理科實驗班自主招生化學(xué)試題集引言理科實驗班自主招生是選拔具有學(xué)科特長、創(chuàng)新思維與綜合應(yīng)用能力學(xué)生的重要途徑，其化學(xué)試題相較于高考更強調(diào)能力導(dǎo)向、模塊融合與實際應(yīng)用。試題多以“陌生情境+熟悉知識點”為載體，考查學(xué)生的信息提取、邏輯推理與跨模塊綜合能力。本文結(jié)合近年命題趨勢，梳理核心知識點、分析典型題型、提供解題策略，并配套專項訓(xùn)練與模擬試題，旨在幫助學(xué)生精準定位備考方向，提升解題效率。一、試題類型分析與解題技巧（一）選擇題：精準定位，快速突破選擇題占分約30%-40%，覆蓋全教材核心概念，側(cè)重概念辨析、實驗邏輯與計算方法的考查。1.基礎(chǔ)概念型：注重本質(zhì)理解考查重點：化學(xué)基本概念（如同位素與同素異形體、共價鍵與離子鍵）、化學(xué)用語（如化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式）的規(guī)范使用。解題技巧：對比法（將相似概念對比，明確差異）、特例法（用具體例子驗證選項正確性）。例題：下列說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同解析：A項，NH?與H?O質(zhì)子數(shù)相同但非同種元素，錯誤；B項，CO?含極性鍵但為非極性分子，錯誤；C項，Al?O?為兩性氧化物，錯誤；D項，膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑（1-100nmvs<1nm），正確。答案：D。2.實驗探究型：強調(diào)操作邏輯考查重點：實驗儀器選擇（如分液漏斗vs長頸漏斗）、操作步驟合理性（如沉淀洗滌方法）、現(xiàn)象預(yù)測（如FeCl?與KSCN反應(yīng)）。解題技巧：流程分析法（梳理“目的→原理→試劑→操作→現(xiàn)象→結(jié)論”邏輯鏈）、細節(jié)排查法（關(guān)注“過量”“先后順序”等關(guān)鍵詞）。例題：欲除去NaCl溶液中的MgCl?雜質(zhì)，合理操作是（）A.加過量NaOH溶液，過濾，濾液加鹽酸至中性B.加過量Na?CO?溶液，過濾，濾液加鹽酸至中性C.加過量Ba(OH)?溶液，過濾，濾液加鹽酸至中性D.加過量AgNO?溶液，過濾，濾液加鹽酸至中性解析：A項，NaOH與MgCl?生成Mg(OH)?沉淀，過量NaOH用鹽酸中和，正確；B項，MgCO?溶解度大，除雜不徹底，錯誤；C項，引入Ba2?雜質(zhì)，錯誤；D項，除去原物質(zhì)NaCl，錯誤。答案：A。3.計算推理型：注重方法應(yīng)用考查重點：摩爾質(zhì)量計算（氣體密度法）、平衡常數(shù)（轉(zhuǎn)化率法）、混合物組成推斷（質(zhì)量分數(shù)法）。解題技巧：守恒法（質(zhì)量、電荷、電子守恒）、差量法（利用反應(yīng)前后質(zhì)量/體積差快速計算）、關(guān)系式法（通過方程式建立已知與未知關(guān)系）。例題：1.92g銅投入濃硝酸，收集到672mL氣體（標況），氣體成分是（）A.NO?B.NOC.NO?和NOD.N?O?解析：銅的物質(zhì)的量為0.03mol，失去電子0.06mol。假設(shè)氣體全為NO?（0.03mol），得電子0.03mol（不足）；全為NO（0.03mol），得電子0.09mol（過量）。故氣體為NO?與NO混合物，電子守恒：n(NO?)×1+n(NO)×3=0.06，n(NO?)+n(NO)=0.03，解得n(NO?)=n(NO)=0.015mol。答案：C。（二）非選擇題：綜合應(yīng)用，規(guī)范表達非選擇題占分約60%-70%，是區(qū)分學(xué)生能力的關(guān)鍵，側(cè)重實驗設(shè)計、有機合成與原理綜合能力考查。1.實驗設(shè)計型：考查邏輯完整性考查重點：實驗?zāi)康拿鞔_、試劑儀器選擇、操作步驟設(shè)計、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)、誤差分析。解題技巧：逆向推導(dǎo)法（從結(jié)論出發(fā)，推導(dǎo)所需現(xiàn)象與操作）、規(guī)范表達（操作用“取…加入…振蕩…觀察…”，現(xiàn)象用“顏色變化、沉淀生成”，結(jié)論用“若…則…”）。例題：設(shè)計實驗驗證白色固體是NaHCO?（寫出步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）。