江蘇省宜興市實驗中學2026屆化學高三第一學期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者大證明非金屬性：S＞CC將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫紅色證明氧化性：Br2＞I2D向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3A．A B．B C．C D．D2、下列有關化學用語表示正確的是A．羥基的電子式B．CO2的比例模型：C．核內(nèi)有8個中子的碳原子：D．的名稱是：2-羥基丙烷3、C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關說法中正確的是A．四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應而不能與任何酸反應C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應4、下列說法正確的是()A．電解法精煉鎳時,粗鎳作陰極,純鎳作陽極B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進行,則該反應的ΔH＞0C．常溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小D．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×10235、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下pH＝7溶液中：I－、SO42－、Na＋、Fe3＋B．使石蕊試液變藍色的溶液：K＋、SO42－、Ca2＋、S2－C．與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－D．pH＝7，通入CO2后指定離子仍能大量共存：Cl-、K＋、Ba2＋、NO3－6、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．0.2

mol?L-1 C．0.4mol?L-1 D．0.8mol?L-17、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應的方程式如下：下列說法不正確的是（）A．R的分子式為C11H12O2 B．R能發(fā)生加成、氧化、取代反應C．N的芳香族同分異構體有3種(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N8、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將一小塊金屬鈉置于坩堝里加熱鈉先熔化成小球，再燃燒鈉的熔點比鈉的著火點低B將SO2通入硝酸鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均能生成白色沉淀C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加硫酸銅溶液和飽和氯化鈉溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液顏色加深Fe2+的水解平衡受外界因素的影響。A．A B．B C．C D．D9、我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關海水淡化的說法錯誤的是A．如圖制備蒸餾水方法技術成熟，但是成本太高B．如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類C．如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應D．如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變10、下列圖示與對應的敘述不相符的是()A．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況D．等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況11、某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．該溶液中肯定不含Ba2+B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D．該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-12、下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將HC1通入NaAlO2溶液中C．加熱溶有SO2的品紅溶液 D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液13、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位鋰電池領域有著杰出貢獻的科學家，也使鋰電池再一次受到世人關注。一種鋰—空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得，其工作裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A．若隔膜被腐蝕，會影響該電池正常使用B．外電路有電子通過時，通過膜的Li+的質(zhì)量為C．電池工作一段時間后，多孔碳電極附近的變大D．和作電極的鋰離子電池相比，鋰—空氣電池的能量密度(指標之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)較小14、已知HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積D．相同條件下，對等濃度的兩種酸進行導電實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸15、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B．分子晶體都是由共價分子構成的C．離子晶體中可能含有共價鍵D．原子晶體中只存在非極性鍵16、下列說法正確的是①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子比1:1⑤鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換⑥Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑦ C．①②⑤⑧ D．①⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質(zhì)的化學式_____。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為_________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。18、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸19、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。（2）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是____________。（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。20、實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/℃232-33620沸點/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶。回答下列問題：（1）a的作用是___。（2）A中反應的化學方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時，可選用的裝置是___（填序號）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號)A．分液漏斗B．溫度計C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶21、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料-鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）步驟1若改用稀硝酸，則Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為__；（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用__試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．A．稀硝酸B．氫氧化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．氨水（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是__；（4）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為__；（5）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2，_____________________，并請通過簡單計算說明理由______．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.乙醇易揮發(fā)，逸出的乙醇也可以還原高錳酸鉀，故A錯誤；B.H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.正確；D.