氣體的濃度將減小，化學反應速率將減小，錯誤；⑤恒容充入N2，N2對于該反應相當于“惰性氣體”，恒容充入N2，參加反應的各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變，錯誤；故答案為C。6、A【解析】當隔板靜止時，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等。題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定相等，所以選項A錯誤。X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，所以選項B正確。X、Y物質(zhì)的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項C正確。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，所以選項D正確。7、C【解析】A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式為：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，選項A錯誤；B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，選項B錯誤；C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應的離子方程式為：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，選項C正確；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，選項D錯誤。答案選C。8、C【解析】A、①不能發(fā)生，F(xiàn)e與Cl2，只生成FeCl3反應，故A錯誤；B、②中應先通入NH3構(gòu)成堿性環(huán)境，再通入CO2，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，若先通CO2，CO2在水中溶解度太小，不能實現(xiàn)，故B錯誤；C、①②③發(fā)生：SiO2→NaOHNa2SiO點睛：Fe→9、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析。【詳解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,①加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減?。虎诩尤牍腆wKOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；③加入固體NaHS，c(CH3COO－)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；④加入固體CH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑥加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO－)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減?。痪C上所述，符合題意的有②④⑤，本題選B。10、A【詳解】A．催化劑能提高反應速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故A正確；B．由示意圖可知，在催化劑b作用下，氧氣和氨氣生成了NO，氧元素的化合價降低，氧氣發(fā)生了還原反應，故B錯誤；C．由示意圖可知，在催化劑a表面，氮氣和氫氣只發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，故C錯誤；D．氮的固定是把氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO不屬于氮的固定，故D錯誤；故選A?！军c睛】11、D【詳解】①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；③Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，A12O3屬于兩性氧化物，錯誤；④溶液、濁液都沒有丁達爾現(xiàn)象，錯誤；⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，正確；⑥酸性氧化物是指與水反應只生成對應的酸，或者與堿反應只生成對應的鹽和水，NO2不屬于酸性氧化物，錯誤；⑦根據(jù)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能付完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，與溶液導電性無必然聯(lián)系，錯誤；故選D。12、B【解析】A.計算機芯片的主要成分是硅，故A錯誤；B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B正確；C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；D.鋁及其合金具有密度低、強度高、導電性、導熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與冶煉難易無關(guān)，故D錯誤。本題選B。13、D【分析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則為熵減的反應；【詳解】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，則為熵減的反應，即△H＜0，△S＜0，故選D；14、D【解析】A.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；B.由于鐵離子發(fā)生水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以配制FeCl3溶液時要加鹽酸，抑制鐵離子的水解，故B正確；C．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放，發(fā)生反應為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C正確；D.

強堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故D錯誤。答案選D。15、C【詳解】A.反應中鋁元素化合價由0價升高為+3價，鋁是還原劑，故A正確；B.在硫酸鐵溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，故B正確；C.Al2O3是兩性氧化物，可以和強堿反應，所以不能用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故C錯誤；D.明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，可用其凈化生活用水，故D正確；故答案選C。16、D【解析】A．硫酸銅與碘化鉀反應后，銅元素的化合價降低，溶液變?yōu)樽厣f明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐漸變成無色，說明二氧化硫與碘發(fā)生了氧化還原反應，碘可以把二氧化硫氧化為硫酸，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，選項A錯誤；B．還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，對于反應2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在這個方程中Cu2+化合價降低，是氧化劑，被還原為Cu+，I-化合價升高，是還原劑，物質(zhì)的還原性：I->Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合價降低是氧化劑，被還原為I-，SO2中的S化合價升高作還原劑，所以物質(zhì)的還原性：SO2>I-，所以物質(zhì)的還原性：SO2>I->Cu+，選項B錯誤；C．通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，則SO2為還原劑，生成H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價降低，則I2作氧化劑，選項C錯誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知當有2molI-參加反應，則生成1mol白色沉淀，選項D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚取代反應+CH3OH+H2O+H2O保護酚羥基不被氧化【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為，對比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應，可推知B為；對比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件與信息ⅱ、ⅲ，可知E為；對比F與I的結(jié)構(gòu)簡式，可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應生成G，是為保護酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應，可以由發(fā)生催化氧化反應得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應，再水解得到?！驹斀狻?1)A含有酚羥基，按官能團分類，A的類別是酚類；(2)A→C發(fā)生信息I中的取代反應生成C；(3)C→D的化學方程式為：，E→F的化學方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，H的結(jié)構(gòu)簡為：；(5)F→G的反應中，乙酸酐的作用：保護酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應，可以由發(fā)生催化氧化反應得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應，再水解得到，則補全異戊二烯()的合成路線：。【點睛】考查有機物的推斷與合成，關(guān)鍵是對給予信息的理解，對比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團的變化，設計合理合成路線。18、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應原理書寫反應方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)種類并書寫反應方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)反應方程式及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系進行相關(guān)計算。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E，則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當X為金屬單質(zhì)時，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。19、蒸餾燒瓶使F與G壓強相同，便于濃鹽酸容易滴出趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化ad防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2，生成的CO2經(jīng)過B獲得干燥的CO2，CO2氣流就會排盡裝置內(nèi)部的空氣，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應制取氯氣，經(jīng)過E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣，并與C中紅磷反應獲得PCl3，另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應的氯氣?！驹斀狻?1)觀察儀器G的結(jié)構(gòu)特點知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶；裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是平衡F和G內(nèi)部氣體的壓強，便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出，即使F與G壓強相同，便于濃鹽酸容易滴出；(2)PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排盡裝置內(nèi)部的空氣，故A中制取CO2的作用是趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反應生成CO2的速率過快，不易控制，因而選用塊狀石灰石與酸反應，而稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣，其附著在石灰石表面，阻礙反應進行，所以選用塊狀石灰石與稀鹽酸反應制取CO2，故選ad；(3)PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3，同時氯氣有劇毒，易與堿反應，因而裝置D中盛有堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；(4)裝置G中高錳酸鉀將鹽酸氧化得到氯氣，其離子方程式為16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O；(5)先加入紅磷加熱，除去PCl5，此時的雜質(zhì)為POCl3，觀察題給表格信息，PCl5和POCl3沸點相差30℃以上，然后通過蒸餾即可除去POCl3，即可得到較純凈的PCl3；(6)①加入碘溶液，H3PO3完全反應生成H3PO4，P元素化合價由+3變?yōu)?5，H3PO3作還原劑，碘作氧化劑，被還原成HI，所以反應的化學方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物質(zhì)的量為1.0×12×10-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2為×0.012mol=0.006mol，所以與H3PO3反應的I2為0.5×20×10-3mol-0.006mol=0.004mol，根據(jù)關(guān)系式PCl3~H3PO3~I2可知，20.0g產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量為g=11g，PCl3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=55%?！军c睛】[氧化還原滴定法]①直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2標準溶液滴定還原性物質(zhì)，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進行。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點。直接碘量法還可利用碘自身的顏色指示終點，化學計量點后，溶液中稍過量的碘顯黃色而指示終點。②間接碘量法(或滴定碘法)對氧化性物質(zhì)，可在一定條件下，用I－還原，產(chǎn)生I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定釋放出的I2。這種方法就叫做間接碘量法或滴定碘法。間接碘量法也是使用淀粉溶液作指示劑，溶液由藍色變無色為終點。20、MgCO3＋2H+＝Mg