湖南省G10教育聯(lián)盟2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有鋁、鐵組成的混合物，分為等質(zhì)量的兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣體積比為2:1（同溫同壓下）。則該混合物鋁和鐵的關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量之比為1:1 B．物質(zhì)的量之比為2：3C．質(zhì)量之比為56:27 D．條件不足無法計(jì)算2、某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、I-、Cl-、SO42-C．NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-3、有兩瓶無色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為稀硝酸，能鑒別這兩種溶液的合適試劑是（）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．NaOH D．BaCl24、下列分散系屬于懸濁液的是A．牛奶B．泥漿水C．蔗糖溶液D．淀粉溶液5、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖6、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7、硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（）A．陶瓷 B．金剛石 C．水晶 D．大理石8、氯氣是一種有毒的氣體，可用鋼瓶?jī)?chǔ)存，一旦氯氣發(fā)生泄漏，必須采取果斷措施，下列有關(guān)做法錯(cuò)誤的是（）A．人群向高處疏散B．向泄漏地點(diǎn)撒一些石灰C．用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地點(diǎn)噴酒食鹽水9、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．硅膠的主要成分是B．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為二氧化硅C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了、、、等金屬的單質(zhì)D．“鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．S→SO2 B．Na2SiO3→H2SiO3 C．Fe→FeCl3 D．CuO→Cu(OH)212、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉13、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.3mol/L，則溶液中鎂離子的濃度為(

)A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-114、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18gB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA15、常溫下，鐵、鋁等金屬與下列物質(zhì)能反應(yīng)，且產(chǎn)生氫氣的是A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸16、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀17、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．、、Al3+、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、OH﹣、C．、K+、、Na+ D．Ca2+、Mg2+、、18、下列說法正確的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點(diǎn)豆腐都屬于化學(xué)變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)19、下列說法正確的是A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-20、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則在此反應(yīng)中,Y與R的化學(xué)式量之比為:A．32:18 B．16:11 C．8:11 D．16:921、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe22、下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物B．CO、SiO2均屬于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D．往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。25、（12分）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強(qiáng)差(如圖所示)。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_____________。②如果只提供圖②的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是______。A．Cu與稀鹽酸B．Fe和稀硫酸C．Cu與稀硝酸D．NaHCO3溶液與NaOH溶液(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是___________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅(4)同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體，②中充有體積的液體，則兩燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是______A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能確定26、（10分）用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）C瓶中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________。（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是_____（填寫序號(hào)A或B）。（2）C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。27、（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來制取氯氣，請(qǐng)配平裝置A中的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Ca(ClO)2+___HCl(濃)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸鈣，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______；在生成物中，屬于離子晶體為_________（用電子式表示），屬于分子晶體的化合物的______（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是_______，現(xiàn)象是______。裝置E中使有色布條褪色的分子是________（用電子式表示），寫出該物質(zhì)的電離方程式_______；裝置F的作用是_______。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在______之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入______（填寫試劑或用品名稱）。28、（14分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種陽離子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+陰離子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-現(xiàn)取適量該溶液，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)關(guān)系如圖所示：（1）若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲圖所示，則X中一定含有的陰離子是______，X中一定存在的幾種陰離子物質(zhì)的量之比為____(按題干表格中陰離子出現(xiàn)的順序?qū)懕壤樞颍?；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；cd段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH

溶液，所得到的關(guān)系圖如乙用所示，X中一定含有的陽離子是_______；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子________________；bc段發(fā)生反應(yīng)的離子為________________；cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。29、（10分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫兩種)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

鐵、鋁的混合物跟足量的NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，鐵、鋁的混合物跟足量的HCl溶液反應(yīng)：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，可見鋁與酸反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。則鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。2、B【解析】

鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成氫氣，所以與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性?！驹斀狻緼.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-，故不選A；B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在，故不選C；D.酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選D。3、B【解析】

A.鹽酸、硝酸都能與Na2CO3反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B.鹽酸與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硝酸與AgNO3不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故選B；C.鹽酸、硝酸都能與NaOH反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，故不選C；D.鹽酸、硝酸都不與BaCl2反應(yīng)，故不選D。4、B【解析】A、牛奶屬于乳濁液，A錯(cuò)誤；B、泥漿水屬于懸濁液，B正確；C、蔗糖溶液屬于溶液，C錯(cuò)誤；D、淀粉溶液屬于溶液，D錯(cuò)誤。正確答案為B。5、B【解析】

