2026屆甘肅省蘭州市蘭煉一中化學高二上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有句諺語“每天一個蘋果，醫(yī)生遠離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是()A．油脂 B．無機鹽C．蛋白質 D．維生素2、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯誤的是（）A．該元素原子核外共有34個運動狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)D．該元素原子價電子排布式為3d104s24p43、下列物質分類正確的是A．豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體 B．H2O、CO2均為電解質C．NO、SO3均為酸性氧化物 D．H2S、O2常作還原劑4、下列有關化學用語表示正確的是()A．NH4Br的電子式： B．S2-的結構示意圖：C．NH3的電子式： D．中子數(shù)為20的氯原子：5、下列事實或操作與鹽類水解有關的是（）A．溶液用于殺菌消毒B．加熱蒸干并灼燒溶液，得到固體C．配制溶液時，溶液中放入鐵片D．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅6、對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速B．升高溫度可以加快化學反應速率C．增加壓強可以加快化學反應速率D．增加木炭的量可以加快化學反應速率7、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．c(C2O42-)<c(H2C2O4)8、下列說法正確的是（）A．對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快B．2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快9、在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的40％，則（）A．物質A的轉化率減小B．a<bC．物質B的質量分數(shù)增大了D．平衡向正反應方向移動了10、臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A．兩種方法都是電解原理B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解純水時，電極b發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋D．電解純水時，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a11、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為①取代反應；②消去反應；③加聚反應；④還原反應；⑤氧化反應A．④②③B．⑤②③C．①④③D．②④⑤12、在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)13、下列關于有機物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應②淀粉和纖維素互為同分異構體③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤14、已知反應：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應機理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有關該反應的說法不正確的是A．該反應的速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應的催化劑C．正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)濃度能增大單位體積內活化分子個數(shù)，加快反應速率15、儀器名稱為“坩堝”的是：A． B．C． D．16、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關于該化合物的以下敘述中錯誤的是A．1mol該化合物中有1molYB．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molOD．該化合物的化學式是YBa2Cu3O717、下列實驗方法能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A分離水和酒精分液B從食鹽水中獲得食鹽過濾C將海水淡化為可飲用水蒸餾D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱A．A B．B C．C D．D18、對于密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是()A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne19、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨20、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶21、如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞022、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小,平衡正向移動。C．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡D．平衡后加入X，上述反應的ΔH不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質為____________(填化學式)；生成該物質的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。25、（12分）某學生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗。26、（10分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。27、（12分）為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學習小組設計了如下實驗流程：實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的單質銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L。實驗2測得洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關化學方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為：①___________；實驗2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實驗1用所測數(shù)據計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______________。（列式子，不計算結果）(5)實驗2用所測數(shù)據計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實驗2在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是__________和____________。28、（14分）中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產物。（1）已知TK時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：c(CO2)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)開始時ab0010s時30.5c1.5①若TK時，化學平衡常數(shù)K=15，則10s時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。