成都石室中學(xué)2023-2024學(xué)年度下期高2026屆期末考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-140-16Al-27S-32Ni-59Fe-

56Cu-64

I卷選擇題

1.下列敘述正確的是

A.NH20H的電子式為H：N：O：HB.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe表示為；：Fe

H

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-C1-0D.CH3CHO的球棍模型為

2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ILlmoLLTNaHSCU溶液中含有氫原子數(shù)目為NA

B.Imol重水(fH2O)比1mol水(；H2O)多NA個(gè)質(zhì)子

C.12g石墨和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

4

D.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)猓?N2）中含有7NA個(gè)中子

3.下列說法正確的是

A.華為SOC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅

B.空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯屬于有機(jī)材料

C.食品添加劑中的苯甲酸鈉屬于著色劑

D.AbCh熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

4.“價(jià)一類”二維圖是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖

所示。下列說法不正確的是

A.向a的溶液中通入c,出現(xiàn)黃色渾濁B.d是一種二元強(qiáng)酸

C,能用e的濃溶液干燥c氣體D.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)

5.工業(yè)上將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)制取硝酸，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

ojCH

J—I>

~~>NH3NO——AIMU2

①②③④

A.反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②消耗17g氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.5NA

C.反應(yīng)④需要通入。2以達(dá)到節(jié)約環(huán)保的目的

D.反應(yīng)①是人工固氮最重要的途徑

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)AB

尊-濃HSO.

2s043

裝置或操

作高錦酸鉀

酸性溶液、卜

u(—?

檢驗(yàn)二氧化硫的漂白

預(yù)期目實(shí)驗(yàn)室制取S02

性

選項(xiàng)CD

NaHCO

3tFeCl3

Na2CO3/丫飽和溶液

一

裝置或操

―.—口!二-二』NaOH

作IX眨溶清

V

;三J

澄清石2及7K工

比較Na2c03和NaHCCh的穩(wěn)定

預(yù)期目的制備氫氧化鐵膠體

性

A.AB.BC.CD.D

7.下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

+2+

A.用CH3coOH溶解CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

B.硫與足量氧氣反應(yīng)制備SO3：2S+3O,2SO3

C.用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體：SO2+2OH-SO3+H20

+

D.在氯水中滴入少量Na2sO3溶液：SO^+C12+H2O=2H+2C1+SO^

8.下列說法不正確的是

A.聚乙烯的分子中含有碳碳雙鍵可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHC1

C.蛋白質(zhì)、油脂、纖維素不都屬于高分子化合物

D.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化后會(huì)產(chǎn)生氨基酸

9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

室溫下，向等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%和12%的H2O2溶12%的H2O2溶液產(chǎn)增大反應(yīng)物濃度

A

液中分別滴入2滴1mol/L的FeCb溶液生氣泡的速率更快可加快反應(yīng)速率

向盛有少量待測(cè)液的試管中滴入少量稀硝酸酸化的待測(cè)液中含有

B產(chǎn)生白色沉淀

Ba(NO3)2溶液so：

C向碳酸氫鈉溶液中滴加適量鹽酸溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體非金屬性：C1>C

在試管中加入0.5g淀粉和適量的稀硫酸，加熱一段時(shí)

D無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解

間，冷卻，向溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

A.AB.BC.CD.D

10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)比較，不正確的是

A.酸性強(qiáng)弱：HC1O4>H2SO4>H3PO4B.還原性強(qiáng)弱：cr>Br>I"

C.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3D.原子半徑大?。篕>Na>S

11.有關(guān)資源的開發(fā)利用、環(huán)境保護(hù)，下列說法正確的是

A.煤和水煤氣均是二次能源

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物

C.煤的干儲(chǔ)、液化與石油的分儲(chǔ)、催化裂化均是化學(xué)變化

D.用CO和H2為原料合成甲醇（CH3OH）或乙酸（CH3coOH）時(shí)，原子利用率均可達(dá)到100%

12.在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（s）+H2O（g）,CO（g）+H2（g）,下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②混合氣體的密度不再變化③混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化④

、物質(zhì)的量之比為：：的時(shí)刻⑤化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為）逆（）⑥化學(xué)

H20,COH2111vMH2O=vCO

反應(yīng)速率關(guān)系為VE（H2O）=v正（H2）

A.①②③⑤B.①②⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥

13.下列選項(xiàng)中除雜試劑或操作正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或操作

A甲烷（乙烯）酸性高錦酸鉀溶液

B二氧化碳（二氧化硫）飽和碳酸氫鈉溶液

C二氧化硫（乙烯）濱水

D乙酸乙酯（乙醇）濃硫酸、乙酸、加熱

A.AB.BC.CD.D

14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列說法中正確的是

CH=CH2

l/S—CH,—COOH

CH2OH

A,該有機(jī)物既能與Na反應(yīng)，還能與NaHCCh、NaOH、Na2cO3反應(yīng)，不能與酸性高鋅酸鉀反應(yīng)

