2026屆河北省石家莊市鹿泉一中等名?；瘜W(xué)高一上期末考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氧化劑的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于得到電子數(shù)目的多少D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)逸出氣體的量相等2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．為防止藥品滴在桌面上，膠頭滴管可伸入試管內(nèi)部滴加液體B．用量筒取13.37mL的稀硫酸C．給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的D．向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的3、下列說(shuō)法正確的是（）A．相同溫度時(shí)，氣體分子間的距離相等B．2gH2和2gO2能恰好反應(yīng)生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子數(shù)是1.204×1023個(gè)D．1mol·L?1MgCl2中含Cl－的數(shù)目為1.204×1024個(gè)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．2molCu與100mL濃度為18.4mol·L?1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.92NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH?的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)5、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL,111.2gB．500mL,117gC．1000mL,117gD．任意規(guī)格，111.2g6、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．4100＋2.3×C．4100＋4×7、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z8、下列分子或離子與分子具有相同電子數(shù)的是（）①②③④⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤9、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的一組儀器是（）A．托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．容量瓶、燒杯、玻璃棒、分液漏斗10、下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是()①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部11、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-12、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3膠體C．鹽酸 D．MgSO4溶液13、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質(zhì)B．只含有一種溶質(zhì)C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉14、用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)，觀(guān)察到黃色火焰，則無(wú)色溶液中一定含有A．Cu2＋ B．K＋ C．Na＋ D．Ba2＋15、下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（）A．稀鹽酸B．蔗糖C．硝酸鉀晶體D．熔融氯化鈉16、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液17、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．46B．28C．44D．6418、檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液19、下列物質(zhì)是純凈物的是()A．玻璃 B．水泥 C．純堿 D．水玻璃20、下列離子方程式中，正確的是A．氫氧化鐵與碘化氫的反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB．偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO

+CO2+

3H2O=2Al(OH)3↓+COC．Fe與NaHSO4溶液反應(yīng)：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SOD．FeO

與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O21、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C＋HNO3B．NH3＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO322、有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無(wú)色透明溶液中一定存在的離子是①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-A．③④ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀(guān)察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_(kāi)_____________（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。24、（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問(wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為_(kāi)___________，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。25、（12分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀(guān)察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有__________（填序號(hào)）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性（4）將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說(shuō)明這種氣體具有_____________________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。26、（10分）按要求填空：某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。27、（12分）圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖：參考裝置圖回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)指出儀器a的名稱(chēng)____________________，寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________(2)在裝置D中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________。(3)裝置B的作用為_(kāi)____，裝置C的作用為_(kāi)___________，裝置H的作用為_(kāi)________，寫(xiě)出裝置H中的離子方程式_____________。28、（14分）按要求填空。Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨(1)屬于電解質(zhì)的是_______________（填序號(hào)，下同）。(2)屬于非電解質(zhì)的是_____________。(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是__________。Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液[有效成分][規(guī)格][質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%[密度](1)的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_______（保留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是___________（填字母）。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱(chēng)量固體的質(zhì)量為E.配制過(guò)程中，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)使得溶液濃度偏大29、（10分）為了說(shuō)明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈。試回答（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象__________________；_______________；_________________________________________________。（2）若將活塞緩緩打開(kāi)，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象_______________________________________。（3）寫(xiě)出生成一氧化氮的離子方程式_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如硫酸、氯酸鉀等都含有氧元素，二者不屬于氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1

mol

H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，必須指明具體的粒子名稱(chēng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與得到電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，與得到電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．等量的鋁失去的電子固定，無(wú)論與酸反應(yīng)還是與堿溶液反應(yīng)，則反應(yīng)生成氫氣的量相等，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、D【解析】

A、膠頭滴管伸入試管內(nèi)，會(huì)造成藥品的污染，故A錯(cuò)誤；B、量筒的讀數(shù)不能估讀，故B錯(cuò)誤；C、給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的，故C錯(cuò)誤；D、向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的，故D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】試管加熱時(shí)，需注意試管口不能面向試驗(yàn)人員，另外在加熱中加熱固體時(shí)，一般情況下，試管口需向下傾斜，但有時(shí)也可朝上，具體情況取決于所加熱固體中是否含有水分或加熱過(guò)程中是否會(huì)產(chǎn)生水。3、C【解析】

A、壓強(qiáng)未知，相同溫度時(shí)，氣體分子間的距離不一定相等，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)據(jù)2H2+O2=2H2O，可知2g水消耗16g氧氣生成水，氧氣不足，依據(jù)氧氣的量計(jì)算，氧原子物質(zhì)的量為：，根據(jù)氧守恒可計(jì)算生成水的質(zhì)量為：=g，故B錯(cuò)誤；C、32gO3中含有的氧原子數(shù)約為：=1.204×1024個(gè)，故C正確；D、溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。4、A【解析】A.乙醇與水中均含有氧元素，所以100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數(shù)為100×0.4646×NA+100×0.5418×NA＝4NA，A正確；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成SO2分子的個(gè)數(shù)小于0.92NA，B錯(cuò)誤；C.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒氯氣不足，鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.0.1mol/L5、C【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有950ml的，所以應(yīng)該選擇1000ml的，則需要氯化鈉是2mol，質(zhì)量是117g，答案選C。6、D【解析】2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉是0.1mol，質(zhì)量是4g，氫氣是0.05mol，氫氣質(zhì)量是0.1g，所以完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4100+2.3-0.1×100%，7、B【解析】

A項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學(xué)活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依次減弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)閃、X、Y、Z，屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化能力依次降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O的最高化合價(jià)為+2，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。8、C【解析】

