第03講氧化還原反應(yīng)

目錄

學(xué)業(yè)要求

.............................................................................................................................................................1

.............................................................................................................................................................1

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念............................................................1

考點(diǎn)二常見的氧化劑和還原劑氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷...................................3

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用....................................................6

04過關(guān)檢洲

...........................................................................................................................................................11

學(xué)業(yè)要求

1.認(rèn)識并理解氧化還原反應(yīng)。

2.能判斷氧化劑和還原劑，理解元素被氧化、被還原的實(shí)質(zhì)。

3.能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4.舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

考點(diǎn)梳理

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.氧化還原反應(yīng)

(1)概念：有元素化合價(jià)升隆的化學(xué)反應(yīng)。

(2)特征：反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。

(3)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)。

2.相關(guān)概念及其關(guān)系

失電子.化合價(jià)升高,被氧化

得電子,化合價(jià)降低，被還原

(1)氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低,即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)力直，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。

(3)氧化性與還原性

氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。

還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。

【溫馨提示】理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：

(1)還原劑化合價(jià)升高一失去電子一發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)-生成氧化產(chǎn)物。

(2)氧化劑化合價(jià)降低一得到電子一發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)-＞生成還原產(chǎn)物。

巧記：簡化為六個(gè)字，“升失氧，降得還”。

3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

【典例分析】

【例1】(2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NH3+HC1=NH4C1

B.2NO+O2=2NO2

C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

D.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)中的元素均沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，屬非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.反應(yīng)中的N元素和0元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C.反應(yīng)中的元素均沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，屬非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.反應(yīng)中的元素均沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，屬非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

故選Bo

【例2】（2022年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）以下變化中沒涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.食物腐敗B.燃料燃燒C.鋼鐵生銹D.干冰升華

【答案】D

【解析】A.食物腐敗，有氧氣參加，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，A不符合；

B.燃料燃燒，有氧氣參加，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，B不符合；

C.鋼鐵生銹，有氧氣參加，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合；

D.干冰升華是物理變化，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，D符合；

故選D。

【例3】（2023年山西省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NH3+HC1=NH4C1B.SO2+2H2S=2H2O+3S

C.2NaOH+H,SO4=Na,SO4+2H1OD.H,CO,=CO,T+H.O

【答案】B

【解析】A.NHs+HCUNH,Cl反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.SO/2H2s=2HQ+3S反應(yīng)，反應(yīng)前后S元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.2NaOH+H2sO,nNazSO,+ZHzO反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不選;

D.H2c。3=。321+凡。反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選Bo

考點(diǎn)二常見的氧化劑和還原劑氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

一、常見的氧化劑與還原劑

1.常見的氧化劑

①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如02、。2等。

②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如KMnCU、FeC13、HNO3等。

③過氧化物：如Na?。?、H2O2等。

④其他：如HC10、漂白粉［有效成分為Ca(C10)2］、M11O2等。

2.常見的還原劑

①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。

②某些非金屬單質(zhì)：如旦2、S、C等。

③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如￡Q、SO?等。

④其他：如濃鹽酸、NH3等。

3.具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

Fe2+FeFe3+

sorSsol

HO

H2O22o2

【溫馨提示】①氧化還原反應(yīng)中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是被氧化和被還原的

元素是同一種元素，如H2O2分解時(shí)，被氧化和被還原的元素都是氧；②氧化還原反應(yīng)中，可能是一種反應(yīng)

物被氧化另外一種物質(zhì)被還原，也可能是同一種物質(zhì)既被氧化也被還原，如H2O2、KMnO4分解時(shí)，H2O2>

KMnO4既被氧化也被還原。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

1.依據(jù)反應(yīng)原理判斷

被還原

I1

氧化劑+還原劑一>還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

IJ

被氧化

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑上還原產(chǎn)物。

2.根據(jù)金屬的活動性順序判斷

其單質(zhì)的還原性逐漸減弱

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

屬~I——II——I~I~~I~I~I~I-------'

