重慶七中2026屆高三化學第一學期期中檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限，省略夾持裝置)，能夠完成相應實驗的有幾項（）實驗器材相應實驗①量筒、溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板中和熱的測定②燒杯、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol?L-1的稀鹽酸溶液④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液⑤蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網分離甲醇和甘油的混合物⑥坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中得到NaCl晶體A．2項 B．3項 C．4項 D．5項2、下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（）A．都是共價化合物B．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸D．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應3、某離子反應涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六種微粒，其中c(NH4+)隨著反應的進行逐漸減小，下列判斷錯誤的是A．氧化產物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉移電子2molC．反應后溶液的酸性明顯減弱D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：24、硝化細菌可將NH轉化為NO，發(fā)生反應NH+2O2→NO+2H++H2O，下列說法錯誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1B．反應一段時間后，溶液的酸性增強C．1molNH完全反應，轉移電子的物質的量為8molD．NO既是氧化產物又是還原產物，H2O既不是氧化產物也不是還原產物5、在一定溫度下的恒壓容器中，進行可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①反應混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對分子質量不再改變③C和D的物質的量之比為1：2④體系壓強不再改變⑤C的質量分數(shù)不再改變⑥v（A）：v（C）=1：1．A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA7、V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素。其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：Y＜VB．原子半徑：Z＜V＜W＜XC．X與Y、Y與Z均可形成含非極性鍵的化合物D．V、W與X三者的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應8、下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥9、實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應10、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是A．該反應中氮元素被氧化B．該反應中H2O2作還原劑C．每生產0.1molNaHCO3轉移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液11、0.6mol·L-1的Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2＋與Cu2＋的物質的量之比為2∶1，則加入鐵粉的物質的量為（）A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol12、下列詞語不涉及化學變化的是A．水乳交融B．爐火純青C．滴水石穿D．百煉成鋼13、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，工業(yè)上通常用下列反應先制得高鐵酸鈉：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是A．NaC1O在反應中作氧化劑B．制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4，反應中共有6mol電子轉移C．高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質14、屬于弱電解質的是A．Na2S B．H2O C．HNO3 D．C2H5OH15、下列事實與鹽類水解無關的是A．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁B．氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑C．常用熱的純堿溶液除去油污D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化16、已知反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產物B．I2在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化產物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉移電子數(shù)之比為1:5二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。（2）下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為____。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為____。（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為__。18、下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______，I___________。(2)反應②的化學方程式是____________。(3)上述物質D可與硫酸反應生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學方程式________；(6)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為_____。19、某學習小組設計如下實驗裝置進行NH3的催化氧化實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該實驗所用的氨水的質量分數(shù)為15%，密度為0.94g·mL?1，則該氨水的物質的量濃度為___________。實驗室配制該物質的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_____________。（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________________。（3）實驗進行一段時間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。①催化劑保持紅熱的原因是______________________________________。②氨催化氧化的化學方程式為____________________________________。（4）加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_________(填化學式)。（5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接____________。a．盛有堿石灰的干燥管b．盛有濃硫酸的洗氣瓶c．盛有無水CaCl2的洗氣瓶（6）該實驗說明氨的性質有__________________。20、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究分解的產物：(3)配平，完整寫出上述分解反應的化學方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結束后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_______。21、NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。（1）亞硝酰氯（ClNO）是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入－密閉容器中，發(fā)生反應：2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）△H<0。平衡后，改變外界條件X，實驗測得NO的轉化率a（NO）隨X的變化如圖1所示，則條件X可能是________（填字母）。a溫度b壓強cd與催化劑的接觸面積（2）在密閉容器中充入4molCO和5molNO，發(fā)生反應2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H1＝－746.5kJ·mol－1，圖2為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系曲線圖。①溫度：T1_______（填“<”或“>”）T2。②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達到平衡，則D點應向圖中A～G點中的_______點移動。③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖3所示。溫度低于200℃時，圖3中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________；a點_______（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：__________。（3）以連二硫酸根（S2O42－）為媒介，使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：①陰極區(qū)的電極反應式為_______________。②NO被吸收轉化后的主要產物為NH4＋，若通電時電路中轉移了0.3mole－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標準狀況下的體積為____________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】①中和熱的測定實驗中，除了使用量筒、溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板外，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故錯誤；②碳酸鈉溶液能夠中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分層，可用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要儀器為燒杯、分液漏斗，故正確；③用濃鹽酸配制的稀鹽酸溶液需要：量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶，還需要膠頭滴管，故錯誤；④用標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，需要的儀器有：燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，可以完成，故正確；⑤分離甲醇和甘油的混合物用蒸餾實驗，需要的儀器有：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網，可以完成，故正確；⑥從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)濃縮結晶的方法，需要的儀器有：酒精燈、玻璃棒，蒸發(fā)皿、鐵架臺，故錯誤；能完成的實驗共有3項，故答案選B。2、C【詳解】A．SiO2和CO2只含有共價鍵，都是共價化合物，A正確；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，B正確；C．二氧化硅不溶于水，不與水反應，C錯誤；D．SiO2和CO2均能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，所以都能與強堿溶液反應，D正確。答案選C。3、C【分析】根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+-為反應物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)題意知，c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+-為反應物，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高為0價；根據(jù)氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，則C1O-為反應物，C1-為生成物，氯元素的化合價由+1價降低為-1價；則離子方程式為：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；