A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。6、B【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬與非金屬之間形成共價(jià)鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。【詳解】A．SO2和SiO2都只含共價(jià)鍵，但SO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，A不合題意；B．CO2和H2O都只含共價(jià)鍵，且二者都是分子晶體，B符合題意；C．NaCl含有離子鍵，是離子晶體，HCl含有共價(jià)鍵，是分子晶體，C不合題意；D．CCl4含有共價(jià)鍵，是分子晶體，KCl含有離子鍵，是離子晶體，D不合題意；故答案為：B。7、A【解析】

硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，所以選項(xiàng)A正確。金剛石是C，水晶是SiO2，大理石是CaCO3。答案選A。8、D【解析】

結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)分析?！驹斀狻緼．氯氣的密度大于空氣密度，所以氯氣泄漏時(shí)，要人群向高處疏散，故A正確；B．氯氣和水反應(yīng)生成的酸能和石灰反應(yīng)，吸收氯氣，故B正確；C．氯氣能和水、堿等反應(yīng)，能減弱氯氣的毒性，用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻，能減弱氯氣的毒性，故C正確；D．向泄漏地點(diǎn)撒一些氯化鈉，與氯氣不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。9、A【解析】

A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯(cuò)誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤。故選A。10、D【解析】

A.硅膠是一種高活性吸附材料，屬非晶態(tài)物質(zhì)，其化學(xué)分子式為mSiO2·nH2O，故A錯(cuò)誤；B.作為半導(dǎo)體材料的應(yīng)該是硅單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu等金屬元素，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.“鈷酞菁”分子直徑為1.3×10?9米，介于膠體的分散質(zhì)粒子直徑的范圍內(nèi)，“鉆酞菁”在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選D。11、D【解析】

A項(xiàng)、S在氧氣中燃燒生成SO2，故A正確；B項(xiàng)、H2SiO3為弱酸，Na2SiO3溶液與鹽酸或二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故B正確；C項(xiàng)、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C正確；D項(xiàng)、CuO不溶于水，不能與水反應(yīng)Cu(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選D。12、D【解析】

A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。13、C【解析】

根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)混合溶液體積為VL，列式為：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知數(shù)據(jù)得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，任何電解質(zhì)溶液都是呈電中性的，所以溶液中離子濃度的有關(guān)計(jì)算經(jīng)常會(huì)用到電荷守恒，要掌握好這種方法。14、C【解析】

A.標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，質(zhì)量不是18g，故A錯(cuò)誤；B.1molHCl氣體中的粒子數(shù)，粒子指代不明確，鹽酸溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，使用轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA，故C正確；D.常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量無法確定，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、B【解析】

在常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，沒有氫氣生成，A、C不符合題意；D、在常溫下，鐵、鋁遇稀硝酸生成NO，D不符合題意；鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B符合題意；本題答案選B。16、B【解析】

由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。17、A【解析】

審清題意：無色、酸性，有色離子不能存在，然后每組離子后再加H＋，通過氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等判斷離子是否大量共存?！驹斀狻緼、四種離子均為無色，且在酸性條件下，能夠大量共存，故A符合題意；B、Fe3＋顯黃色，且H＋和OH－反應(yīng)生成水，故B不符合題意；C、MnO4－顯(紫)紅色，故C不符合題意；D、H＋與、CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D不符合題意；答案為A?！军c(diǎn)睛】離子共存問題判斷中：一色：判斷溶液是否有顏色，有顏色的離子是Fe3＋黃色、Fe2＋淺綠色、Cu2＋藍(lán)色、MnO4－(紫)紅色等；二性：判斷溶液的酸堿性；三反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。18、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有強(qiáng)氧化性，都是常見的氧化劑，A說法正確；B．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B說法錯(cuò)誤；C．雨后彩虹與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，血液透析是滲析原理，鹵水點(diǎn)豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學(xué)變化，C說法錯(cuò)誤；D．NaOH、CaCO3都屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，D說法錯(cuò)誤；答案為A。19、B【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復(fù)原色，A錯(cuò)誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯(cuò)誤；D.若原溶液中含有Ag＋，也會(huì)生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。20、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)X+2Y=R+2M和R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，可確定R和M的質(zhì)量比為22：18，故當(dāng)反應(yīng)生成生成4.4gR時(shí)，可算出得到M的質(zhì)量為3.6g，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可直接計(jì)算出Y的質(zhì)量為6.4g，故在此反應(yīng)中Y和M的化學(xué)式量之比=摩爾質(zhì)量之比=質(zhì)量之比=6.4g：3.6g=16：9，選D。21、C【解析】