K+Ca2*Na+Mg2+Al:,+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

3.根據(jù)非金屬的活動性順序判斷

非其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

金FClBrIS

屬

F-Cl-BrI-S2-

陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

【溫馨提示】

①氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目無關(guān)，如還原性：Na>Al；

②一般來說，化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，如濃硫酸>亞硫酸>氫硫酸。

【典例分析】

【例1】（2023年黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式

催化劑

為4NH3+5O24NO+6H20,該反應(yīng)中的氧化劑是

A

A.NH3B.O2C.NOD.H2O

【答案】B

【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，元素化合價(jià)降低，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)。

【解析】A.NH3中的N元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高，為還原劑，A不符合題意；

B.02中的O元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，為氧化劑，B符合題意；

C.NO為NH3中N元素失電子的產(chǎn)物，也是02中O元素得電子的產(chǎn)物，即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C

不符合題意；

D.H2。為。2中0元素得電子的產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，D不符合題意；

故選B。

【例2】（2022年遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，發(fā)生反應(yīng)：

2NO+2CO=2CO2+N2,從而將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體。下列敘述正確的是

A.NO只是氧化劑B.NO只是還原劑

C.NO既是氧化劑，又是還原劑D.NO既不是氧化劑，也不是還原劑

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，NO中N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，NO為氧化劑，則N2為還原產(chǎn)物，

CO中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，CO為還原劑，則CO2為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；

故選Ao

【例3】（2022年7月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe2+^Fe3+B.ClfCl?C.NO；fNOD.COHCO,

【答案】C

【解析】A.+2價(jià)升高為+3價(jià)，失去電子，需要加入氧化劑，故A不符合題意；

B.-1價(jià)升高為。價(jià)，失去電子，需要加入氧化劑，故B不符合題意；

C.+5價(jià)一+2價(jià)，得到電子，需要加入還原劑，故C符合題意；

D.化合價(jià)沒有發(fā)生變化，需要通入CO2實(shí)現(xiàn)CO：—HCO，故D不符合題意；

故選C。

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用

二—氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1.守恒規(guī)律

(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

(2)電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù),表現(xiàn)為化合價(jià)升高的

總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。

(3)電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

2.價(jià)態(tài)規(guī)律

最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

I1-------1

只具有既具有氧化性只具有

還原性又具有還原性氧化性

3.先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中：

(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)羽△邕婦將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如向FeBn溶液中通入少量CL時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2+>B)r,所以Fe?+先與Cb反應(yīng)。

(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)期△幽劌將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe3+、C/+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再與Cu?

+反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

氧化還原反應(yīng)計(jì)算的常用方法——得失電子守恒法

得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子總數(shù)一定笠王還原劑失去的電子總數(shù)。得失

電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算。

【方法技巧】應(yīng)用電子守恒解題的步驟

①“一找各物質(zhì)“：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

②“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù))。

③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。

"（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值="（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值。

【典例分析】

【例1】（山東省2022年冬季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試）向酸性KMnC>4溶液中通入足量so”發(fā)生反應(yīng)：

5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,下列說法錯(cuò)誤的是

A.溶液的紫紅色褪去B.SO。作還原劑

C.H2s為還原反應(yīng)的產(chǎn)物D.生成ImolMnSO,時(shí)轉(zhuǎn)移5moi電子

【答案】C

【解析】A.高鎰酸鉀在水溶液中呈紫紅色，二氧化硫具有還原性，兩者反應(yīng)，高鎰酸鉀被還原為硫酸錦,

因此溶液的紫紅色褪去，故A正確；

B.SO?中硫化合價(jià)升高，因此SO?作還原劑，故B正確；

C.HAO,為氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.KMnC>4中+7價(jià)的Mn變?yōu)?2價(jià)的MnS（）4，因此生成ImolMnSO,時(shí)轉(zhuǎn)移5moi電子，故D正確。

綜上所述，故選C。

【例2】（內(nèi)蒙古自治區(qū)2021-2022學(xué)年普通高中學(xué)業(yè)水平考試）關(guān)于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,