解析：步驟：①取少量固體于試管，加蒸餾水振蕩；②向溶液中加稀鹽酸；③另取少量固體加熱，將氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象與結(jié)論：①固體溶解（可溶性鹽）；②有氣泡產(chǎn)生（含CO?2?或HCO??）；③澄清石灰水變渾濁（生成CO?，NaHCO?加熱分解，而Na?CO?不分解）。2.有機合成型：考查路線設(shè)計考查重點：官能團轉(zhuǎn)化（醇→醛→羧酸）、合成路線選擇（避免副反應(yīng)）、限定條件同分異構(gòu)體書寫。解題技巧：逆合成分析法（從目標產(chǎn)物拆解為中間產(chǎn)物，直至原料）、官能團保護（如酯化保護羥基）。例題：以乙烯為原料合成乙酸乙酯（注明反應(yīng)條件）。解析：乙烯→乙醇（H?O，催化劑，加熱）；乙醇→乙醛（O?，Cu/Ag，加熱）；乙醛→乙酸（O?，催化劑，加熱）；乙酸+乙醇→乙酸乙酯（濃H?SO?，加熱）。合成路線：CH?=CH?→[H?O,催化劑]CH?CH?OH→[O?,Cu]CH?CHO→[O?,催化劑]CH?COOH→[CH?CH?OH,濃H?SO?,Δ]CH?COOCH?CH?。3.原理綜合型：考查知識點融合考查重點：氧化還原與電化學(xué)（電池反應(yīng)式）、化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液（平衡移動）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（晶體熔點比較）。解題技巧：模塊拆解法（將復(fù)雜問題拆解為多個知識點，逐一解決）、圖表分析法（利用坐標圖提取信息）。例題：反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，回答：（1）升高溫度，平衡向______移動（理由：______）；（2）增大壓強，平衡向______移動（理由：______）；（3）平衡時SO?轉(zhuǎn)化率50%，初始SO?濃度2mol/L，O?濃度1mol/L，體積1L，K=______。解析：（1）逆；放熱反應(yīng)，升高溫度向吸熱方向（逆反應(yīng)）移動；（2）正；正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少（3→2），增大壓強向分子數(shù)減少方向移動；（3）平衡時SO?=1mol/L，O?=0.5mol/L，SO?=1mol/L，K=(1)2/(1)2×0.5=2。二、核心知識點專項訓(xùn)練（一）氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)例題1：配平KMnO?+HCl（濃）→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O解析：氧化劑KMnO?（Mn+7→+2，得5e?），還原劑HCl（Cl-1→0，每Cl?失2e?）。最小公倍數(shù)10，故KMnO?系數(shù)2，Cl?系數(shù)5。配平后：2KMnO?+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O。例題2：原電池總反應(yīng)Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，下列說法正確的是（）A.Zn為正極B.電解質(zhì)可選用稀鹽酸C.正極反應(yīng)Cu2?+2e?=CuD.電子從Cu流向Zn解析：原電池中，負極（Zn）失電子（氧化反應(yīng)），正極（Cu）得電子（還原反應(yīng)）。A項，Zn為負極，錯誤；B項，稀鹽酸不含Cu2?，無法反應(yīng)，錯誤；C項，正極反應(yīng)正確；D項，電子從負極（Zn）流向正極（Cu），錯誤。答案：C。（二）化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液例題1：可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡時，下列說法正確的是（）A.N?消耗速率等于生成速率B.各物質(zhì)濃度比為1:3:2C.增大壓強平衡逆移D.加入催化劑平衡正移解析：平衡標志是正逆反應(yīng)速率相等，A項正確；B項，濃度比取決于初始濃度，錯誤；C項，正反應(yīng)分子數(shù)減少，增大壓強平衡正移，錯誤；D項，催化劑不影響平衡，錯誤。答案：A。