2026屆湖北省部分重點中學化學高三第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（）A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．裝置①也可用于制H22、已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是A．該裝置中Cu極為正極B．當銅極的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LC．b極反應的電極反應式為：H2－2e－=2H+D．一段時間后鋅片質量減少3、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-14、下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:S>CC向鐵和稀硝酸反應后的漭液中若滴加KSCN溶液顯紅色:若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+D濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D5、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量是（）A．5.6 B．4.2 C．2.8 D．1.46、下列圖象能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)（ΔH<0）的是()A． B．C． D．7、NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．將1mol鈉單質與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，轉移電子數均為NAB．0.1mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數為0.1NAC．氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LD．高溫下水分解生成1molO2需要斷開2NA個H-O共價鍵8、X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B．最高價含氧酸的酸性:Z＜YC．P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D．Y形成的化合物種類最多9、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結晶C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg10、下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O11、在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667mol/(L·min)B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)C．已知：反應的?H＞0，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度D．若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線12、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低13、原子核外L電子層最多能容納的電子數是A．4 B．6 C．8 D．1014、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAB．常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數目為2NAC．64gSO2含有氧原子數為2NAD．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA15、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極B．放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni（OH）216、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NAD．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA17、在鋅粒和稀硫酸的反應體系，分別加入以下少量固體物質，對生成氫氣的速率基本無影響的是A．硫酸銅 B．氯化鈣固體 C．燒堿 D．氧化鐵18、用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A．中子數為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結構式： D．Cl?的結構示意圖：19、下列分類標準合理的是①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．①③B．②④C．①②④D．②③④20、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O321、關于有機物的正確敘述是（）A．CH4O與C3H8O一定是同系物B．同分異構體一定具有相似的化學性質C．完全燃燒等質量的苯與苯乙烯，耗氧量相同D．向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，產生黃色沉淀22、阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A．0.1molNaHSO4晶體中，含有H+的數目為0.1NAB．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數為0.1NAC．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數為NAD．質量均為20g的1H218O與D2O中所含中子數均為10NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質電子式為__________，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到(部分反應條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結構簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學反應方程式________________________________________。寫出G的結構簡式______________________________________(3)反應a與反應b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結構簡式____________________________(5)請設計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。25、（12分）某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現象記錄如下：實驗試劑操作及現象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實驗a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀實驗b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經2～4min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現產生大量氣泡。(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是_________。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：__________。(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現差異的原因是_________。26、（10分）研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數___________。II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因：_________________________________。27、（12分）某學習小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應，設計了下列裝置：查閱文獻有如下信息：①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。實驗過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學方程式___________________________。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。28、（14分）某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是______。29、（10分）氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。（1）ZnO是兩性氧化物，ZnO在NaOH溶液中轉化成[Zn(OH)4]2－的離子方程式為_____________________________________________________。（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下：反應ⅠZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)△H1反應Ⅱ2Zn(g)+O2(g)=2ZnO(s)△H2①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時c(CO)為0.3mol?L－1，反應過程中CO2的體積分數φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數K＝_______________。③下列措施有利于提高反應Ⅰ中ZnO轉化率的是________。a．增大ZnO的投料量b．適當加壓c．將鋅蒸氣及時分離④反應Ⅱ中，每轉移1mol電子，反應放熱174kJ，則△H2＝_____________。（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻。量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L－1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Zn2+（反應方程式為Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液15.12mL。①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。②樣品純度為___________（保留四位有效數字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】①裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對后續(xù)實驗產生干擾，需要除去，②裝置是除去HCl；③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，③中發(fā)生反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl?！驹斀狻緼.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.③中反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C錯誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置①也可用于制H2，故D正確；故選C。2、B【分析】已知外電路中，電子由銅流向a極，根據裝置圖分析，左邊為氫氧燃料電池，a為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負極電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O，右邊裝置為電解池，Zn做陰極，電極反應為Cu2++e-=Cu；Cu做陽極，電極反應為Cu-2e-=Cu2+?！驹斀狻緼、分析判斷，銅為電解池中的陽極，故A錯誤；B、當銅極的質量變化為12.8g時物質的量為0.2ml，依據電子守恒和電極反應可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a極上消耗的O2在物質的量為0.1mol在標準狀況下的體積為2.24L，故B正確；C、鋅做電解池的陰極，質量不變，故C錯誤；D、b電極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應，在堿性溶液中生成水，電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯誤；故選B。3、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。4、C【詳解】A、SO2可使溴水褪色，體現SO2的還原性，故A錯誤；B、Na2SO3不是S元素的最高價含氧酸鹽，所以室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大，不能證明非金屬性:S>C，故B錯誤；C、Fe3+能使KSCN溶液顯紅色，Fe2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、濃硫酸可用于干燥H2和CO，利用濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選C。【點睛】非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；室溫下等物質的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大，能證明非金屬性:S>C。5、A【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，說明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正確；故選A?！军c睛】解答該題的關鍵是通過“鹽酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現”，判斷最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，然后根據氯元素、鐵元素守恒進行計算。6、D【分析】對于可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉化率降低；反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?/p>

