第11講物質(zhì)的量濃度

上學與目標￥

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算，學

會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

2.通過學習溶液的配制建立溶液組成的簡單模型，通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與

物質(zhì)的量濃度的比較，提高運用比較、歸納、的能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的

學習自然科學的思想。

3.通過進行一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗，培養(yǎng)實驗探究的能力，逐步

加強科學探究與創(chuàng)新意識。

||詢基礎(chǔ)知最

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII1IIIIIIIIIII-----------------------

一、物質(zhì)的量濃度

1.定義：以單位體積的溶液里含有來表示溶液組成的物理量。

2.表達式：；符號：c單位：或mmol1-1

或molm-3o

【易錯點撥】(l)lmol/L的含義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為Imol。例

如把58.5g氯化鈉溶解在水中得到了1L的氯化鈉溶液。

⑵CB=B中的％是溶液的體積，不是的體積，也不是

____________之和。

(3)溶液是均一穩(wěn)定的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，

物質(zhì)的量濃度不變。

(4)溶液具有性，同一溶液中各組分的濃度與溶液體積無關(guān)。

(5)整體與部分的關(guān)系：如0.1momAlCb溶液中，c(Ap+)=0」moHTi,c(C「)

=0.3mol-L^'o

(6)如果溶液只給出物質(zhì)的量濃度沒有體積，無法計算物質(zhì)的量，也就無法

判斷粒子數(shù)目。

(7)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況

水

①與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O>Na2O2—^NaOH,

水

SC>3-2so4,所得溶質(zhì)分別為NaOH和H2s。4等。

②帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時,其物質(zhì)的量的計算要用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)

的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽磯(CUSO4TH2O)溶于水

ag

得至%L溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=250g-mo「i=，-molL1

VL250r

③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后為NH3H2O,但計算濃度時仍

以NH3分子作為=

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、、膠頭滴管。

2.容量瓶的使用:

細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或

結(jié)構(gòu)

塑料塞

標志溫度(一般為20。0、容量和刻度線

規(guī)格

50mL>100mL、250mL、

500mL、1000mL

容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物

用途

質(zhì)的量濃度的溶液

【核心歸納】(1)選擇容量瓶的原則一遵循“大而近”原則

即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：配制480mLimol-L-

的NaCl溶液，因無480mL容量瓶，應選擇容量瓶，配500mL

溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應按配制500mL溶液計算。

(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液。

①關(guān)鍵詞：注水一蓋塞一倒立一觀察—正立一旋180。一倒立一觀察。

②準確描述

(3)容量瓶瓶塞須用結(jié)實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。

(4)在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位,

以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確。

(5)使用容量瓶注意“五不能”：

_____________________________________________，容量瓶不能作反應器，

不能加入過冷或過熱的液體，不能加熱，也不能久貯溶液。

(6)容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊

一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)

3.配制lOOmLl.OOmol/LNaCl溶液。

(1)配制過程示意圖：

溶解強洗滌振蕩

(2)①計算：根據(jù)〃B=CB,匕zi(NaCl)=mol,貝!Jm(NaCl)

=g。

②稱量：用托盤天平稱取gNaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入______中，用適量蒸儲水溶解，用

攪拌，并放置至室溫。

④移液：將燒杯中的溶液用引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑤洗滌：用蒸鐳水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒次，并將洗滌液都注入容