下列說法正確的是

A.Br?在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.SO2中的硫元素被還原

C.SO2在反應(yīng)中作氧化劑D.2molBr?在反應(yīng)中得到2moi己

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)降低，Br?做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，A正確；

B.SO2中的硫元素失電子化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；

C.SO?中的硫元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中作還原劑，C錯(cuò)誤；

D.1molBr?反應(yīng)得到2moi電子，貝U2moiBr?在反應(yīng)中得到4moielD錯(cuò)誤；

故選A。

1.（2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列物質(zhì)常被用作氧化劑的是

A.O2B.CC.AlD.CO

【答案】A

【解析】C、Al、CO是常見的還原劑，這些物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)是，它們的化合價(jià)基本上都是升高的，

都是還原劑，而02是常見的氧化劑；故選A。

2.（山東省普通高中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的

是

A.反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的變化B.氧化劑中一定有元素的化合價(jià)降低

C.氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)D.化合價(jià)發(fā)生變化的元素一定不是同種元素

【答案】B

【解析】A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；

B.在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是氧化劑，物質(zhì)得電子元素化合價(jià)降低，故B正確；

C.歧化反應(yīng)是同一元素化合價(jià)即升高又降低，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，如氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.化合價(jià)變化的元素也可以是同一種元素，如氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，氯的化合價(jià)即升高又降低，故D

錯(cuò)誤；

故選B。

3.（2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重

占燃

要特征。氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為也+口?‘2HC1,該反應(yīng)中C1的化合價(jià)

A.升高B.降低C.不變D.既升又降

【答案】B

【解析】在化學(xué)方程式也+。2-2阮1中，氫元素的化合價(jià)從。價(jià)升高為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)

降低為-1價(jià)，氯元素的化合價(jià)降低，B符合題意。

故選B。

4.（福建省2021年普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

高溫

A.CaO+SiO2^=CaSiO3B.KCl+AgNO3=KNO3+AgCH

光照

C.Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD.4HNO3（^）=^4NO2T+O2T+2H2O

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)CaO+SiO2-CaSiO3中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.反應(yīng)KCl+AgNO3=KNO3+AgCl1中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.反應(yīng)Fe（OH）3+3HCl=FeCb+3H2O中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

光照

D.反應(yīng)4HNCh（濃）^=4NC）2T+O2T+2H2。中N元素和O元素得化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故

D選；

故選D。

5.（2021年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.二氧化氮和水B.二氧化硫和水

C.二氧化硅和氫氧化鈉溶液D.氧化鐵和鹽酸

【答案】A

【解析】A.NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A

符合題意；

B.二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2OH2so3,不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.二氧化硅為酸性氧化物，與NaOH溶液發(fā)生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.氧化鐵為堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

故D不符合題意；

故選A。

6.（2021年寧夏普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.有的化合反應(yīng)（如有單質(zhì)參加、SO2與H2O2生成H2so4）是氧化還原反應(yīng)，有的化合反應(yīng)（如CaO

與H2O反應(yīng)）不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.有的分解反應(yīng)（有單質(zhì)生成、歧化反應(yīng)）是氧化還原反應(yīng)，有的分解反應(yīng)（如CaCCh分解反應(yīng)）不是氧化還

原反應(yīng)，B不符合題意；

C.置換反應(yīng)中既有化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)、又有單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，一定有化合價(jià)發(fā)生變化，一定是氧化還原

反應(yīng)，C符合題意；

D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，一定是非氧化還原反應(yīng)，D不符

合題意；

故選Co

7.(四川省2022-2023學(xué)年普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.SO3+H2O=H2SO4

AAA

B.NH4C1=NH,t+HClt

C.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4

D.2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

【答案】D

【解析】A.SO3+H2OH2s04反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.NH4cl=NH3T+HC1T反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSC)4+2NaOH=Fe(C)H)2J+Na2sO,反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、氫元素化合價(jià)由+1價(jià)

