氧化還原反應(yīng)重點(diǎn)考點(diǎn)專題練

2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

1.不同的溫度下，C1?通入NaOH溶液中主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)，如圖所示。

冷水

>?NaClO

Cl2+NaOH(aq)/

\水ANaClO

II3

下列說法不亞做的是

A.反應(yīng)I和II都有NaCl生成

B.CIO"勺空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.反應(yīng)I和H中，每皿101。2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3:5

D.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的C12與NaOH的物質(zhì)的量之比：1<11

2.利用CH30H可將廢水中的NO1轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為:

+

H+CH3OH+NO;->X+CO2+H2OO下歹u說法正確的是

A.X表示NC)2

B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

C.可用O3替換CHQH

D.若生成CO?氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2名

3.以銅陽極泥［含Cu.Ag,Au等單質(zhì)為原料分離回收金和銀的流程如下圖所示，已知HAUC14

是一元強(qiáng)酸，下列說法錯(cuò)誤的是

Na2s2O3

酸2',HQ?酒，,I,涔,,,訥,_______,

酸1、HO

22I|發(fā)渣2.漏田浸山液?晶詢|~Ag

Cu、Ag、

T浸血2I—

混合物

I浸出液華星1HAu

浸出液

N2H4N2

A.酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸

B.“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性

C.“還原”步驟的離子方程式為4AuCl；+3N2H4=4AU+3N2T+16C「+12H+

D.S2O；離子中心S原子配位能力小于端基S原子

4.一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知：純C1O,易分解爆炸，一般用空氣稀釋

到體積分?jǐn)?shù)為10%以下。

SC>2和空氣NaOH

稀硫酸混合氣溶液H2O2

NaClC）3固體一亞氯酸鈉粗產(chǎn)品

母液氣體

下列說法正確的是

A.溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸

B.流程中H?。?做還原劑

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑

D.吸收塔中溫度不宜過低，否則會導(dǎo)致NaClO?產(chǎn)率下降

5.已知H[AuCl/=H++[AuClJ,向H[AuClJ溶液中加入足量Zn粉可以提煉Au,反應(yīng)

為：HAuJ+ZnfAu+X+ZnCU（未配平），下列說法不取^的是

A.還原性：Zn>Au

B.X表示H?

C.生成ImolAu,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3

6.從高碑煙塵（主要成分為AS2C>3、AS2O5和Pb5O8,其中Pb5O8中的Pb為+2價(jià)或+4價(jià)，

AS2O3、AS2O5均為酸性氧化物）中回收制備碑酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是

NaOH、Na2sH2O2

品，一"|堿浸|—'|抽濾|沒‘液T氧化|—'系列操作一^NasAsO/lOH?。

PbS、S

（浸出液的主要成分為Na3AsCU和NaAsO2）

A.As位于元素周期表中第四周期第IVA族

B.“堿浸”時(shí)，Pb5O8發(fā)生的反應(yīng)：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3So其中氧化產(chǎn)

物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5

C.浸出液“氧化”過程中，主要發(fā)生反應(yīng)：H2o2+ASO；+2OH=AsO^-+2H2O

D.系列操作為：加熱蒸發(fā)、趁熱過濾、洗滌、干燥最終得到碑酸鈉晶體

7.S8在液態(tài)SO2中可與SbFs反應(yīng)，生成［S8］［SbF6］2,其中國產(chǎn)的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法

