2026屆四川省成都航天中學化學高二第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類，液化石油氣（LPG）類，這兩種燃料的主要成分是A．醇類 B．一氧化碳 C．氫氣 D．烴類2、同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．甲烷與丙烷B．CH3CH2OH與CH3COOHC．乙烯與乙烷D．CH3CH2CH2CH3與3、對于放熱反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定4、分子式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A．含兩個雙鍵的直鏈有機物B．含一個三鍵的直鏈有機物C．含一個雙鍵的環(huán)狀有機物D．只含一個雙鍵的直鏈有機物5、某物質(zhì)在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有A．鉀原子 B．鉀離子 C．鉀元素 D．鉀的化合物6、化學與生活、生產(chǎn)、科技、社會密切相關。下列說法正確的是A．“可燃冰”是乙烷的水合物B．纖維素是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一C．食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”有較大的差異D．漂白粉、漂白液和漂白精均可作為游泳池的消毒劑7、能說明醋酸是弱酸的是()A．醋酸能與NaOH反應B．醋酸能使石蕊變紅C．醋酸鈉溶液pH＞7D．醋酸與碳酸鈣反應放出二氧化碳8、能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．KOH溶液9、下列說法正確的是()A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．燃料電池的活性物質(zhì)大量儲存在電池內(nèi)部10、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，pH減小11、在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的40％，則（）A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小B．a(chǎn)<bC．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了D．平衡向正反應方向移動了12、有一化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<013、“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%14、一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又稱羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯進行醛化反應也可得到醛，得到的醛的種類為A．2種B．3種C．4種D．5種15、下列化學用語表達正確的是A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化鈉溶于水的電離方程式：NaCl=Na++ClC．氯化氫的電子式： D．乙烯的分子式：CH2CH216、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應的反應物轉(zhuǎn)化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應溫度 D．使用催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。18、根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。19、I“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時間t1為________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。II根據(jù)反應4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）通常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率____________。（2）當生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。20、Ⅰ.測定化學反應速率某同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是__；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設計了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。其中反應速率最快的階段是__，原因是___。21、在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（______）。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（______）。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳氫化合物。詳解：壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳氫化合物組成的烴類；答案選D。2、D【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。【詳解】A.甲烷與丙烷分子式不同，故A錯誤；B.CH3CH2OH與CH3COOH分子式不同，故B錯誤；C.乙烯與乙烷分子式不同，故C錯誤；D.CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故D正確；故選D。3、B【詳解】反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應，則說明反應物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。答案選B。4、D【分析】把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1?！驹斀狻緼．C5H7Cl的不飽和度為2，含兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故A可能；B．C5H7Cl的不飽和度為2，含一個三鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故B可能；C．C5H7Cl的不飽和度為2，含一個雙鍵的環(huán)狀有機物不飽和度為2，故C可能；D．C5H7Cl的不飽和度為2，只含一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1，故D不可能；故選D。5、C【詳解】灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中含有鉀元素，不論是鉀單質(zhì)還是鉀的化合物都有這種現(xiàn)象，因此不能確定該物質(zhì)中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。6、D【解析】“可燃冰”是甲烷的水合物，A錯誤；人體內(nèi)沒有纖維素酶，不能把纖維素水解生成葡萄糖，B錯誤；碘鹽是指含有碘酸鉀(KIO3)氯化鈉(NaCl)，碘酸鉀是無味的，因此食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”差異不大，C錯誤；漂白粉主要成分為次氯酸鈣，漂白液和漂白精主要成分為次氯酸鈉，均有強氧化性，作為游泳池的消毒劑，D正確；正確選項D。7、C【解析】說明醋酸是弱酸，必須從醋酸部分電離或者其對應的鹽類水解考慮?！驹斀狻緼.醋酸能和NaOH反應說明醋酸具有酸性,不能說明醋酸部分電離,則不能說明醋酸是弱酸,故A錯誤；

B.醋酸能使石蕊試液變紅色,說明醋酸屬于酸,不能說明醋酸部分電離,則不能說明醋酸是弱酸,故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液PH>7,說明醋酸根離子水解使溶液顯示堿性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽,則證明醋酸是弱酸,故C正確；

