（人教版必修1）《富集在海水中的元素—氯》質(zhì)量驗(yàn)收試題(時(shí)間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分)1.已知溴(Br2)的性質(zhì)與Cl2相似,將溴水加入含有下列離子的溶液中,離子濃度變化最小的是(C)A.Fe2+ B.HCO3- C.Fe3+ 2．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(B)A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．Cl－、Br－、I－的半徑依次減小C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增強(qiáng)D．Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)3．下列說(shuō)法正確的是(C)①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極限時(shí)，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤；將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。4．在制氯氣時(shí)有如下操作，正確的操作順序是(D)①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空氣法收集氯氣A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品；②裝藥品的順序是先加固體，后加液體；③對(duì)于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。5.下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是(B)A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣D.氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸增強(qiáng)解析：新制氯水中溶有大量的氯分子，其中少部分與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，A項(xiàng)錯(cuò)；新制氯水呈酸性，可使石蕊溶液變紅色，而HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，故溶液變紅后又褪色，B項(xiàng)正確；氯水光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生的氣體主要成分為O2，C項(xiàng)錯(cuò)；氯水久置因HClO分解生成HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。6.下列幾種物質(zhì)的保存方法不正確的是(A)A.漂白粉可以在敞口容器中長(zhǎng)期存放B.氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處C.液氯保存在綠色的干燥鋼瓶中D.溴水盛放在有玻璃塞的細(xì)口瓶中解析：漂白粉若在敞口容器中長(zhǎng)期存放，會(huì)與空氣中的水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中含有的次氯酸見光易分解，所以氯水應(yīng)保存在棕色瓶里并放在冷暗處，B項(xiàng)正確；常溫下液氯與鋼鐵不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以保存在綠色的干燥鋼瓶中，C項(xiàng)正確；溴水中的溴單質(zhì)容易與橡膠等有機(jī)物反應(yīng)，因此溴水應(yīng)盛放在有玻璃塞的細(xì)口瓶中，D項(xiàng)正確。7．某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2:3:4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?32，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中的I－的物質(zhì)的量的(C)A．1/2 B．1/3C．1/4 D．1/8解析：n(Cl－):n(Br－):n(I－)＝2:3:4，要使n(Cl－):n(Br－):n(I－)＝4:3:2，n(Br－)不變，通入Cl2，使Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，n(I－)減少2，n(Cl－)增加2，則反應(yīng)后n(I－)為原n(I－)的1/2，n(Cl2)為原n(I－)的1/4。8．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(D)A．21:5 B．11:3C．3:1 D．4:1解析：Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，求被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比應(yīng)根據(jù)其氧化和還原產(chǎn)物的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。氧化產(chǎn)物為ClO－和ClOeq\o\al(－,3)，還原產(chǎn)物為Cl－，設(shè)ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量分別為x和3x，Cl－的物質(zhì)的量為y，據(jù)電子守恒，有x＋5×3x＝y(tǒng)，y＝16x，則被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16x:4x＝4:1，故選D。9．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)解析：每消耗1molMnO2起還原作用的HCl應(yīng)是2mol，還有2molHCl起酸性作用，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(B)①原溶液中的Br一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④解析：還原性是碘離子大于亞鐵離子，亞鐵離子大于溴離子，因此氯氣首先氧化碘離子。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，這說(shuō)明碘離子已經(jīng)完全被氧化，而亞鐵離子部分或完全被氧化，但溴離子不一定被氧化，①錯(cuò)誤；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化，②正確；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+，③正確；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，這說(shuō)明溶液中不存在溴離子，因此原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化，④正確。11．將13.4gKBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得11.18g固體，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為(A)A．3:2:1 B．1:2:3C．1:3:2 D．1:1:1解析：方法一設(shè)原混合物中KBr、KCl的物質(zhì)的量分別為n(KBr)、n(KCl)。n(KBr)×119g·mol－1＋n(KCl)×74.5g·mol－1＝13.4g①2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2生成的n(KCl)＝n(KBr)[n(KBr)＋n(KCl)]×74.5g·mol－1＝11.18g②聯(lián)立①②解得：n(KBr)＝0.05mol，n(KCl)＝0.1mol故n(K＋):n(Cl－):n(Br－)＝3:2:1，選A。方法二：(守恒解法)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，即n(K＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)，故答案為A。12．已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。如表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變?yōu)樗{(lán)色Cl2具有氧化性解析：A項(xiàng)說(shuō)明Cl2具有氧化性。B項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸。C項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D項(xiàng)的反應(yīng)為Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，說(shuō)明Cl2具有氧化性。二、非選擇題：本題包括4小題，共52分13．（除標(biāo)注外，，每空1分，共10分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。eq\x(A)eq\o(,\s\up11(MnO2),\s\do4(①))eq\x(B)eq\o(,\s\up11(Fe),\s\do4(點(diǎn)燃))eq\x(E)eq\o(,\s\up7(C))eq\x(F和G的混合溶液)eq\x(C)eq\o(,\s\up11(MnO2),\s\do4(②△))eq\x(D)eq\o(,\s\up11(Fe),\s\do4(點(diǎn)燃))eq\x(G)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________。(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為______________________________________________________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________。(3)MnO2在反應(yīng)①和②中的作用分別是_______________________________________。(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________。解析：(1)在化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵。(2)MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是由MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣。(3)由(2)分析可得在反應(yīng)①中MnO2作催化劑；反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的常用方法，即在加熱的條件下濃鹽酸被二氧化錳氧化生成氯氣，故MnO2在反應(yīng)②中為氧化劑。(4)Fe2＋具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止其被氧化；Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色物質(zhì)。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵（2分）(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑（2分）KClO3(3)催化劑氧化劑(4)鐵粉KSCN溶液溶液變成紅色14．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是________。A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學(xué)方程式為________________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是________。A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液(4)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積是________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；被氧化的HCl的質(zhì)量是________g。解析：(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；制取漂白粉時(shí)，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，一般用石灰乳，也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只變紅色。(4)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g4mol22.4L8．7gn(HCl)V(Cl2)eq\f(87g,8.7g)＝eq\f(4mol,n（HCl）)＝eq\f(22.4L,V（Cl2）)解得V(Cl2)＝2.24L，n(HCl)＝0.4mol。被氧化的HCl為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。答案：(1)C(2)B(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClD(4)2.247.3（各2分，共4分）15．(方程式2分，其余每空1分，共11分)①A、B、C、D4種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z的核電荷數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0價(jià)、－1價(jià)、＋1價(jià)、＋5價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。(2)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(4)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。解析：由②知X原子屬于鹵素；由③也符合鹵素性質(zhì)：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O，D中含XOeq\o\al(－,3)，由④知Y為氧元素，則X為氯元素，Z為鉀元素，D為KClO3，進(jìn)一步推知B、C兩種物質(zhì)。答案：(1)ClOK(2)Cl2KClKClOKClO3(3)Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O(4)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑16．（17分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：(1)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：____________________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______，B裝置有兩個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導(dǎo)管的后果可能是_____________________________________________。(3)裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是________。①②③④Ⅰ濕潤(rùn)的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤(rùn)的紅紙條Ⅱ堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉Ⅲ濕潤(rùn)的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條(4)證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________；寫出離子方程式：________________________________________________