錯(cuò)誤的是

A.S8和SbFs發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.+中存在不同的硫硫鍵

C.反應(yīng)過程中硫硫鍵發(fā)生了斷裂D.母8產(chǎn)+中所有S原子的最外層都有8個(gè)電子

8.磷是世界上第一種被發(fā)現(xiàn)的元素。白磷(P4)中毒可用CuS04溶液解毒，發(fā)生如下反應(yīng)：

P4+CUSO4+H2OTCU3P+H3PO4+H2so4(未配平)，下列說法中正確的是

A.P4只發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中溶液pH增大

C.llmolP4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為120moi

D.皮膚接觸到白磷，用CuS04溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗

9.下列文字?jǐn)⑹?，用方程式解釋錯(cuò)誤的是

A.丁烷裂解：C冉。思麒-CH4+C3H6

B.牙齒釉質(zhì)層長期被H+侵蝕溶解：Ca5(POjOH+4H+=5Ca2++3HPOj+H2O

C.工業(yè)廢水中含有Crq：,常用綠磯做處理劑：

2++3+3+

6Fe+Cr2O；+14H=6Fe+2Cr+7H2O

D.“每爐甘石(ZnCOs)十斤...用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅...”火法煉鋅:

2ZnCO3+C—2Zn+3CO2T

10.以［Rh(CO［匕］「為催化劑，碘甲烷為助催化劑，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示

意圖如下所示。

已知：錯(cuò)(Rh)與鉆(Co)在周期表中上下相鄰，但Rh的最外層電子軌道處于半充滿狀態(tài)。下

列說法正確的是

A.Rh的價(jià)電子排布式為4d85sL位于周期表的ds區(qū)

B.①一②過程中，Rh被氧化；③—④過程中，Rh被還原

C.⑤為CH3cOI,在反應(yīng)中作中間產(chǎn)物

D.此合成原理生成CH3cOOH和H。，原子利用率小于100%

11.FejOs可以催化脫除H?S,脫除反應(yīng)為Fe2C）3（s）+3H2s（g）=S（s）+2FeS（s）+3H2O（g）,

脫除過程如下圖所示，下列說法正確的是

A.圖乙中催化劑對H2s的吸附強(qiáng)度強(qiáng)于圖甲

B.脫除過程不屬于氧化還原反應(yīng)

C（H2O）

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C（H2S）

D.催化劑的活性在脫除過程中不會改變

12.CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的［Cu(NH3)/CL為

原料制備CuCl的部分流程如下。下列說法正確的是

[CU(NH3)4]C12-->CuCl

A.[CU(NH3)4]C12溶于水所得溶液中C(NH3):C(cr)=2:1

B.“酸溶”時(shí)不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發(fā)

C.“還原”后溶液的pH增大

D.“洗滌”時(shí)先用水再用乙醇會降低產(chǎn)品的純度

13.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12溶于水，溶液中C「、C1CT和HC1O的微粒數(shù)目之和為M

B.：12g石墨中含有的碳碳單鍵數(shù)目為2M

C.常溫常壓下，NazCh與足量H2O反應(yīng)，共生成OZmolCh,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4M

D.ImolCb與足量消石灰反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

14.三氯硅烷(SiHCb)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，是強(qiáng)還原劑且易水解。

A

實(shí)驗(yàn)室通過反應(yīng)Si⑸+3HCl(g)=SiHCb(l)+H2(g)制備SiHCb,已知電負(fù)性：Cl>H>Si.下列

說法正確的是

A.生成Imolfh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moi

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

C.SiHCb在足量NaOH溶液中反應(yīng)生成NazSiCh、NaCl和H2O

D.上述生成SiHCb的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)需在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行

15.三氯乙醛(CCbCHO)是無色油狀液體，常用于制取農(nóng)藥。其純度的測定如下(雜質(zhì)不參與

反應(yīng))。已知：I2+2S2O*-=2I-+S4O：-,下列說法不正確的是

I步/-III般

A.步驟I,需用100mL容量瓶進(jìn)行配制

-+

B.步驟III,發(fā)生的反應(yīng)為：HCOO+I2+2OH-=2I-+CO3+H2O+H

C.步驟IV,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：加入最后半滴Na2s2O3溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好

褪去，且半分鐘內(nèi)不變色

D.三氯乙醛（摩爾質(zhì)量為Mg.mol」）的純度為（25X0」-S01XV）MX10-

m

16.RbAgds是一種只傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)，利用RbAg415可以制成電化學(xué)氣敏傳感器。

