基礎(chǔ)課時20鹽類水解的影響因素及應(yīng)用

學(xué)習(xí)目標(biāo)L會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、

科學(xué)研究中的應(yīng)用。

一、影響鹽類水解的主要因素

(一)知識梳理

1.主要因素

鹽水解的程度大小主要是由鹽的性質(zhì)所決定的。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中

弱酸根離子的水解程度越大；生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿陽離子的水解

程度越大,通常稱為“越弱越水解”。

2.外界因素

根據(jù)平衡移動原理，溫度、濃度等反應(yīng)條件的改變都會引起水解平衡的移動，從

而影響鹽類水解的程度

⑴溫度：鹽類水解可以看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

故升高溫度，鹽類水解程度增大。

(2)濃度：稀釋鹽溶液，可以促進水解,鹽的濃度越小，水解程度增大。

(3)外加物質(zhì)：在鹽溶液中加入適量酸或堿，都會引起鹽類水解平衡的移動和水解

程度的改變。

3.鹽類水解平衡常數(shù)

以反應(yīng)A-+H2OHA+OH-為例

c(HA)-c(OH)

(1)表達(dá)式：Kh—

c(AD

一屹乂kc(HA)-c(OH)-c(H+)Kw

(2)與Kw、Ka(HA)的關(guān)系：Kh=c(A-),c(H+)二福(HA)°

(3)影響因素：它只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而

增大。

(4)水解常數(shù)與電離常數(shù)的定量關(guān)系

①一元弱酸及其酸根：Ka-Kh=Kw。

②二元弱酸及其酸根：KarKh2=Kv,Ka2-Khl=Kw。

(二)問題探究

問題1已知酸性：HF>CH3co0H,則0.1mol-L-1NaF溶液與0.1mol-L-1

CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系如何？

提示根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，同濃度時，CH3coec的水解程度大于"的

水解程度，則溶液pH大小關(guān)系為NaF<CH3coONa。

問題2對鹽溶液進行稀釋，鹽類的水解程度和鹽溶液中生成的弱電解質(zhì)濃度的

變化一致嗎？

提示稀釋鹽溶液可使水解平衡右移，促進鹽類水解，水解程度增大；水解產(chǎn)生

的弱酸或弱堿的物質(zhì)的量增多，但由于稀釋使得溶液體積增大，比弱電解質(zhì)的物

質(zhì)的量增加得快，因此生成的弱電解質(zhì)濃度反而減小，二者變化不一致。

問題3有人認(rèn)為，向CH3coONa溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸會與CH3coONa

溶液水解產(chǎn)生的OIF反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，這種說法是否正確？為什

么？

提示不正確。CH3COO+H2OCH3coOH+OH-達(dá)平衡后，加入少量

CHsCOOH,以c(CH3coOH)增大為主，抑制了CH3coeT水解，水解平衡應(yīng)向逆

反應(yīng)方向移動。

問題4若M0H為一元弱堿(其電離常數(shù)為Kb),MCI可發(fā)生水解：M++

H20M0H+H+,寫出水解常數(shù)Kh的表達(dá)式和Kb、Kw之間的關(guān)系表達(dá)式。

+

+H-c(M0H)-c(H)Kw

提示Kh=77M5Kh=E

?對點訓(xùn)練

1.在一定條件下，Na2c03溶液存在水解平衡：Cor+H2oHC05+0H，下

列說法正確的是()

A.稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小

B.通入C02,平衡向正反應(yīng)方向移動

一力一、口"c(HC03)

C.升局溫度，.(COT)-減小

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

答案B

解析A項，稀釋溶液，促進水解，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大，

錯誤；B項，C02通入水中，生成H2co3,可以與OH」反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向

移動，B正確；C項，因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，

c(CCT)減小，c(HC03)增大，故;;黑，：是增大的,C錯誤；D項，加入NaOH

固體，堿性肯定增強，pH增大，錯誤。

2.(2024.哈爾濱九中高二期中)25℃時，關(guān)于CH3coONa溶液的分析，說法錯誤的

是()