除了SO2還有其他氣體如氯氣等可使品紅溶液褪色，故D錯誤。故選C。2、A【詳解】A.羥基是中性基團，氧原子與氫原子之間形成一對共用電子對，其電子式為，故A正確；B.CO2的結構式為O=C=O，屬于直線結構，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯誤；C.碳原子的核電荷數(shù)為6，核內(nèi)有8個中子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯誤；D.的主碳鏈有3個碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯誤；故答案選A。3、C【詳解】A．Si為親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)，A說法錯誤，故A不符合題意；B．酸性氧化物與水反應只生成酸，NO2與水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應，還能和HF反應，B說法錯誤，故B不符合題意；C．C、Si、S、N的最低價的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應，C說法正確，故C符合題意；D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應，比如NO2和N2O4之間的轉(zhuǎn)化，D說法錯誤，故D不符合題意；故選C。4、C【詳解】A．粗鎳提純，根據(jù)電解原理提純鎳，粗鎳做陽極，精鎳做陰極，故A錯誤；B．反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進行，由于反應中ΔS＜0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，可知該反應的ΔH＜0，故B錯誤；C．溶液中c(H+)·c(NH3·H2O)＝c(H+)×＝，常溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，促進電離，但溶液體積增加的程度更大，銨根濃度減小，所以該值減小，故C正確；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量Cl2中充分燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.3×6.02×1023，故D錯誤；故答案選C。5、D【分析】A.、Fe3＋在pH為3.7時會沉淀完全，F(xiàn)e3＋氧化性比I2強，會發(fā)生氧化還原反應；B.使石蕊試液變藍色的溶液呈堿性，會生成的Ca(OH)2、CaSO4及CaS沉淀；C.與Al反應生成H2的溶液是酸或強堿溶液；D.pH＝7，溶液為中性?！驹斀狻緼、鐵離子應該存在于酸性條件下，在中性溶液中會水解生成氫氧化鐵沉淀;另鐵離子與碘離子會發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．使石蕊試液變藍色的溶液顯堿性，Ca2＋在堿性條件下會生成微溶的氫氧化鈣、CaSO4微溶,CaS難溶，故不能大量共存，故B錯誤；C．能與Al反應生H2的溶液可能呈酸性或堿性，若是堿性條件下，則NH4+不能大量存在，若是酸性條件下，則NO3－與鋁反應不生成氫氣，另SO32－會被硝酸氧化，故C錯誤；D．選項中離子互相不反應，且通CO2不與這些離子發(fā)生反應，仍能大量共存，故D正確。故選D。【點睛】離子共存問題需要考慮：發(fā)生氧化還原反應而不能共存；發(fā)生復分解反應而不能共存（離子間相互結合生成難溶物或微溶物、離子間相互結合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、離子間相互結合生成弱電解質(zhì)）；發(fā)生絡合反應而不能共存。6、B【解析】試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B項正確；答案選B。考點：考查Fe2O3和Al2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應7、C【詳解】A．R()的分子式為C11H12O2，故A正確；B．R()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應，也屬于取代反應，故B正確；C．N()的芳香族同分異構體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯誤；D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。8、A【詳解】A、鈉為活潑金屬，熔點較低，加熱時，先熔化，再燃燒，說明鈉的熔點比著火點點，A正確；B、SO2與硝酸鋇溶液，SO2溶于水生成亞硫酸，使得溶液呈酸性，溶液中NO3－，H2SO3在酸性環(huán)境下，能被NO3－氧化成SO42－，能夠生成BaSO4，但是不能得到SO2與可溶性鋇鹽均能生成白色沉淀的結論，如SO2與BaCl2溶液不反應，B錯誤；C、蛋白質(zhì)溶液加入飽和氯化鈉溶液，有固體析出，但是加入蒸餾水，蛋白質(zhì)能夠重新溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析過程，而加入CuSO4，Cu2＋屬于重金屬離子，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，C錯誤；D、Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液中有NO3－和H＋，能將Fe2＋離子氧化成Fe3＋，溶液顏色加深，是由于氧化還原反應，而不是Fe2＋水解受到影響，D錯誤；答案選A?！军c睛】一定要注意NO3－和H＋同時存在的溶液，具有強氧化性，能夠氧化某些還原性離子，如I－、Fe2＋、SO32－等。9、D【詳解】A.用蒸餾法制備蒸餾水，雖然方法技術成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正確；B.利用了清潔能源太陽能，將海水蒸發(fā)，然后冷凝，可制備蒸餾水，同時可分離出海水中的鹽類，B正確；C.用離子交換法制備淡水，陽離子交換膜將陽離子都轉(zhuǎn)化為H+，陰離子交換膜將陰離子都轉(zhuǎn)化為OH-，然后H+與OH-結合成水，發(fā)生酸堿中和反應，C正確；D.陽離子交換過程中，陽離子交換是按電荷守恒進行的，也說是說1個Ca2+、Mg2+可以交換2個H+，數(shù)目發(fā)生改變，溶液酸性增強，D錯誤；答案為D。10、D【詳解】A.置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應，與圖示相符，A項正確；B.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，依次發(fā)生的反應為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可見AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1，與圖示相符，B項正確；C.Ba（OH）2屬于強堿，Ba（OH）2溶液中離子濃度大，溶液導電性強，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2與稀硫酸反應生成難溶于水的BaSO4和難電離的水，溶液中離子濃度減小，溶液導電性減弱，兩者恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近0，溶液導電性接近0，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸屬于強酸，溶液中離子濃度增大，溶液導電性又增強，與圖示相符，C項正確；D.Mg、Fe與稀硫酸反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸反應比Fe與稀硫酸反應快，等濃度、等體積稀硫酸與足量Fe和Mg反應最終產(chǎn)生的H2體積相等，與圖示不符，D項錯誤；答案選D。【點睛】本題考查四大基本反應類型與氧化還原反應的關系、與Al（OH）3有關的圖像、溶液導電性強弱的分析、金屬與酸反應的圖像。注意Al（OH）3是兩性氫氧化物，Al（OH）3能與強酸、強堿反應；溶液導電性的強弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，離子物質(zhì)的量濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越大，溶液的導電性越強。11、B【解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子，以此解答該題?！驹斀狻考尤肷倭肯×蛩幔瑹o沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，選項A正確；B．溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失；根據(jù)反應方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，選項B錯誤；C．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，選項C正確；D．根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查離子的檢驗，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應用，題目難度中等。12、D【解析】A、硝酸根與氫離子結合，具有強氧化性，把二價鐵離子氧化成三價鐵離子，溶液顏色由淺綠色變成黃色；B、溶液開始生成白色沉淀HC1過量會沉淀最終消失；C、溶有二氧化硫的品紅溶液為無色，加熱二氧化硫逸出，恢復紅色；D、雖然可以反應但溶液中無明顯現(xiàn)象。故答案選D。13、D【詳解】A.若隔膜被腐蝕，則堿性溶液中的水將通過隔膜直接與鋰反應，所以會影響該電池正常使用，故A正確；