某種測定。2含量的氣體傳感器如圖所示，被分析的02可以透過聚四氟乙烯薄膜，發(fā)生反應(yīng):

4Ali3+302=2AI2O3+612,I2進(jìn)一步在石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，引起電池電動勢變化，從而測

定。2的含量。下列關(guān)于氣體傳感器工作原理說法不正確的是

分呀體。2聚四氟乙烯膜

AH

電3

多孔石墨電極

位

計(jì)

I-銀電極

A.Ag+通過固體電解質(zhì)遷向正極B.銀電極的電極反應(yīng)式為：Age=Ag+

C.測定一段時(shí)間后，固體電解質(zhì)中Ag+減少D.當(dāng)02濃度大時(shí)，電動勢變大

17.將6mL0.05mol?LT的KI溶液與lmL0.05mol-LT的FeC13溶液混合，滴加KSCN溶液

后變紅色。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.上述反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為5x10-5"八

B.5.6gFe'+中含有的未成對電子的數(shù)目為0.5%

3+

C.0.05mol-L-'的FeCl3溶液中含有的Fe的數(shù)目小于0.05%

D.SCN-的空間構(gòu)型為V形

18.下列變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.推動盛有NO2的密閉針筒的活塞，壓縮氣體，氣體顏色變深

B.將酸性KM11O4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去

C.將Fes。,溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀

D.向包有Naz。?粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸儲水，脫脂棉燃燒

19.科研團(tuán)隊(duì)以雙氧水為氧化劑催化苯羥基化制苯酚，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)過程中，鋼基催化劑表現(xiàn)出氧化性和還原性

B.隨著Hz。？的加入，只形成單過氧帆物種

c.反應(yīng)過程中，v-o鍵裂解生成過氧機(jī)自由基[v(rv)-o-o?]

D.該過程的總反應(yīng)式：◎+%。2鈾基催化劑A[Qf'2。2

20.某小組進(jìn)行“反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響''實(shí)驗(yàn)研究。分別取2mL不同濃度的葡萄糖溶

液和H2c2(\溶液于試管中，再依次向試管中滴加4mL0.01mol.口酸性KMnC)4溶液，通過

色度計(jì)監(jiān)測溶液透光率隨時(shí)間的變化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

己知：(1)溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。

(2)酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，某種歷程可表示如圖。

CO2'

Mn2+yco

MnO4；（肉色，近無色）2

②④

MiP+（不穩(wěn)定）2.（紅色）

③

下列說法中不合理的是

A.從圖1可知，該實(shí)驗(yàn)條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.理論上，KMnC>4和H2c04的反應(yīng)中參與反應(yīng)的“（KMnOjH（H2C2O4）=2：5

C.圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān)

D.圖2中H2cO4溶液濃度不同時(shí)，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨H2c濃度增大，反應(yīng)歷

程中①、②、③、④速率均減小

$#fenjie$#參考答案

題號12345678910

答案DBBBCCCCDC

題號11121314151617181920

答案ADCBBCBABD

1.D

【分析】由圖可知，氯氣與氫氧化鈉溶液在冷水條件下反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，根

據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,在熱

水條件下反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)I和II都有氯化鈉生成，A正確；

B.CIO；里中心原子C1的價(jià)層電子對數(shù)為3+7+1；3X2=3+I=4,孤對電子對數(shù)為1,則

其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；

C.反應(yīng)I中存在關(guān)系式：Cl2-NaClNaClOU,Imol氯氣參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol

電子，反應(yīng)H中存在關(guān)系式：3C125NaClNaClO35b,Imol氯氣參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移g

mol電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：5,C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)I和H中，參加反應(yīng)的氯氣與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比都為1：2,D

錯(cuò)誤；

故選D。

2.B

【詳解】A.由題中信息可知，利用CH30H可將廢水中的NO1轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X