A.由圖象可知，溫度升高，C%增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，A項錯誤；

B.由圖象可知，溫度升高，正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，B項錯誤；

C.由圖象可知，壓強越大A%降低，平衡向正反應移動，升高溫度A%降低，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，C項錯誤；

D.由圖象可知，壓強越大A轉化率增大，平衡向正反應移動，升高溫度A的轉化率降低，平衡向逆反應移動，圖象與實際相符，D項正確；

答案選D。7、A【解析】A、將1mol鈉單質與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，鈉均是失去1mol電子，轉移電子數均為NA，A正確；B、0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積不能確定，不能計算其中所含Na＋數，B錯誤；C、氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的物質的量是0.1mol，由于不一定處于標準狀況下，則其體積不一定為2.24L，C錯誤；D、高溫下水分解生成1molO2需要斷開4NA個H-O共價鍵，D錯誤，答案選A。8、D【解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，P最外層有6個電子，位于第VIA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素；據此解答?！驹斀狻緼．Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結構中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故B錯誤；C．P的氫化物為硫化氫，常溫下為氣體，故C錯誤；D．Y為碳元素，而C元素形成的有機物種類繁多，遠多于無機物的種類，故D正確；故選D。9、A【詳解】A．海水中提取鎂時，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯誤；B．氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體，故B正確；C．為抑止Mg2＋水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結晶水，故C正確；D．電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；選A。10、D【詳解】A．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應保留其分子式，A項錯誤；B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B項錯誤；C．過量的Cl2會把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，離子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項錯誤；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反應中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4為強酸的酸式鹽，可以完全電離，D項正確；答案選D。11、D【解析】A.根據v=?c/?t計算得A物質的平均反應速率為0.4mol/(2L×3min)=0.0667mol/(L·min),A正確；B.根據圖在第一次達到平衡時A的物質的量增加了0.4mol，B的物質的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)，故B正確；C.第5分鐘時A、B的物質的量在原來的基礎上增加，而D的物質的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，因為反應的?H＞0,所以此時是升高溫度，故C正確；D.因為D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質的量不變，故D錯誤；綜上所述，本題選D。12、B【詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A.將W的最高價氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項A正確；B.將X單質鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項B不正確；C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項C正確；D.因HF中存在氫鍵，沸點比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點隨相對分子質量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點在同主族中最低，選項D正確。答案選B。13、C【詳解】每個電子層最多容納的2n2個電子，原子核外的電子層按照K、L、M……等排列，L電子層為第2電子層，最多能容納的電子數是2×22=8，故選C。14、C【解析】A.常溫常壓下124gP4為1mol，一個P4中所含6個P—P鍵，故1molP4數目為6NA，故A錯誤；B.常溫下Cl2和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的是歧化反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2充分反應，轉移電子數目為NA，故B錯誤；C.64gSO2為1mol，故含有氧原子數為2NA，故C正確；D.標準狀況下，22.4LH2O為液體，無法計算含有的分子數，故D錯誤；答案：C。15、D【詳解】A、放電屬于電池，根據裝置圖，H2作負極，即甲作負極，乙作正極，故錯誤；B、放電時，乙電極為正極，電極反應式為NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，故錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，甲作負極，應接電源的負極，故錯誤；D、負極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，正極反應式為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，總反應式為：H2＋2NiOOH2Ni（OH）2，故正確；答案選D。16、C【詳解】A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應轉移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質的量為=1mol，分子數為NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數少，則分子總數減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；答案選C。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。17、B【詳解】A.在鋅粒和稀硫酸的反應體系，加入少量硫酸銅，則金屬鋅會和硫酸銅之間發(fā)生置換反應生成銅單質，鋅、銅構成原電池，銅電極上生成氫氣，因此生成氫氣的速率加快，故A不符合題意；B.加入氯化鈣固體，不會影響氫離子濃度，所以對生成氫氣的速率基本無影響，故B符合題意；C.加入燒堿會和硫酸之間發(fā)生中和反應，導致氫離子濃度減小，所以產生氫氣的速率減慢，故C不符合題意；D.加入氧化鐵，會和硫酸發(fā)生反應生成硫酸鐵和水，導致氫離子濃度減小，所以產生氫氣的速率減慢，故D不符合題意；答案選B。【點睛】加入少量固體物質，對生成氫氣的速率基本無影響，可從影響反應速率的外界因素如氫離子濃度、溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等角度來考慮。18、C【分析】A、中子數為8的氮原子的質量數為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子?！驹斀狻緼、中子數為8的氮原子的質量數為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結構式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結構示意圖為，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結構式的區(qū)別等。