2026屆江蘇省如皋市高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、環(huán)境是人類生存和活動的場所。下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是()A．生活垃圾應(yīng)分類回收處理B．用單質(zhì)硅制成光電池，有利于環(huán)境保護(hù)C．酸雨主要是由排放到空氣中的CO2隨雨水降落而形成的D．用Cu、O2與稀H2SO4反應(yīng)代替Cu與濃H2SO4反應(yīng)制膽礬是綠色化學(xué)的體現(xiàn)2、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③3、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）4、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO5、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OD．CuO與硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O6、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)7、如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的是（）A．氣體A是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解8、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI反應(yīng)生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO39、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．小蘇打可作制糕點(diǎn)的發(fā)酵劑B．晶體硅可用于制光導(dǎo)纖維C．鈉可用于制高壓鈉燈D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料10、容量瓶上標(biāo)有①容量②刻度線③溫度④壓強(qiáng)⑤濃度等項(xiàng)中的A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤11、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO3－＋H2OD．氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O12、想一想陶瓷、玻璃、水泥三個詞為什么歸納在一起，然后從所給的四個詞中選出與它們同類的一個()A．光導(dǎo)纖維 B．有機(jī)玻璃 C．人造纖維 D．鋁合金13、下列說法中不正確的是A．碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水B．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C．碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的二氧化碳14、下列說法正確的是（）A．硫元素的同素異形體的性質(zhì)相同B．H2O2常做氧化劑，只有氧化性C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成D．汽車尾氣中的NO主要是氮?dú)夂脱鯕庠谄嚻字行纬傻?5、下列說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)16、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素17、下列溶液，加入Ba(OH)2試劑（可加熱）既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的一組是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO418、下列物質(zhì)中能對被污染的飲用水起消毒殺菌作用的是（）A．生石灰 B．綠礬 C．明礬 D．漂粉精19、可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．生石灰與濃氨水制氨氣20、將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是A．7mol·L－1 B．9mol·L－1 C．10mol·L－1 D．12mol·L－121、下列物質(zhì)的有效成分及用途對應(yīng)正確的是項(xiàng)目ABCD名稱光導(dǎo)纖維漂白粉復(fù)方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導(dǎo)電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D22、將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：___；：___；：___。24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。25、（12分）某校實(shí)驗(yàn)室過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，課外活動小組稱取ag樣品，設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是_________。(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時，不合理的是__________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27、（12分）現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用_________（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；28、（14分）為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設(shè)計并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鹽X的化學(xué)式為________________。(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)的總離子方程式為____________________。29、（10分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計了如下流程：①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。②“反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.垃圾分類回收，有利于環(huán)境保護(hù)和資源綜合利用，A正確；B.高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，制成的光電池可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于環(huán)境保護(hù)，B正確；C.二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而二氧化硫與氮氧化物才是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C錯誤；D.Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸稀釋，反應(yīng)不能進(jìn)行了，硫酸不能完全轉(zhuǎn)化，而Cu、O2與稀H2SO4反應(yīng)，可生成膽礬，是“綠色化學(xué)”的體現(xiàn)，D正確；故選C。2、A【解析】

①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子；③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應(yīng)為兩種堿；④Na+、K+、NO3-溶液中無H+，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認(rèn)識酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽是解答的關(guān)鍵。例如酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水解離成的陽離子全部為H+的化合物，堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。3、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。4、B【解析】

A.氨水是弱堿，鋁鹽和弱堿反應(yīng)只能得到而不能得到，屬于事實(shí)性錯誤，A項(xiàng)錯誤；B.可以和反應(yīng)得到，可以和得到，B項(xiàng)正確；C.硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子的形式，C項(xiàng)錯誤；D.次氯酸具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)被氧化為+6價的，產(chǎn)物是硫酸鈣，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5、B【解析】

A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；C.

CO2通入足量澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.

CuO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；答案選B。6、D【解析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，則：A．根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；B．由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C．由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正確；D．根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯誤；綜上所述，本題選D。7、C【解析】

飽和食鹽水中先通入過量的氨氣，得到氨氣和食鹽的飽和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉的懸濁液，過濾后加熱固體，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉?！驹斀狻緼.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，所以A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正確；C.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故C錯誤；D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解，故D正確。選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。8、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)×1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量=n(I2)×2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H2O2→H2O轉(zhuǎn)移2個電子，MnO2→Mn2＋轉(zhuǎn)移2個電子，HNO3→NO轉(zhuǎn)移3個電子，KIO3→I2轉(zhuǎn)移5個電子，并且KIO3轉(zhuǎn)化本身也生成I2，可知等物質(zhì)的量的KIO3與足量NaI反應(yīng)生成I2最多，本題答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，易錯選項(xiàng)是D，注意不只碘離子生成碘單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯點(diǎn)。9、B【解析】

A、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，是制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；

B、光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，能同時傳輸大量信息，故B錯誤；

C、鈉的焰色反應(yīng)成黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可用于制造高壓鈉燈，故C正確；D、氧化鐵為紅棕色，可以用于制做紅色油漆和涂料，故D正確；故答案為B。10、A【解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則①②正確，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則③正確；與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以正確的是①②③。答案選A。11、D【解析】