后排放，則X表示N?,NO?仍然是大氣污染物，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中，還原劑CHQH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧

化劑NO；中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5,B正確；

C.CH30H中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CH30H是該反應(yīng)的還原劑，O3有強(qiáng)氧

化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換CH3OH,C錯(cuò)誤；

D.未注明氣體狀態(tài)，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.B

【分析】由題給流程可知，向銅、銀、金的混合物中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液浸取，

將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，銀、金不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸銅的浸出液1和含銀、金的浸渣1,

則酸1為稀硫酸；向浸渣1中加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀、金

轉(zhuǎn)化為HAUC14,過濾得到含有氯化銀的浸渣2和含有HAUC14的浸出液2,則酸2為稀鹽酸；

向浸渣2中加入硫代硫酸鈉溶液，將氯化銀轉(zhuǎn)化為二硫代硫酸根合銀離子，過濾得到含有二

硫代硫酸根合銀離子的浸出液3；浸出液3電沉積得到銀；向含有HAuC14的浸出液2中加

入肌，將溶液中HAuCk轉(zhuǎn)化為金。

【詳解】A.由分析可知，酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸，故A正確；

B.由分析可知，浸取2中使用稀鹽酸的目的是將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀、金轉(zhuǎn)化為HAuCk,不

是提高了過氧化氫的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，加入月井的目的是將溶液中HAuCk轉(zhuǎn)化為金，反應(yīng)的離子方程式為4AuCl,

+3N2H4=4AU+3N2T+16C「+12H+,故C正確；

「飛/°T

D.硫代硫酸根離子的結(jié)構(gòu)式為：XS，離子中中心原子硫原子的孤對電子對數(shù)為

「0

62*2=。,端基硫原子的孤對電子對數(shù)為竽=2,所以中心硫原子配位能力小于端基硫原

22

子，故D正確；

故選B?

4.B

【詳解】分析：NaCK）3在稀硫酸中溶解，通入S0,在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C1O2

和Na2so4,通過鼓入空氣，防止C1O2濃度過高，還可以將其吹進(jìn)吸收塔，根據(jù)氧化還原反

應(yīng)規(guī)律可知，在吸收塔中CIO,與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2和氧氣，再經(jīng)過一系列

操作得到NaClO,粗產(chǎn)品。

A.NaCK）3具有強(qiáng)氧化性，可以氧化HC1,則溶解過程中不可以用鹽酸代替稀硫酸，錯(cuò)誤；

B.C1O,與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成Nad。?和氧氣，流程中HQ?做還原劑，正確；

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是防止C1C\濃度過高，因?yàn)榧僀IO?易分解爆炸，錯(cuò)誤：

D.在吸收塔中CIO,與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO?和氧氣，溫度過低反應(yīng)速率慢，

但是不一定會導(dǎo)致NaClO之產(chǎn)率下降，錯(cuò)誤；

故選B。

5.C

【詳解】A.由題干信息可知，Zn能夠置換出Au,說明還原性：Zn>Au,A正確；

B.由題干信息可知，反應(yīng)配平后的方程式為：2HAUC14+4Zn2Au+H2T+4ZnCl2,即X

表示H?,B正確；

C.由B項(xiàng)分析可知，根據(jù)配平之后的反應(yīng)方程式可知,生成ImolAu，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA,

C錯(cuò)誤；

D.由B項(xiàng)分析可知，根據(jù)配平之后的反應(yīng)方程式可知，氧化產(chǎn)物ZnCb與還原產(chǎn)物Au、

H2的物質(zhì)的量之比為4:3,D正確；

故答案為：Co

6.C

【分析】根據(jù)題干和流程圖：高碑煙塵（主要成分為AS2O3、AS2（）6和超6。8,AS2O3,AS2O6

均為酸性氧化物），加入氫氧化鈉和硫化鈉進(jìn)行堿浸，沉淀為PbS和S,發(fā)生反應(yīng)：

Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S,浸出液主要成分為Na3AsO4和NaAsO2,加入過氧

