河南省駐馬店經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小2、下列說法不正確的是()A．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) B．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用潤濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB．通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸4、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋5、在容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說法正確的是A．維持壓強(qiáng)2×105Pa，若反應(yīng)開始后5min時(shí)達(dá)到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)B．P從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡逆向移動(dòng)C．P為1×106Pa時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=D．其它條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線如圖所示

6、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．汽油7、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)锳．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥8、海洋面積占地球表面積的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，下列說法正確的是A．海水呈弱酸性B．冬天時(shí)海水的pH會(huì)升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介殼D．海水的自然淡化過程涉及物理變化和化學(xué)變化9、下列說法正確的是()A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)10、下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程11、對(duì)于藥品的使用和作用，下列說法正確的是A．R表示處方藥，OTC表示非處方藥B．毒品就是有毒的藥品C．大部分藥物都無毒副作用，都是非處方藥D．麻黃堿不是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑12、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的體積為2aL13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．17g氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．0.5mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA14、下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧15、某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等16、下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鐵的緩慢氧化 B．全部分解反應(yīng)C．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合攪拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。19、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。20、(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號(hào))。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。21、A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的通過、分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知:)（1）.一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞，氣球B將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（2）.關(guān)閉活塞，若在A、B中再充入與初始量相等的，則達(dá)到平衡時(shí),再分別通人等量的氖氣,則達(dá)到平衡時(shí)，A中的轉(zhuǎn)化率將__________，B中的轉(zhuǎn)化率將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（3）若在A中充入4.6gNO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為57.5g/mol,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.pH相同的兩種酸溶液，酸的酸性越強(qiáng)，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強(qiáng)于HClO，所以稀釋過程中，HF的pH變化更大，則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，c（H+）：c＞b，則水電離程度：b＞c，故B錯(cuò)誤；C.酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)時(shí)HClO的濃度大于HF，則HClO的反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D.pH相同的兩種酸，酸性越強(qiáng)酸濃度越小，則a點(diǎn)酸濃度：HF＜HClO，取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積與酸的濃度成反比，所以HClO溶液消耗體積小，故D正確；故選D。2、B【詳解】A.分解反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，例如高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不發(fā)生變化的不是氧化還原反應(yīng)，例如碳酸分解不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.只有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，由于有單質(zhì)參加和生成，故有化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，化合價(jià)不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選B。3、A【解析】試題分析：A．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，但是若用濕潤的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pH，對(duì)溶液起稀釋作用，錯(cuò)誤；B．在具支試管中放有一枚用食鹽水浸泡的鐵釘，由于鐵中含有雜質(zhì)碳元素，所以就構(gòu)成了原電池，若發(fā)生的是吸氧腐蝕，由于消耗氧氣，是試管中氣體的壓強(qiáng)減小，右邊小試管中的水在大氣壓強(qiáng)的作用下回沿著導(dǎo)氣管向上移動(dòng)一段距離，形成一段水珠，因此可通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕，正確；C．Mg(OH)2在水中難溶，也存在一定的溶解度，當(dāng)向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Qc=c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，故可以說明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2，難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化，正確；D．同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量相等，若加入足量鎂粉，二者都發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，哪種酸電離程度小，則溶液最終電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量就越多。反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積就越大，所以通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸，正確?？键c(diǎn)：考查pH試紙的使用、金屬腐蝕的原因、物質(zhì)溶解度大小比較、電解質(zhì)電離程度的半徑的知識(shí)。4、C【解析】A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