例題2：pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合后pH。解析：pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的NaOH中c(OH?)=10?3mol/L（Kw=10?1?）。等體積混合后，H?與OH?恰好中和，溶液呈中性，pH=7。（三）有機化學(xué)基礎(chǔ)例題1：分子式C?H?O?的同分異構(gòu)體（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。解析：不飽和度1，含雙鍵或環(huán)。羧酸：CH?CH?CH?COOH（丁酸）、(CH?)?CHCOOH（異丁酸）；酯：HCOOCH?CH?CH?（甲酸丙酯）、HCOOCH(CH?)?（甲酸異丙酯）、CH?COOCH?CH?（乙酸乙酯）、CH?CH?COOCH?（丙酸甲酯）；醛醇：HOCH?CH?CH?CHO（4-羥基丁醛）、CH?CH(OH)CH?CHO（2-羥基丁醛）。例題2：芳香族化合物A（C?H?O?），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與NaHCO?生成CO?，求結(jié)構(gòu)簡式。解析：芳香族含苯環(huán)（C?H?-），剩余C?H?O?。能與NaHCO?反應(yīng)說明含-COOH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含-CHO，但C?H?O?無法同時含兩者，故應(yīng)為甲酸酯（HCOO-），即HCOOPh（甲酸苯酯），分子式C?H?O?，符合條件。答案：HCOOPh（甲酸苯酯）。（四）實驗化學(xué)例題1：下列操作正確的是（）A.用燃著的酒精燈點燃另一只B.托盤天平左盤放砝碼C.試管中液體加熱不超過1/3D.膠頭滴管伸入試管內(nèi)滴加液體解析：A項易引起火災(zāi)，錯誤；B項左盤放藥品，錯誤；C項正確；D項污染滴管，錯誤。答案：C。例題2：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，導(dǎo)致濃度偏高的操作是（）A.容量瓶未干燥B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移時玻璃棒靠在刻度線以上D.搖勻后加水至刻度線解析：A項無影響，錯誤；B項俯視導(dǎo)致加水量少，濃度偏高，正確；C項溶液體積偏大，濃度偏低，錯誤；D項加水量多，濃度偏低，錯誤。答案：B。（五）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例題1：判斷分子雜化類型與空間構(gòu)型：CH?、NH?、H?O、CO?。解析：CH?：sp3雜化，正四面體；NH?：sp3雜化，三角錐形（1對孤電子對）；H?O：sp3雜化，V形（2對孤電子對）；CO?：sp雜化，直線形。例題2：比較熔點：NaCl、MgO、SiO?、CO?。解析：晶體類型：SiO?（原子晶體）>MgO（離子晶體）>NaCl（離子晶體）>CO?（分子晶體）。離子晶體中，MgO的離子半徑更小（Mg2?<Na?，O2?<Cl?）、電荷更高，離子鍵更強，熔點高于NaCl。答案：SiO?>MgO>NaCl>CO?。三、綜合模擬試題及解析（一）選擇題（每題1分，共10題）1.下列說法正確的是（）A.所有金屬氧化物都是堿性氧化物B.所有非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物解析：C項正確，堿性氧化物必為金屬氧化物；A項Al?O?為兩性，錯誤；B項CO為不成鹽，錯誤；D項Mn?O?為酸性氧化物，錯誤。答案：C。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）A.化合價變化B.電子轉(zhuǎn)移C.有氧參與D.有單質(zhì)生成解析：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，B項正確。答案：B。3.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（）A.分散質(zhì)粒子直徑B.是否穩(wěn)定C.是否透過濾紙D.是否有丁達爾效應(yīng)解析：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑（1-100nmvs<1nm），A項正確。答案：A。4.乙醇的性質(zhì)：（）A.不能與金屬鈉反應(yīng)B.