A.CH3coONa溶液對水的電離起促進作用

B.pH=9的CH3coONa溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為IO-9mol/L

C.升高溫度，促進CH3coeT的水解

D.向CH3coONa溶液中加入少量NaOH固體，抑制CH3coeT的水解

答案B

解析CH3coONa溶液中CH3coeT發(fā)生水解，促進水的電離，A正確；pH=9

的CH3coONa溶液呈堿性，水電離產(chǎn)生的H+濃度等于c(OH)=.=13^

mol/L=10-5mol/L,B錯誤；CH3coeF的水解是吸熱的，升高溫度，促進CH3co0

一的水解，C正確；CH3coONa溶液中CH3coeT發(fā)生水解：CH3COO+

H20CH3COOH+OH,加入少量NaOH固體，增大0T的濃度，抑制CH3coO

一的水解，D正確。

3.氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸(HN02)、連二次硝酸(H2N2O2)等多

種含氮的化工產(chǎn)品。

(1)NH3極易溶于水且溶液顯堿性，請用化學(xué)方程式解釋原因：

(2)25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式HNO2H2N2O2

Kal=6.17X10-8、

電離常數(shù)Ka=5.1X10-4

Ka2=2.88X10F

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的

pH(NaHN2O2)pH(NaN02)(填“>”“〈”或“=”)。

②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=(保留三位有

效數(shù)字)。

答案(1)NH3+H2ONH3H2ONHi+OfT

(2)@>②1.62X10-7

解析(1)NH3極易溶于水且溶液顯堿性，由于發(fā)生反應(yīng)NH3+

H2ONH3H2ONHI+OH-；(2)①根據(jù)電離常數(shù)判斷HNO2、H2N2O2的酸

性強弱順序為HNO2>H2N2O2,所以物質(zhì)的量濃度相同的弱酸強堿鹽NaNO2和

NaHNzCh溶液中HN2O5水解程度大于NCE,即物質(zhì)的量濃度相同的NaNCh和

NaHN2O2溶液中，NaHNzCh溶液的堿性強、pH大；②NaHNzCh溶液中，HN2O2水

解常數(shù)Kh與第一級電離常數(shù)Kai關(guān)系為KaiXKh=Kw,所以25℃時，心=答=

Aal

1X10-14

4.62X10-7

6.17X108

二、鹽類水解的應(yīng)用

(一)知識梳理

在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常用鹽類水解的原理來解決實際問題。

1.熱堿水去油污

純堿水解的離子方程式為COIH2OHCO亍+OH,加熱促進CCT的水解,

溶液堿性增強,去污能力增強。

2.鹽溶液的配制和保存

配制、保存FeCb等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是抑制Fe3+水解。

3.作凈水劑

鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如鋁離

子水解的離子方程式為AF++3H2OA1(OH)3(膠體)+3H+。

4.制備無機化合物

如用TiC14制備TiCh。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2OI+

4HCL

(二)互動探究

《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律?/p>

冠帶，所用的就是草木灰（主要成分是K2co3）浸泡的溶液。

【問題討論】

問題1洗滌利用了草木灰溶液的什么性質(zhì)？加熱洗滌時為什么可以增強去油污

能力？

提示利用了草木灰溶液的堿性。K2c03是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈

堿性。加熱，使水解平衡正向移動，溶液堿性增強，去油污能力增強。

問題2草木灰做肥料時能否與鏤態(tài)氮肥混合施用？為什么？

提示不可以。鏈態(tài)氮肥中鐵根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合

施用會相互促進水解，使NHI轉(zhuǎn)化為氣態(tài)NH3逸出，使肥效降低。

問題3從草木灰中獲取可溶性鹽（主要是碳酸鉀）的實驗過程中，涉及①②③等系

列操作。能否通過操作③（蒸干K2c03飽和溶液）得到碳酸鉀晶體？

提示可以。K2c03水解產(chǎn)物無法逸出溶液，所以加熱蒸干K2c03飽和溶液可以

得到碳酸鉀固體。

【探究歸納】

L鹽類水解在科學(xué)研究中的應(yīng)用

應(yīng)用實例

配制某些強酸弱堿鹽時，需要加入相應(yīng)的強酸，可使水解平衡向

配制易水解的左移動，抑制陽離子的水解，如配制SnC12（或NazS）溶液時，由

鹽溶液于Si?+水解程度較大，通常先將它們?nèi)苡邴}酸（或NaOH溶液）中，

再加水稀釋到所需的濃度

利用水解原理制備膠體，如向沸水中滴加FeCb飽和溶液，產(chǎn)生

制備某些膠體

