2026屆江蘇省淮安、宿遷等化學高一上期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、HClO屬于A．電解質(zhì) B．非電解質(zhì) C．強酸 D．氧化物2、從學生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A．B．C．D．3、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl4、以下說法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中至少有一種元素被氧化5、有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應，則它們所耗用的鹽酸的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶16、下列說法不正確的是A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳B．進行如圖1操作后，實驗現(xiàn)象為液體分層，下層呈無色C．利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水7、等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是4：5B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2：3C．它們的物質(zhì)的量之比為5：4D．它們的密度之比為5：48、下列溶液中含Cl—濃度最大的是（）A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C．50mL0.5mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，NA個H2分子占有的體積為22.4LC．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO數(shù)目為NA10、下列變化中，需加入氧化劑的是A．NH4Cl→NH3B．CO→CO2C．SO32-→SO2D．ClO3-→Cl211、下列盛放試劑的方法正確的是()A．濃硝酸易揮發(fā)，應貯存于磨口細口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中12、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

D．75mL1mol·L-1氯化鋇溶液13、已知：KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）已知：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D14、下列說法正確的是A．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體D．冰水混合物屬于混合物15、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾，蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③16、下列說法正確的是A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC．1molOH—的質(zhì)量是17gD．氣體摩爾體積為1．4mol·L－117、下列實驗方案設計中，正確的是（）A．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，如酒精等C．分液操作時，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時，應使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱18、下列反應能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸19、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中20、下列實驗操作中錯誤的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．使用容量瓶前應先檢查其是否漏液D．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱21、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．質(zhì)量相等密度不等的NO和C2H6 B．等體積不等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO222、實驗室制氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D．反應中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應化學方程式__________________________________。24、（12分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。25、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如圖：（1）操作①的名稱是___________。（2）試劑③的化學式是____________，判斷試劑①已過量的方法是：_____________。（3）加入試劑②發(fā)生的離子方程式是________________。26、（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素金屬性與對應最高價氧化物的水化物之間的關系設計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學設計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。27、（12分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。（1）下列關于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請將相應分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分離酒精和水的混合物：________。④分離水和CCl4的混合物：________。⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤天平請回答下列問題：①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用________(填序號)規(guī)格的量筒。a．10mLb．50mLc．100mL28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：(3)B中反應的化學方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_________。29、（10分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質(zhì)是______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.HClO屬于電解質(zhì)；B.HClO屬于電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)；C.HClO屬于弱酸，其酸性比碳酸還弱，不是強酸；D.HClO屬于酸，不是氧化物。故選A。2、B【解析】

A.洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，故A錯誤；B.左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質(zhì)盡可能的被萃取，故B正確；C.量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D.向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。3、B【解析】

A．NaOH是一元強堿，屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是B。4、D【解析】試題分析：A．化學反應3O2=2O3，該反應沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B．電子帶負電，在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D?？键c：考查氧化還原反應。5、A【解析】

第一份中發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑，加入鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n

(NaHCO3)

=n

(NaCl)=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n

(NaCl)=n

(HCl)

=1mol，故第一份、

第二份中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:

1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1:1，故選A。6、B【解析】

萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！驹斀狻緼、乙醇與水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。7、C【解析】試題分析：令SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則:n(SO2)=，n(SO3)=mol。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：=5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為×2：×3=5:6，故B錯誤;它們的物質(zhì)的量之比為：=5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為=4:5，故D錯誤。考點：本題考查物質(zhì)的量。8、B【解析】

A.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；

B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；

C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×1=0.5mol/L；

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；溶液中含Cl-濃度最大的是B。故選B?！军c睛】強電解質(zhì)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關。9、A【解析】

A.44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B.NA個H2的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下占有的體積不是22.4L，B錯誤；C.標準狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)目不是NA，C錯誤；D.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未知，含有的SO數(shù)目不一定為NA，D錯誤；答案選A。10、B【解析】

氧化劑具有氧化性，在反應中得到電子，選項中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的反應，涉及物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價升高。【詳解】A項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B項、C元素化合價升高，被氧化，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；C項、元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D項、Cl元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于分析能力的考查，注意從元素化合價的角度分析。11、D【解析】

A．濃硝酸見光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細口瓶中，應該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強堿反應生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯誤；D．硝酸銀見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關系是解答本題的關鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。12、A【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合題意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合題意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合題意；故合理選項是A。13、D【解析】

A．根據(jù)題意可知濃鹽酸滴在KClO3晶體上有氯氣生成，滴有KSCN的FeCl2溶液變紅說明Fe2+被氧化成Fe3+，證明氯氣具有氧化性，故A錯誤；B．Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl為強酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH發(fā)生中和反應使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B錯誤；C．Cl2與水反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯氣具有漂白性，故C錯誤；D．KI淀粉溶液變藍說明有碘單質(zhì)生成，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。14、C【解析】