化氫進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+AsO2+2OH=AsOt+2H2O,得到Na'AsO,溶液，然后蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到碑酸鈉晶體，據(jù)此分析；

【詳解】A.As是第33號元素，位于元素周期表中第四周期第VA族，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S,其中氧化

產(chǎn)物（S）與還原產(chǎn)物（5PbS其中3個(gè)化合價(jià)由+4降到+2）的物質(zhì)的量之比為1：1,B錯(cuò)

誤；

C.浸出液“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+AsO2+2OH=AsOt+2H2O,C正確；

D.“氧化”后得到Na'AsO,溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到碑酸鈉晶

體，D錯(cuò)誤；

故選C?

7.C

【詳解】A.S8中S元素得化合價(jià)為0,[S8p+中S元素的化合價(jià)不再為0,S元素的化合價(jià)

發(fā)生了改變，所以S8和SbF5反應(yīng)時(shí)有元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故S8和SbF5發(fā)生了氧化還

原反應(yīng)，故A正確；

B.母8產(chǎn)+的結(jié)構(gòu)中，硫原子之間存在不同的硫硫鍵，包括單鍵和雙鍵，所以0]2+中存在不

同的硫硫鍵，故B正確；

c.S8中是一個(gè)8元環(huán)結(jié)構(gòu)，反應(yīng)后生成電8]2+,其結(jié)構(gòu)仍是8個(gè)S原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所

以反應(yīng)過程中硫硫鍵并未完全斷裂，而是發(fā)生了重排（如單鍵和雙鍵的形成），故C錯(cuò)誤;

D.電8戶中，硫原子的最外層電子數(shù)為6,加上硫原子之間的共用電子對，每個(gè)硫原子的最

外層電子數(shù)為8,所以[S8p+中所有S原子的最外層都有8個(gè)電子；故D正確；

故答案為：Co

8.C

【分析】反應(yīng)中P由0價(jià)歧化為+5價(jià)和-3價(jià)，Cu由+2價(jià)降為+1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和

元素守恒可配平方程式11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+24H3Po4+60H2so4,氧化劑為P4和

CuSO4,還原劑為P4,氧化產(chǎn)物為H3Po4,還原產(chǎn)物為CU3P,據(jù)此解答：

【詳解】A.P4、CU3P、H3P04中P的化合價(jià)分別為0、-3、+5,即發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生

還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)生成硫酸和磷酸，H+濃度增加，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.據(jù)分析，根據(jù)氧化反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，llmolP4參與反應(yīng)生成24moiH3P。4,

則轉(zhuǎn)移24x5=120mol電子，故C正確；

D.皮膚接觸到白磷，雖然用稀CuSCU溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4,但由于NaOH具

有強(qiáng)腐蝕性，不能用NaOH溶液清洗，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

9.D

?加熱加壓

【詳解】A.丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反應(yīng)式為：C4H10贏劑CH4+C3H6,該反應(yīng)式配

平正確，且裂解產(chǎn)物合理，A正確；

B.牙齒釉質(zhì)層(羥基磷酸鈣)被H+侵蝕的反應(yīng)式為：

+2+

Ca5(PO4)3OH+4H=5Ca+3HPO^+H2O,電荷守恒、配平正確，B正確；

2++3+3+

C.綠磯處理(?々(中的反應(yīng)式為：6Fe+Cr2O；-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,該反應(yīng)式電

荷守恒，且氧化還原過程配平正確，C正確；

D.爐甘石(ZnCOs)與碳高溫反應(yīng)生成Zn和CO,而非CO2。正確反應(yīng)式應(yīng)為:

ZnCO3+2C"=~Zn+2COT>D錯(cuò)誤;