紅褐色膠體：Fe3++3H2O-^-Fe（OH）3（膠體）+3H+

Na2co3、Na2s等溶液水解顯堿性，因堿性溶液可與玻璃中的SiO2

保存堿性溶液

反應(yīng)，所以保存時不能使用磨口玻璃塞，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶

保存

若將某些揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽如AlCb、FeCh蒸干時，得不到無水

鹽，原因是在加熱過程中，HC1不斷揮發(fā)，水解平衡不斷向右移

制備某些無水

動，得到A1(OH)3或Fe(OH)3,加熱A1(OH)3、Fe(OH)3繼續(xù)分解

鹽

得至UAI2O3、Fe2O3o所以上述晶體只有在HC1氣流中加熱才能得

到

常見的因強烈水解而不能大量共存的離子：AF+與COM、HCO3、

判斷離子是否

2--

S>HS>[Al(0H)4]";Fe3+與HCO,、CO歹、[A1(OH)4];NH4

共存

與[A1(OH)4「、SiO3

①采用加熱法來促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉

淀，以除去溶液中的某些金屬離子，如除去KNCh溶液中的Fe3+；

混合鹽溶液中②除去酸性MgCb溶液中的FeCh,可加入MgO、Mg(OH)2或

的除雜和提純MgCO3促進FeCh的水解，使FeCh轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，

++2+

可表示為Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H,MgO+2H==Mg+

H2O

2.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用

應(yīng)用實例

泡沫滅火器中使用的是A12(SO4)3溶液和NaHCCh溶液，兩者混

泡沫滅火合時，發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，直至水解完全：A13++3HCO3

器的原理=A1(OH)31+3CO2t,滅火器內(nèi)壓強增大,CO2、H2O、A1(OH)3

一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅

用鹽溶用NH4cl溶液可除去金屬表面的氧化膜：NH：+

+

液除銹H2ONH3-H2O+H,氧化膜與H+反應(yīng)而溶解

對點訓(xùn)練

4.(2024.朝陽建平實驗中學(xué)高二期中)下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是()

A.用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑

B.用Na2c03溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果

C.施化肥時，不能將草木灰和硝酸鏤混合使用

D.FeSO4溶液制備FeSO4-7H2O晶體時，不能直接蒸干結(jié)晶獲取

答案D

解析A項，鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，

因此用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑，與鹽類水解有關(guān)系；B項，純堿溶液清洗油污時，

升高溫度可以促進碳酸根離子水解生成氫氧根離子，可增強其去污效果，與鹽類

水解有關(guān)系；C項，鏈根離子和碳酸根離子會相互促進水解，因此施化肥時，不

能將草木灰和硝酸核混合使用，與鹽類水解有關(guān)系；D項，亞鐵離子不穩(wěn)定，易

被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，且FeSO#7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干

FeS04飽和溶液來制備FeSO4-7H2O,與鹽類水解無關(guān)。

5.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與溶質(zhì)成分相同的是()

A.FeCb溶液B.NaHCCh溶液

C.Na2s03溶液D.K2s04溶液

答案D

解析氯化鐵會發(fā)生水解，加熱能促進水解，水解生成的氯化氫揮發(fā)使水解平衡

右移蒸干生成氫氧化鐵，最后灼燒得到的是氧化鐵，A不選；碳酸氫鈉溶液蒸干

后灼燒，碳酸氫鈉會發(fā)生分解得到固體碳酸鈉，B不選；亞硫酸鈉有還原性，其

溶液在加熱蒸發(fā)的時候，會被空氣中的氧氣氧化，最后得到的固體是硫酸鈉固體，

C不選；硫酸為難揮發(fā)性酸，溶液蒸干得到硫酸鉀，灼燒后還是硫酸鉀，D選。

6.下列事實，其中與鹽類的水解有關(guān)的是。

①NaHSCU溶液呈酸性；

②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；

③配制CuCh溶液，用稀鹽酸溶解CuCL固體；

④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤氯化鏤或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑。