A項，1個O3分子由3個氧原子構(gòu)成，O3屬于單質(zhì)，A項錯誤；B項，生石灰與水混合發(fā)生反應：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物質(zhì)生成，既發(fā)生化學變化又發(fā)生物理變化，B項錯誤；C項，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，C項正確；D項，冰水混合物中只有1種分子，冰水混合物屬于純凈物，D項錯誤；答案選C。15、D【解析】

①加入鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉與二氧化碳氣體，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質(zhì)均為氯化鈉。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳與堿反應，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；

④加鹽酸溶解會引入雜質(zhì)氯離子，并且鹽酸也會與Na2CO3發(fā)生反應，所以不能使用鹽酸除雜。故①②③正確，④錯誤。故答案選D。【點睛】本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質(zhì)，而④中引入了新雜質(zhì)氯離子，故④錯誤。16、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯誤；C.1molOH—的質(zhì)量是17g，故C正確；D.標準狀況下，氣體摩爾體積為1．4L·mol－1，故D錯誤。故選C?！军c睛】（1）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，標準狀況下，氣體摩爾體積約為1．4L·mol－1。17、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機萃取劑，但酒精與水互溶，不能萃取水中的物質(zhì)的萃取劑，B錯誤；C.分液操作時為防止試劑相互污染，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。18、D【解析】

H++OH-═H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應，據(jù)此來回答。【詳解】A.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H2O，故A錯誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應寫成化學式不能拆成離子，離子反應為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H＋+2OH－+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C錯誤；D.硝酸是強酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H＋＋OH－=H2O來表示，故D正確；答案選D。19、C【解析】

A.單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；B.膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C.膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D.膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，D不正確。答案選C。20、A【解析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時，有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。21、A【解析】

A．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量相等，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故二者的分子數(shù)目一定相等，故A正確；B．二者等體積不等密度，則質(zhì)量不相等，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故B錯誤；C．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數(shù)目不一定相等，故C錯誤；D．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數(shù)目不一定相等，故D錯誤；故答案為A。22、C【解析】

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項A正確；B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl2mol，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、滲析HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量Ba2++CO32—=BaCO3↓，Ca2++CO32—=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，所以除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（除去鈣離子），同時也將過量的鋇離子除去，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體?！驹斀狻浚?）淀粉溶液屬于膠體，溶液中小的分子或離子能透過半透膜，膠體微粒不能透過半透膜，采用滲析的方法將二者分離，則操作①是利用半透膜進行滲析操作分離出淀粉膠體，故答案為滲析；（2）試劑③為鹽酸，目的是除去溶液中過量的CO32-離子；試劑①為BaCl2溶液，目的是除去溶液中硫酸根離子，判斷氯化鋇溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；故答案為HCl；靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量（3）試劑②是碳酸鈉溶液，加過量的碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，把握除雜原則，注意把握實驗的先后順序，提純時要除去引入新的雜質(zhì)是解答關鍵。26、分液漏斗檢查是否漏水①④硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生沉淀濃鹽酸二氧化錳【解析】分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據(jù)置換反應的規(guī)律（氧化性較強的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)），通過比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質(zhì)，可以判斷甲同學設計的實驗中所用到物質(zhì)是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生沉淀。（4）乙同學設計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強弱的實驗題，主要考查了實驗設計的一般要求、實驗方案的設計與評價，常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學生能根據(jù)實驗所提供的儀器、試劑，設計合理、簡單的實驗方案，并對實驗方案進行優(yōu)化，完善細節(jié)，使實驗方案更加科學、簡單易行。27、AEFadcebbdf100mL容量瓶、玻璃棒5.4a【解析】

（1）A．酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用水沖洗；C．NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解；D．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染；E．分液時應注意防止液體重新混合而污染；F．帶有活塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；G．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當大量晶體析出時，要用余熱來蒸干；（2）準確把握用于分離或提純物質(zhì)的幾種方法，結(jié)合題目對號入座。（3）①根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器來判斷；②再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．【詳解】(1)A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火，不能用水滅火，故A正確；B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用水沖洗，然后涂上適量的3%~5%的碳酸氫鈉溶液，而NaOH為強堿具有腐蝕性，故B錯誤；C.NaOH固體具有強腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱量，不可直接放在紙上稱量，故C錯誤；D.實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染，特殊的藥品如鈉等放回原試劑瓶，故D錯誤；E.分液時應注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故E正確；F.分液漏斗是帶有活塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故F正確；G.蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故G錯誤；故答案為AEF；（2）①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，因為CaCO3不溶于水，可用過濾的方法除去，所以選a；②除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受熱分解生成CaO，而除去CaCO3，所以選d；③分離酒精和水的混合物，利用二者沸點不同，采用蒸餾的方法，分離酒精和水的混合物，所以選c；④分離水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分離，所以選e；⑤分離NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，隨溫度的變化，溶解度差異較大，采用結(jié)晶的方法分離，所以選b；（3）①操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切，最后上下顛倒搖勻。由提供的儀器可知不需要的儀器有：bdf;還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為bdf；100mL容量瓶、玻璃棒；(2)根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則有：x