北京師大附屬實驗中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．在常溫常壓下、11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NAC．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NAD．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA2、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，一定要加入氧化劑才能完成的是A．Cl2→NaClB．H2O2→O2C．Fe→FeCl3D．K2CO3→KOH3、符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是()選項甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2A．A B．B C．C D．D4、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體143gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線5、50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A．0.5mol·L－1 B．0.45mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.35mol·L－16、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價為A．+4B．+5C．+6D．+77、下列離子方程式不正確的是A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：Ba2++2OH－+2=BaCO3↓++2H2OB．向稀氨水中加稀鹽酸:NH3·H2O+H+=+H2OC．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)：OH－+H2S=HS-+H2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH－=8、HClO屬于A．電解質(zhì) B．非電解質(zhì) C．強酸 D．氧化物9、下列關(guān)于焰色試驗的說法正確的是()A．可以用銅絲代替鉑絲B．不能用光亮無銹的鐵絲代替鉑絲C．觀察鈉及含鈉化合物的火焰時應(yīng)直接觀察，火焰呈黃色D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時不能透過藍色的鈷玻璃觀察10、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸11、用5mL的0.2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:112、粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序不正確的是A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④13、現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤14、下列說法不正確的是（）A．銅呈紫紅色．可與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路板B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅C．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D．鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件15、下列關(guān)于焰色試驗的說法中，正確的是A．焰色試驗是化學(xué)變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．在做焰色試驗的實驗時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素16、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2 B．含NA個氫原子的H2C．22gCO2 D．含1.204×1024個分子的CH4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________?！?4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度____20、(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mlD．①4.8mL、②小于4.8mL②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數(shù)為________填代號,下同)。A．大于8.8gB．小于8.8gC．8.8g（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mLⅡ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時,仰視刻度線C．裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些21、(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1mol電子，失去電子數(shù)目為0.1NA，故A正確；B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積公式計算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.32g氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=32g32g/mol=1mol，則氧原子的物質(zhì)的量為2molD.此選項中沒有給出溶液的體積，無法用n=cV公式計算CaCl2的物質(zhì)的量，無法計算出氯離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選A?！军c睛】解答本題關(guān)鍵注意幾點：①金屬鈉變成鈉離子失去一個電子，②根據(jù)n=mM2、C【解析】

加入氧化劑才能完成，說明該反應(yīng)過程中物質(zhì)元素化合價升高。據(jù)此分析?！驹斀狻緼.Cl2→NaCl中氯元素化合價降低，不滿足題意，故錯誤；B.H2O2→O2中氧元素化合價升高，但過氧化氫能自身分解完成此過程，不需要加入氧化劑，故錯誤；C.Fe→FeCl3中鐵元素化合價升高，符合題意，故正確；D.K2CO3→KOH中元素化合價沒有變化，故錯誤。故選C。3、B【解析】

A．碳酸鉀與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反應(yīng)生成硝酸鎂溶液，加入硫酸鉀不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故A錯誤；B．碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，加入硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇溶液，加入硫酸鉀生成硫酸鋇沉淀，故B正確；C．碳酸鉀與硝酸鈉不反應(yīng)，故C錯誤；D．碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇溶液，加入氯化鈣不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。4、B【解析】

A.配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會產(chǎn)生誤差，故A錯誤；B.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；答案選B。【點睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯誤操作對c==的影響進行判斷。5、A【解析】

混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。6、D【解析】

由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒計算x，則可確定RO4x-中R的化合價，以此解答該題?！驹斀狻繉?yīng)反應(yīng)aRO4x-+bH++cCl-＝dR2++5Cl2↑+8H2O，由質(zhì)量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，結(jié)合電荷守恒可知16-2x-10=4，則x=1，因此可確定RO4x-中R的化合價+7，答案選D?！军c睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可。7、A【解析】

A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打，則碳酸氫根離子反應(yīng)完全，消耗一倍的氫氧根離子，Ba2++OH－+=BaCO3↓+H2O，A離子方程式錯誤；B．向稀氨水中加稀鹽酸，生成銨根離子和水，NH3·H2O+H+=+H2O，B離子方程式正確；C．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)，氫硫酸為弱酸，寫化學(xué)式，氫氧根離子少量，則生成硫氫根離子，OH－+H2S=HS-+H2O，C離子方程式正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2，即0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氫氧化鈉少量，則產(chǎn)物為碳酸氫根離子，CO2+OH－=，D離子方程式正確；答案為A。8、A【解析】

A.HClO屬于電解質(zhì)；B.HClO屬于電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)；C.HClO屬于弱酸，其酸性比碳酸還弱，不是強酸；D.HClO屬于酸，不是氧化物。故選A。9、C【解析】

焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素存在的實驗，實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗金屬的真實焰色反應(yīng)情況，觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光。【詳解】A．銅絲在火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為綠色，故不能用銅絲代替鉑絲，A錯誤；B．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應(yīng)，B錯誤；C．鈉做焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色，可直接觀察火焰顏色，C正確；D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時未避免鈉元素造成的干擾，必須透過藍色的鈷玻璃觀察，D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。11、C【解析】

設(shè)三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，根據(jù)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3x＝y(tǒng)＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，選C。12、D【解析】

Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以先后順序可以是②③①④或③②①④或③①②④。答案選D。13、C【解析】

不加任何其他試劑，通過觀察，溶液顯藍色的是④CuCl2，與④反應(yīng)生成藍色沉淀的是③NaOH，與③反應(yīng)生成白色沉淀的是①MgSO4，與①反應(yīng)生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序為④③①②⑤，故選C。14、B【解析】

A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可利用該反應(yīng)制作印刷電路板，故A正確；B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的是粗硅，故B錯誤；C．丁達爾效應(yīng)為膠體特有性質(zhì)，可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D．鎂合金的強度高、機械性能好，可用于制造火箭和飛機的部件，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累。選項B是解答的易錯點，注意粗硅提純的原理。15、B【解析】

A．焰色試驗是物質(zhì)灼燒時，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗的實驗時，應(yīng)用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯誤；D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯誤；故合理選項是B。16、A【解析】

A.根據(jù)n=可以用體積計算氣體物質(zhì)的量B.根據(jù)n=可以用微粒數(shù)目計算物質(zhì)的量C.根據(jù)n=可以用質(zhì)量計算物質(zhì)的量D.根據(jù)n=，NA=6.02×1023/mol可以用微粒數(shù)目計算物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，n===0.1mol。B.含NA個氫原子的H2，n===1mol。C.22gCO2，n===0.5mol。D.1.204×1024個分子的CH4，n===2mol。物質(zhì)的量最小的是A。答案為：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3。【詳解】(1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。19、25021.6C③①④②膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切無影響偏低偏低【解析】

（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（2）依據(jù)c=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。【詳解】（1）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸，溶液的體積為250mL，所以應(yīng)選擇250mL的容量瓶；故答案為：250；（2）量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）的物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依據(jù)大而近的原則，所以應(yīng)選擇25mL量筒；故答案為：21.0；C；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：③①④②；其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切?！保?）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多，所配溶液的濃度無影響；②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，則所量液體偏少，所配溶液的濃度偏低；③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液的濃度偏低?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，注意實驗的基本操作方法和注意事項。易錯點為（4）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量