答案②③④⑤

解析①中NaHSCU為強酸強堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因為電離出H

+所致；②中是NHI水解顯酸性所致；③中HC1會抑制C/+水解；④中碳酸鈉水

解呈堿性；⑤中NH7或Z/+水解產(chǎn)生H+與銹斑中的Fe2O3反應(yīng)。

【題后歸納】鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷

(1)強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如

NaCl溶液蒸干得NaCl固體，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。

(2)鹽酸弱堿鹽溶液，若水解產(chǎn)物是沉淀和HC1,則溶液蒸干后一般得到對應(yīng)的弱

堿，如AlCb、FeCh溶液蒸干后一般得到A1(OH)3、Fe(OH)3,若灼燒則會生成

AI2O3、Fe2O3o若NH4cl溶液(水解產(chǎn)物不是沉淀)，蒸干仍然得到氯化鎂固體。

灼燒后固體會分解生成氨氣和HC1。

(3)強堿弱酸鹽溶液，蒸干后仍得到原物質(zhì)，如Na2c03溶液蒸干得Na2c03固體。

(4)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCCh、NH4C1固體受熱易分解，

因此蒸干灼燒后分另U為Ca(HCO3)2-CaCO3；NaHCCh-Na2co3;NH4C1^NH3t

+HC1to

(5)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2s。3溶液蒸干得到Na2so4;FeSCU溶液

蒸干得到Fe2(SO4)3o

課后鞏固訓(xùn)練

A級合格過關(guān)練

選擇題只有1個選項符合題意

(一)影響鹽類水解的主要因素

1.判斷正誤(正確劃“J”,錯誤劃“X”)。

(1)將醋酸鈉溶液升高溫度，會促進水解，溶液堿性增強。()

(2)將碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度會增大，所以其c(OIT)增大。()

⑶向FeCh溶液中通入HC1氣體，將抑制其水解，但c(H+)增大。()

(4)等濃度的(NH4)2SO4溶液和NH4cl溶液，NH：的水解程度一樣。()

答案(1)V(2)X(3)V(4)X

2.對滴有酚醐試液的Na2cO3溶液，下列操作后紅色會加深的是()

A.降溫B.通入C02氣體

C.加入少量CaCh固體D.加入少量NaOH固體

答案D

解析降溫會減弱碳酸鈉的水解程度，溶液堿性減弱，故A不符合題意；二氧化

碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的水解能力小于碳酸鈉溶液，溶液

堿性減弱，故B不符合題意；加入少量氯化鈣固體，與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，溶液中碳酸根減少，堿性減弱，故C不符合題意；氫氧化鈉會電離出氫氧

根離子，增強溶液堿性，使紅色加深，故D正確。

3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10,

則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()

A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZ

C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX

答案B

解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)

的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強則對應(yīng)的酸越弱。

4.在AF++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且

使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()

A.加熱

B通入HC1

C.加入少量Na2SO4(s)

D.加入NaCl溶液

答案D

解析加熱能使平衡向水解方向移動，c(H+)增大，pH減??；通入HC1能增大c(H

+),抑制了水解，且pH減小；加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進水解，

但因加入NaCl溶液稀釋引起c(H+)變小,故pH增大。

5.(1)對于易溶于水的正鹽溶液，若pH<7,其原因是

(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3coONH4、②CH3coONa、③CH3coOH中，

c(CH3coeF)由大到小的順序是(填序號)。

(3)c(NHj)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4cl

溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為(填序號)o

(4)常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100mol-L1的六種溶液：①HC1、②H2so4、

③CH3coOH、④CH3coONa、⑤NaOH、⑥Na2co3,由水電離出的c(OIT)大小

關(guān)系正確的是(填序號)。

(5)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HC1、④NHKl、⑤CH3coONa、⑥CH3coOH、