A.由反應的方程式可知，氮元素的化合價由-3價升高為0價，NH4+是還原劑，氧化產物是N2，故A正確；

B.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉移電子2mol，故B正確；

C.反應后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強，故C錯誤；D.由化學方程式可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，故D正確；

綜上所述，本題選C。4、D【分析】反應NH4++2O2→NO3-+2H++H2O中，NH4+中N元素化合價為-3價，NO3-中N元素化合價為+5價，N元素化合價升高，O元素化合價降低，則NH4+為還原劑，O2為氧化劑，以此解答該題?！驹斀狻緼.反應NH+2O2=NO+2H++H2O中，NH4+為還原劑，O2為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1，故A正確，但不符合題意；B.由方程式可知，反應生成氫離子，所以反應一段時間后，溶液的酸性增強，故B正確，但不符合題意；C.NH4+中N元素化合價為?3價，NO3-中N元素化合價為+5價，所以1molNH4+完全反應，轉移電子的物質的量為8mol，故C正確，但不符合題意；D.反應NH+2O2=NO+2H++H2O中，N元素化合價升高，O元素化合價降低，所以NO3-既是氧化產物又是還原產物，H2O是還原產物，故D錯誤，符合題意；故選：D。5、B【詳解】①一定溫度下的恒壓容器中，反應混合物的密度不再改變，說明氣體的物質的量不變，故能確定該反應達到平衡狀態(tài)；②因為A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）反應前后計量數(shù)不等，所以混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)；③C和D的物質的量之比為1：2，平衡時可能是，也可能不，與始起投料方式有關，故不選；④體系壓強不再改變，因為在一定溫度下的恒壓容器中，壓強一直不變，故不選；⑤C的質量分數(shù)不再改變，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑥v（A）：v（C）=1：1，未體現(xiàn)正逆的關系，故不選，所以能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①②⑤；A.①②④⑤不符合題意，B.①②⑤符合題意；C.②⑤⑥不符合題意；D.①②③④⑤⑥不符合題意；答案：B。6、C【詳解】A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據(jù)反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應轉移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；答案選C。【點睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。7、A【分析】V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，根據(jù)圖示化合物的結構簡式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，V、Y位于同一主族，則V是S；結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，綜上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，據(jù)此解答；【詳解】A.Y是O，V是S，水分子間有氫鍵，簡單氫化物的沸點：Y>V，A錯誤；B.氫原子半徑最小，同周期主族元素，原子半徑從左到右遞減，原子半徑：Z＜V＜W＜X，B正確；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na與O燃燒可形成Na2O2，其中含有非極性鍵；H與O可形成H2O2中含有非極性鍵，C正確；D.W是Al，X是Na，兩者的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH發(fā)生反應產生NaAlO2、H2O，D正確；答案選A。8、C【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；

②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；答案選C。【點睛】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質應既具有酸性，又有HClO存在。9、D【解析】A.①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學方法除去其中的雜質，錯誤；B.陽極發(fā)生氧化反應，②中陽極的主要電極反應：2Cl――2e－＝Cl2↑，錯誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，錯誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應，正確；故選D。10、D【詳解】A、該反應中氮元素化合價不變，故A錯誤；B、氧由-1價升高到0價，該反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C、反應中碳由+2價升高到+4價，每生產0.1molNaHCO3轉移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023個，故C錯誤；D、CN－水解生成HCN，溶液呈堿性，實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液，抑制CN－水解，故D正確；答案選D。11、A【詳解】由反應2Fe3++Fe＝3Fe2+可知，n(Fe3+)=0.6mol·L-1×2×0.2L=0.24mol，消耗n(Fe)=0.12mol，生成n(Fe2+)=0.36mol；設與Fe反應的Cu2+的物質的量為x，由反應Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可知，參加反應的n(Cu2+)=n(Fe)=n(Fe2+)=x；溶液中n(Fe2+)=(0.36+x)mol，n(Cu2+)=(0.24-x)mol，則，x=0.04mol，則加入鐵粉的物質的量為0.12mol+x=0.16mol，故選A。【點睛】我們也可假設加入鐵粉物質的量為x，消耗Cu2+的物質的量為y則利用電荷守恒，可得：0.24×3+0.24×2=(0.24+x)×2+(0.24-y)×2，即x-y=0.12①，即x+2y=0.24②解①、②兩方程，從而求出x=0.16mol。12、A【解析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、水乳交融是像水和乳汁那樣融合在一起，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

B、爐火純青，原指道士煉丹成功時的火侯，當溫度超過3000℃，火焰由白轉藍，這就是“爐火純青”了，涉及燃燒，是化學變化；

C、水在下落過程中溶解了空氣中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，導致石頭慢慢會磨穿，屬于化學變化；

