f.微考點(diǎn)15突破NA"七陷阱”

般易混易錯(cuò)聚焦

g--------------------------、

一、聚焦概念辨析易混易錯(cuò)點(diǎn)

1.“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等

(1)只用來衡量微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是原子或離子的特定組合，如

lmolSiO2,lmolNaCl等

(2)用mol作為單位時(shí)，要注明粒子的種類，如ImolO、2moic)2、L5molO3等,不能說Imol氧

2.NA是一個(gè)精確值，近似取6.02x10231noi1用于計(jì)算

3.對同一物質(zhì),其摩爾質(zhì)量以gmoP為單位、相對原子(分子)質(zhì)量、Imol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，

但三者的含義不同，單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g-mol\相對原子(分子)質(zhì)量的單位是1,Imol物質(zhì)的質(zhì)量單

位是go

4.對22.4L-moJ的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān);非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是

22.4Lmoli,也可能不是22.4L.mol1?故Imol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

5.阿伏加德羅定律

(1)阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”，既包括單一氣體，也包括互不反應(yīng)的混合氣體。

(2)阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背，可由理想氣體狀態(tài)方程。口=成。進(jìn)行推導(dǎo)。

6.氣體摩爾體積的四個(gè)易混易錯(cuò)點(diǎn)

(l)22.4L,moli的使用條件一般是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0℃、lOlkPa),而不是指常溫、常壓。

(2)使用對象必須是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體,也可以是混合氣體。注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易認(rèn)

為是氣體的物質(zhì)。

(3)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是Imol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量可能是Imol,也可能不是ImoL

(4)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無關(guān),如常溫常壓下32go2的原子

數(shù)目是2叫。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。

7.利用阿伏加德羅定律及其推論答題的一般思路

第一步:找“相同”，明“不同”。

(1)找出題干中有哪些相同的因素，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),求出相應(yīng)的粒子數(shù)。

(2)分析選項(xiàng)中的要求，明確需要求解哪些量。

第二步:用“規(guī)律”。

利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對比分析，從而順利解題。

(1)相對原子(或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是當(dāng)摩爾質(zhì)量

以gmolr為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。

(2)摩爾質(zhì)量也等于NAa(a為單個(gè)粒子的質(zhì)量)。

(3)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。

8.摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)

(1)摩爾質(zhì)量的單位是g-mo1—1或kg-mo「I相對原子(分子)質(zhì)量的單位是1。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g-mori作

單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對原子(分子)質(zhì)量。

(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2s04和H3Po4(98g-moL)；②Mg3N?、KHCO3WCaC03(100g-mol

-1

-1)；③CO、N2、C2H4(28g-mol)；@Na2O2WA1(OH)3(78g.moF^o

①注意對象。②NO2(N2O4)、HF、S03等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；SiF4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體。③標(biāo)準(zhǔn)狀況

下氣體摩爾體積約是22.4L-moP1；氣體摩爾體積是22.4L-mol1時(shí)，氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

二、聚焦物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積有關(guān)的易混易錯(cuò)“七陷阱”

陷阱一：一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析

解這類題要注意兩方法：

1.看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”(0℃,lOlKPa)?

當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。

2看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”(如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2c12、CHCb、SO3、

HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài))；只有氣體并且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用Vm=22.4L-moli進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；當(dāng)

題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。

陷阱二：一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目的分析

此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))

及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。

先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所

含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)

目。

一些特殊微粒：

l.Ne：是單原子分子；

2.臭氧(。3)、白磷(P。：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；

3.D2O：H(:H)、D(；H)、T(:H)三者中的中子數(shù)不同；

1617

4.020218。21802、116。、17。、18。、35cl、37cl中的中子數(shù)不同；

5.Na2O2>.Na2O>KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；

6.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解

目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)

的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。

如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA;22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為L5NA;常考查

的還有。2和。3,NO2和N2O4等。

陷阱三：一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的分析

1.膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體

如0.1Llmol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于O.17VA.?