變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選C。

8.(貴州省普通高中2022年7月學(xué)業(yè)水平考試)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.HC1+NaOH=NaCl+H,OD.2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O

【答案】B

【解析】A.CaO+HQ=Ca(OH)2沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.3NO2+Hq=2HNC>3+NO中部分N元素化合價(jià)由+4轉(zhuǎn)化為+5,部分N元素化合價(jià)由+4轉(zhuǎn)化為+2,

屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.HCl+NaOH=NaCl+H2。沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2NaHCO3Na2CO3+CO,t+H,O,沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

9.(2022年陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列過程中碳元素被還原的是

A.C—>COB.CO—>CO2C.CO2―>CD.Na2CO3—>CO2

【答案】C

【解析】A.CfCO碳的化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；

B.COfCO?碳的化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；

C.CC\->C碳的化合價(jià)降低，被還原，C正確；

D.Na2cO'-CO?碳的化合價(jià)不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.（貴州省2022-2023學(xué)年高二普通高中學(xué)業(yè)水平考試）在化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSCU中，作氧化劑

的是

A.FeSO4B.CuC.CuSO4D.Fe

【答案】C

【解析】在化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4中，CuSCU中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降低。價(jià)的Cu,被還原，作

氧化劑，故選：C。

過關(guān)檢測

1.（2023年黑龍江省高一下學(xué)期普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是

A

A.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

A

C.Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD.2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2t

【答案】D

【解析】A.鐵元素化合價(jià)都是+3價(jià)，不發(fā)生變化，故A不選；

B.鐵元素從0價(jià)升高至+2價(jià)，被氧化，故B不選；

C.鐵元素化合價(jià)不發(fā)生變化，沒有被還原，故C不選；

D.鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低至0價(jià)，被還原，故D選；

故選D。

2.（湖南省長沙市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試模擬）下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2KBr+Cl2=2KC1+Br2B.SO3+H2O=H2SO4

A人

C.NaOH+HCl=NaCl+H,OD.2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

【答案】A

【解析】A.2KBr+CU=2KCl+Brz中，澳元素和氯元素的化合價(jià)有變化，符合氧化還原反應(yīng)的定義，故A

選；

B.SO3+H2OH2sO,中，各元素均不存在化合價(jià)的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故B不選；

C.NaOH+HCl=NaCl+H。中，各元素均不存在化合價(jià)的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故C不選;

A人

D.2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H。中，各元素均不存在化合價(jià)的變化，不符合氧化還原反應(yīng)的定義，故

D不選；故選A。

3.（湖南省衡陽市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試模擬）我國北方冬天取暖用的水煤氣（主要成分

為H?和CO）是在高溫下用水與灼熱的焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到的，該反應(yīng)中的氧化劑是

A.水蒸氣B.單質(zhì)碳C.氫氣D.一氧化碳

【答案】A

【解析】在高溫下用水與灼熱的焦炭反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，反應(yīng)水中氫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，

水為氧化劑；故選A。

4.（2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）從海水中可以提取澳,主要反應(yīng)為2Br+Cb=Br2+2Cr。

下列說法正確的是

A.濱離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)

【答案】D

【解析】A.Br-fBr?,化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，具有還原性，A錯(cuò)誤；

B.CLfcr,化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)，D正確；

故選D。

5.（2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科模擬）下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化

劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.H2so4-MgSO4B.C—CO2

C.C11SO4-CuD.HC1O—O2

【答案】B

【解析】A.H2sCU與MgO或Mg（OH）2可得MgSCU,故A不符；

B.C為還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B符合；

C.CuSO4與Fe生成Cu和FeCuSCU,加入還原劑能實(shí)現(xiàn)，故C不符；

光照

D.2HC1O^^2HC1+O2T，不加氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故D不符；

故選B。

6.（四川省2022-2023學(xué)年普通高中學(xué)業(yè)水平考試）已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0該反應(yīng)的還原劑是

