2026屆廣東省深圳市龍城高級中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)與水混合物后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙烷 B．乙酸 C．苯 D．四氯化碳2、在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)C．向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．0.1mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)3、在一定條件下，四個體積相同的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)速率最快的是容器溫度/℃SO2/molO2/mol催化劑A40042無B40021無C50021無D50042有A．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋571.6kJ·mol－1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱5、分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列關(guān)于NH4HCO3的分類不正確的是A．化合物 B．銨鹽 C．正鹽 D．酸式鹽6、下列說法錯誤的是A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D．原子晶體中只存在非極性共價鍵7、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3=?ΔH1?ΔH2B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會不同C．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4，則ΔH4＞ΔH18、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D9、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（）A．會引起化學(xué)鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化10、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔融時不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電能力很差C．不是離子化合物，而是極性共價化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存11、下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．溴苯的制備：+Br2B．1，3-戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH2=CH-CH=CH-CH3C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋D．醇可以制備鹵代烴：+HBr+H2O12、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A．Cl-、Br-、CrOB．CrO、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrOD．Br-、CrO、Cl-13、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:314、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):MgO+2H+=Mg2++H2OD．常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag15、下列說法正確的是A．縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大16、室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系C．=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D．分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)17、K2FeO4是新型的凈水劑與消毒劑，它屬于A．化合物 B．氧化物C．單質(zhì) D．混合物18、室溫下，相同體積的0.5mol·L-1的下列四種溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③19、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH>0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變20、下列敘述正確的有()①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物⑥苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．1個B．2個C．3個D．4個21、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag22、常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是（）A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、（12分）用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。26、（10分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。27、（12分）I．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實驗室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實驗。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實驗中,下列操作（其他操作正確）會造成測定果偏低的有__________（填序號）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。28、（14分）某學(xué)生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測鹽酸配制100mL稀鹽酸，以0.10mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL上述稀鹽酸，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視而滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀鹽酸溶液濃度值_________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(3)配制100mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是______________，計算待測鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。29、（10分）《化學(xué)與生活》(1)南通位于江蘇東南部，長江三角洲北翼，在這片土地上，水是無可厚非的主角，山是生機(jī)活力的點綴，黃金海岸和黃金水道集于一身，南通正蓬勃發(fā)展：①在建設(shè)中需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和__(填字母)。a.純堿b.石灰石c.食鹽②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結(jié)構(gòu)上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于__(填字母)。a.無機(jī)非金屬材料b.金屬材料c.有機(jī)高分子材料③建設(shè)島嶼的工程機(jī)械易生銹受損，下列措施中不能減緩工程機(jī)械生銹受損的是____(填字母)a．機(jī)械停用后及時擦干涂油b．在機(jī)械表面刷上油漆c．在機(jī)械表面上附著多塊銅板(2)看著《舌尖上的中國第一季》中陜北的餑餑商販、查干湖的捕魚老者、云南的火腿匠人、蘭州的拉面師傅等，不光是熒屏前的垂涎三尺，更有流淚的沖動。①食物中含有的蛋白質(zhì)、油脂、淀粉都是人體所需的營養(yǎng)素。餑餑和拉面在人體中完全水解的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。魚的主要成分水解后的產(chǎn)物是__________填名稱)?；鹜鹊闹饕煞謃________(填“可以”或“否”)水解。②用亞硝酸鈉腌制的肉品呈現(xiàn)鮮艷的紅色。腌制過程中亞硝酸鈉生成少量亞硝酸(HNO2)。亞硝酸分解生成NO和一種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。③某品牌火腿腸產(chǎn)品標(biāo)簽如下圖所示。配料中屬于防腐劑的是_________；④碘被稱為“智力元素”，_________(化學(xué)式)是目前碘鹽中添加的主要含碘物質(zhì)。(3)促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有_______(填字母)標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)。②用明礬處理廢水中細(xì)小懸浮顆粒的方法屬于_________(填字母)。a.混凝法b．中和法c．氧化還原法③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過_________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。④向冶銅工廠預(yù)處理過的污泥渣(主要成分為Cu)中加入氨水后，并持續(xù)通入空氣生成Cu(NH3)4(OH)2，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】能與水互溶，不出現(xiàn)分層?！