2026屆重慶一中化學高一第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、盛裝濃硫酸的容器上，應該貼的危險化學品標志是()ABCD易燃液體遇濕易燃物品腐蝕品劇毒品A．A B．B C．C D．D2、既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是()A．碳酸鈣 B．氯化銅 C．碳酸氫鈉 D．金屬鋁3、下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.5molO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同4、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液5、在無土栽培中，配制一定量的營養(yǎng)液，使其中含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)()A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、246、導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應 D．水體富營養(yǎng)化7、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉溶液；③加適量稀鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③8、下列說法正確的是（）A．H2S、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥B．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀9、現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g10、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．KClO3在反應中失去電子 B．此反應中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molC．ClO2是氧化產(chǎn)物 D．H2C2O4在反應中被還原11、室溫時，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．濃硝酸 D．白醋12、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．碳酸鈣和水 B．乙醇和水 C．植物油和水 D．碘的四氯化碳溶液13、硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是（）A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性14、實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中15、下列說法中錯誤的是()A．硅元素是地殼中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅D．瑪瑙是具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒕w16、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________（用化學式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應的離子方程式是________________。18、A、B、C、W均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應的化學方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學式為________________。②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應的化學方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為__________。19、某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實驗1實驗現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究：①甲同學推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同學查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設(shè)計對比實驗證實該假設(shè)：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。③乙同學繼續(xù)查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設(shè)計了如下實驗方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實驗現(xiàn)象實驗26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺嶒?6mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實驗得出的結(jié)論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是________________，證明該假設(shè)成立。（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為_____________。（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件____________。20、研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應）假設(shè)1：__________。假設(shè)2：只有Na2SO4；假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設(shè)2成立，請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。21、為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。請在空白處填入適當?shù)脑噭何镔|(zhì)試劑物質(zhì)試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

濃硫酸有強烈腐蝕性，盛放濃硫酸的試劑瓶應貼“腐蝕品”標志。答案選C。2、C【解析】

A.碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，與氫氧化鈉不能反應，故A不選；B.氯化銅與鹽酸不反應，與氫氧化鈉能夠反應生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應放出二氧化碳、與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故C選；D.Al能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應，均放出氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，故D不選；故選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物一般有：①兩性物質(zhì)：如Al2O3、Al(OH)3等；②多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平時學習時要注意歸納記憶。3、D【解析】

A．通常情況下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則1.5molO2的體積不等于33.6L，A項錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，單位錯誤，B項錯誤；C．溶液的體積不等于100mL，C項錯誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同，D項正確；答案選D。4、A【解析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應，沒有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題綜合考查了離子反應發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意明確離子反應發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質(zhì)，選項D為易錯點，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。5、B【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案選B。6、A【解析】

A．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，故A正確；B．制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故B錯誤；C．溫室效應的主要氣體二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用，故C錯誤；D．水體富營養(yǎng)化是氮磷含量過高引起的，故D錯誤；故選A?！军c晴】本題熟悉常見有污染物是解題關(guān)鍵，這就要求學生要注意知識的積累與歸納，善于總結(jié)。常見污染物為：形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烴能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成溫室效應的主要氣體；N、P元素是形成水體富營養(yǎng)化的主要元素；氮氧化物是光化學煙霧；裝飾材料揮發(fā)出的是甲醛等，據(jù)此解答。7、D【解析】

要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸納可以除去過量的鋇離子，如果先加入碳酸鈉溶液，過量的鋇離子就無法除去；至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子沉淀完全，然后進行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，故D正確；故選D。【點睛】除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。8、D【解析】

A.H2S具有還原性，而濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，和其它酸不反應，不符合兩性氧化物概念，二氧化硅不屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；D.酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，則SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正確；故選D?！军c睛】因為二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反應；而二氧化硅與氫氟酸反應的生成物為四氟化硅，四氟化硅是氣體，能夠保證反應持續(xù)不斷的進行下去，所以二氧化硅能與氫氟酸反應。9、D【解析】

向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有Fe3+，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根據(jù)Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用過量的CO發(fā)生反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，則固體減少質(zhì)量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理選項是D。10、B【解析】

根據(jù)題目所給方程式，Cl元素由氯酸鉀中的+5價，降為二氧化氯中的+4價，氯酸鉀被還原，作氧化劑，二氧化氯為還原產(chǎn)物；C元素由草酸中的+3價，升高為二氧化碳中的+4價，草酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼.氯酸鉀中Cl元素化合價降低，得電子，A錯誤；B.此反應中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，B正確；C.根據(jù)分析，二氧化氯為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.草酸在反應中被氧化，D錯誤；故答案選B。11、C【解析】A.KOH溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，A錯誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，B錯誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，D錯誤；答案選C。12、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，所以分離碳酸鈣和水應該使用過濾方法，A不符合題意；B.乙醇和水混溶，二者沸點不同，應該使用蒸餾方法分離，B不符合題意；C.植物油和水是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，可以使用分液方法分離，C符合題意；D.碘容易溶于四氯化碳中，分離二者要使用蒸餾方法，D不符合題意；故合理選項是C。13、D【解析】

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性；后褪色，表現(xiàn)出強氧化性，正確。B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣，因為硝酸具有強氧化性，被鋅還原生成氮氧化物等，而不生成氫氣，正確。C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸，因為濃硝酸具有光的不穩(wěn)定性，正確。D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是硝酸表現(xiàn)出強氧化性，將酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表現(xiàn)出酸性，中和了氫氧化鈉的堿性，酚酞在中性溶液中呈無色，錯誤。故選D。14、D【解析】

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；B．粗鹽提純時，不能用玻璃棒進行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，當蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯誤；D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實驗應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。15、A【解析】

A.地殼中含量最多的元素是氧元素，故A選項錯誤。B.二氧化硅和硅酸鹽是構(gòu)成巖石、地殼和土壤的主要成分，化學性質(zhì)都很穩(wěn)定，故B選項正確。C.石英（結(jié)晶的二氧化硅）中無色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故C選項正確。D.具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒎Q為瑪瑙，瑪瑙的主要成分是SiO2，故D選項正確。

故答案選A。【點睛】本題需要注意石英、水晶、瑪瑙之間的關(guān)系為：石英（結(jié)晶的二氧化硅）中無色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，16、B【解析】

A.物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學變化，A錯誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個分子中含有的S原子個數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不是同種物質(zhì)，C錯誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時，硫單質(zhì)會和氧氣之間發(fā)生反應，不會得到純凈的硫單質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答。【詳解】（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。灰虼穗x子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強，G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，a正確；b項、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。18、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析。【詳解】（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學式為NO；②因為NO和空氣中的O2反應生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化硫和水，化學方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學生熟練掌握元素化合物知識，把握反應的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。19、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向?qū)嶒?（或?qū)嶒?）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導致出現(xiàn)片狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等?！窘馕觥浚?）實驗1中產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要驗證不存在氫氧化鐵，只需要轉(zhuǎn)化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗即可，因此實驗方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。②要驗證該假設(shè)不成立，只需要向亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，證明該假設(shè)不成立。③根據(jù)實驗現(xiàn)象可知在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀），這說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要證明假設(shè)正確，應該向沉淀中繼續(xù)加入亞鐵鹽，即需要補充的實