遼寧省葫蘆島市錦化高中2026屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．含有2NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．常溫常壓下，28gN2所含有的原子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，22.4L的H2O中所含分子數(shù)為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色D．將過(guò)氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色3、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3和NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鑒別C．用加熱法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO24、下列各組離子在溶液能夠大量共存的是()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D．Mg2+、Na+、OH－、K+5、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+6、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B．醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)C．水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D．純堿、火堿、消石灰都是堿7、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子8、金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳9、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時(shí)，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g10、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的濃度為0.2mol/L11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd12、將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如將生成的混合氣體通過(guò)足量Ba(NO3)2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（）A．產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4和BaSO3 B．產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出13、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用Ca（ClO）2代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列敘述不正確的是()A．氧化劑為Ca（ClO）2，其中Cl元素被還原B．若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：414、下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥15、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+16、下列說(shuō)法不正確的是A．木材、紡織品浸過(guò)水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒B．金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。(3)取(2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是___、___。寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：________。19、如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：________（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：下列裝置中的現(xiàn)象是B________；D________請(qǐng)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是________。（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同回答下列問(wèn)題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)__________。(5)另一份用膠頭滴管加入____________(填試劑)出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。21、（1）下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽(yáng)離子是____________（用離子符號(hào)表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出D單質(zhì)的電子式_____________________；②寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）_____________________；④A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為_(kāi)__________________，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（_____）A．金屬性：N＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞YC．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞N＞XD．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.氦氣由氦原子直接聚集而成，故含有2NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，28gN2的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，C錯(cuò)誤；D.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，故碳酸鈉的物質(zhì)的量未知，含有Na+數(shù)目未知，D錯(cuò)誤；答案選B。2、A【解析】A.將足量SO2氣體通入石蕊試液中生成亞硫酸，石蕊試液變紅色，A正確；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙，沒(méi)有霧，B錯(cuò)誤；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，C錯(cuò)誤；D.將過(guò)氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液先呈紅色，然后褪色，D錯(cuò)誤，答案選A。3、B【解析】

A.依據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱解答；B.二者與氫氧化鈣反應(yīng)都產(chǎn)生沉淀；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解；D.依據(jù)原子守恒可知等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中碳原子的個(gè)數(shù)相同。【詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故A正確；B．二者與氫氧化鈣都產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法用氫氧化鈣區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水，二氧化碳，所以可用加熱法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，故C正確；D．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸足量，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO2，故D正確；故選：B。4、B【解析】

A、Ca2+與CO32-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、Fe3+、Cl－、H+、SO42－離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C、Fe2+與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D、Mg2+與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。5、C【解析】

選項(xiàng)A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項(xiàng)B、H＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)D、HCO3－與OH－發(fā)生反應(yīng)，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。6、C【解析】A.Na2O2是過(guò)氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.醋酸是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯(cuò)誤，答案選C。7、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過(guò)量，H+不足，根據(jù)H+計(jì)算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。8、B【解析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來(lái)滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉之間不能反應(yīng)。A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯(cuò)誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來(lái)滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查金屬鈉著火時(shí)滅火物質(zhì)的選擇點(diǎn)評(píng)：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)和靈活應(yīng)變能力。9、C【解析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量．【詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量。10、C【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－+Ag+=AgCl↓、CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42－+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，則一定含有NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，產(chǎn)生NH3為0.04mol，則NH4+也為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明有部分沉淀溶于鹽酸、部分沉淀不溶于鹽酸，則沉淀為BaCO3和BaSO4，溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，BaCO3為6.27g－2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol=0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。【詳解】A.CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl－，故A錯(cuò)誤；B.溶液中一定存在CO32－、SO42－，因Ba2+和CO32－、SO42－可發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32－可發(fā)生反應(yīng)生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，只有當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中才必須存在Cl－，所以不能確定溶液中Cl－是否存在，故C正確；D.由上述分析可知，溶液中CO32－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個(gè)數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。12、B【解析】

三氧化硫溶于水生成硫酸，進(jìn)而與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。而在酸性條件下，SO2被Ba(NO3)2氧化為SO42-，進(jìn)而與鋇離子反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇，所以產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，沒(méi)有亞硫酸鋇，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。13、D【解析】

A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O。C、根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來(lái)確定濃HCl的性質(zhì)；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑?！驹斀狻緼、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其中Cl元素被還原，故A正確；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O，所以若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C、該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，顯示酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故C正確；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原劑又表現(xiàn)酸性，題目難度不大。14、B【解析】

陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分都是硅酸鹽；大理石的主要成分為CaCO3，不屬于硅酸鹽；答案選B。15、A【解析】

五種物質(zhì)在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以制備還原性較弱的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、H2O2還原性小于SO2的還原性，該反應(yīng)H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能發(fā)生，A符合題意。B、SO2的還原性大于I-的還原性，該反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能發(fā)生，B不符合題意。C、Fe2+的還原性大于Cl-的還原性，該反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能發(fā)生，C不符合題意。D、SO2的還原性大于Fe2+的還原性，該反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能發(fā)生，D不符合題意。答案選A。16、B【解析】試題分析：A．木材、紡織品浸過(guò)水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻胯F離子和銅離子有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，所以不用作任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。18、碳氧鈉硫三ⅥA共價(jià)離子鍵非極性共價(jià)鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斀狻?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過(guò)程：。19、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑產(chǎn)生白色沉淀溶液變藍(lán)2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去關(guān)閉Ⅰ處活塞Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)頁(yè)面下降，c中液面上升11:3【解析】

（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根據(jù)氯氣的性質(zhì)和氯水的成分確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定產(chǎn)物，進(jìn)而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）先變紅是由于酸性氣體產(chǎn)生，再變無(wú)色是由于漂白作用，據(jù)此分析；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于余熱作用產(chǎn)生的氯氣應(yīng)進(jìn)行收集或吸收；（6）根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯氣溶于水后產(chǎn)生HCl和HClO，其中Cl-能與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；由于氯氣具有氧化性，能將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說(shuō)明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性，結(jié)合元素守恒可知，產(chǎn)物為HCl；“另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁”則該產(chǎn)物為CO2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HClO，具有漂白作用，使紅色褪去；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于余熱會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生氯氣，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉Ⅰ中活塞，產(chǎn)生的氯氣不通過(guò)后續(xù)裝置，防止造成空氣污染；此時(shí)可觀察到Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)液面下降，c中液面上升；（6）該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則其失去的電子數(shù)為：1mol×1+2mol×5=11mol，故還原劑的物質(zhì)的量為1mol+2mol2=1.5mol；根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑得到的電子數(shù)也為11mol，故氧化劑的物質(zhì)的量為11mol2【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題通常是最快捷的方法