⑦NH3-H2O溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序排列

為(填序號)。

+

答案(l)M，"++mH2。M(OH)m+mH⑵②，①〉③(3)④>②>③>①

(4)⑥>@>③";⑤謬(5)②*>⑤">④>?>③

解析(1)對于易溶于水的正鹽溶液，若pH<7,則主要發(fā)生M"+的水解，

+

其原因是NT”++〃汨2。M(OH)m+mHo

(2)①CH3co0NH4、②CH3coONa、③CH3coOH中，CH3coONH4、CH3coONa

發(fā)生完全電離，CH3coOH發(fā)生部分電離，所以c(CH3coeT)最小，CH3COONH4,

CHaCOONa中，前者NH"足進了CH3coeT水解，使其濃度有所減小，所以

c(CH3coeT)由大到小的順序是②〉①>③。(3)c(NH』)相等時，①(NHRSCh溶液、

③(NH4)2(X)3溶液的濃度比②NH4HSO4溶液、④NH4cl溶液小，而C0「能促進

NHI水解，所以(NH4)2CO3溶液的濃度比(NH4)2SO4溶液大，H+能抑制NH］水解，

所以②NH4HSO4溶液濃度比NH4cl小，因此其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

(4)>(2)>(3)>@0(4)①HC1、②H2so4、③CH3coOH、④CH3coONa、⑤NaOH、

⑥Na2cO3六份溶液中，水解程度越大，對水電離的促進作用越大；酸或堿電離出

H+或OIT的濃度越大，對水電離的抑制作用越大；若酸與堿電離出的H+或OH」

的濃度相等，則對水電離的影響相同，綜合以上分析，由水電離出的c(OfT)大小

關(guān)系正確的是⑥>④>③>①=⑤>②。(5)將①NaCl、②NaOH、③HC1、④NH4CI、

⑤CH3coONa、⑥CH3co0H、⑦Nf^HzO分成堿性、中性、酸性三組，堿性組

中，電離能力強的堿的pH大于電離能力弱的堿的pH,大于水解呈堿性的鹽的pH；

酸性組中，鹽酸為強酸，溶液的pH較小，而醋酸屬于弱酸，部分電離，酸性較

鹽酸弱，溶液的pH較鹽酸大；氯化鐵水解能力微弱，酸性較醋酸弱，所以這7

種溶液按pH由大到小的順序排列為②>?>⑤>①>④>?>③。

(二)水解常數(shù)

6.(2024?威海乳山銀灘高級中學(xué)高二月考)回答下列問題：

12

(1)已知某溫度時，7CW=1.OX1O,Na2c03溶液的水解常數(shù)Kh=2.0Xl(r3,則當(dāng)

溶液中c(HCOs)：c(C0F)=2：1時，試求該溶液的pH=0

(2)已知25℃時,NH3-H2。的電離常數(shù)Kb=L8X1CF5,該溫度下1mol1一1的NH4cl

溶液中c(H+)=moLL—%已知小與心2.36)。

(3)25℃時，H2sChHSCK+H+的電離常數(shù)&=1乂10-2,則該溫度下NaHSCh

水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=,若向NaHSCh溶液中加入少量的I2,則溶液

中°將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

c(HSOs)

答案(1)9(2)2.36X10'5

(3)1.0X10-12增大

解析(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中分步水解使溶液呈堿性，碳酸根離子在

溶液中的水解常數(shù)，，當(dāng)溶液中c(HC(K)：c(CO/)=

2：1時，溶液中氫氧根離子濃度為2.0X10-3X：mol/L=1.0X10-3mol/L,則由

某溫度時，水的離子積常數(shù)為1.0X10-12可知，溶液的pH為12—3=9；(2)由電

K1nV1Q—14

離常數(shù)可知，℃時，鐵根離子在溶液中的水解常數(shù)心=等=

25Kb；1.,8X乂1-0°5=

5.56X10T0,則1mol/L氯化鐵溶液中氫離子的濃度為75.56X1()T°X1mol/L=

2.36XIO-5mol/L；(3)由亞硫酸的一級電離常數(shù)可知，25℃時，亞硫酸氫根離子

在溶液中的水解常數(shù)心=需=畏器=1.0X10-12,溶液中;卷;=

\一,向溶液中加入少量碘時，碘與溶液中的亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成硫酸

Aal

根離子、碘離子和氫離子，溶液中氫離子濃度增大、電離常數(shù)不變，則溶液中

c(H+)4c(H2SO3)-4,

和c(HSg的值增大。

(三)鹽類水解的應(yīng)用

7.為了酉己制NH：濃度與C廠的濃度比為1：1的溶液，可在NH4cl溶液中加入①適

量的HC1②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的

是()

A.①②B.③

C.①③D.?

