2026屆黑龍江省虎林市化學高一上期末監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀鹽酸反應：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O2、下列有關敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達爾效應是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙3、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－4、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸餾操作時，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，當混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，用余熱烘干C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴5、下列敘述中，正確的是()A．濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B．稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C．硫酸和硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價一定發(fā)生變化D．因為濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝6、下列表示不正確的是（）A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面體的球棍模型：D．KSCN的名稱：硫氫化鉀7、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液8、如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．上述反應不能說明鈉比銅活潑B．上述反應過程中只有一個氧化還原反應發(fā)生C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成CuD．依據(jù)上述反應可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅9、下列有關化學用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互為同位素C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：10、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法正確的是（）A．還原劑是Ag和H2SB．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-C．氧化產(chǎn)物為H2OD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶111、下列邏輯關系圖示中正確的是（）A． B．C． D．12、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的有關敘述，其中錯誤的是()A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，氧元素化合價不同B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物13、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO14、血液中的葡萄糖稱為血糖，空腹血糖是篩査糖尿病的常用指標，正常范圍在3.9-6.1mmol/L（注：1mmol/L=1×10-3mol/L）；該體檢指標表示的是A．物質(zhì)的量（n） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分數(shù)（ω） D．摩爾質(zhì)量（M）15、下列指定反應的離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-16、下列屬于非電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵17、為了檢驗某溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液18、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．H2O與D2O互稱同素異形體 B．1H與D互稱同位素C．氘（D）原子核外有1個電子 D．1H2與D2的化學性質(zhì)幾乎相同19、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶120、關于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4LD．標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－121、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中22、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ二、非選擇題(共84分)23、（14分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是___。（2）寫出實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：___、___。24、（12分）如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。(3)d中的試劑為__________________。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。26、（10分）欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若實驗儀器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點后一位)。(2)實驗時需選用的儀器有D、I、______________________(填序號)。(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③定容時俯視讀數(shù)④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___，發(fā)生反應的化學方程式為___；(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___和___；裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為___；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___；(4)尾氣可采用___溶液吸收28、（14分）氯氣是一種重要的化學物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。（4）電解時應避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應的化學方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學用氯氣做了如下實驗：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。______________________________________________29、（10分）Ⅰ、氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質(zhì)。①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式____________________________________、________________________________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式_______________________________________________________。（3）用化學方程式表達工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學方程式表示)。②小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．銅和氯化鐵溶液反應的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．鈉跟水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．大理石主要成分為碳酸鈣難溶于水，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B。2、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼項：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項錯誤；B項：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項錯誤；C項：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項錯誤；D項：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項正確。本題選D。3、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質(zhì)的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應能否發(fā)生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故A正確；B.反應中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發(fā)生，故B錯誤；C.反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應可以發(fā)生，故C正確；D.反應中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應可以發(fā)生，故D正確。答案選B。【點睛】氧化還原反應中強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。4、D【解析】

A.蒸餾操作時，為防止液體沸騰時的劇烈跳動，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B.蒸發(fā)時不能蒸干，當混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C.分液時為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯誤；故選D。5、A【解析】

A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B.稀硫酸沒有脫水性，稀硫酸不能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，應該是濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，B錯誤；C.稀硫酸與金屬反應時，S元素的化合價不發(fā)生變化，C錯誤；D.雖然濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，但常溫下反應生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反應的進行，所以在常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，D錯誤；答案選A。6、D【解析】

A正確，Cl的質(zhì)子數(shù)位17，Cl離子的核外電子數(shù)為18；B正確，漂白液由Cl2和NaOH溶液反應制得，其中有效成分為NaClO；C正確，Si周圍由4個Si-O鍵；D錯誤，KSCN的名稱是硫氰化鉀；故選D。7、A【解析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應，沒有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題綜合考查了離子反應發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確離子反應發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質(zhì)，選項D為易錯點，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。8、C【解析】

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，A．根據(jù)以上分析，說明鈉比銅活潑，故A錯誤；B．上述反應過程中有鈉與氧氣的反應，還有Na可以與CuSO4反應并生成Cu的反應，都是氧化還原反應，故B錯誤；C．鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，屬于置換反應，故C正確；D．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不會置換出銅單質(zhì)，故D錯誤；答案選C。9、C【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3COO-＋H+，錯誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對象為原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互為同位素，錯誤；C.對于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，故該原子的原子符號為，正確；D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤。10、D【解析】

在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合價升高，O的化合價降低，H、S的化合價不變?！驹斀狻緼．H、S的化合價不變，則H2S不是還原劑，僅是反應物，A錯誤；B．氧元素由0價降低到-2價，因此每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-，B錯誤；C．O2是氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物，C錯誤；D．從方程式可以看出，氧化產(chǎn)物(Ag2S)和還原產(chǎn)物(H2O)的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；故選D。11、D【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關系，故A錯誤；B、化還原反應有些是離子反應，有些不是離子反應，屬于交叉關系，故B錯誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，它們之間是并列關系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關系，故C錯誤；D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關系，不可能有交叉，故D正確；答案選D?！军c睛】解題時，要掌握以下知識點：①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。12、B【解析】

