VIA族。（2）根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)確定①明確0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118②某元素原子序數(shù)大于0族元素原子序數(shù)，則在此0族元素的下一周期，小于0族元素原子序數(shù)，則在同一周期。通過某元素原子序數(shù)與0族元素原子序數(shù)的差值計(jì)算所處的族序數(shù)。12．（24-25高一上·全國·課后作業(yè)）如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法中不正確的是A．A、E原子序數(shù)之差可能為2 B．D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C．B、C原子序數(shù)之差一定是2 D．B、D原子序數(shù)之差大于813．（24-25高一上·全國·課后作業(yè)）若原子序數(shù)為x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族1．（24-25高一上·浙江湖州·期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，與原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W、X、Y在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是WXYA．一種含元素X的鹽，可用于凈水B．W、Y形成的化合物與水反應(yīng)生成的不一定是強(qiáng)酸C．元素Y、Z形成的簡單陰離子電子層數(shù)不相同D．W、X形成的化合物可用于制造耐高溫材料2．（24-25高一上·福建泉州·期中）核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．、、 B．、、C．、、 D．只有1個(gè)電子層的原子3．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中的化合價(jià)為：+3B．中子數(shù)為18的氯原子：C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電離方程式：4．（24-25高一上·福建福州·期中）下列說法中正確的是A．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：B．和互為同素異形體C．和互為同位素，后者常用于考古學(xué)中確定文物的年代D．在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)5．（24-25高一上·福建福州·期中）已知X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號(hào)元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍：Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同；R元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法不正確的是A．常溫下為液態(tài) B．Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電C．W的氧化物不與酸反應(yīng) D．R的一種氧化物是酸雨的成因之一6．（24-25高一上·廣西·階段練習(xí)）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．中所含的中子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)目為C．的溶液中含有的數(shù)目是D．熔融中陽離子數(shù)目為7．（24-25高一上·北京·期中）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl溶液中的水合離子：C．在水中電離：D．Na與的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況如圖8．（24-25高一上·上海·期中）簡單離子與具有相同的核外電子數(shù)，的焰色為淡紫色，寫出由這兩種微粒組成物質(zhì)的化學(xué)式。（24-25高一上·上?！て谥校┮环N用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的新化合物由四種前20號(hào)元素組成，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)相同；Y元素的負(fù)離子核外電子排布和氖原子相同，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，W離子的電子式是。比較微粒半徑大小(選A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)：X原子Z原子，X離子Y離子。含W元素的離子有(寫出1種化學(xué)式，下同)，除含X元素外，還含一種元素的微粒有。我國科學(xué)家也合成了一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑，其中M可分別與形成原子個(gè)數(shù)為3、4、6的分子。的衰變方程為，以上元素均為前20號(hào)元素。Y元素的簡單氫化物屬于___________。A．強(qiáng)電解質(zhì) B．弱電解質(zhì) C．非電解質(zhì) D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（5）下列說法正確的是___________。A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其簡單氫化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．和互為同素異形體C．M原子可以通過得電子的方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．形成的簡單離子的還原性：（6）含Z元素的含氧酸且為弱酸的化學(xué)式(寫出一種即可，下同)，含W元素的一種酸式鹽，受熱分解后無固體物質(zhì)剩余，該酸式鹽的化學(xué)式為。（7）Z單質(zhì)熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層Z單質(zhì)的黃褐色透明分散系，上述過程屬于變化(選A表示“物理”或B表示“化學(xué)”)，快速確定該分散系種類的操作及現(xiàn)象為。10．（24-25高一上·上海浦東新·期中）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+1價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。寫出：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）已知A的相對(duì)質(zhì)量為24，則1.2克A原子變?yōu)殡x子，失去mol電子。（3）B的陰離子的電子式為，寫出物質(zhì)AB2的化學(xué)式：。（4）C的+1價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）與C的+1價(jià)陽離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是_______。A． B．F- C．H2O D．NH31．（新考法——通過分子結(jié)構(gòu)研究粒子）（24-25高一上·內(nèi)蒙古興安盟·開學(xué)考試）CO2資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。圖是CO2與某種單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)丙為有機(jī)化合物 B．“”位于元素周期表第2周期C．物質(zhì)乙的微粒圖示為“” D．反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為3:1（新考法——豐度的運(yùn)用）（24-25高一上·上?！て谥校┰刂芷诒碇需F元素的信息如下圖所示。26

鐵55.85圖中55.85表示：。鐵原子和鈣原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相等，寫出鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖：。自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別為，其中的豐度為，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)近似為。(用含的式子表示)3．（新考法——元素信息與粒子結(jié)合）（24-25高一上·湖南常德·階段練習(xí)）我國科學(xué)家利用銅基單原子催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高價(jià)值、高純度的液體燃料甲酸(CH2O2)，該成果于2021年12月14日在國際頂級(jí)學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。（1）甲酸屬于(選填“氧化物”、“有機(jī)物”或“混合物”