2.物質(zhì)的化學(xué)鍵

金剛石：1mol金剛石（或晶體硅）中含有的C—C鍵（或Si—Si鍵）數(shù)為4NA;

石墨：Imol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為1.5NA；

SiO2：Imol含4moiSi—O鍵；

苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H;

白磷（P4）：11mol白磷（P。中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA;

1molNa2O2>CaC2中含O>、C夕分別是1mol；

煌及其衍生物：通過書寫其結(jié)構(gòu)簡式確定化學(xué)鍵。

陷阱四：電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析

此類題的解題思路如下：

已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）-物質(zhì)的量-分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶

劑所含粒子等）一目標(biāo)粒子數(shù)目；

解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：

（1）“已知濃度缺體積”及“己知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；

如25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OJT的數(shù)目為0.1WA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OIT的數(shù)目，

故此說法錯(cuò)誤。

（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無

法直接求解；

如1LlmolLT的氨水中有NA個(gè)NH；：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含NH；的數(shù)目

小于NA,錯(cuò)誤。

（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；

如將0.1molFeCb配成1L溶液，所得溶液含有O.INA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，

從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于O.INA，錯(cuò)誤。

（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含

粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。

如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有

氫原子而出錯(cuò)。

陷阱五：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析

解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。

掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：

反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)

NazOz+COz1molNazCh1

(或H2O)1molO22

Cl2+NaOH(H2O)1molCI21

Ch+Fe1molCI22

Cu+S1molCu1

5

io;+r(+H+)1molI2

3

NH4NO3一N21molN23.75

CIO；+C「(+H+)3molCh5

NH4NO2-N21molN23

注意氧化順序：如向Feb溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；

量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：

如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NCh)3,轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為3必，故上述說法錯(cuò)誤。

陷阱六：特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)中NA的分析

1.可逆反應(yīng)類型

因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。

如某密閉容器盛有0.1mol4和0.3mol氏，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。

2.溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型

因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。

如80mLi2moi[T的濃鹽酸與足量MnCh反應(yīng)，生成CL的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變

為稀鹽酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的C12的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。

3.物質(zhì)組成不能確定的類型

當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。

如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.61?40和5.6102混合后的分子總數(shù)為0.5相：兩種氣體混合后生成NCh,若不考慮NCh

部分轉(zhuǎn)化為N2O4,氣體的體積為8.4L,物質(zhì)的量為0.375mol,事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)

2NO2—-N2O4,故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。

陷阱七：和物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)的量的分析

這一類題中所給出的物質(zhì)一般是一定的質(zhì)量或物質(zhì)的量，同時(shí)還會(huì)給出一些干擾因素，如常溫常壓，物質(zhì)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體等，因?yàn)橹灰|(zhì)量或物質(zhì)的量不變，物質(zhì)所含微粒數(shù)目就不變，與物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)。

,易錯(cuò)典例分析

1------------------------、

易錯(cuò)典例1

下列說法正確的是（-）

A.32go2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L

B.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D.22gCO2與1L2LHC1含有相同的分子數(shù)

小易錯(cuò)典例2

如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4）和七和02

的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、02的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)原溫度后，活塞右滑

停留于容器的中央。則原來H2、02的體積之比可能為（）

空氣耳、。2的混合氣體

1<

?1

A.2：7B.5：4

C.4：5D.4：3

jYFs舉一反三1

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

D.1LImoKL-NaCl溶液含有28NA個(gè)電子

jYFs舉一反三2

月井（N2H4）是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。月井能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+

2H2O2=N2T+4H20。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NA

D.若生成3.6gH2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

jYFs舉一反三3

室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體

充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()

編號(hào)?②③④

氣體

MH2sH2NH3NO

氣體

NSO2ChHC1o2

A.②④①③B.①②③④

C.④①②③D.①④③②

盧易混易錯(cuò)剖析

1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02x1023是否相同？

【細(xì)剖精析】

不相同。6.02x1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒

子數(shù)，它與0.012kg12c所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02x1()23。

2.摩爾質(zhì)量、相對分子(或原子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明。

【細(xì)剖精析】

三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為g.moir、1、go若摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)

量分別以g-moF'g為單位時(shí)，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23g-mori,鈉的相對原