可再生能源C.不能與乙酸酯化D.能使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)漂白性解析：B項正確，乙醇可通過發(fā)酵制備；A項能與鈉反應(yīng)生成H?，錯誤；C項能酯化，錯誤；D項體現(xiàn)還原性，錯誤。答案：B。5.實驗設(shè)計驗證CO?2?、SO?2?、Cl?，正確的步驟是（）A.先加AgNO?，再加BaCl?，最后加鹽酸B.先加鹽酸，再加BaCl?，最后加AgNO?C.先加BaCl?，再加鹽酸，最后加AgNO?D.先加AgNO?，再加鹽酸，最后加BaCl?解析：先加鹽酸除去CO?2?，再加BaCl?檢驗SO?2?，最后加AgNO?檢驗Cl?，B項正確。答案：B。6.反應(yīng)2NO+O??2NO?ΔH<0，升高溫度，K（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定解析：放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，K減小，B項正確。答案：B。7.物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.表示物質(zhì)質(zhì)量B.1mol任何物質(zhì)含6.02×1023個分子C.摩爾質(zhì)量單位g/molD.氣體摩爾體積約22.4L解析：C項正確；A項表示粒子數(shù)目，錯誤；B項粒子包括原子、離子，錯誤；D項單位L/mol，錯誤。答案：C。8.鋅錳干電池的負極是（）A.鋅筒B.碳棒C.MnO?D.NH?Cl解析：鋅筒是負極（失電子，氧化反應(yīng)），A項正確。答案：A。9.同分異構(gòu)體數(shù)目：C?H??O?，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.2種B.3種C.4種D.5種解析：能水解說明是酯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明是甲酸酯（HCOO-），即HCOOCH?CH?CH?CH?、HCOOCH?CH(CH?)?、HCOOCH(CH?)CH?CH?、HCOOC(CH?)?，共4種。答案：C。10.計算：2.8gFe加入100mL2mol/LH?SO?，生成H?的體積（標況）（）A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.0.56L解析：Fe=0.05mol，H?SO?=0.2mol，F(xiàn)e不足，生成H?=0.05mol，體積=0.05×22.4=1.12L，A項正確。答案：A。（二）非選擇題（共5題）11.寫出反應(yīng)方程式：（1）實驗室用KMnO?制O?；（2）乙醇與乙酸酯化；（3）Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)。解析：（1）2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑；（2）CH?COOH+CH?CH?OH濃H?SO?△CH?COOCH?CH?+H?O；（3）3Fe+4H?O(g)高溫Fe?O?+4H?。12.某溶液含Cl?、SO?2?、CO?2?，檢驗步驟：解析：步驟：①取少量溶液，加過量稀硝酸（除CO?2?）；②向①中加過量Ba(NO?)?（檢驗SO?2?）；③向②中加AgNO?（檢驗Cl?）?，F(xiàn)象與結(jié)論：①有氣泡→含CO?2?；②有白色沉淀→含SO?2?；③有白色沉淀→含Cl?。13.反應(yīng)N?+3H??2NH?，初始N?=2mol，H?=6mol，平衡時NH?=2mol，求平衡常數(shù)K（體積1L）。解析：平衡時N?=2-1=1mol，H?=6-3=3mol，NH?=2mol，濃度分別為1、3、2mol/L。K=(2)2/(1)×(3)3=4/27≈0.148。答案：4/27（或0.15）。14.分子式C?H?O?，能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，求結(jié)構(gòu)簡式。解析：能水解說明是酯，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明是甲酸酯（HCOO-），即HCOOCH?CH?（甲酸乙酯），分子式C?H?O?，符合條件。答案：HCOOCH?CH?（甲酸乙酯）。15.計算：10gCaCO?與100mL2mol/LHCl反應(yīng)，生成CO?的體積（標況）。