B.該有機(jī)物中的官能團(tuán)與葡萄糖分子中的官能團(tuán)相同

C.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)類型

D.1mol該有機(jī)物和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體

15.TiC14是最重要的鈦的鹵化物，是生產(chǎn)海綿鈦和鈦白的重要原料，用TiCh制備TiCk的方法有直接氯化

法①和碳氯化法②，反應(yīng)如下：

①TiC）2（s）+2C12（g）=TiC14（g）+C）2（g）阻=+172kJ-moL

(g)TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJ-molT下列說法正確的是

A.其他條件不變，增加TiChG)的量能加快反應(yīng)①的正反應(yīng)速率

1

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)的焰變AH=-223kJ-mol-

C.反應(yīng)②中有非極性鍵斷裂和形成

D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①中活化分子百分?jǐn)?shù)會(huì)增大

16.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.已知：HCN(g)--HNC(g)AH>0,則HNC比HCN穩(wěn)定

B.已知：在lOlkPa和298K下，甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

C.已知：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol:將ImolN?和過量的H2充分反應(yīng)，放出熱量

92.4kJ

1

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH^-SV.SkJ-moro向ILImol/LNaOH溶液中加入濃

硫酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為小凡，貝IUHI>AH2

17.在催化劑表面，丙烷(CH3cH2cH3)催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說法不乏硬的是

7H2OCH3cH2cH3?H?H表示催化劑

O"7777777777

E

oO過渡態(tài)2

?+18L1

￡；彩身/+167.6」CH2cH2cH3

)

、+139.7

*過渡態(tài)

O2OOH3

盥III''

—+89.6

女+69.4CH2=CHCH3

要OHOH

")77777^77

OHOH

-25.0

①②③

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.②中丙烷分子中的甲基先失去氫原子

C.總反應(yīng)為2cH3cH2cH3+O2催化劑>2CH2=CHCH3+2H2O

D.總反應(yīng)速率由③決定

18.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2s2。3)與稀硫酸反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(反應(yīng)方程式為

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S；+SO2T+H2O),設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

Na2s2O3稀硫酸H2O

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)停止所需時(shí)間

V/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol-L-1)V/mL

12020.00.1020.00.500tl

24020.00.1020.00.500t2

320Vi0.108.00.50v2t3

A.設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為控制變量法

B.實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可根據(jù)理論預(yù)測(cè)出t>t2

C.若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需Vi=20.0,V2=12.0

D,若實(shí)驗(yàn)1不再產(chǎn)生沉淀的時(shí)間為5min,則v(H+)=0.05moLLLmin」

19.利用反應(yīng)：6NC)2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境

污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

*N02

電極A.電極B

20%~30%_旦20%~30%

KOH溶液一巨KOH溶液

離子交換膜

A電流方向從B電極—負(fù)載-A電極—電解質(zhì)溶液—B電極

B.為使電池放電時(shí)間更長(zhǎng)，離子交換膜應(yīng)選擇陰離子交換膜

C.電極B極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2ON2+8OH

D.當(dāng)有2.24LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol

20.某高溫熔融鹽“熱電池”，采用LiAl、LiSi等合金作電極，具有比純鋰電池更高的安全性，其工作原理

如圖所示。放電時(shí)，ImolFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子。下列說法錯(cuò)誤的是

LiF-LiCl-LiBr(l)

+

A.正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4,=Fe+2Li2s

B.熱電池的正極材料需要具備高溫下的熱穩(wěn)定性

C.若ImolLi°9Al轉(zhuǎn)化為imolLioogAl,則消耗FeS249.2g

D.該電池工作時(shí)電子方向?yàn)椋篖iAl極一■用電器FeS2極

21.濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的，電子由濃度較小的一極流向濃度較大的一

極。某化學(xué)興趣小組將兩個(gè)完全相同的銅片分別放入體積相同均為2L、濃度不同的CuSCU溶液中形成濃

差電池(如圖所示)。下列說法正確的是

Culletoil*「玄摟Cu(2)極

0In"L.

H1molLImolL1

<?(.iqI.

.(uSOjacpCuSOdaq)

A,放電過程中，膜1和膜2之間的c(CuSO4)理論上保持不變

B.Cu⑴極附近CM+通過膜1向右遷移

C.Cu(l)極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.當(dāng)該電池停止放電時(shí)，左側(cè)電極室(膜1與Cu(l)之間的電極室)與右側(cè)電極室(膜1與Cu(2)之間的

電極室)溶液質(zhì)量差為144g

22.CH4/CO2催化重整的反應(yīng)為

@CH4(g)+CO2(g).-2CO(g)+2H2(g)NH\

其中，積炭是導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：

②CH/g)、C(s)+2H2(g)=+74.6kJ.mo「

-1

③2co(g)-C(s)+CC)2(g)AH3=-172.5kJ-mol

科研人員研究壓強(qiáng)對(duì)催化劑活性的影響：在1073K時(shí)，將恒定組成的CO2、CH’混合氣體，以恒定流速

通過反應(yīng)器，測(cè)得數(shù)據(jù)如下。

0.5MPa

▽△△

1.2MPa注：Ra是以CH4的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑

年°-7-活桂保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的

-V▽，3，lj一tJ一一一一，，，小，，一、-I.1、一

催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活性之比

04?????????