子質(zhì)量為23,1mol鈉的質(zhì)量為23go

3.1molNaCl和1molHC1所含的構(gòu)成對應(yīng)物質(zhì)的粒子數(shù)相同嗎？為什么？

【細(xì)剖精析】

不相同。因?yàn)镹aCl是離子化合物，構(gòu)成微粒是Na+和C「，而HC1是共價(jià)化合物，構(gòu)成微粒是HC1分子。

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L,如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

【細(xì)剖精析】

不一定；因氣體的體積與溫.度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。

5.氣體摩爾體積在應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)？

【細(xì)剖精析】

(1)使用“條件”：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即lOlKPa,0℃;

(2)使用對象：必須是氣體，可是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3>CCL等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下不是氣體。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-moP,其他條件下不一定是22.4L.moU。

(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是Imol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是Imol,也可能不是Imoh

核心知識(shí)梳理

一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)

1.基本概念之間的關(guān)系

2.

數(shù)值單位指定微?；瘜W(xué)式或微粒名稱

3.物質(zhì)的量(")與摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系

N

n------

%

二、摩爾質(zhì)量

摩爾質(zhì)量

<A

定義：單位物單位符號(hào)數(shù)值上與該粒公式

質(zhì)的量的物質(zhì)g/molM子的相對分子m

M=—

所具有的質(zhì)量(原子)質(zhì)量相等n

<y

氣體摩爾體積

四、

五、

六、物質(zhì)的量(〃)與摩爾質(zhì)量(M)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系

NmN

n=----=——=----

踵M心

七、求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(㈤和物質(zhì)的量(〃)：M=m/n。

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(附的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=NA-mlN。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p：M=〃x22.4(g-mo「1)。

(4)根據(jù)氣體的相對密度(。=0/q)：MI/M2=DO

(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M=Mix°%+M?xb%

+訪xc%……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

易錯(cuò)通關(guān)對點(diǎn)練

一、對阿伏加德羅常數(shù)的考查

1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項(xiàng)是否正確。

i.考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

(1)1mol羥基中電子數(shù)為10NA()

(2)1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA()

(3)1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵()

(4)58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子()

(5)24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA()

ii.考查物質(zhì)的物理性質(zhì)

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下“22.4L乙醇的分子數(shù)為NA()

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA個(gè)()

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA()

iii.考查電離情況

(9)1L0.1mol-L1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1N&)

iv.考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

(10)lmolCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA()

(11)1molCL與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3必()

(12)1molCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()

(13)在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N&)

v.考查鹽的水解

(14)將0」mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+()

(15)在1L0.1molL一碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA()

vi.氣體摩爾體積

(16)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2。含有的分子數(shù)等于0.1NA()

(17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子()

(18)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量約為28g()

(19)常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA()

(20)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子()

(21)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()

(22)22.4LCL中含有NA個(gè)CL分子()

■:易錯(cuò)通關(guān)能力練1

1.關(guān)于6.4gSC)2,說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.體積是2.24LB.密度是0?的2倍

C.含有3.2NA個(gè)電子D.溶于水形成01NA個(gè)H2sO,分子

2.下列計(jì)算正確的是

A.同濃度的三種溶液：Na2so八MgSO4,A12(SO4)3,其體積比為3：2：1,則S。：濃度比為3：2：3

B.將2moi.!/的NaCl溶液和ImoLL-的BaCl2等體積混合后，忽略體積變化，C(CF)=1.5mol-L-1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHC1溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2moi.!>

_22.4bc

D.若ag某氣體含有分子數(shù)為b,則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是q[LT

3.下列說法正確的是

A.ImolH?。的質(zhì)量是18gB.甲烷的摩爾質(zhì)量是16g

C.3.01X1()23個(gè)so?分子的質(zhì)量為64gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何物質(zhì)體積均為22.4L

4.下列說法中，正確的是

A.0.5mol/LA1C§溶液中Cr的數(shù)目約為1.5x6.02x1023

B.0.5molN2的體積約為11.2L

C.CO的摩爾質(zhì)量為28

D.常溫常壓下，36gHq中含有的氧原子數(shù)約為2x6.02x1023

5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是

A.7.8gNaQ2和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目為O.INA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為2