D、生鐵與鋼的主要不同是含碳量不同，生鐵煉成鋼要通過多次鍛煉，降低含碳量等，過程中發(fā)生了化學變化。

故答案選A?！军c睛】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化。13、B【分析】2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應中，F(xiàn)eC13→Na2FeO4中鐵元素化合價由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應，做還原劑；NaClO→NaCl中氯元素化合價由+1降低到-1價，發(fā)生還原反應，做氧化劑；根據(jù)反應可知：生成2molNa2FeO4，反應轉移電子6mol；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應中，F(xiàn)eC13→Na2FeO4中鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，做還原劑；NaClO→NaCl中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應，做氧化劑；根據(jù)反應可知：生成2molNa2FeO4，反應轉移電子6mol；A.結合以上分析可知，NaC1O在反應中作氧化劑，A正確；B.結合以上分析可知，生成2molNa2FeO4，反應轉移電子6mol；每生成1molNa2FeO4，反應中共有3mol電子轉移，B錯誤；C.根據(jù)信息低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，C正確；D.K2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能吸附水中的懸浮雜質，可用來凈水,D正確；

綜上所述，本題選B。14、B【解析】A．Na2S屬于鹽，在水溶液中完全電離，Na2S=2Na＋＋S2－，屬于強電解質，故A錯誤；B．H2O部分電離，H2OH＋＋OH－，屬于弱電解質，故B正確；C．HNO3屬于強酸，溶于水完全電離，HNO3=H＋＋NO3－；屬于強電解質，故C錯誤；D．乙醇，屬于有機物，不能電離，屬于非電解質，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質，弱電解質是水溶液中部分電離的電解質。15、B【詳解】A．AlCl3在溶液中水解出氫氧化鋁和HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時HCl揮發(fā)，水解被促進，故會完全水解為氫氧化鋁，而灼燒時氫氧化鋁會分解為氧化鋁，故最終得到的是氧化鋁，和鹽類的水解有關，故A不選；B．氯化鐵具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應，可用于腐蝕印刷電路板，與鹽類水解天關，故B選；C．鹽類的水解是吸熱反應，故升高溫度純堿的水解被促進，水解出的氫氧化鈉的濃度更高，則去油污能力更強，和鹽類的水解有關，故C不選；D．銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，長期施用硫酸銨易使土壤酸化，與鹽類水解有關，故D不選；答案為B?！军c睛】加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解。(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質；(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質；(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3；(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體；(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽；(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。16、D【詳解】A．在反應（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應（2）中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應（1）中被氧化，在反應（2）中被還原，故B錯誤；C．根據(jù)反應（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯誤；D．反應（1）中生成1mol碘轉移2NA電子，反應（2）中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質，是因為生成的CO是氣體，沸點遠低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因為鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案為2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應的化學方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。18、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾后，向濾液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳氣體，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵?！驹斀狻竣艑懗鱿铝形镔|的化學式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應②是鐵和水蒸氣再高溫下反應，其化學方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，利用化合價升降守恒，2個鐵升高8個價態(tài)，得到1個氧氣升高2個價態(tài)，共升高10個價態(tài)，降低也應該降低10個價態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價降低，具有強的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、吸附凈水，故答案為強氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應生成氧化鐵和二氧化碳氣體，其化學方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關系得出硫酸亞鐵的物質的量，質量分數(shù)為，故答案為97.54%。19、8.3mol?L-1攪拌、引流D裝置的導管口有氣泡冒出NH3催化氧化是放熱反應4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3或NH4NO2b還原性、堿性、易溶于水等【解析】(1)該實驗所用的氨水的質量分數(shù)為15%，密度為0.94g?mL-1，則該氨水的物質的量濃度為c===8.3mol/L；實驗室配制該物質的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有：稀釋濃氨水時攪拌，轉移氨水到容量瓶中時引流，故答案為8.3mol?L-1；攪拌、引流；(2)連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導管口，輕輕向裝置中鼓入空氣，如果裝置氣密性良好，則在D裝置的導管口有氣泡冒出，故答案為D裝置的導管口有氣泡冒出；(3)①催化劑保持紅熱是因為該反應是放熱反應，故答案為NH3催化氧化是放熱反應；②氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反應過程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應生成了硝酸氣體，加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙，是過量的氨氣與硝酸氣體反應生成的NH4NO3，故答案為NH4NO3；(5)a.盛有堿石灰的干燥管，會吸收二氧化氮，錯誤；b.盛有濃硫酸的洗氣瓶，會除去未反應的氨氣和水蒸氣，可以得到純凈的NO2，正確；c.盛有無水CaCl2的洗氣瓶可以吸收氨氣，但生成物不穩(wěn)定，受熱容易分解，不能保證氨氣被吸收干凈，錯誤；故選b；(6)該實驗說明氨發(fā)生催化氧化，說明氨氣具有還原性，通過向氨水中通入空氣會吹出氨氣，說明氨氣易溶于水，加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙，說明氨氣具有堿性，故答案為還原性、堿性、易溶于水等。20、加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗產物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱取一定量鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱，過濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