量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下時，改

用滴加蒸儲水至。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗步驟：

配制步驟儀器操作圖解注意事項

如配制480mL溶液，應按

1計算

X____________來計算

小燒杯、天平使用（托盤天平精確到

—

托盤天平0.1g）,NaOH不能放紙上

2

量筒、滴量筒殘留液不要洗滌（精確到

量取

定管0.1mL）

7在小燒杯中用蒸儲水將稱出

小燒杯、的固體溶解，并用玻璃棒棒不

③溶解/稀釋

玻璃棒1f斷攪拌（玻璃棒的作用是：

____________）

溶液冷卻到室溫，否則會使所

④—

X配溶液的濃度____________

待燒杯內(nèi)溶液恢復室溫后，用

玻璃棒（作用是：

xxmL容

⑤移液

量瓶____________1,將其緩緩注

入一定容積的容量瓶中

用蒸儲水將燒杯內(nèi)壁和玻璃

F棒洗滌2?3次，并將洗滌液

洗滌*全部注入容量瓶

轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配

r溶液濃度____________

⑦振蕩*使溶液充分混合

將蒸儲水注入容量瓶,液面距

離容量瓶頸刻度線

一時，改用

____________滴加蒸儲水至

⑧定容膠頭滴管凹液面最低處與刻度線相切

使用膠頭滴管的目的是：

____________,定容時，俯視

標線會使所配溶液的濃度

____________________________O

塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，

另一只手托住瓶底，把容量瓶

反復倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻

⑨搖勻

準確定容振蕩靜置后，液面低

于標線所配溶液的濃度：

將容量瓶中的溶液倒入試劑

⑩裝瓶貼簽試劑瓶

瓶中，貼上標簽，標明濃度

【易錯點撥】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶

質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。容量瓶用蒸儲水洗凈后可直

接使用，不必干燥，對配制溶液的濃度無影響。

(2)配制NaOH溶液時，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH

直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的C02反應。

(3)玻璃棒和燒杯內(nèi)壁必須用蒸儲水洗滌次，洗滌液轉(zhuǎn)移至

容量瓶。但量筒內(nèi)壁殘留液不要沖洗。

(4)移液時，注意玻璃棒、燒杯的位置

（5）定容時，若不慎加水超過刻度線，應重新配制。

（6）定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水

至刻度線會導致溶液的濃度o

（7）遺漏儀器。做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”一即按

照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與現(xiàn)有儀器對比，就

一定不會漏寫某種儀器。缺少容量瓶時不能只答“容量瓶”，一定要指明規(guī)格。

【技巧歸納】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制速記口訣

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容；

室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。

三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差的分析方法

（1）根據(jù)CB=^=?可知，MB為定值（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量），實驗過程中不規(guī)

VMBV

范的操作會導致皿或____________的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物

質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導致加B偏大，則CB；若實

驗操作導致「偏大，則CB。

（2）仰視、俯視對結(jié)果的影響（如下圖）

ab

①仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準線（刻度線）,溶液體積

②俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準線（刻度線），溶液體積—

2.配制lOOmLl.OOmolir氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差分析

實驗操作nVC

①計算結(jié)果冽=5.85g,稱5.9g—不變偏大

②祛碼生銹（沒有脫落）偏大—偏大

③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變—

④有少量液體濺出—不變偏小

⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變—不變

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變—

⑦仰視不變—偏小

⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變—

⑨搖勻后液面下降，補充水不變—偏小

⑩試劑瓶剛用蒸儲水洗過不變偏大—

【易錯點撥】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若是固體溶質(zhì)，則計算其

所需質(zhì)量，用天平進行稱量；若是液體溶質(zhì)，則要換算成其體積，用量筒量

取。

（2）選擇實驗儀器，要依據(jù)實驗的具體步驟。即要明確實驗的每一步操作是

什么，所用的儀器是什么，有什么注意事項等，這樣就不會漏下儀器或選錯

儀器了。

（3）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差時，關(guān)鍵是看實驗過程中不

規(guī)范的操作引起溶質(zhì)質(zhì)量或溶液體積的變化。

四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

定義

的物質(zhì)的量稱為B的__________之比100g溶劑（通常是水）里達到飽

和狀態(tài)時所_____的質(zhì)量

相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物珥

溶質(zhì)質(zhì)量

_riB1neo/s=m(^)xl

計算式CB=一w=、—一Ux100%6

V溶液質(zhì)量m(溶劑)

不單位molL11g

同體積相同、物質(zhì)的量濃度相質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分

溶解度相同，則不同溶質(zhì)的溶液

處同的不同溶質(zhì)的溶液中，所數(shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液

特點中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的

含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，

物質(zhì)的量濃度_____

質(zhì)的質(zhì)量_____溶質(zhì)的物質(zhì)的量—

轉(zhuǎn)化關(guān)系CB/n-lL>-%=10()+^100%

五、三種轉(zhuǎn)換關(guān)系

1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

由公式c=-、質(zhì)量分數(shù)=受"黑劈詈x100%進行推理。

V溶液的質(zhì)量

溶液中溶質(zhì)的C=K=S=1000匕曰=100021

VVM-VM

2.一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系

w=—^^xl00%（w—溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、S—溶解度）

100+S

3.溶液稀釋規(guī)律

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后，即加1也=冽2卬2。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1%=C2%。