D.醋酸能和碳酸鈉反應,說明醋酸酸性大于碳酸,但不能說明醋酸部分電離,則不能證明醋酸是弱酸,故D錯誤；

正確選項：C。8、C【解析】A、CuSO4溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項A不符合；B、鹽酸是溶液分散系，不是膠體，選項B不符合；C、Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象，選項C符合；D、KOH溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項D不符合。答案選C。9、C【詳解】A.鋅錳干電池只能放電不能充電，所以屬于一次電池，故A錯誤；B.鉛蓄電池是二次電池，故B錯誤；C.蓄電池是二次電池放電后可以充電重新使用，使活性物質(zhì)獲得再生，故C正確；

D.燃料在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應把化學能轉(zhuǎn)化為電能，不是在電池內(nèi)部燃燒，故D錯誤；故答案為C。10、D【解析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側(cè)為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，右側(cè)為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合原電池的工作原理可得結(jié)論?！驹斀狻緼．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，故A敘述正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B敘述正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C敘述正確；D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，放電過程中生成水，電解質(zhì)溶液KOH的濃度減小，pH減小，故D敘述錯誤；答案選D。11、A【詳解】將容器體積增加一倍的瞬間，B的濃度是原來的50%。但最終平衡時B的濃度是原來的40%，這說明降低壓強平衡向逆反應方向移動，所以a>b，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的質(zhì)量分數(shù)減??；答案選A。12、D【解析】試題分析：如圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，該反應的正反應為吸熱反應，△H>0，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，增大壓強平衡向正反應移動，則該反應的正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，即m+n＞p+q，也就是熵減的化學反應，即△S<0，答案選D?？键c：考查化學圖像的分析與判斷。13、D【解析】由反應可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應為H2+O2=H2O2，屬于化合反應，原子利用率為100%，故選D。14、D【解析】丁烯進行醛化反應得到的是戊醛，即由丁基和醛基形成的醛，因丁基有四種結(jié)構(gòu)，則戊醛也有四種結(jié)構(gòu)，故答案選C。15、B【詳解】A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A項錯誤；B．氯化鈉屬于易溶強電解質(zhì)，在水中會完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl=Na++Cl，故B項正確C．氯化氫是有氫原子和氯原子通過共價鍵連接而成的共價化合物，其電子式為，故C項錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，因此乙烯的分子式為CH2=CH2，故D項錯誤；綜上所述，化學用語表達正確的是B項，故答案為B。16、A【詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應速率，平衡正向移動，增大反應物的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；B.移走NH3。反應速率減小，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；C.提高反應溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故不符合題意。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。18、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、研究反應物I－與S2O82-的濃度對反應速率的影響29.3化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解析】I.（1）根據(jù)“題給反應的反應速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大”，實驗設計了在相同溫度下，不同的反應物濃度測定相應的反應時間，目的是探究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應物I－與S2O82-的濃度對反應速率的影響。（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應物起始濃度的乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過第（1）、（2）小題的分析可知，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經(jīng)知道了反應物的濃度乘積與時間成反比，而濃度的變化量與時間的比值為速率，顯色時間越短，反應速率越快，所以根據(jù)本題的實驗數(shù)據(jù)最終得到的結(jié)論為：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應選用SO2或O2來表示該反應的化學反應速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；綜上所述，本題答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）?c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，?c(O2)=11/8?c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；綜上所述，本題答案是：5.0mol·L－1。20、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應的催化劑【分析】I．（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導致所測得的SO2的體積偏?。籌I．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說明此時段反應速率最快，由于濃度變小，可以推測是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會變?。淮鸢笧镾O2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2(4-3)價,所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗③H2C2O4的體積只有1mL，所以應加水1mL才能使三組實驗的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L?1×0.004L=0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol:0.00004mol=5:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)==0.010mol?L?1?min?1；答案為0.010mol?L?1?min?1。（3）通過上述分析，表格內(nèi)二處空白分別為水1mL，H2C2O4濃度為0.2mol/L；答案為1m