2026屆福建省龍巖市連城一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2、Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是()A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性3、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康牟僮鬟^程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來5、下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D．在飽和溶液中加入一定量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變6、NaH可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．溶劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑7、高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（）A．步驟③中氫氣作還原劑B．硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑D．步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)8、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標(biāo)準狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol9、下列說法正確的是A．將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol·L－1B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0%C．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－110、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體448mL（標(biāo)準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標(biāo)準狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL11、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.4812、由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體B．X為CO氣體C．反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用D．反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)13、實驗室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切D．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高14、下列說法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D．沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)15、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦()等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準。下列對的說法不正確的是()A．原子核外電子數(shù)49B．中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．中子數(shù)66D．質(zhì)量數(shù)16416、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤、能導(dǎo)電，屬于金屬材料B．硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在C．二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣二、非選擇題（本題包括5小題）17、無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、C_______、E_______。（2）寫出下列化學(xué)方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F與CO2反應(yīng)：__________________________________________________；c．D與水反應(yīng)：____________________________________________________。18、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號)。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品制取鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：完成下列填空：(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認為他的看法_______(填“正確”或“不正確”)，理由是_______。(2)B有三種功能：①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③_______。(3)設(shè)，若想理論上獲得最多的氯化氫，則x≥_____。(4)一段時間后發(fā)現(xiàn)D中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預(yù)先滴有_____溶液。(5)E中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____(選填編號)。a.水洗分液法b.蒸餾法c.萃取分液法d.結(jié)晶法(6)該裝置沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分為_____(選填編號)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl320、下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網(wǎng)，F(xiàn)

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現(xiàn)象是_______________________；F

中現(xiàn)象是_______________________，F(xiàn)管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。21、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)?；卮鹣铝袉栴}:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應(yīng)類型是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應(yīng)前后氫元素化合價由0價升高為+1價，銅元素的化合價由+2價降低為0價，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應(yīng)前后鈉元素化合價由0價升高為+1價，氯元素的化合價由0價降低為-1價，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應(yīng)前后氧元素化合價由-1價升高為0價，又降低為-2價，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應(yīng)前后所有元素化合價均沒發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！军c睛】凡是有元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2、B【解析】

A、氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性，故B正確；C、氧化鈉無氧化性，過氧化鈉具有強氧化性，故C錯誤；D、氧化鈉無氧化性，無漂白性，過氧化鈉具有強氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D錯誤；故選B。3、A【解析】

A、加入FeCl3后溶液變藍色，說明I－被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學(xué)階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強氧化性，將SO32－氧化成SO42－，對SO42－的檢驗產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。4、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質(zhì)?！驹斀狻緼.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯誤。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。5、A【解析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明有Fe3+生成，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B.瓷坩堝會與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，熔化氫氧化鈉固體時不能采用瓷坩堝，應(yīng)該采用鐵坩堝，故B錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯誤；D.與溶液中水反應(yīng)生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯誤；故選A。6、C【解析】

NaH中H為-1價，H2O中H為+1價，由化學(xué)方程式以及化合價不交叉原則可知，NaH中H化合價升高為0價，H2O中H化合價從+1價降低為0價，故該反應(yīng)中，水做氧化劑；故答案為C。7、B【解析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，故A正確；B.硅用作計算機“芯片”，二氧化硅不能作計算機“芯片”，故B錯誤；C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；D.步驟①②③中，都有元素化合價改變，發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；選B。8、C【解析】

該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol?！驹斀狻緼.計算得生成2molN2，在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應(yīng)，B正確；C.2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應(yīng)，則有1.25molNaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項為C?！军c睛】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說法。9、C【解析】

A.物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于1mol/L，A項錯誤；B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會發(fā)生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶質(zhì)是NaOH，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4.%，B項錯誤；C.agNH3的物質(zhì)的量為a÷17mol，得到VmL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a/17Vmol·L－1，C項正確；D.硫酸是二元強酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D項錯誤；答案選C。10、C【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。11、A【解析】

由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。12、D【解析】

A項、SiO2和Si都是原子晶體，硬度大、熔沸點高，A正確；B項、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，可知X為CO氣體，B正確；C項、由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCI既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，C正確；D項、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故本題選D?！军c睛】注意抓住SiO2制備高純度的硅的工業(yè)流程圖，記住并掌握如下三個方程式：反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI。13、C【解析】

A.實驗室一般沒有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來配制，根據(jù)算出需要的的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出其質(zhì)量，A項錯誤；B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項錯誤；C.定容時，當(dāng)溶液接近刻度線時應(yīng)改用膠頭滴管來加水，C項正確；D.易潮解，且會吸收空氣中的變質(zhì)，因此若放置在燒杯時間過長，部分變質(zhì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價為最高價態(tài)，則為強氧化性，故A錯誤；B．如同時含最低價，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加和生成，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

A.，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=49，故A正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=115－49=66，中子數(shù)與電子數(shù)的差值=66－49=17，故B正確；C.根據(jù)B選項分析得到中子數(shù)66，故C正確；D.質(zhì)量數(shù)115，故D錯誤。綜上所述，答案為D。16、D【解析】

A．晶體硅具有金屬光澤、能導(dǎo)電，屬于非金屬材料，A錯誤；B．硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，B錯誤；C．二氧化硅是一種酸性氧化物，但不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故C錯誤；D．二氧化硅與稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化鈣，可實現(xiàn)提純目的，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】試題分析：本題考查無機推斷和化學(xué)方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學(xué)式為Cl2，C的化學(xué)式為HCl，E的化學(xué)式為NaCl。（2）a.D生成F的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2。b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。18、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O正確若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，也有氯化氫生成干燥氯氣和氯化氫4淀粉-KIaab【解析】

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴和HCl，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離。【詳解】(1)A中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在強光照射下，若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，也有氯化氫生成，所以E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)；(2)B為濃硫酸，還可以干燥氯氣和氯化氫；(3)1mol甲烷最多與4mol氯氣反應(yīng)生成4molHCl，所以要獲得更多氯化氫，氯氣要多于或等于甲烷的4倍；(4)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色；(5)生成的有機物為氯代烴，不溶于水，可用分液的方法分離，答案為a；(6)二氯甲烷、酸氯甲烷和四氯化碳為液體，則尾氣的主要成分為未反應(yīng)的甲烷和一氯甲烷氣體，答案為ab。20、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色棕黃色的煙防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管NaOH溶液先①后②【解析】(1).實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為