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：2H＋＋CaCO3=Ca2＋+CO2↑＋H2O↑，故B錯誤；C．用NaOH溶液吸收少量SO2，反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，正確的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，故C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)以及得失電子守恒、電荷守恒在書寫離子方程式時的應(yīng)用，試題難度不大，本題的易錯點(diǎn)是C項(xiàng)，與NaOH溶液反應(yīng)時，少量SO2生成Na2SO3、過量SO2生成NaHSO3。12、A【解析】

陶瓷、玻璃、水泥三種物質(zhì)均屬于無機(jī)非金屬材料?！驹斀狻緼．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，故A正確；B．有機(jī)玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯誤；C．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，經(jīng)溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，竹子、木材、甘蔗渣、棉子絨等都是制造人造纖維的原料，屬于有機(jī)高分子材料，故C錯誤；D.鋁合金屬于有色金屬結(jié)構(gòu)材料，屬于金屬材料，故D選項(xiàng)錯誤；故答案選A。13、D【解析】

A.碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大，即碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水，A正確；B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀碳酸鈣，C正確；D.碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量前者小于后者，D錯誤。答案選D。14、D【解析】

A.硫元素的同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯誤；B.H2O2中氧元素顯-1價，容易得電子降低為-2價，常做氧化劑，但也可以失去電子升高為0價的氧氣，也有還原性，故B錯誤；C.由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，CaCl2與CO2不反應(yīng)，故C錯誤；D.汽車尾氣中的NO主要是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】同素異形體雖然由同樣的元素組成，同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)略有差異。例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍(lán)色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點(diǎn)-183℃，而臭氧的沸點(diǎn)-1．5℃；氧氣比臭氧穩(wěn)定，沒有臭氧的氧化性強(qiáng)。15、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念分析回答?！驹斀狻緼、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移引起化合價升降變化，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征，A項(xiàng)錯誤；B、氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價升降，不一定有氧元素參加，B項(xiàng)錯誤；C、失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，C項(xiàng)錯誤；D、某些氧化還原反應(yīng)中，同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化合價升降，如氯酸鉀的分解反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。16、D【解析】

同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越?。蛔钔鈱与娮訑?shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此分析。【詳解】A．原子半徑應(yīng)為：甲>乙>丙，故A錯誤。B．最外層電子數(shù)應(yīng)為：丙<丁，故B錯誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯誤；D．丙的非金屬性比乙強(qiáng)，若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。17、D【解析】

A項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故A不符合題意；B項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故B不符合題意；C項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，無氣體生成，故C不符合題意；D項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，故D符合題意；故選D。18、D【解析】

明礬、綠礬不能消毒，可凈水；生石灰可殺菌消毒，但不能作用于飲用水，因?yàn)閴A性太強(qiáng)；漂粉精可殺菌消毒，消毒后水可作飲用水。答案選D。19、B【解析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；B、正確；C、H2應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤；D、NH3不能用濃硫酸干燥，應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤。20、D【解析】

向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol，生成混合氣體物質(zhì)的量為n(NO2+NO)==0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為=12mol/L，故選D。21、C【解析】

A.光導(dǎo)纖維的有效成分為SiO2，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以復(fù)方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，故D錯誤；故答案：C。22、A【解析】

A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加，A正確；B項(xiàng)，稀硫酸不具有吸水性，難揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量不變，B錯誤；C項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，C錯誤；D項(xiàng)，濃硝酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol。【詳解】(1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行離子推斷時，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。24、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。25、檢查裝置氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測定氧氣體積a偏小【解析】

過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測定生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣和Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系可以計算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因?yàn)樗魵怆m然也和Na2O2反應(yīng)，但兩個反應(yīng)中Na2O2和氧氣的物質(zhì)的量之比相同，本實(shí)驗(yàn)是通過測定氧氣的體積來測定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測定。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和Na2O2的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測定氧氣體積。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時，應(yīng)保證氣體體積在一定的溫度和壓強(qiáng)下測定，所以需要先恢復(fù)到室溫，然后上下移動量筒，使E、F中液面高度相同，以保證氣體體積的測定在大氣壓強(qiáng)下，另外讀數(shù)時要注意視線要與凹液面的最低點(diǎn)相平，故不合理的是a。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VL，氧氣的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=mol，所以m(Na2O2)=g，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)有殘留的水，使測得的氧氣的體積偏小，所以會使測量結(jié)果偏小。26、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實(shí)驗(yàn)室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯誤；有些固體和液體溶于水會有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時仰視刻度線，加水的體積偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當(dāng)于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏低。點(diǎn)睛：本題易錯處在于學(xué)生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒有選擇500ml容量瓶，或者計算時用480ml計算而導(dǎo)致出錯，解決的辦法是親自去實(shí)驗(yàn)室觀察各種容量瓶并動手做實(shí)驗(yàn)，留下感官印象。27、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要用到的儀器為②④⑥，缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）圖中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為，應(yīng)該用10mL的量筒，故答案為：5.4；10mL。28、FeC2O4Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH4CO2+7OH—=3CO32—+HCO3—+3H2O【解析】

固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬，且D和N