2026屆山東省滕州市高一化學第一學期期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2016年10月17日，神舟十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是A．過濾B．兩種固體混合C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應D．蒸發(fā)2、下列說法正確的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B．工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C．電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉.D．工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸3、關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-5、下列關(guān)于氧化還原反應的說法中正確的是（）A．氧化還原反應前后元素化合價有升降B．氧化還原反應前后一定有氧的得失C．實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應D．元素化合價升高的反應是還原反應6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物7、如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是()QXYMWZA．Q元素最簡單氫化物呈正四面體形B．物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵D．M與Z形成的化合物屬于離子化合物8、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋9、某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O10、用下列物質(zhì)冶煉相應金屬時,需加入還原劑的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl11、下列有關(guān)氨氣(NH3)的描述錯誤的是()A．有刺激性氣味 B．可用于工業(yè)制硝酸C．難溶于水 D．可用于工業(yè)制氮肥12、以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部13、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H414、下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe15、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應稱為“鋁熱反應”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應為置換反應B．反應中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為MnC．從反應可以比較還原性：Al強于MnD．反應中生成1molAl2O3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA16、在①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應四種基本反應類型中,可以生成水的是()A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進行實驗：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時反應的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。18、先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。19、實驗：某學生欲用18mol/L的硫酸配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。請回答下列問題：(1)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為________mL(2)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。a．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；b．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；c．___________________；d．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；e．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；f．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(3)如果省略操作c，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)進行操作b前還需注意__________________。20、實驗室用固體燒堿配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管

G、試管

H、托盤天平

I、藥匙

J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在定容過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。21、氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空：（1）某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質(zhì)?，F(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。A0.75aLB0.375aLC0.625aLD1.25aL（3）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個反應過程共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。②反應結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．過濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C．中和反應為化學變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D．蒸發(fā)與水的沸點有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。2、B【解析】

A項、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可恢復到原來的顏色，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯誤；B項、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應生成鐵和二氧化碳，故B正確；C項、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯誤；D項、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCl，進一步制取鹽酸，故D錯誤；故選B。3、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二漂白原理不同，A錯誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，因此可用鋁槽儲運濃硫酸，D正確。答案選D。4、C【解析】

離子間能發(fā)生復分解反應的，則不能大量共存?！驹斀狻緼.H+、Ca2+會與CO32-反應，不能大量共存，A項不符合題意；B．Fe3+會與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B項不符合題意；C．K+、Na+、OH-、Cl-間均不能發(fā)生反應，可以大量共存，C項符合題意；D．Ba2+會與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；所以答案選擇C項?！军c睛】復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀（難溶物質(zhì)）生成或有氣體(易揮發(fā)物質(zhì))或有水（難電離物質(zhì)）生成，也就是有新物質(zhì)生成。5、A【解析】

A．氧化還原反應前后元素化合價有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B．氧化還原反應前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應屬于氧化還原反應，但沒有氧的得失，故B錯誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應為氧化反應，故D錯誤；答案選A。6、B【解析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質(zhì)，都屬于單質(zhì)，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過氧化物，如Na2O2，D錯誤；故合理選項是B。7、D【解析】

W最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Y最外層電子數(shù)a＋2，Z最外層電子數(shù)為a＋3，則有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q為C，W為Si，M為Al，X為N，Y為O，Z為Cl，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.C的最簡單氫化物是CH4，甲烷空間構(gòu)型為正四面體，故A說法正確；B.W3X4的化學式為Si3N4，Si和N之間以單鍵形式結(jié)合，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法正確；C.形成的化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，該化合物屬于銨鹽，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C說法正確；D.M與Z形成的化合物是AlCl3，它屬于共價化合物，故D說法錯誤；答案：D。8、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍色,故A錯誤；B.在酸性條件下與H＋反應生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯誤；C.離子之間不反應，也不與H＋反應，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案選：C。【點睛】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。9、B【解析】

F處棉花球變成藍色，說明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應生成I2，故不能說明Br2的氧化性比I2強?！驹斀狻緼.E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強，A說法正確；B.F處棉花球變成藍色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無法說明Br2的氧化性比I2強，B說法不正確；C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C說法正確；D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D說法正確；綜上所述，答案為B。10、C【解析】A、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過電解方法得到，Zn－Cu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。11、C【解析】

A.氨氣是有刺激性氣味氣體，A正確；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，可以用于工業(yè)制硝酸，B正確；C.氨氣極易溶于水，C錯誤；D.氨氣與酸反應生成銨鹽，是常用的銨態(tài)氮肥，D正確；故答案為：C。12、D【解析】

①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗的基本操作，注意化學實驗操作的要領(lǐng)是解題的關(guān)鍵。13、A【解析】

兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進行計算和判斷?！驹斀狻緼項、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C項、由于壓強未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關(guān)鍵。14、C【解析】

A．Cu既不能和強酸反應放出氫氣，也不能和強堿反應放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，D錯誤。答案選C?！军c睛】既能和強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣的金屬為Al。15、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物Mn?！驹斀狻緼、該反應為單質(zhì)與化合物反應得到另一種單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯誤，符合題意；C、在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。16、D【解析】

A.化合反應可以生成水。例如，氫氣和氧氣反應生成水,故A錯誤；

B.分解反應可以生成水。例如，過氧化氫分解生成水和氧氣,故B錯誤；

C.置換反應可以生成水。例如，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，故C錯誤；

D.復分解反應可以生成水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。【詳解】(1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。18、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】

無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應生成沉淀，又能與NH4+反應生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題19、1000mL用量筒準確量取濃硫酸333.3mL，用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中偏小將稀釋后的硫酸冷卻到室溫【解析】

（1）題中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的規(guī)格為1000mL；答案為1000mL；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算→稱量→溶解/稀釋→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，a、稀釋先后，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有1000×10－3L×6.0mol·L－1=V(H2SO4)×10－3L×18mol·L－1，解得V(H2SO4)=333.3mL，用量筒準確量取濃硫酸333.3mL；答案為用量筒準確量取濃硫酸333.3mL；c、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；答案為洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（3）省略操作c，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏??；答案為偏??；（4）濃硫酸溶于水放出熱量，因此進行操作b之前，需要先冷卻；答案為將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。20、4.0小燒杯BEGJF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過程中，距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行滴加，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水；正確答案：F。21、分液漏斗3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO氧氣BDCa(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2H2O+2NH3↑C防止燒杯中的水倒吸Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O無色0.1mol3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內(nèi)二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入氧氣，無色氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應2NO＋O2=2NO2；（2）容積為aL的試管盛滿