2026屆云南省麗江市古城二中化學高二第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、水壺長時間使用后，會形成一層水垢（主要成分為CaCO3）。廚房中的下列物質(zhì)可用來清除水垢的是A．白醋 B．食鹽 C．料酒 D．小蘇打2、下列說法正確的是()A．平衡膳食就是各種食物都要吃B．攝入食物中的營養(yǎng)素種類齊全，數(shù)量充足，比例適當且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可以了D．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應及時補充Ca2+離子3、下列說法正確的是()A．焓變與熵變是判斷反應方向的兩個主要因素B．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)4、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol5、下列措施對增大反應速率明顯有效地是（）A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗6、對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列敘述正確的是A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少7、已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱?H為-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H=-880.4kJ·mol-18、1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()A．SO2和O3 B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF39、反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是A．用A表示的反應速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶1∶2C．在2min末時的反應速率，用產(chǎn)物C來表示是0.2mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是不同的10、汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是A．加入催化劑，上述反應的反應熱ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C．加入催化劑，有利于提高平衡前單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，平衡正向移動，v正增大，v逆減小11、如圖所示，下列說法不正確的是A．反應過程①的熱化學方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反應過程②的熱化學方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH112、關(guān)于苯乙烯()的說法正確的是(

)A．分子式為C8H10B．加聚產(chǎn)物為:C．屬于苯的同系物D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色13、下列關(guān)于測定中和熱的說法中正確的是()A．實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實驗C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會導致所測得的中和熱數(shù)值偏高14、將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為D．四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵15、以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④16、下列有機物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。19、已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。20、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。回答下列問題：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先___，再____。21、對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)H=+180kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)H=－483kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)H=－93kJ·mol-1。則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定溫度下，將2.8molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0-20min平均反應速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將_________移動（填“向左”、“向右”或“不”)。②下列可說明該反應已經(jīng)達到平衡的是______________。a．v生成（CO2）=v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．單位時間內(nèi)消耗2nmolCO2的同時生成nmolN≡Ne．NO、CO、N2、CO2的濃度相等③反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.白醋中含有醋酸，能與碳酸鈣反應，可用來清除水垢，A正確；B.食鹽與碳酸鈣不反應，B錯誤；C.料酒與碳酸鈣不反應，C錯誤；D.小蘇打是碳酸氫鈉，與碳酸鈣不反應，D錯誤，答案選A。2、B【詳解】A、膳食平衡是指：膳食中所含的營養(yǎng)素種類齊全、數(shù)量充足、比例適當，故A錯誤；B、合理的膳食結(jié)構(gòu)是指：膳食中所含的營養(yǎng)素種類齊全、數(shù)量充足、比例適當，故B正確；C、提供能量的主要物質(zhì)是糖類，脂類和蛋白質(zhì)還需要執(zhí)行構(gòu)建生物體結(jié)構(gòu)的作用，故C錯誤；D、人大量流汗的過程中流失了很多鈉鹽，人在大量出汗后應及時補充鈉離子，故D錯誤；故選B。3、A【解析】根據(jù)ΔG＝ΔH－T·ΔS，若ΔH>0，ΔS>0，溫度(T)很高時，ΔG可能小于0，反應自發(fā)進行，若ΔH<0，ΔS<0，溫度很低時，ΔG可能小于0，反應自發(fā)進行，此時溫度起決定性作用?！驹斀狻緼項、判斷反應方向的兩個主要因素是焓變和熵變，故A正確；B項、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應能自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，溫度可能對反應的方向起決定性作用，故B錯誤；C項、放熱反應△H＜0，△S＜0時低溫自發(fā)進行，高溫非自發(fā)進行，吸熱反應△H＞0，△S＞0時，高溫反應自發(fā)進行，故C錯誤；D項、自發(fā)進行的反應是有焓變、熵變、溫度共同決定，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，在判斷反應的自發(fā)性時，應該利用△G＝△H－T·△S進行判斷，而不能單獨利用熵變或焓變。4、B【詳解】在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則消耗A的物質(zhì)的量是，則根據(jù)方程式2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，剩余B的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案選：B。5、D【詳解】A．水為純液體，改變用量，濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應停止，不再產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．壓強的改變只能適用于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率可以加快，而對液體或溶液幾乎沒有影響，故C錯誤；D．將Al片改為Al粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D正確。故選：D。6、A【解析】加水稀釋時，促進氨水電離，c(OH-)減小，n(OH－)增大；加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，c(OH-)減小；加入少量濃NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，則抑制一水合氨電離；加入少量NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡左移。【詳解】A項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減?。籆項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH4+)增大?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解答關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進一水合氨電離。7、B【解析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃燒熱為12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A錯誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會吸熱，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H>-571.6kJ·mol-1，故B正確；C.醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)

?H＞-57.3kJ·mol-1，故C錯誤；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)

?H=-308.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選8、A【詳解】A.SO2和O3的原子數(shù)相等，兩者的各原子的最外層電子數(shù)之和相等，所以它們屬于等電子體，空間結(jié)構(gòu)相似，故A項正確；B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子個數(shù)相等,且各原子的最外層電子數(shù)之和不相等,所以不是等電子體,其空間構(gòu)型不相似，故B錯誤；

C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子個數(shù)相等,但各原子的最外層電子數(shù)之和不等,所以不是等電子體,則其空間構(gòu)型不相似,故C錯誤；

D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子個數(shù)相等，且各原子的最外層電子數(shù)之和不相同,所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。9、D【詳解】A.