答案B

解析NH4cl溶液是強酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4cl溶液中NH1濃度小

于Cr的濃度，要使二者濃度比為1：1,要抑制水解但不能引入氯離子、可引入

鐵根離子。

8.(2024.德州高二期中)下列有關(guān)生產(chǎn)、生活的表述與鹽類水解無關(guān)的是()

A.氯化鐵和明磯是優(yōu)良的凈水劑

B.工業(yè)上電解熔融MgCb制取鎂

C.蒸干，灼燒TiC14溶液得TiO2固體

D.用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污

答案B

解析A項，氯化鐵和明磯溶于水，鋁離子和鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體

和氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，與鹽類水解有關(guān)；B項，工

業(yè)上電解熔融MgCb制取鎂，利用的是Mg2+在陰極得到電子生成Mg,與鹽類水

解無關(guān)；C項，工業(yè)上用TiC14制備TiCh,發(fā)生的水解方程式為TiC14+(x+

2)H2O=TiO2xH2OI+4HC1,與鹽類水解有關(guān)；D項，Na2c。3溶液水解呈堿性，

利于油污的水解，熱的Na2c03溶液水解程度增大，堿性更強，與鹽類水解有關(guān)。

9.下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是()

A.醋酸鈉溶液中，c(H+)<c(OH-)

B.實驗室保存FeCb溶液時常加入Fe粉

C.加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D.NaHCCh與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

答案B

解析A項，醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，與水解有關(guān)；

B項，實驗室保存FeCb溶液時常加入Fe粉是為了防止Fe?+被氧化，與水解無關(guān)；

C項，加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，

不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)；D項，用NaHCCh與A12(SO4)3兩種溶液分別

水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，可做泡沫滅火劑，與水解有關(guān)。

B級素養(yǎng)培優(yōu)練

10.已知某溫度下，Ka(HCN)=6.2X10—10,Ka(HF)=6.8XICT、Ka(CH3coOH)=

-4-1

L7X10r,^a(HNO2)=5.1X10o物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L的下列溶液，pH

由大到小的順序是()

A.NaCN>NaNCh>CHsCOONa>NaF

B.NaF>NaNO2>CH3coONa>NaCN

C.NaCN>CH3coONa>NaNO2>NaF

D.NaCN>CH3coONa>NaF>NaNO2

答案C

解析由Ka(HF)>Ka(HN02)>Ka(CH3coOH)>Ka(HCN)可知，酸性：HF>HNO2

>CH3COOH>HCN,水解能力：CN>CH3COO>N02>F,弱酸根離子的水

解能力越強，對應(yīng)鹽溶液的堿性越強，pH越大。

11.(2024?北京四中高二期中改編)Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)。

加入少量濃HC1,黃色加深(b)。

已知：Fe3++4C「[FeC14「(黃色)；濃度較小時[Fe(H2O)6p+(用Fe?卡表示)幾乎

無色。

取溶液進行如下實驗，對現(xiàn)象的分析不正確的是()

A.測溶液a的pH-1.3,證明Fe3+發(fā)生了水解

B.將溶液a滴入沸水中并加熱，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進Fe3+水解

C.加入濃HCLH+與CF對溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響是一致的

D.向b中加入AgNO3溶液后，黃色褪至幾乎無色，說明H+能抑制Fe3+水解

答案C

解析Fe2(SO4)3溶液的pH-1.3,證明Fe3+發(fā)生了水解：Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+,使溶液中c(H+)>c(0IT),溶液呈酸性，A正確；將溶液a滴入沸水中并

加熱，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明生成了膠體，說明加熱促進Fe3+水解生成了Fe(0H)3

膠體，B正確；加入濃HC1,H+的濃度增大，抑制Fe3+的水解，使Fe3+的濃度增

大，C廠濃度增大，促進Fe3++4CF[Fed「(黃色)正向移動，使Fe3+的濃度

減小，H+與C「對溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響不一致，C錯誤；向b中

加入AgNCh溶液后，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cr=AgCll,CF的濃度減小，平衡Fe3+