②既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是___________（填序號）。A．加入過量CO2氣體B．升高溫度C．適當壓縮容器體積D．將CH3OCH3(g)分離出去（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?50kJ·mol?1。①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據是__________________________________。②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。29、（10分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間／s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。（2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________________。（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，投入相等的反應物，反應剛開始時下列措施能提高NO反應速率的是_______。A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據。實驗編號T/℃NO初始濃度mol·L-1CO初始濃度mol·L-1催化劑的比表面積m2·g-1達到平衡的時間分鐘Ⅰ280l.20×10-35.80×10-382200Ⅱl.20×10-3124120Ⅲ3505.80×10-31245通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】蘋果中含有較多的維生素，故選D。2、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【詳解】A．原子核外有34個電子，電子的運動狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個不同的能級，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個電子位于18個軌道，有18種空間運動狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價電子排布式為4s24p4，故D錯誤；故選：D。3、A【詳解】A．分散質粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體，故A正確；B．H2O是弱電解質，CO2屬于非電解質，故B錯誤；C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；D．H2S中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，是反應生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。4、B【詳解】A．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故B正確；C．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為Cl，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意離子化合物的電子數(shù)中陰離子一定包括[]和電荷數(shù)。5、D【詳解】A．具有強氧化性，溶液可用于殺菌消毒，與水解無關，故A不符合題意；B．加熱蒸干并灼燒溶液，得到固體，是發(fā)生氧化還原反應，與水解無關，故B不符合題意；C．配制溶液要防止其水解，需要加鹽酸抑制其水解，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加鐵粉，加入鐵粉會和被氧化生成的氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和水解無關，故C不符合題意；D．碳酸鈉溶液中因碳酸鈉水解而使使溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，故D符合題意；答案選D。6、D【詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學反應速率，A項正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，B項正確；C．壓強增大，氣體的濃度增大，化學反應速率加快，C項正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學反應速率不變，D項錯誤；答案選D。7、C【詳解】A.根據溶液呈電中性，則c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，與題意不符，A錯誤；B.根據C原子守恒，則c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，與題意不符，B錯誤；C.根據C原子守恒，c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，符合題意，C正確；D.草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-電離程度大于HC2O4-水解程度，即c(C2O42-)>c(H2C2O4)，與題意不符，D錯誤；答案為C。8、D【詳解】A.對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B.2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯誤；C.一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學反應速率減慢，故C錯誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。9、A【詳解】將容器體積增加一倍的瞬間，B的濃度是原來的50%。但最終平衡時B的濃度是原來的40%，這說明降低壓強平衡向逆反應方向移動，所以a>b，A的轉化率減小，B的質量分數(shù)減??；答案選A。10、A【分析】從題干敘述中分析制取臭氧有兩種方法，從電解的原理分析電極反應及電解質溶液中離子的流向。【詳解】A.在高壓放電的條件下，O2生成O3，并非電解原理，故A錯誤；B.由于在放電的條件下氧氣也與氮氣化合生成NO，而NO可以被氧化生成NO2，所以高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物，故B正確；C.根據裝置圖可知，b電極生成氧氣和臭氧，這說明b電極是陽極，水電離出的OH－放電，電極反應式為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故C正確；D.a電極是陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以電解時，H＋由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a，D正確。故選A。【點睛】根據放電順序知，電解水時由水電離出的OH－放電，所以產物中有H＋生成，同時根據電荷守恒及原子守恒規(guī)律配平電極反應方程式。11、A【解析】用CH3CH2CHO制取聚丙烯，可用逆推法，←CH3CH2=CH2←CH3CH2CH2OH←CH3CH2CHO。第一步CH3CH2CHO與氫氣加成得到CH3CH2CH2OH，與氫氣加成又可稱為還原反應；第二步；丙醇發(fā)生消去反應得到丙烯；第三步，丙烯發(fā)生加聚反應得到聚丙烯。故選A。12、B【詳解】可以將各物質的反應速率都變成物質D的反應速率。A.速率為1.0mol/(L·min)；B.速率為1.2mol/(L·min)；C.速率為1.6mol/(L·min)；D.速率為1mol/(L·min)。故速率最快的為B。故選B。【點睛】掌握同一個反應同一個過程可以用不同物質表示反應速率，速率數(shù)值可以不同，速率比等于化學計量數(shù)比。所以比較速率快慢時需要將速率轉化為同一種物質的速率。13、C【詳解】①淀粉在無機酸催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，故正確；