C.溶液質(zhì)量守恒，冽（稀尸加（濃）+冽（水）。

同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計算：混合后溶液體積保持不變時,

C］匕+C2V2=。（混）（匕+%）

考點剖析

llllllillllllllllllllllllllllllllllllllll

考點一：物質(zhì)的量濃度

I、'【例1】某校化學興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有

“CaCbOlmolir”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是

()

A.配制1L該溶液，可將O.lmolCaCb溶于1L水中

B.Ca2+和C廠的物質(zhì)的量濃度都是O.lmolL1

C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL->

D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(C「)為O.lmolL1

考點二：溶液中離子濃度大小判斷

］【例2】(2022年江蘇省常熟市期中)下列溶液中C廠的物質(zhì)的量

濃度最大的是

A.150mL4moiKC1O溶液B.200mL2.5mol-L-1

KC1溶液

C.75moi1.5mol,LrCaCb溶液D.100mL1mol1—i

MgCL溶液

考點三：溶液的配制

］［例3］用氫氧化鈉固體配制LOmol-L-i的溶液220mL,下列說法

正確的是()

A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8g

B.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸儲水洗滌2?3次，并將洗滌液

轉(zhuǎn)移至容量瓶

D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度

線

易錯警示

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管

吸出過量水，而要重新配制。

(2)不能用容量瓶配制任何體積的溶液，選擇容量瓶時，應遵循“大而近”的

原則。

考點四：誤差分析

*123

［、］［例4］假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制O.Olmol-L-的KMnO4

消毒液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（）

A.取KMnCU樣品時不慎在表面沾了點蒸t留水

B.溶解攪拌時有液體飛濺

C.定容時俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

［③基礎(chǔ)達標］:

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

1.（2022秋?上海金山?高一上海市金山中學?？计谀┫铝腥芤褐腥苜|(zhì)的

物質(zhì)的量濃度為1mol.U1的是

A.將250g膽研（CuSOrSHQ）溶于少量水，然后再將此溶液稀釋至1L

B.將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

C.將lL10mol〕T的濃鹽酸與9L水混合

D.將40gNaOH溶解于1L水中

2.（2023秋?廣東揭陽?高一?？计谀┫铝腥芤褐械腸（Cl-）與50mL,ImobL1

氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是

A.150mL、ImobL」氯化鈉溶液B.75mL、2moi?!?氯化錢溶

液

C.150mL、3moi?1/氯化鉀溶液D.25mL、2moi?!/氯化鋁溶

液

3.（2023秋?北京延慶?高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于“100mL0.1mol-LTBaCl?溶

液”的說法正確的是

A.該溶液與0.1molLTNaCl溶液中的c（C「）相等

B.若取該溶液10mL,其中c（Ba2+）=0.01mol-LT

2+

C.該溶液中含有的微粒主要有：BaCl?、Ba>C「、H2O

D.若取該溶液10mL,恰好能與10mL0.1mol?LTNa2so4溶液完全反應

4.（2023秋?四川達州?高一統(tǒng)考期末）實驗測得Fe2（SOj、CuSO’的混

合溶液中，?（Fe3+）：77（Cu2+）=l:l,c（Fe3+）為o.5mol/L。則｛SO廣）為

A.1.00mol/LB.1.25mol/LC.1.75mol/L

D.2.05mol/L

5.（2023秋?上海浦東新?高一?？计谀﹍mol/LH2s04的含義是

A.1L水中溶解ImolH2SO4

B.1L溶液中含有l(wèi)molH+

C.將98gH2s04溶于1L水中配成溶液

D.1LH2s04溶液中含有2moi比

6.（2022秋?湖南益陽?高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是

A.O.lmol/L的FeCb溶液中，C「的物質(zhì)的量為0.3mol

B.NA個HC1分子溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為Imoll」

C.將10mL2moi1-口2so4與100mL水混合，得到0.2mol-L」H2so4溶液

D.將100mL飽和NaCl溶液濃縮至80mL,恢復到原溫度，溶液的濃度升

高

7.（2023春?寧夏銀川?高一賀蘭縣第一中學校考開學考試）下列溶液中C「

的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.1OmLO.lmol/L的A1C13溶液B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶

液

C.30mL0.5mol/L的KC1溶液D.lOOmLO.25moi/L的NaCl

溶液

8.（2023春?河北保定?高一蠡縣中學?？计谥校┰O(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法錯誤的是

A.0.1molNH3分子中，所含的氮原子總數(shù)為O」NA

B.0.1molNaNOs固體中，所含的Na卡總數(shù)為

C.2.24LNO氣體中，所含的氧原子總數(shù)為0」NA

D.110.111101寸十6向03）3溶液中，所含的氮原子總數(shù)為0.3NA

9.（2023春?江西景德鎮(zhèn)?高二景德鎮(zhèn)一中?？计谥校┡渲?0011110.100111011>

的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：

下列說法正確的是

A.實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C.容量瓶需要用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

10.（2023秋?寧夏吳忠?高一吳忠中學?？计谀┫铝腥芤褐校c

200mL0.5mol-L*1Na2s0,溶液所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是

A.200mLO.25moiNaCl溶液B.100mL1molNaCl溶

液

C.lOOmLO.5moiNaOH溶液D.100mL2moiNaOH溶

液

國過關(guān)檢測

----------------------llllllllllllllllillilllllllllllllllllllll------------------------

一、單選題

1.（2022秋?山東棗莊?高一棗莊八中?？计谀┪镔|(zhì)的量濃度相同的NaCl、

MgCb、AlCb三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中C1-的物

質(zhì)的量濃度之比為

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1

D.3：4：3

2.（2023秋?江蘇徐州?高一統(tǒng)考階段練習）相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合

物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為3%,物質(zhì)的量濃度

cmolL-1,密度為pg-cm-3,則下列說法正確的是

A.相對分子質(zhì)量M可表示為：

（l-co%）V

B.溶液密度P可表示為：關(guān)一

lOOOco

,MV

C.溶液的質(zhì)量分數(shù)3%可表示為彳丁

22.4m

D.物質(zhì)的量濃度C可表示為：….

MV+22.4m

3.（2021?陜西?高二統(tǒng)考學業(yè)考試）配制100mL0.5moi/L的氯化鈉溶液，

需量取5mol/L的氯化鈉溶液

A.20.0mLB.15.0mLC.10.0mL

D.5.0mL

4.（2023秋?四川內(nèi)江?高一統(tǒng)考期末）同溫同壓下，等質(zhì)量的H2s和NHj相

比較，下列結(jié)論正確的是

A.它們的體積比為2:1B.共價鍵數(shù)之比為3:1

C.它們的質(zhì)子數(shù)之比為9:10D.密度之比為1:2

5.（2022秋?安徽六安?高一六安一中?？计谀┠惩瑢W欲用濃硫酸配置

480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說法不正確的是

A.配制過程中，必需的玻璃儀器有5種

B.用量筒量取濃硫酸時，若俯視，會使所配溶液濃度偏高

C.定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低

D.若用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸

125.0mL

6.（2022秋?上海黃浦?高一上海外國語大學附屬大境中學校考期中）配制

100mL0.1mol-L」Na2cO3溶夜，下列操作正確的是

A.稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.稱取1.06g無水碳酸鈉，放入小燒杯中加入100mL蒸儲水，攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2cO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)，搖勻

二、填空題

7.(2023秋?河南開封?高一校考期末)完成下面問題

(1)同溫同壓下的兩個容積相同的容器中分別裝有。2和。3氣體，則兩瓶氣

體中分子數(shù)之比是,質(zhì)量之比是0

(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：標準狀況下體積最大的是。(填序號)

①Iglh；②2.408x1023個CH4；@10.8gH2O；④標準狀況下6O2LCO2

(3)在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化為臭氧：302=203,低空臭氧的濃度過高時

對人體有害，因此要盡量避免在陽光強烈照射的中午前后進行戶外活動。

1.6gCh和Ch的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為(用NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值)。02與。3的關(guān)系是o

(4)相同條件下，氣體A相對與氫氣的相對密度為14,則該氣體的摩爾質(zhì)量

為。

⑸在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L?該混合氣體中

CO與CO2的物質(zhì)的量比為o

8.(2022秋?上海浦東新?高一?？计谥?某化學實驗室需要OKmoLL一硫

酸溶液480mL?，F(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cnT'的濃硫酸來配制，

根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

A

(1)計算所需該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為O

(2)選用容量瓶的規(guī)格為mLo需該濃硫酸體積為