+4CF[FeC14「逆向移動，溶液的黃色應(yīng)變淺，而b中加入AgNCh后黃色褪

至幾乎無色，結(jié)合題給粒子的顏色，說明與此同時溶液中H+濃度大，H+能抑制

Fe'+水解使溶液幾乎無色，D正確。

12.(2024?承德雙灤區(qū)實驗中學(xué)高二月考)回答下列問題。

715

(1)已知：H2S：^al=1.3X10"^a2=7.1X10-

H2CO3：Kai=4.3X10-7Ka2=5.6X1011

CH3COOH：Ka=1.8X10-5

NH3H2O：Kb=1.8X105

①常溫下，0.1mol-L_1Na2s溶液和0.1mol-L-1Na2cO3溶液，堿性更強的是

②25℃時，CH3coONH4溶液顯_______性。

(2)能證明Na2s。3溶液中存在S05+H20HSCK+OIT水解平衡的事實是

(填字母，下同)。

A.滴入酚醐溶液變紅，再加H2s04溶液紅色褪去

B.滴入酚酸溶液變紅，再加BaCb溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

C.滴入酚醐溶液變紅，再加氯水后紅色褪去

-2

(3)已知:^a(HC102)=l.lX10,Ka(CH3coOH)=1.8X10-5。25℃時，濃度均為

0.1mol-L1的NaCKh溶液和CH3coONa溶液中c(Cl()2)(填“>”“〈”或

“=")c(CH3coeT)。若要使兩溶液的pH相等應(yīng)_______0

a.向NaCICh溶液中加適量水

b.向NaC102溶液中加適量NaOH

c.向CH3coONa溶液中力口CH3coONa固體

d.向CH3coONa溶液中加適量的水

⑷在空氣中直接加熱CUC12-2H2O晶體得不到純的無水CuCb,原因是

__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

由CUC12-2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)①Na2s溶液②中(2)B(3)>bd

(4)CUC12-2H2O==^=CU(OH)2+2HC1在干燥的HC1氣流中加熱脫水

解析(1)①因為Ka2(H2S)<Ka2(H2co3),所以酸性：HS<HCO3,其對應(yīng)酸根離子

的水解程度：S2->COF,所以同濃度的Na2s溶液和Na2c03溶液，Na2s的水解

程度更大，溶液的堿性更強；②常溫下，Ka(CH3coOH)=Kb(NH3?H2。)，CH3COOH

和NH3H2O的電離程度相同，則CH3coeT和NH：的水解程度相同，所以

CH3coONH4溶液顯中性。(2)H2s04可以電離出氫離子，使溶液酸性增強，紅色

褪去不一定是發(fā)生平衡的移動，A不符合題意；Na2s03屬于正鹽，在Na2s03溶

液中滴入酚酰溶液變紅，溶液呈堿性，說明存在S0M的水解，再加入BaCb溶液，

Ba?*和S0歹反應(yīng)生成BaSCh沉淀，而Ba?+和HSO夕不反應(yīng)，溶液紅色褪去，說明

存在平衡的移動，即溶液中存在SOr+H2OHSCK+Otr的水解平衡，B符

合題意；氯氣具有強氧化性，加入氯水后發(fā)生反應(yīng)SOF+C12+H2O=SOF+2C1

-+2H+,溶液酸性增強，紅色褪去與平衡移動無關(guān)，且氯水中含有具有漂白性的

HC10,也可以使紅色褪去，C不符合題意。(3)Ka(HC102)>Ka(CH3coOH),所以

-

酸性：HC1O2>CH3COOH,其對應(yīng)酸根離子的水解程度：C1O2<CH3COO,所以

同濃度的NaCICh溶液和CH3coONa溶液中，c(C102)>c(CH3coeT)；兩溶液均顯

堿性，且NaCKh溶液的pH小于CH3coONa溶液，若要使兩溶液的pH相等，

向NaCKh溶液中加適量水，溶液被稀釋，堿性減弱，a不符合題意；向NaCKh

溶液中加適量NaOH,c(OH-)增大，溶液堿性增強，可以使兩溶液pH相等，b

符合題意;CH3coONa水解使溶液顯堿性，向CH3coONa溶液中加入CH3coONa

固體，會使醋酸鈉溶液的pH增大，c不符合題意；向CH3coONa溶液中加適量

的水，溶液被稀釋，堿性減弱，可以使兩溶液pH相等，d符合題意。(4)在空氣

中直接加熱CUC12-2H2O晶體，加熱過程中C/+水解生成Cu(OH)2和HC1,HC1

易揮發(fā)而脫離體系，使得水解完全，因而得不到純的無水CUC12,相關(guān)化學(xué)方程

式為CUC12-2H2O=^=CU(OH)2+2HC1；為抑制銅離子的水解，應(yīng)在干燥的HC1

氣流中加熱脫水。

13.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SOK之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種

可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++SOr+H2O=2Fe2++SCT+2H+；二是發(fā)

生相互促進的水解反應(yīng)2Fe3++3SO歹+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2so3。為了

證明發(fā)生的是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計并實施了以