A．過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價相同，都是+1價，氧元素化合價不同，過氧化鈉中O為-1價，氧化鈉中O為-2價，故A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳或水發(fā)生反應生成兩種產(chǎn)物，不是化合反應，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，都有NaOH生成，故C正確；D．過氧化鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，氧化鈉不具有氧化性，是一種堿性氧化物，故D正確；故選B?！军c睛】解答本題的關鍵是能夠正確書寫過氧化鈉或氧化鈉與水或二氧化碳的反應方程式。本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中O為-1價，過氧根離子具有強氧化性。13、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大，體積越大?！驹斀狻考僭O四種氣體的質(zhì)量均為m，O3的物質(zhì)的量為，H2S的物質(zhì)的量為，CO2的物質(zhì)的量為，NO的物質(zhì)的量為，所以D最大。答案選D。14、B【解析】

A.物質(zhì)的量(n)的單位是mol，A不合題意；B.物質(zhì)的量濃度(c)的單位是mol/L，B符合題意；C.質(zhì)量分數(shù)(ω)沒有單位，C不合題意；D.摩爾質(zhì)量(M)的單位為g/mol，D不合題意。故選B。15、B【解析】

A項、醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A錯誤；B項、氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正確；C項、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C錯誤；D項、氨水中通入少量SO2，反應生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯誤；故本題選B?！军c睛】判斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產(chǎn)物、反應是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參加反應的離子種類及其反應產(chǎn)物的影響等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行判斷。16、A【解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A?！军c睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導電不是判斷的依據(jù)，關鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。17、C【解析】

FeCl2溶液變質(zhì)，是由于亞鐵離子有強還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，即是檢驗是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)紅色；因而，我們往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則FeCl2溶液變質(zhì)了，反之沒有變質(zhì)；答案為C。18、A【解析】

A．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故A錯誤；B．1H與D質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1，互稱同位素，故B正確；C．氘(D)質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故C正確；D．1H2與D2都是氫氣，化學性質(zhì)幾乎相同，故D正確；故選A。19、B【解析】

根據(jù)圖象中的起點和拐點，由消耗氫氧化鈉的量計算溶液中各離子的濃度?！驹斀狻坑散僦芤褐幸欢ê蠬＋，一定沒有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A錯誤；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正確；C.溶液中一定不含CO32-，根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C錯誤；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D錯誤；故選B?！军c睛】沉淀部分溶解，說明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說明溶液中含有銨根離子，從圖象中分析沉淀的組成和變化情況是解決此題的關鍵。20、A【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L·mol－1，A正確；B.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯誤；C.標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯誤；D.標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯誤；正確選項A。21、A【解析】

A、鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，故A選；B、Cl2通入KI淀粉溶液中發(fā)生反應Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質(zhì)呈藍色，故B不選；C、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故C不選；D、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則CO2通入飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故D不選；故答案選A。22、B【解析】

A．氫氧化鋇是可溶性強堿，完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A不符合題意；B．碳酸的電離方程式分步書寫，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：，，故B符合題意；C．硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，在水中能完全電離：，故C不符合題意；D．碳酸鈉為強電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生完全電離：，故D不符合題意；故答案為：B?！军c睛】NaHSO4屬于強酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：，在水中的電離：，需注意區(qū)分；多元弱酸的電離是分步電離，一般以第一步電離為主。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進行焰色反應H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！驹斀狻竣儆胮H試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗K+，可采用的實驗方法是進行焰色反應；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進行焰色反應；

(2)實驗②逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。24、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。25、濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解【解析】

根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液；影響化學反應速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。儀器a是分液漏斗，里面盛裝的是70%的濃硫酸，儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，c中的試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）具有氧化性，SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應生成S；（3）d是尾氣處理裝置吸收SO2，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。（5）實驗中通入的SO2如果過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解?！军c睛】考查物質(zhì)的制備原理、反應條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知識。26、13.6B、G、HD、A、E、F、D、C、B①、③【解析】(1)濃硫酸的濃度是c=1000×1.84×0.9898mol/L=18.4mol/L，需要使用500mL容量瓶，則所需濃硫酸的體積為500mL×0.5mol/L18.4mol/L≈13.6mL。(2)實驗時需選用的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，即為D、I、B、G、H；(3)操作的一般過程是計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，因此操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B27、蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓品紅溶液退色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色氫氧化鈉?！窘馕觥?/p>

濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應生成SO2，結(jié)合SO2的還原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及對環(huán)境的污染。【詳解】(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫和水、硫酸鈉,化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，過量的二氧化硫通入到硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成亞硫酸氫鈉和硫單質(zhì)，離子方程式為：2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓；(3)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定特點，所以受熱無色溶液恢復原來顏色，實驗操作為：品紅溶液退色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；(4)二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收多余的二氧化硫?！军c睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。28、海水曬鹽B2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣和水會生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，可殺菌消毒溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色a同意，電解飽和食鹽水在得到氯氣和NaOH溶液時可以同時生成氫氣，可以用來大規(guī)模生產(chǎn)氫氣?；虿煌?，電解飽和食鹽水會消耗大量電能，所以不適合通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。（合理即可）【解析】

（1）從海水中獲得食鹽通常用蒸發(fā)的方法，即海水曬鹽。NaCl的電子式是，故答案為海水曬鹽，。（2）A.和直流電源正極相連的電極