第第頁第一章原子結構元素周期律第三節(jié)元素周期表的應用第三課時預測元素及其化合物的性質1.能根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，預測陌生物質硅及其化合物的性質。2.能結合有關資料說明元素周期表對合成新物質、尋找新材料等的指導作用。硅及其化合物性質的預測同周期元素性質的遞變規(guī)律：同主族元素性質的遞變規(guī)律：1.3.3預測元素及其化合物的性質【交流研討】1.比較碳、硅、磷元素的性質。2.硅及其化合物有哪些？嘗試寫出他們的化學式。3.請預測硅及其化合物的化學性質，并說明預測依據。碳、硅、磷性質比較元素碳硅磷原子結構示意圖主要化合價氧化物酸硅及其化合物的化學性質預測及依據硅及其化合物的化學式化學性質預測預測依據SiSiO2H2SiO3Na2SiO3【歸納總結】二氧化硅化學性質——酸性氧化物①與燒堿溶液反應②與氧化鈣反應③弱氧化性④特性：與氫氟酸反應2.硅酸的制備：3.元素周期表的利用①尋找優(yōu)良催化劑，尋找耐高溫耐酸堿腐蝕的特種合金，用來制造火箭、導彈、宇宙飛船等：②尋找用于制農藥的材料：③尋找半導體材料：【身邊的化學】工業(yè)制粗硅方法：①制粗硅②粗硅提純1.2016年命名第七周期ⅦA元素Ts(第117號元素的縮寫)為鈿(tián)。下列利用元素周期律的相關推測錯誤的是()A．Ts為金屬元素B．原子半徑：Ts>Br>OC．Ts的主要化合價－1、＋7D．酸性：HClO4>HTsO42.下列關于元素周期表的說法中正確的是()A．同一主族元素的原子序數的差不可能為10B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數差值一定為1C．催化劑一般在金屬元素與非金屬元素的分界處尋找D．過渡元素全部是金屬元素3.甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是()[來源:Z#xx#k.Com]A．丙與戊的原子序數相差18B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維4.科學家預測原子序數為114的元素,具有相當穩(wěn)定性的同位素,它的位置在第7周期ⅣA族,稱為類鉛。關于它的性質,預測錯誤的是()A.它的最外層電子數為4B.它的金屬性比鉛強C.它具有+2、+4價D.它的最高價氧化物的水化物是強酸5.下列有關說法正確的是()A.CO2與水反應生成碳酸,是酸性氧化物;SiO2不能與水反應生成相應的硅酸,不是酸性氧化物B.NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放C.除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水D.粗硅制備時,發(fā)生的反應為SiO2+C=Si+CO2↑6.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料7.關于二氧化硅，下列敘述不正確的是()A．水晶的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差別C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應生成酸D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應【知識點填空答案】碳、硅、磷性質比較元素碳硅磷原子結構示意圖主要化合價+4-4 +4-4+5-3氧化物CO2 SiO2P2O5酸H2CO3H2SiO3H3PO4硅及其化合物的化學性質預測及依據硅及其化合物的化學式化學性質預測預測依據Si化學性質不活潑,但是在一定條件下能與氧氣等發(fā)生化學反應,由于其性質的特殊性,可能還具有獨特的性質與碳同主族,與碳單質具有相似的化學性質SiO2具有酸性氧化物的通性,能與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應,可能也具有一定的特性與碳同主族,與二氧化碳具有相似的化學性質H2SiO3具有酸的性質,能與堿反應,但酸性較弱,酸性弱于碳酸、磷酸與碳同主族，與磷同周期，非金屬性弱于碳和磷Na2SiO3白色固體，易溶于水，與比硅酸酸性強的一些酸反應，生成難溶于水的硅酸屬于弱酸的正鹽，可與強酸反應生成硅酸【歸納總結】1.二氧化硅化學性質——酸性氧化物①與燒堿溶液反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O②與氧化鈣反應SiO2+CaO==高溫==CaSiO3③弱氧化性SiO2+2C==高溫==Si+2CO↑④特性：與氫氟酸反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O2.硅酸的制備：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓2HCl+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaCl2H2SO4+Na2SiO3==H2SiO3↓+Na2SO43.①尋找優(yōu)良催化劑，尋找耐高溫耐酸堿腐蝕的特種合金，用來制造火箭、導彈、宇宙飛船等：過渡元素②尋找用于制農藥的材料：非金屬F、Cl、S、P等③尋找半導體材料：在金屬和非金屬分界線處【身邊的化學】工業(yè)制粗硅方法：①制粗硅SiO2+2C==高溫==Si（粗硅）+2CO↑②粗硅提純Si（粗硅）+2Cl2==高溫==SiCl4SiCl4+2H2==高溫==Si（高純硅）+4HCl【檢測反饋答案】1.【答案】C【解析】根據該元素漢字名稱為“鈿”，可知第七周期ⅦA元素Ts為金屬，A正確；根據三種原子的電子層數可知原子半徑：Ts>Br>O，B正確；Ts為金屬元素，沒有負價，C錯誤；元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：HClO4>HTsO4，D正確。2.【答案】D【解析】第ⅠA族的H元素和Na元素的原子序數相差10，A項錯誤；從第四周期開始，同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數差值不為1，B項錯誤；催化劑應在過渡元素區(qū)域尋找，C項錯誤。3.【答案】D【解析】根據題中信息可確定己和甲分別為S和Mg，則乙、丙、丁、戊、庚分別為Ca、B、Si、As和F。B和As原子序數分別為5和33，二者相差28，A項錯誤；根據非金屬性可確定穩(wěn)定性：HF>H2S>AsH3，B項錯誤；常溫下Mg和水反應非常緩慢，C項錯誤；SiO2可用于制造光導纖維，D項正確。4.【答案】D【解析】原子序數為114的元素在第7周期ⅣA族。ⅣA族元素的最外層電子數為4,A項正確;同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強,故類鉛的金屬性比鉛強,B項正確;類鉛元素在第7周期ⅣA族,具有+2、+4價,C項正確;同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的酸性減弱,碳酸為弱酸,故類鉛的最高價氧化物對應水化物不可能是強酸,D項錯誤。5.【答案】B【解析】酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物,雖然SiO2不能與水反應生成相應的硅酸,但SiO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水,是酸性氧化物,A項錯誤;玻璃的成分中含大量二氧化硅,堿性試劑都不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放,B項正確;二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水,不能用水除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質,C項錯誤；粗硅制備時的反應原理是SiO2+2C==高溫==Si+2CO↑，產物中生成的是CO，不是CO2，且反應需要在高溫下進行，D項錯誤。6.【答案】C【解析】A項，虛線左下方的元素均為金屬元素，錯誤；B項，緊靠虛線兩側的元素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，錯誤；C項