水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，氧原子有8個(gè)電子，氫原子有一個(gè)電子，共有10個(gè)電子，、、都含有10個(gè)電子，、含有18個(gè)電子，答案選C。9、C【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所使用的儀器有天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，即一定用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故選項(xiàng)C正確；答案選C。10、D【解析】

利用膠體的性質(zhì)以及常見(jiàn)膠體進(jìn)行分析；【詳解】①鹽鹵的主要成分是氯化鎂，豆?jié){屬于膠體，用鹽鹵點(diǎn)豆腐是利用電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①符合題意；②明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒能吸附水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成沉淀，使水得到凈化，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故②符合題意；③血液屬于膠體，三氯化鐵能使血液膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故③符合題意；④江河入海口處的電解質(zhì)使江河中含有的泥沙膠體發(fā)生聚沉形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故④符合題意；綜上所述選項(xiàng)D正確；故答案為：D。11、D【解析】

根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結(jié)合離子共存，從而確定答案?！驹斀狻吭O(shè)溶液的體積為1L，再設(shè)Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度分別為2x、4x、x、3x。由于溶液顯電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負(fù)電荷的總量相等，則有：溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；溶液中NO3-所帶負(fù)電荷的總量為：c(NO3-)=4x；由于陽(yáng)離子所帶正電荷的總量超過(guò)了NO3-所帶負(fù)電荷的總量，其差值為3x，故M離子（濃度為3x）中帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，由于OH-、I-都能與溶液中的Fe3+反應(yīng)，而Cl-與溶液中的離子都不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。【點(diǎn)睛】本題既要根據(jù)電荷守恒分析M離子所帶的電荷數(shù)，還要分析離子共存問(wèn)題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多種溶質(zhì)時(shí)，其中任意一種溶質(zhì)所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比。12、B【解析】

A．NaOH溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、C【解析】

CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當(dāng)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無(wú)剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)≤，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于時(shí)，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，選項(xiàng)C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】

銅的焰色反應(yīng)顯綠色，鉀的焰色反應(yīng)顯紫色，鈉的焰色反應(yīng)顯黃色，鋇的焰色反應(yīng)顯黃綠色，答案選C。15、D【解析】稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；蔗糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；硝酸鉀晶體中離子不能自由移動(dòng)，硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；氯化鈉是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故D正確。16、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C.若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，同時(shí)含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現(xiàn)象相同，故C不選；D.只滴加KSCN溶液，只能檢驗(yàn)是否存在Fe3+，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)都是通過(guò)觀(guān)察的實(shí)驗(yàn)來(lái)完成的，即根據(jù)離子的特征顏色和特征反應(yīng)去查出要檢驗(yàn)的離子。因此，離子檢驗(yàn)的關(guān)鍵是熟練掌握各離子的特征反應(yīng)，準(zhǔn)確地選擇鑒別試劑和實(shí)驗(yàn)方法。17、A【解析】

根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑲怏w的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g故選A?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，V118、C【解析】

能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子時(shí)只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會(huì)引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。19、C【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此來(lái)解答。【詳解】A、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案C。【點(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的分類(lèi)及其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是解答的關(guān)鍵，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物。20、A【解析】

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，選項(xiàng)A正確；B．偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO

+CO2+

2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe與NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．FeO和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。21、D【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析即可。詳解：A.碳和硝酸反應(yīng)中硝酸中的氮元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，沒(méi)有表現(xiàn)酸性，故錯(cuò)誤；B.氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸表現(xiàn)酸性，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒(méi)有化合價(jià)變化，硝酸只表現(xiàn)酸性，故錯(cuò)誤；D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故正確。故選D。22、C【解析】

根據(jù)無(wú)色透明溶液，可得原溶液沒(méi)有相互反應(yīng)的離子，無(wú)有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說(shuō)明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示，說(shuō)明開(kāi)始無(wú)沉淀生成，隨后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。故選C。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)猓珹與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見(jiàn)的無(wú)色液體為水，淡黃色固體為硫或過(guò)氧化鈉等。24、NaClPH3離子鍵和共價(jià)鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個(gè)電子，最高化合價(jià)為+5價(jià)，所以P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。25、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實(shí)驗(yàn)為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C。（2）黑色物質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，該過(guò)程說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，答案選CD。（4）實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會(huì)與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3。26、隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）【解析】

(1)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；(2)因?yàn)榭諝庵械难鯕庖部蓪嗚F離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)。27、分液漏斗MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O干燥的有色布條無(wú)變化濕潤(rùn)的有色布條褪色除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O（g）吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O【解析】

(1)儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；裝置A的儀器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是濃鹽酸，兩者反應(yīng)制取氯氣，故方程式是：MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；故答案為分液漏斗；MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；（2）裝置A中出來(lái)的氣體主要是氯氣，含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸后除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，遇到干燥的有色布條，有色布條不褪色，故裝置D看到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，遇到濕潤(rùn)的有色布條，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，故濕潤(rùn)的有色布條褪色，故裝置E中的現(xiàn)象是有色布條褪色，故答案為干燥的有色布條無(wú)變化；濕潤(rùn)的有色布條褪色；（3）裝置B的作用為除去Cl2中的HCl；裝置C的作用為除去Cl2中的H2O（g）；氯氣是有毒氣體，不能隨意排放到空氣中，通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O（g）；吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O?！军c(diǎn)睛】制取氣體的裝置有發(fā)生裝置，洗氣裝置，干燥裝置，收集裝置，性質(zhì)檢驗(yàn)裝置