驹斀狻緼.乙烷難溶于水，故A不符；B.乙酸與水互溶，不出現(xiàn)分層，故B符合；C.苯難溶于水，密度比水小，分上下兩層，故C不符；D.四氯化碳難溶于水，密度比水大，分上下兩層，故D不符；故選B。2、D【解析】A、按照電荷守恒，應(yīng)是c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，故A錯誤；B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一個氯原子化合價升高1價，必然有一個氯原子降低1價，－1價的氯一定為Cl－，＋1價的氯是HClO和ClO－，因此有c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，即c(Cl－)>c(ClO－)，故B錯誤；C、通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)<2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因此有c(OH－)<c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，因此有c(NH4＋)<c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，故D正確。3、D【解析】該反應(yīng)需在催化劑條件發(fā)生反應(yīng)，容器D中使用催化劑，并且溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，故選D。4、B【解析】分析：A、根據(jù)生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒有關(guān)系；D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。5、C【詳解】對于NH4HCO3，從組成的元素來看，NH4HCO3是由四種不同元素組成的純凈物，屬于化合物；從組成的陽離子來看，NH4HCO3屬于銨鹽；從組成的陰離子來看，則NH4HCO3屬于碳酸的酸式鹽，不屬于正鹽，ABD正確，C錯誤；答案選C。6、D【解析】試題分析：A、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體，正確；B、分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力，正確；C、金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用，正確；D、原子晶體中能存在非極性共價鍵，也能存在極性鍵，如二氧化硅晶體，錯誤?？键c：考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。7、A【詳解】反應(yīng)①+反應(yīng)②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)（ΔH1+ΔH2），變形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)?(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=?ΔH1?ΔH2，A正確；一定條件下ΔH只與物質(zhì)類型和物質(zhì)狀態(tài)相關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)，不同油耗汽車不影響ΔH，B錯誤；植物的光合作用通過反應(yīng)①將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯誤；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)與6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的狀態(tài)不同，前者吸收的熱量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D錯誤。8、D【分析】

【詳解】A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸屬于強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2本身電離產(chǎn)生，SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確。9、C【詳解】A項，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，A項正確；B項，化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，B項正確；C項，化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2和Cl2在點燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是氣態(tài)，C項錯誤；D項，化學(xué)反應(yīng)過程中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，吸收和釋放的能量不相等，化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，D項正確；答案選C。10、D【詳解】A.熔融時不導(dǎo)電的化合物不一定是弱電解質(zhì)，如HCl是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，但是強(qiáng)電解質(zhì)，A項錯誤；B.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有本質(zhì)聯(lián)系，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力也很弱，因為溶液中離子濃度很小，B項錯誤；C.HCl是極性共價化合物，但是強(qiáng)電解質(zhì)，C項錯誤；D.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)，D項正確；答案選D?！军c睛】判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是物質(zhì)在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡。11、C【詳解】A.苯與溴在鐵作催化劑條件下，溴原子取代苯環(huán)上的氫原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯誤；B.加聚反應(yīng)指加成聚合反應(yīng)，1,3?戊二烯含C=C，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1,3?戊二烯,反應(yīng)為，故B錯誤；C.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D.醇可以制備鹵代烴，如，故D錯誤；故選：C。12、C【詳解】析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==3×10-4.5mol/L；c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為：Br-、Cl-、CrO；故答案為C。13、D【分析】設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計算氫氣的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比．【詳解】設(shè)金屬都為1mol，Mg與足量酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為y，則Mg+2HCl═MgCl2+H2↑111molx1/1=1mol/x，解得x=1mol，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑231moly2/3=1mol/y，解得y=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為1mol：1.5mol=2：3，故選D?！军c睛】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的簡單計算，解題關(guān)鍵：明確酸足量，則金屬完全反應(yīng)，解答本題還可以應(yīng)用關(guān)系式法、電子守恒等方法來快速解答．14、C【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－,故A錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水:Ba2++SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水:MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正確；D.原方程電荷不守恒，常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag，故D錯誤；故選C。15、B【分析】縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加；使用催化劑，分子的能量不變；增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；【詳解】縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；升高溫度，分子能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；使用催化劑，分子的能量不變，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；加入反應(yīng)物，增加分子總數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積活化分子的總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯誤；【點睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、活化能的影響；以及對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16、A【解析】A.NaX、NaY溶液pOH≠7，表明NaX、NaY發(fā)生水解，所以HX、HY都是弱酸，濃度均為0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分別為4和3，表明水解程度：NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，故A正確；B.