D．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。【詳解】A．pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液，故A錯(cuò)誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】常溫下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液顯酸性；由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，因?yàn)樗釅A抑制水電離，水電離出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。5、D【分析】由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度相同時(shí)壓強(qiáng)與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強(qiáng)增大了2.5倍，此時(shí)A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強(qiáng)該平衡沒有移動(dòng)，所以氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系應(yīng)為m+n=p。壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol，濃度增大超過了2倍，說明此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面的分析，說明B在高壓下變成液態(tài)或固體，由此分析解答。【詳解】A.題目中沒有給出初始時(shí)容器體積，無法計(jì)算反應(yīng)物A的初始濃度，也就無法計(jì)算在此條件下用A表示的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強(qiáng)增大了2.5倍，此時(shí)A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強(qiáng)該平衡沒有移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由B項(xiàng)分析可知壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa時(shí)平衡沒有移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，即m+n=p；再從表格數(shù)據(jù)看，壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa，壓強(qiáng)增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol，濃度增大的倍數(shù)大于2倍，說明此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面分析可推斷B在此壓強(qiáng)下變成了液體或固體，所以壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)B不是氣體，其濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)，即K=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.其它條件相同時(shí)，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，所以壓強(qiáng)分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達(dá)到平衡（拐點(diǎn)）時(shí)所用時(shí)間依次增大；由B項(xiàng)分析知壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率相同；由C項(xiàng)分析知壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖像與事實(shí)相符，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】我們?cè)谟洃洶⒎拥铝_定律及其推論時(shí)可以從理想氣體狀態(tài)方程角度理解和分析，因?yàn)槊枋鰵怏w有四個(gè)物理量就夠了：P、T、V、n，它們之間關(guān)系就是狀態(tài)方程PV=nRT（R普適氣體常數(shù)），如當(dāng)溫度和體積相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量（即粒子數(shù)）成正比等。6、B【詳解】根據(jù)相似相容原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4為非極性分子，因此極性分子不易溶于CCl4，選項(xiàng)中B為極性分子，故答案為B。7、C【詳解】①中為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置，③中為正極，被保護(hù)；②④中為負(fù)極，均被腐蝕，但相對(duì)來說和Cu的活動(dòng)性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽極，接電源負(fù)極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負(fù)極做陰極，接電源正極做陽極，阻止了的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰荩劲埽劲冢劲伲劲郏劲蓿蚀鸢笧椋篊。8、C【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，、能水解使溶液呈弱堿性，故A錯(cuò)誤；B.氣溫下降，、水解程度減小，海水的pH會(huì)下降，故B錯(cuò)誤；C.海洋生物在生長過程中吸收海水中Ca2+、而逐漸形成石灰石外殼，故C正確；D.海水結(jié)冰是一種海水的自然淡化過程，涉及物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】A、S原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，分別與2個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，因此只能形成H2S，H3S違背了共價(jià)鍵的飽和性，A正確。B、H3O+離子中，有兩個(gè)H原子與O原子形成普通共價(jià)鍵，還有一個(gè)H+與O原子形成配位鍵，沒有違背共價(jià)鍵的飽和性，B錯(cuò)誤。C、共價(jià)鍵中比含有一個(gè)δ鍵，這是一種電子云通過“頭碰頭”形式重疊形成的，因此共價(jià)鍵具有方向性，但是H原子電子云呈球形對(duì)稱，因此H原子與H原子電子云采用“頭碰頭”形成δ鍵時(shí)沒有方向性，C錯(cuò)誤。D、兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云發(fā)生重疊，原子軌道并不發(fā)生重疊，D錯(cuò)誤。正確答案A。10、B【詳解】A.放熱過程（即ΔH＜0）有自發(fā)進(jìn)行的傾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔH＜0是自發(fā)的過程，其過程的熵減小。如果吸熱（即ΔH>0）且又熵減小（即ΔS<0）的過程，則任何溫度下都有ΔH-TΔS>0，即在任何溫度下該過程都是非自發(fā)的，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A項(xiàng)正確；B.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，放熱過程(ΔH＜0)且熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，該反應(yīng)ΔH>0且ΔS>0，升高溫度（即T增大）可使ΔH-TΔS<0即可自發(fā)，故該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D.焓判據(jù)和熵判據(jù)都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，D項(xiàng)正確；答案選B。11、A【解析】A．OTC表示非處方藥，R表示處方藥，故A正確；B．毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，故B錯(cuò)誤；C．合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故C錯(cuò)誤；D．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，A錯(cuò)誤；B．混合液的pH剛好等于7，c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可得：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)，所以c(R2－)<c(Na＋)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于溶液顯中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，兩式相減可得2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，C正確；D．由于H2R是二元弱酸，主要以酸分子存在，pH＝3，c(H＋)=10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)=10-3mol/L，若二者等體積混合，酸電離產(chǎn)生的氫離子恰好被中和，未電離酸分子會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性，所以溶液的pH<7，故要使溶液pH=7，則酸溶液的體積小于堿溶液的體積，D錯(cuò)誤。答案選C。13、A【解析】A.17g氨氣的物質(zhì)的量為：17g17g/mol=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；

B.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為：2.4g24g/mol=0.1mol，0.1molMg變成鎂離子時(shí)失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C.沒有告訴溶液的體積，故無法算出溶液中的離子的數(shù)目，故CD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】在計(jì)算氣體體積時(shí)，一定注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否為氣體。14、D【解析】①稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；②晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，故錯(cuò)誤；③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長越長，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)的半徑小于Cl，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，綜上所述，故正確；④離子晶體中除含有離子鍵外，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；⑤根據(jù)化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，Ti2＋位于頂點(diǎn)，O2－位于面上，Ca2＋位于體心，因此每個(gè)Ti4＋周圍最近的O2－有12個(gè)，故正確；⑥SiO2中Si有4個(gè)鍵，與4個(gè)氧原子相連，故錯(cuò)誤；⑦只有分子晶體中含有分子間作用力，且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑧熔化離子晶體破壞離子鍵，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。15、B【詳解】A、熱量不損失是不可能的，A錯(cuò)誤；B、該實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯(cuò)誤；D、中和熱指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，與酸堿用量沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【詳解】A．鐵的緩慢氧化是鐵和氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．絕大數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不全是，如過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合為中和反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?duì)比實(shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價(jià)升為+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個(gè)電子。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾溃骄糠磻?yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實(shí)驗(yàn)IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同。20、III左端液柱升高，右端液柱降低