②分子式中聚合度n不同，淀粉和纖維素不互為同分異構體，故錯誤；

③食用油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類，故正確；

④石油分餾是物理變化，故錯誤；

⑤淀粉遇到碘單質變藍色，葡萄糖含有醛基，在加熱條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，故正確；

①③⑤正確，故選：C。14、B【詳解】A．慢反應決定整個反應速率，則該反應的速率主要取決于②的快慢，故A正確；B．NOBr2為中間產物，開始不存在，不能作催化劑，故B錯誤；C．焓變等于正逆反應活化能之差，焓變?yōu)樨摚瑒t正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol－1，故C正確；D．增大Br2（g）濃度，單位體積內活化分子數(shù)目增多，加快反應速率，故D正確；故選B。15、C【解析】A.儀器名稱是蒸發(fā)皿，故A錯誤；B.儀器名稱是表面皿，故B錯誤；C.儀器名稱是坩堝，故C正確；D.儀器名稱是圓底燒瓶，故D錯誤。故選C。16、B【解析】由晶胞結構可以知道，Y原子位于頂點，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內部，O原子晶胞內部與面上，利用均攤法計算原子數(shù)目，進而確定化學式?！驹斀狻坑删ОY構可以知道，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數(shù)目為8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×14=2，

Cu原子位于晶胞內部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，

O原子晶胞內部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×12=7，

故該晶體化學式為YBa2Cu3O7，17、C【解析】試題分析：A、分液是用來分離互不相溶且密度不同的液體的實驗方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法分離，錯誤；B、過濾是分離固體和液體混合物的操作，從食鹽水中獲得食鹽不能采用過濾的方法，應采用蒸發(fā)結晶的方法，錯誤；C、可用蒸餾的方法將海水淡化為可飲用水，正確；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，錯誤?？键c：考查化學實驗方案的分析、評價，物質的分離、提純。18、B【分析】決定化學反應速率快慢的因素有內因和外因，反應物本身的性質（內因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學反應速率的外界因素，據此結合選項的內容解答。【詳解】A．增大體積使壓強減小，物質濃度減小，化學反應速率減慢，A選項不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應物濃度，化學反應速率加快，B選項符合題意；C．體積不變，充入He使壓強增大，反應物濃度不變，化學反應速率不變，C選項不符合題意；D．壓強不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學反應速率減慢，D選項不符合題意；答案選B?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的對反應的影響因素是解答的關鍵，選項B與C是解答的易錯點，注意壓強對反應速率影響改變的實質是通過改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。19、A【詳解】A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，能使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，A項正確；B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染，B項錯誤；C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，C項錯誤；D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D項錯誤；答案選A。20、A【解析】從鈦合金的優(yōu)良性能上可以看出，鈦合金的熔點高，不適合做保險絲。答案選A。21、C【詳解】A．從圖中可以看出，升高溫度，Z的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，A不正確；B．相同溫度下，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，則平衡逆向移動，反應物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，若X、Y、Z均為氣態(tài)，則加壓時平衡不移動，B不正確；C．從B中分析可知，反應物的氣體分子數(shù)小于生成物的氣體分子數(shù)，所以X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，C正確；D．由A中分析可知，正反應為吸熱反應，則上述反應的逆反應的△H<0，D不正確；故選C。【點睛】若反應物X、Y都不是氣體，只有生成物Z是氣體，則不管是溫度變化還是壓強變化，雖然平衡發(fā)生移動，但Z的體積分數(shù)始終不變。22、D【解析】A.因為W是固體，濃度視為常數(shù)，加入少量W，對平衡移動無影響，因此反應速率不變，故A錯誤；B.根據勒夏特列原理，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C.W是固體，反應前后氣體物質的量不變，無論平衡態(tài)還是非平衡態(tài)，容器中氣體壓強不變，因此當壓強不再改變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.平衡后加入X，平衡正向移動，但反應的焓變不變，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應置換出H2，并生成相應的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產物。【詳解】(1)根據B的結構簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據G的結構簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結構簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應類型、官能團、有機物結構簡式、根據有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。25、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導致標準液體積偏大，則測定結果偏高，錯誤操作導致標準液體積偏小，則測定結果偏低，據此分析?！驹斀狻浚?）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標準液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；C項、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項、未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。26、使反應物充分接觸，加快反應速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解析】根據流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應生成硫酸錳、苯甲醛，通過結晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據此分析解答。【詳解】(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌，使反應物充分接觸，增大反應速率，故答案為：使反應物充分接觸，增大反應速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據上述分析，結合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點差異，使二者分離?！军c睛】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學實驗的基本操作，明確圖示制備流程及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意一般而言，有機物間能夠相互溶解。27、長頸漏斗連接導管，將導管插入水中，微熱試管，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結合反應原理選擇實驗裝置和書寫反應方程式；結合實驗數(shù)據分別計算出氫和氮原子的物質的量即可解題?！驹斀狻?1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導管，將導管插入水中，微熱試管，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實驗1：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實驗2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；(4)反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g，則氧化銅中氧元素的質量為m1-m2，根據原子守恒，則生成的水中氧原子的物質的量為mol；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質的量為mol×2=mol，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的物質的量為mol=mol；因此氮氫原子個數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實驗2用所測數(shù)據計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應增加了一個裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差。【點睛】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準確測定反應中生成的水和氮氣的量是實驗成功的關鍵，實驗2的易錯點是硫酸吸收了水和氨氣，導致誤差增大。28、>25%ACa該反應是放熱反應，升高溫度平衡向左移動，平衡常數(shù)變小17︰25【詳解】(1)①根據方程式中計量數(shù)之比可知，生成的乙醇與水的物質的量之比為1：3，則c=0.5，，反應仍在向右進行，v(正)>v(逆)；