當(dāng)很大時，圖中pOH變化很小，所以圖中pOH隨變化不會始終滿足直線關(guān)系，故B錯誤；C.溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+)，=3時，NaX溶液中pOH較大，c(OH-)較小，c(H+)較大，所含離子總數(shù)大于NaY溶液，故C錯誤；D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，將c(OH-)=c(H+)代入得，c(X-)+c(Cl-)=c(Na+)，c(Y-)+c(Cl-)=c(Na+)，由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸較少，c(Cl-)較小，所以c(X-)>c(Y-)，故D錯誤。故選A。點睛：解答本題需要注意在解決有關(guān)等式問題時，所使用的思路無非是質(zhì)量守恒、電荷守恒以及它們的導(dǎo)出關(guān)系質(zhì)子守恒。17、A【詳解】根據(jù)物質(zhì)分類，K2FeO4是高鐵酸鹽，屬于化合物，故A符合題意。18、D【分析】假設(shè)溶液體積為1L，分別計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，弱堿陽離子、弱酸陰離子部分水解的性質(zhì)判斷解答?！驹斀狻考僭O(shè)溶液體積為1L，濃度均為0.5mol?L-1相同體積的下列四種溶液，含有KCl物質(zhì)的量為0.5mol，氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離所以含有鉀離子物質(zhì)的量為0.5mol；含有FeCl3物質(zhì)的量為0.5mol，氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生0.5mol三價鐵離子，鐵離子為弱堿陽離子，部分水解，所以溶液中三價鐵離子水解：Fe3++3OH-Fe（OH）3+3H+，所以陽離子物質(zhì)的量大于0.5mol；含有HF物質(zhì)的量為0.5mol，HF為弱電解質(zhì)，部分電離，所以含有的氫離子小于0.5mol；含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，產(chǎn)生1mol鈉離子，所以含有陽離子物質(zhì)的量為1mol；所以上述溶液中含有陽離子數(shù)目由多到少的順序為：④＞②＞①＞③，故選D?！军c睛】本題考查了離子濃度大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式，熟悉鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵。19、B【詳解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的OH－使溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動，但是溶液中的c(OH－)升高，故A錯誤；B．由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后，溶液中的c(H＋)濃度增大，平衡向逆向移動，但由于溫度不變KW不變，故B正確；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸電離的H＋抑制水的電離，平衡逆向移動，但c(H＋)增大，故C錯誤；D．△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，Kw增大，且溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；故答案為B。20、B【解析】①能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；②化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)；③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為溶液、膠體；④根據(jù)化合價的升降來判斷反應(yīng)的類型；⑤不同物質(zhì)組成的為混合物；⑥強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；【詳解】①能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物；氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，故錯誤。②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故正確；③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為溶液、膠體，故正確；④灼熱的炭與CO2反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故錯誤；⑤堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物、生石灰為氧化鈣屬于純凈物、玻璃為硅酸鹽和二氧化硅的混合物、漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，不都是混合物，故錯誤；⑥氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，故錯誤；故選B。【點睛】本題考查了酸堿鹽、酸性氧化物、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的理解和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：熟練和準(zhǔn)確掌握基本概念，易錯點⑤，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、⑥氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，是單質(zhì)。21、A【詳解】A．Na的性質(zhì)很活潑，采用電解法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；答案選A。22、C【解析】A項，常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生大量氣泡；B項，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生大量氣泡；C項，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，產(chǎn)生大量氣泡；D項，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，F(xiàn)e的表面有紅色固體析出，不會產(chǎn)生大量氣泡；常溫下與Fe作用會產(chǎn)生大量氣泡的是稀硫酸。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。25、減少熱量損失不能鐵會和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【詳解】（1）在實驗中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導(dǎo)體，會使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實驗更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因為中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。26、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應(yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實驗現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對平衡逆向移動的結(jié)果，即不需要再設(shè)計實驗證明；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實驗i和實驗ii不同的是實驗ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實驗ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實驗iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率。【點睛】本題的難點是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來，實驗iv告訴我們，陽極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。27、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【詳解】I．(1)①實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因為c酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測鹽酸潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，相同體積時含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質(zhì)的量沒變化，所以對實驗結(jié)果無影響，選項B不符合；C．稱量NaOH固體時，混有Na2CO3固體，等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測定鹽酸時消耗的體積就偏大。所以測定的酸的濃度