內(nèi)蒙古呼和浩特市第六中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S2、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）A．葡萄糖 B．果糖 C．纖維素 D．糖精3、25℃，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．4、下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體，是對生物質(zhì)能的有效利用C．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向5、下列有機物中，不屬于烴類的是()A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH3Cl D．CH2=CH26、當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．氯化鈉溶液 B．葡萄糖溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體7、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是A．電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—D．當(dāng)鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時，溶液中通過0.2mol電子8、如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+9、為延長艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．方法①中艦體應(yīng)連電源的正極 B．方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅C．方法①為犧牲陽極的陰極保護法 D．方法②為外加電流的陰極保護法10、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是（）A．實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)11、下列說法不正確的是A．一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的等容熱效應(yīng)B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程12、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+13、下列應(yīng)用與鹽的水解無關(guān)的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑C．氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑D．實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞14、25℃時，向體積為10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是A．a(chǎn)點處：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．b點處：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D．NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)15、下列說法正確的是A．常溫下反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H>0B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H>016、下列化學(xué)用語正確的是A．硫化氫的電子式：B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C．鋁的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝K++SO42—二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。20、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結(jié)晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為__________（填選項）。a．苯b．液溴21、AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①實驗b從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=_____________。②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為_______(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b_________、c___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強弱順序為：S2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。2、D【詳解】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物；A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）4CHO，為五羥基醛，葡萄糖屬于單糖；B.果糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）3COCH2OH，為五羥基酮，果糖屬于單糖；C.纖維素屬于多糖；D.糖精的結(jié)構(gòu)簡式為，其中除了有C、H、O元素外還有N、S元素，糖精不屬于糖類；答案選D。3、D【詳解】25℃，101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為：；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式為：；答案選D。4、B【詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；B、生物質(zhì)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；C、若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)吸熱，故C錯誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個吸熱反應(yīng)，這是不可逆轉(zhuǎn)的，故D錯誤；故選B。5、C【詳解】A．CH3CH3是乙烷，屬于烴類，故A不符合題意；B．C6H6是苯，屬于烴類，故B不符合題意；C．CH3Cl是一氯甲烷，是鹵代烴，故C符合題意；D．CH2=CH2是乙烯，屬于烴類，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。6、D【分析】當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，是膠體的特征性質(zhì)用來區(qū)分溶液和膠體?！驹斀狻緼．氯化鈉溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項A錯誤；B．葡萄糖溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項B錯誤；C．氫氧化鈉溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項C錯誤；D．Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，丁達爾是膠體的特征性質(zhì)，用于區(qū)別溶液和膠體。7、C【解析】試題分析：A.電池工作時，鋅失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.電子的方向由電流的方向相反，因此電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，B錯誤；C.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—，C正確；D.電子不下水，即溶液中無電子通過，D錯誤。故答案C?？键c：考查原電池的工作原理。8、D【詳解】根據(jù)鹽的水解原理結(jié)合圖示的內(nèi)容可以知道X離子水解顯示酸性。A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯誤；C、鈉離子不會發(fā)生水解，故C錯誤；D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確；故選D。9、B【解析】艦體是由鋼板做的。方法①，艦體與電源相連，必須與電源負極相連，故A錯；B.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，構(gòu)成原電池做負極，如鋅等，故B正確；C.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D.方法①，航母艦體與電源相連，這種方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤；答案：B。10、C【分析】由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；D.實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。11、A【解析】A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大；C、△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)；D、硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程?！驹斀狻緼項、一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的恒壓熱效應(yīng)，A錯誤；B項、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C項、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D項、常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程，說明該過程的△S>0，故D正確。故選A。【點睛】本題考查焓變與熵變，注意自發(fā)進行的反應(yīng)和非自發(fā)進行的反應(yīng)，是在一定條件下的反應(yīng)，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進行。12、D【解析】A．Ag+與Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．SO42-與Ba2+能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．CH3COO-與H+能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl-都不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。13、C【解析】根據(jù)鹽類水解的原理進行分析?！驹斀狻緼項：NH4Cl與ZnCl2溶液中陽離子水解使溶液呈酸性，可除去金屬表面的氧化物。B項：HCO3－水解為主(HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-)溶液呈堿性。Al3+水解使溶液呈酸性，兩溶液混合時，水解反應(yīng)相互促進，生成CO2等能滅火。C項：氯化鈉是強酸強堿鹽，不能水解，故用作防腐劑和調(diào)味劑時與水解無關(guān)。D項：Na2CO3、Na2SiO3等溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，會腐蝕玻璃中的SiO2使玻璃塞與瓶口粘連。本題選C。14、A【解析】A.由圖可得，a點處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，又因為水和NaOH都電離出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A錯誤；B.b點處CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)生CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正確；D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正確。答案選A。【點睛】本題通過酸堿混合時的定性判斷，綜合考查離子濃度大小比較、物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等，結(jié)合圖像明確各個點的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分析溶液中的離子。氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，NaOH溶液共10mL，a點處，氫氧化鈉剩余一半，則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，需考慮醋酸鈉的水解、氫氧化鈉的電離；b點處，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，需考慮醋酸鈉的水解；c點處，醋酸剩余一半，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，選項中列出的是物料守恒關(guān)系。注意任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒，即：陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負電荷總數(shù)，與溶液是否混合無關(guān)，只要分析出陽離子和陰離子，就可列出電荷守恒關(guān)系。15、A【詳解】根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷分析，反應(yīng)自發(fā)進行，反應(yīng)不能自發(fā)進行。A.常溫下反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，因該反應(yīng)，所以，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否能自發(fā)進行，故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否能自發(fā)進行，故C錯誤；D.因反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的，能自發(fā)進行，說明，故D錯誤；故選A?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，反應(yīng)自發(fā)進行，反應(yīng)不能自發(fā)進行分析。16、C【解析】A.硫化氫是含有極性鍵的共價化合物，電子式為，故A錯誤；B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故B錯誤；C.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10，故C正確；D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應(yīng)式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質(zhì)，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。20、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、