19、B【解析】①根據酸分子中在水中電離產生的氫離子個數的多少將酸分為一元酸、二元酸等，①錯誤；②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，②正確；③根據分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯誤；④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，④正確；答案選B。20、C【詳解】NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，反應中Na2SO3的氧化產物是Na2SO4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知，2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵。21、C【詳解】A．CH4O一定是甲醇；C3H8O可能是醚，官能團不同，不一定是同系物，A錯誤；B．結構決定性質，結構不同，性質不一定相似，B錯誤；C．由于苯和乙炔的實驗式均為CH，等質量的乙炔和苯含C、H的質量相等，故完全燃燒耗氧量相同，C正確；D．溴乙烷中沒有溴離子，與硝酸銀溶液不反應，D錯誤。答案選C。22、D【解析】A.硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，不含H+，故A錯誤；B.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為4.6g，物質的量為0.1mol，故含0.1mol氧原子；水的質量為10g-4.6g=5.4g，物質的量為0.3mol，故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為0.4mol，即個數為0.4NA個，故B錯誤；C.標準狀況下，SO3是固體，無法計算其物質的量，故C錯誤；D.H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故20g的1H218O與D2O的物質的量均為1mol，且兩者中均含10個中子，故1mol1H218O與D2O中均含10NA個中子，故D正確。故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數，則Y的質子數為5，Y為B；L的質子數為15，L為P；M的質子數為20，M為Ca，以此來解答。【詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結構相似，分子構型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。24、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應生成D，根據D的結構可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應生成C，結合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應生成B，則B為、A為；由F的結構可知，D與氯氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應生成G，G發(fā)生消去反應、酸化后得到M，故G為，據此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據M()的結構可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學方程式為：，G的結構簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應a與反應b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結構簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。25、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強【解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的區(qū)別進行分析，FeCO3能與酸反應產生氣體；Fe(OH)2和FeCO3均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據此分析解答。【詳解】(1)實驗a中FeSO4與Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，則發(fā)生復分解反應，反應的離子方程式為：Fe2++CO32－＝FeCO3↓；FeCO3溶于硫酸或鹽酸產生二氧化碳氣體，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應不會產生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32－＝FeCO3↓；稀硫酸(或稀鹽酸)；(2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空氣中會被氧化而呈現白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(3)實驗b中的反應物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳氣體和水生成，反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應規(guī)律可得反應的化學方程式為：4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2；(5)對比實驗a、b，不同之處在于前者反應物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導致實驗a中更易產生Fe(OH)2沉淀，故答案為混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強。26、①④關閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應只產生Cl－，不產生Br－【分析】本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關的結論。【詳解】（1）二氧化硫具有強的還原性，可以用強氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應而溴離子未參加反應，根據D和E裝置中的現象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①過量氯氣和SCN－反應2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅），則上述推測合理；②用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應只產生Cl－，不產生Br－，結果觀察到僅有白色沉淀產生?！军c睛】本題是綜合實驗探究，考查信息的加工、整合、處理能力。27、FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同導致2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃，受熱時蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉化為液體，所以看到黃色液滴。（2）氯化鐵受熱轉化為氣體，進入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果書寫可逆符號也正確）。（3）C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，所以含有鐵離子；滴加CCl4分層，下層紫紅色，說明C溶液中含有單質碘；滴加鐵氰化鉀，未見藍色沉淀，說明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是Fe3＋和I2共同導致。（4）這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應該是FeCl3·6H2O受熱促進水解，得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式為：2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受熱生成