A.FeB.CuSO4C.FeSO4D.Cu

【答案】A

【解析】在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；

0+2+20

Fe+CuSO4=FeSO*+Cu>Fe化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2,化合價(jià)升高，做還原劑，故選A。

7.（湖南省郴州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）CO通過灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng)：

A

CO+CuO=Cu+CO2,該反應(yīng)的還原劑是

A.COB.CuOC.CuD.CO2

【答案】A

A

【解析】還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升局，反應(yīng)：CO+CuO=Cu+CO2中，CO中的C由+2價(jià)升高為+4價(jià)，故該

反應(yīng)的還原劑是CO,故選A。

8.（江蘇省徐州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）CICh是目前國際上公認(rèn)的高效、

廣譜、快速安全的殺菌劑。工業(yè)制C1O2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2so4=2ClCh+2NaHSO4。下列有關(guān)該

反應(yīng)的說法正確的是

A.SO2是氧化劑B.NaCQ被氧化

C.SO2發(fā)生了還原反應(yīng)D.每生成1molCICh轉(zhuǎn)移1mol電子

【答案】D

【解析】A.在該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由反應(yīng)前SCh中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，

失去電子被氧化，所以SO2為還原劑，A錯(cuò)誤；

B.在該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaCICh中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClCh中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電

子被還原，所以NaCICh作氧化劑被還原，B錯(cuò)誤；

C.在該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由反應(yīng)前SO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電

子被氧化，所以SO2為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。在該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由反

應(yīng)前NaCICh中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后C1O2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，得到1個(gè)電子，所以當(dāng)有1molC1O2

生成時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確；

故選D。

9.（2023年天津市河北區(qū)普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

3+2+

A.NH「NOB.CFCl2C.Fe^FeD,CO,fCO?

【答案】C

【解析】A.NH^fNO氮元素化合價(jià)升高，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選A；

B.C1?氯元素化合價(jià)升高，C1-發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選B；

C.Fe3+fFe?+鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故選C；

D.COjfCO?元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；

故選Co

10.（浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試模擬）黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,該反應(yīng)的還原劑是

A.CB.KNO3C.N2D.S

【答案】A

【解析】在反應(yīng)S+2KNO3+3C=KzS+N2T+3c。2個(gè)中，S元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到0

價(jià)，C元素由。價(jià)升高到+4價(jià)，則S、KNO3是氧化劑，C是還原劑，故選A。

11.（江蘇省丹陽市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期合格性考試模擬）長征二號F火箭使用的推進(jìn)劑為偏二甲朋

（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CChT+4H2OT+3N2T；已知偏二甲

脫中C、N元素的化合價(jià)相等。在C2H8N2+2N2O4=2CC）2T+4H2OT+3N2T反應(yīng)中，下列說法正確的是

A.C2H8N2是氧化劑

B.N2O4被氧化

C.C2H8N2發(fā)生還原反應(yīng)

D.lmolN2O4完全反應(yīng)，有8moi電子轉(zhuǎn)移

【答案】D

【解析】A.已知偏二甲朋中C、N元素的化合價(jià)相等，H為+1價(jià)，則C、N為-2價(jià)，反應(yīng)中C2H8N2中C

和N化合價(jià)都升高，為還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.N2O4TN2,N化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；

C.C2H8N2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.N2O4TN2中N從+4降到0價(jià)，ImolNzCU完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為Imolx2x4=8mol,故D正確；

故選D。

12.（2023年江蘇省揚(yáng)州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性模擬）C1O2是一種良好的水處理劑，濃度高時(shí)易爆炸，

可由反應(yīng)KC1O3+H2c2O4+H2so4-CIO2T+K2SO4+CO2T+H2O（未配平）制備。下列說法正確的是

A.KCICh失去電子

B.CCh是還原產(chǎn)物

C.每生成1molCIO2,消耗2molH2c2O4

D.生成的CO2氣體稀釋了CIO2,使之更安全

【答案】D

【分析】根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平方程式為2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2ClO2f+K2SC）4+2CO2T+2H20。

【解析】A.反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由KCIO3中的+5價(jià)降