反應物A為固體，不能用A表示化學反應速率，故A錯誤；B.用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，故B錯誤；C.

化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(B):v(C)=3:2，所以在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是不同的，故D正確；答案選D。10、C【詳解】A．催化劑只能將改變反應的活化能，并不能改變焓變，故A不選；B．增大NO濃度，平衡正向移動；但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物濃度無關(guān)，故B不選；C．加入催化劑，化學反應速率增大，有利于提高平衡前單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，故選C；D．由反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，該反應為放熱反應，降低溫度平衡逆向移動；但降低溫度化學反應速率均降低，故D不選。答案選C11、C【解析】A.根據(jù)圖①可知1mol反應物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應為放熱反應，反應的熱化學方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正確；B.根據(jù)圖②可知：1mol反應物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應為吸熱反應，反應的熱化學方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正確；C.對于同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同，則物質(zhì)含有的能量相同，則兩個反應的能量變化數(shù)值相等，所以Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1，C錯誤；D.反應①是放熱反應，ΔH1<0，反應②是吸熱反應，ΔH2>0，所以兩個反應的反應熱關(guān)系為ΔH2>ΔH1，D正確；故合理選項是C。12、D【解析】A.苯乙烯分子式為C8H8，A錯誤；B.加聚產(chǎn)物為：，B錯誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，不屬于苯的同系物，C錯誤；D.分子中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選D。13、B【詳解】A.實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，使用大小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應用塑料泡沫隔開，故錯誤；B.可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實驗，減少實驗過程中熱量的損失，故正確；C.在測定中和熱的實驗中，每次實驗至少需要測定并記錄的溫度是3次，1次測試硫酸的溫度，1次測試氫氧化鈉的溫度，1次測定反應后的溫度，中和熱實驗屬于定量實驗至少平均做2次實驗才能求出其正確值，所以在整個實驗郭晨中最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)為6次，故錯誤；D.實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，會保證酸完全反應，不會影響所測得的中和熱數(shù)值，故錯誤。故選B。【點睛】掌握中和熱實驗的原理和注意事項。中和熱是利用酸堿反應放出熱量，通過測定反應前后溫度的變化進行計算。實驗的關(guān)鍵為裝置的保溫和實驗數(shù)據(jù)的準確性。實驗中用大小兩只燒杯，并在其中添加塑料泡沫，兩只燒杯的口水平，用紙板蓋住。用環(huán)性玻璃攪拌棒進行攪拌，實驗過程中通常使用少過量的堿，保證酸完全反應。反應前分別測定酸和堿溶液的溫度，快速加入堿后測定反應后的溫度，平行實驗做兩次。14、C【解析】A項實為考察由高聚物反推單體，分析該連接方式，得：其單體為CH2=CH2、CF2=CF2，故A正確；因四氟乙烯（CF2=CF2）、乙烯（CH2=CH2）、六氟丙烯（CF2=CF-CF3）中均存在碳碳雙鍵，故可發(fā)生加成聚合反應，B正確；合成聚全氟乙丙烯分子的單體為四氟乙烯（CF2=CF2）和六氟丙烯（CF2=CF-CF3），而在六氟丙烯中的-CF3只是一個支鏈，并不參與直鏈的形成，故C錯誤；四氟乙烯分子（CF2=CF2）中既含有極性鍵（碳氟鍵）又含有非極性鍵（碳碳鍵），故D正確15、D【詳解】①基態(tài)原子的電子排布式應為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故①錯誤；②基態(tài)原子的電子排布式應為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故②錯誤；③基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故③正確；④基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故④正確；答案選D。【點睛】本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)基態(tài)原子排布規(guī)律來分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式。16、B【解析】烷烴命名時，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時，含有官能團的最長碳鏈為主鏈；兩個甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號。【詳解】A.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對二甲苯，故C錯誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳氫氧的物質(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【點睛】有機物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。18、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【詳解】(1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。19、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導管在液面下可發(fā)生倒吸?！驹斀狻竣庞芍苽渎然F的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)；點燃C處酒精燈。21、4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H=-903kJ/mol28.57%0.020.05向左cd①⑤⑦【分析】本題考查了蓋斯定律的應用，注意計算時的變號；同時考查了平衡