6/6第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則

4、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布【知識呈現(xiàn)】一、原子的誕生大爆炸宇宙學(xué)理論（H、He、Li→形成其他元素）現(xiàn)用周期表有種元素，其中非金屬元素有種（如果繼續(xù)完善應(yīng)有種）二、能層、能級、軌道能層一（K）二(L)三(M)四(N)五(O)六(P)七(Q)能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g……..………..各能級軌道數(shù)(n2)11+3=41+3+5=91+3+5+7=161+3+5+7+9=25………………..各能級可容納電子數(shù)（2n2）22+6=82+6+10=182+6+10+14=322+6+10+14+18=50各能層的能級數(shù)=能層數(shù)例如：N能層有個能級，它們是各能層的軌道數(shù)=（能層數(shù)）2例如：N能層的軌道數(shù)有個各能層容納的電子數(shù)=2*（能層數(shù)）2例如：N能層容納的電子數(shù)有個能層KLMN能級符號1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能量：ns＜np＜nd＜nf……原子軌道1131351357能量：2p＜3p＜4p＜5p＜6p能級最多電子數(shù)2262610261014最多電子數(shù)==原子軌道數(shù)×2能層最多電子數(shù)281832各能層最多電子數(shù)==2×n2三、電子云與原子軌道：ns呈球形，n值越大，球半徑越大，能量越高（ns能級只有1個軌道）np呈啞鈴形，n值越大，啞鈴越大，能量越高。（np能級有3個軌道，即npx、npy、npz）nd能級有5個軌道（不作要求）四、能量最低原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到能量的能級，變成態(tài)原子。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，回到基態(tài)，會能量，通常是以（輻射）的形式。五、泡利原理與洪特規(guī)則泡利原理——在一個原子軌道里，最多只能容納個電子，而且它們的自旋狀態(tài)。用和表示。洪特規(guī)則——當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)?；鶓B(tài)原子的電子排布遵循：能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則六、電子排布式與電子排布圖（軌道表示式）構(gòu)造原理：5s5p5d5f5g4s4p4d4f3s3p3d2s2p1s排列順序：1s<2S<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<………例1.比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。(1)2s______3s(2)2s______3d

(3)3p______3s

(4)4f______6f(5)3d______4s

(6)3px________3pz例2：5B:1s22s22p113Al:注意：同一能層的電子排布寫在一起。如：26Fe:1s22s22p63s23p64s23d6應(yīng)寫成：1s22s22p63s23p63d64s2簡寫成[Ar]3d64s2【特殊情況】半滿規(guī)則24Cr：按照構(gòu)造原理可得：1s22s22p63s23p63d44s2但這種排布為3d↑↑↑↑不穩(wěn)定。而3d↑↑↑↑↑穩(wěn)定。于是正確的應(yīng)為：簡寫為[Ar]全滿規(guī)則29Cu：按照構(gòu)造原理可得：1s22s22p63s23p63d94s2但這種排布3d↑↓↑↓↑↓↑↓↑不穩(wěn)定。而3d↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓穩(wěn)定。于是正確的應(yīng)為：簡寫為[Ar]核電荷數(shù)元素名稱元素符號電子排布式9氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p611鈉Na1s22s22p63s112鎂Mg1s22s22p63s213鋁Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p417氯Cl1s22s22p63s23p518氬Ar1s22s22p63s23p619鉀K1s22s22p63s23p64s120鈣Ca1s22s22p63s23p64s221鈧Sc1s22s22p63s23p63d14s222鈦Ti1s22s22p63s23p63d24s223釩V1s22s22p63s23p63d34s224鉻Cr1s22s22p63s23p63d54s125錳Mn1s22s22p63s23p63d54s226鐵Fe1s22s22p63s23p63d64s227鈷Co1s22s22p63s23p63d74s228鎳Ni1s22s22p63s23p63d84s229銅Cu1s22s22p63s23p63d104s130鋅Zn1s22s22p63s23p63d104s231鎵Ga1s22s22p63s23p63d104s24p132鍺Ge1s22s22p63s23p63d104s24p233砷As1s22s22p63s23p63d104s24p334硒Se1s22s22p63s23p63d104s24p435溴Br1s22s22p63s23p63d104s24p536氪Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6

【課堂練習(xí)】1．以下能級符號正確的是()A．6s

B．2d

C．1d

D．3f2.以下能級符號錯誤的是()A.5s

B．2d

C．3f

D．6p3．下列能級中軌道數(shù)為5的是()A．s能級

B．p能級

C．d能級

D．f能級4．表示一個原子在第三個電子層上有10個電子可以寫成()A．3s10B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p53d35．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布的是()A．1s12s1B．1s22s12p1

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63s16．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A．1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p1

C．1s22s22p3

D．1s22s22p63s23p47．以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是()A．1s22s1

B．1s22s22p1

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63p18．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為4的是()A．K層

B．L層

C．M層

D．N層9．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是()A．1s

B．2px

C．2py

D．2pz10.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是()A.12

B．14

C．16

D．18【課后練習(xí)】1.將下列多電子原子的原子軌道按能量由高到低的順序排列：1s3p2p5d4s5f2.S元素在周期表中的位置是第周期，族。S原子的電子排布式為，價電子排布式為S原子的價電子排布圖為