A．Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯(cuò)誤；B．Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯(cuò)誤；C．Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。22、A【解析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物，故A正確；B.SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物；CO不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故C錯(cuò)誤；D.有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質(zhì)溶液不能聚沉，故D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點(diǎn)，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個(gè)很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因?yàn)镸是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。24、HOClHClH2O【解析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！驹斀狻縓單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾BCAC【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；(2)利用圖③裝置，若錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)生成氣體，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，可形成噴泉；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉；(4)根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的操作是：氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；②如果只提供圖②的裝置，引發(fā)噴泉的方法是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；(2)A.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氣體，不能形成噴泉，故不選A；B.Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選B；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選C；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)氣體不能增多，不能形成噴泉，故不選D；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉，故選A；(4)設(shè)燒瓶的體積是VL，則n(NH3)=，所以氨水的濃度是÷VL=；n(NO2)=，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(HNO3)=，c(HNO3)=÷L=，兩燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是①＝②，選C?！军c(diǎn)睛】本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為解答的關(guān)鍵，注重結(jié)合壓強(qiáng)的變化、氣體溶解性分析圖中裝置與噴泉實(shí)驗(yàn)的關(guān)系，有利于考查靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。26、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+2I－=I2+2Cl先變紅后退色NaOH溶液ASO2+2H2S==3S↓+2H2O【解析】分析：本題考查的氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行分析，掌握氯氣和二氧化硫的氧化性是關(guān)鍵。詳解：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液變棕黃色，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。（2）B瓶中碘化鉀和氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I－=I2+2Cl，碘遇到淀粉顯藍(lán)色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。（4）因?yàn)槁葰庥卸?，最后的裝置應(yīng)為吸收氯氣防止污染，根據(jù)氯氣可以和氫氧化鈉反應(yīng)分析，最后裝置中為氫氧化鈉溶液。II．（1）二氧化硫使品紅褪色是表現(xiàn)了漂白性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色是表現(xiàn)了還原性。（2）C中硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。27、14122H2O1:1Cl-Cl、H-O-H無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)HClOH++ClO-吸收氯氣F、G濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或濕潤(rùn)的有色布條【解析】

為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，制得的氯氣通過無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，再干燥后通過干燥的有色布條進(jìn)行檢驗(yàn)，再通過濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)，證明干燥和濕潤(rùn)的氯氣是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反應(yīng)的氯氣，最后檢驗(yàn)是否吸收完全，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價(jià)變化為：+1→0，反應(yīng)物中氯化氫化合價(jià)變化為：-1→0，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，1molCa(ClO)2反應(yīng)得到2mol電子，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，生成氯氣物質(zhì)的量為2mol，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價(jià)變化為：+1→0，反應(yīng)物中氯化氫化合價(jià)變化為：-1→0，則氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物Cl2的物質(zhì)的量之比是1：1；在生成物中，屬于離子晶體為氯化鈣，其電子式為，屬于分子晶體的化合物有氯氣和水，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-Cl、H-O-H；（2）裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)；裝置E中使有色布條褪色的分子是次氯酸，其電子式為，次氯酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為HClOH++ClO-；裝置F的作用是吸收氯氣，防止氯氣排放到空氣中造成污染；（3）氯氣受熱能溶解在四氯化碳中，但無法確定是否完全被吸收。所以需要在E和F之間連接1個(gè)裝置，用來檢驗(yàn)氯氣是否完全被除去?？衫寐葰獾难趸?，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，而單質(zhì)碘能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液顯藍(lán)色。所以試劑是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙。也可以通過漂白性來檢驗(yàn)，因此也可以選擇濕潤(rùn)的有色布條。28、OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-3:1:1:1SiO32-+2H+=H2SiO3↓AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=AlO2-+2H2OH+、Al3+、NH4+、Mg2+Al3+、Mg2+NH4+Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O【解析】（1）無色稀溶液X中不會(huì)含有Fe3+，加入鹽酸后沒有立即產(chǎn)生沉淀，說明含有OH-。沉淀達(dá)到最大值后不再發(fā)生變化，說明溶液中含有CO32-。然后沉淀開始減少，但沒有完全消失，說明形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過量鹽酸中而后者不能，所以溶液中一