B.外電路有0.1mol電子通過時，通過膜的Li+的質(zhì)量為0.7g，故B正確；

C.正極多孔碳電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以多孔碳電極附近的pH變大，故C正確；

D.轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePOa質(zhì)量小，所以鋰-空氣電池能量密度大，故D錯誤；

故答案：D。14、C【詳解】A．對比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說明醋酸沒有完全電離，可說明為弱酸，A不選；B．氫離子濃度越大，反應速率越大，可對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率判斷酸性的強弱，故B不選；C．等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強弱，故C選；D．相同條件下，對等濃度的兩種酸進行導電實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明醋酸中離子的濃度較小，證明CH3COOH部分電離，為弱酸，故D不選；故選C。15、C【詳解】A．分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，故A錯誤；B．單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。16、B【解析】①鈉燃燒時會發(fā)生焰色反應，火焰呈黃色，①正確；②過氧化鈉與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，②錯誤；③Na2O2與水反應生成O2，會引入新雜質(zhì)，③錯誤；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以過氧化鈉(Na2O2)中陰陽離子比1:2，④錯誤；⑤鈉是一種很強的還原劑，能夠與水反應，故不能把鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換成單質(zhì)，⑤錯誤；⑥根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2分別與CO2和水反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要CO2和水的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，⑥錯誤；⑦Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，故可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正確；⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，二者都生成NaOH，因為Na2O2具有強氧化性，所以最終加Na2O的酚酞溶液為紅色，而加Na2O2的酚酞溶液變無色，⑧錯誤。綜上，①⑦正確，選B。點睛：本題考查Na、Na2O和Na2O2的性質(zhì)，側(cè)重于對化學性質(zhì)的考查，涉及知識較全面，解題時要注意：①鈉與鹽溶液反應時先和水反應；②明確堿性氧化物的定義；③Na2O2中含有Na+和O22-；④Na2O2具有強氧化性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應為氫氣與氯氣反應生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH?！驹斀狻浚?）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應為氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進行計算是解答難點。18、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結構相似，分子構型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。19、BDCEAF堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液的顏色變化滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏大偏小偏大【解析】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V((4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，等質(zhì)量的NaOH或KOH固體中和酸時，NaOH消耗的鹽酸多，所以會造成標準液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V((5)仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標準液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V(【點睛】本題綜合考查了酸堿中和滴定實驗。