金屬的化學(xué)性質(zhì)目錄CONTENTS01新課導(dǎo)入02新知講解03總結(jié)04課堂練習(xí)新課導(dǎo)入01新課導(dǎo)入東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器戰(zhàn)國青銅器唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍西周變紋鐘思考1.為什么有的金屬制品保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？2.這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？新知講解02新知講解鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：新知講解點燃點燃加熱點燃反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOAl劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色的固體4Al+3O2==2Al2O3Fe劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4Cu紫紅色的銅變成黑色的固體2Cu+O2==2CuOMgAlFeCuAu新知講解1.金屬與氧氣的反應(yīng)在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強。金屬+氧氣金屬氧化物【思考】鋁的活動性比鐵強，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？討論：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性：

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探究活動1.在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)探究活動金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂A組（與鹽酸的反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂B組（與硫酸的反應(yīng)）注意：1.探究過程中實驗操作的規(guī)范。

2.觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請按要求填好上面的兩個表格。新知講解鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸新知講解（A組：金屬與鹽酸的反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵新知講解（B組：金屬與硫酸的反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵新知講解討論：觀察此圖，你有何看法？新知講解鹽酸救命呀?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)新知講解（1）能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

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（2）不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是。（3）鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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.Mg、Zn、FeCu【小結(jié)】金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

金屬+酸

金屬化合物+H22.金屬與酸的反應(yīng)MgZnFeCu新知講解鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？

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.FeCu3.金屬與某些金屬化合物的溶液反應(yīng)新知講解鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)前反應(yīng)后新知講解探究：金屬與某些金屬化合物的溶液反應(yīng)實驗?zāi)康模罕容^鋁、銅、銀的活動性強弱實驗用品：鋁片、銅片（稍打磨）、

硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液新知講解鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)新知講解實驗現(xiàn)象金屬的活動性比較鋁片表面覆蓋了一層

色物質(zhì)，溶液由

色逐漸變成

色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

銅絲表面覆蓋了一層

色物質(zhì)，溶液由_____色逐漸變成

色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

藍無銀白紅無2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無明顯現(xiàn)象【探究】金屬與某些金屬化合物的溶液反應(yīng)__比__活動性強__比__活動性強CuAgAlCu__比__活動性強AlCu藍新知講解結(jié)論：三種金屬活動性由強到弱依次是

。鋁、銅、銀能反應(yīng)Al比Cu

活動性強能反應(yīng)Cu比Ag活動性強不能反應(yīng)Al比Cu活動性強分析與思考從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng)4.置換反應(yīng)回憶化合反應(yīng)特點:

分解反應(yīng)特點:多變一。一變多。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。新知講解KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱相信你能歸納：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置與它的活動性有什么關(guān)系?（2）在金屬活動性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?（3）在金屬活動性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?常見金屬在溶液中的活動性順序:5.金屬活動性順序新知講解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。歸納：新知講解金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)２.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)３.部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬活動性反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道總結(jié)03總結(jié)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2.氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3.位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)A+BC==B+AC三、金屬活動順序及其應(yīng)用判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)及反應(yīng)的快慢課堂練習(xí)04課堂練習(xí)1.有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出。則X、Y、Z的活動性順序如何？2.實驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)。（1）選用金屬鋅的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由是什么？3.黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。課堂練習(xí)4.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。5.下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液6.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制