'012345

如

下列分析不亞確的是

A.AW=+247.1kJ.moL

B.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)

C.保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)一三=,可減緩Ra的衰減

H(CH4)

D.研究表明“通入適量。2有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)椤?能與c反應(yīng)并放出熱量

II卷填空題

23.煌A是一種果實(shí)催熟劑，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，H是一種油狀、有香味

的物質(zhì)。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

Q?/Cu1—1o2

催化劑

濃硫酸

C5HH)。2

,—*岸冬件

已知：CH3CHO+H2--->CH3CH2OH

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的電子式為,C中官能團(tuán)的名稱為

(2)寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)。

(3)寫出D+G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式,其反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(4)下列說法不正確的是o

A.向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉立即浮于液面上，并產(chǎn)生大量氣泡

B.由反應(yīng)B-C可知，醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，只斷開氫氧鍵

C.化合物D具有刺激性氣味，易溶于水

D.飽和碳酸鈉溶液可除去H中溶解的少量D和G

（5）將B設(shè)計(jì)成燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極。

①工作時(shí)，空氣通入該電池（填“a”或"b”）電極，溶液中0H一向—（填“a”或"b”）電極定向移動(dòng)；

②電池工作時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為o該電池工作一段時(shí)間后，電解液堿性將（填

“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）

③若通入0.5molB蒸氣，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則B的能量轉(zhuǎn)化率為一（保留1位小數(shù)，已知電

池的能量轉(zhuǎn)化率=實(shí)際產(chǎn)生能量/理論產(chǎn)生能量xlOO%）。

24.研究二氧化碳合成甲醇對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義，二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

CCh（g）+3H2（g）.CH30H（g）+H2O（g）AH=-49kJ/mol平衡常數(shù)K,該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)，反

應(yīng)進(jìn)程與體系能量變化關(guān)系如圖所示（圖中物質(zhì)均為氣態(tài)）：

體

系

能

量

CO+H2O+2H2

CO+3H

22CH3OH+H2O

反應(yīng)進(jìn)程

①CO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJ/mol

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;反應(yīng)_______（填序號(hào)）決定了該反應(yīng)的快慢。

（2）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。

（3）已知反應(yīng)①的v正=k.（CO2）c（H2）,v逆nkjscCHCOcCOXkiE、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有

關(guān)），若平衡后降低溫度，則,.（填“增大”、“不變”或“減小”）

k正

（4）對(duì)于合成甲醇的總反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）.CH30H（g）+H2O（g）AH=-49kJ/moL達(dá)到平衡后，要加快其

反應(yīng)速率并提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填字母）。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.使用合適的催化劑

C.再充入一定量的H2氣體D.升高溫度

E.從平衡體系中及時(shí)分離出CH30H

（5）在容積為2L的密閉容器中充入將21noicO2和6m0IH2合成甲醇，測(cè)得t=5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，體

系的總壓強(qiáng)為aPa,此時(shí)n（CO2）=1.0mol。從反應(yīng)開始到平衡，CCh的平均反應(yīng)速率

v（CO2）=mol/（L.min）；H2的轉(zhuǎn)化率為；求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=PaH（注：用平

衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（6）某研究小組利用1%。3催化劑將C。2轉(zhuǎn)化為甲醇的機(jī)理如圖所示。在該歷程中，優(yōu)先與催化劑反應(yīng)

的物質(zhì)是（填“CO2”“H2”或“ImCh”，下同），生成的甲醇分子的氧原子來自o

25.保（Ni）是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，其常見硫酸鹽（NiSO#6H2O）是一種藍(lán)色晶體，主要用

于電鍍行業(yè)鍍銀、制饃催化劑、印染的媒染劑等，工業(yè)上用富含NiS的廢渣（主要有SiCh、FeO等雜質(zhì)）制

備NiSO#6H2O,其流程如下：

稀硝酸（少量）+硫T酸過氧1化氫X氫氧化鈉碳酸!鈉

瀛一H預(yù)處理I~X再浸|濾液I化|_HWH|_M沉.|硫酸操作a|~?六水合硫酸銀

濾渣1濾渣2

（1）“預(yù)處理”操作可以為（任填一點(diǎn)）。

（2）“酸浸”過程中，加入少量稀硝酸目的是將NiS氧化為NiSCU,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

;濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）

（3）“氧化”過程是將濾液中少量Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,需保持濾液溫度在45℃左右，溫度不能過高的原因是

,該步驟也可以用NaCICh代替H2O2,請(qǐng)寫出用NaCICh代替H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：O

（4）資料顯示，硫酸鎂結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系：

30.8?