故選D。

10.C

【詳解】A.Rh的價(jià)電子排布式為4d85sl為第皿族元素，位于周期表的d區(qū)，A錯(cuò)誤；

B.由圖，①一②過程中，Rh多結(jié)合了I】Rh化合價(jià)升高，被氧化；③一④過程中，Rh和

CO形成配位鍵，沒有被還原，B錯(cuò)誤;

9H3

I^°C

C.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系【:起'C'o①+⑤，可推出⑤為CH3coI,

I，I、co

I

CH3coi在甲醇合成乙酸反應(yīng)中作中間產(chǎn)物，C正確;

催化劑

D.由圖，此合成原理總反應(yīng)為甲醇和co催化反應(yīng)生成乙酸，CH3OH+COCH3COOH,

原子利用率為1。。％,D錯(cuò)誤;

故選c。

11.A

【詳解】A.Fe2O3中鐵元素為+3價(jià)、氧元素為-2價(jià)，圖甲Fe2O3中帶正電荷的鐵元素和H2s

中帶正電荷的氫元素之間的斥力較大，而圖乙Fe2O3中帶負(fù)電荷的氧元素和H2s中帶正電荷

的氫元素之間的引力較大，則圖甲中FezCh對H2s的吸附能力弱于圖乙，故A正確；

B.圖中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低至+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高至。價(jià)，氧元素

的化合價(jià)未發(fā)生變化，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原過程，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=f誓，故C錯(cuò)誤；

c(H2S)

D.脫除一段時(shí)間后，析出的硫單質(zhì)附著在催化劑表面，會影響催化劑的活性，活性降低，

故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

12.D

【分析】由題給流程可知，二氯化四氨合銅經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到氧化銅，向氧化銅中加入稍過量

的稀硫酸酸溶，將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向反應(yīng)得到的硫酸銅溶液加入氯化鈉和亞硫酸鈉固

體，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2。12++$0；一

+

+2Cl-+H2O=2CuCH+SOt+2H,過濾、用乙醇洗滌得到氯化亞銅。

【詳解】A.配合物［Cu(NH3)/CL中四氨合銅離子為內(nèi)界、氯離子為外界，配合物在溶液

中電離出四氨合銅離子和氯離子，不能電離出氨分子，故A錯(cuò)誤；

B.“酸溶”時(shí)不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將亞硫酸根離子氧化為硫酸

根離子，導(dǎo)致亞硫酸根離子無法將溶液中的銅離子還原為氯化亞銅沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，“還原”發(fā)生的反應(yīng)為2CU2++SO￡+2C1-+H2O=2CUC11+SO：+2H+,反應(yīng)生

成的氫離子會使溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.由題意可知，氯化亞銅在潮濕空氣中易被氧化，所以“洗滌”時(shí)先用水再用乙醇會使氯化

亞銅被氧化，降低產(chǎn)品的純度，故D正確；

故選D。

13.C

【詳解】A.CL溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣分子，則Cr、C1CT和HC1O

的微粒數(shù)目之和小于M,A錯(cuò)誤;

，平均每個(gè)碳原子的碳碳單鍵數(shù)為3+1.5,則

B.石墨片層結(jié)構(gòu)為

12g石墨中含有碳碳單鍵1.5M,B錯(cuò)誤;

C.NazCh與H2O的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2Hq=4NaOH+O2T,NazCh既是氧化劑，又是還

原齊U，。2為氧化產(chǎn)物，由CV2e-可知,共生成0.2mol02,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2治x2=0.4踵，

C正確；

D.Ch與消石灰反應(yīng)的方程式為2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O,Ch既是氧化劑，

又是還原劑，故ImolCb與足量消石灰反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M,D錯(cuò)誤；

故選Co

14.B

【詳解】A.電負(fù)性：Cl>H>Si,Si-H中，電子對偏向于H,則SiHCb中Si為+4價(jià)，根據(jù)

方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2,轉(zhuǎn)移了4個(gè)電子，故生成Imollh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4moLA錯(cuò)誤；

B.在該反應(yīng)中HC1是氧化劑，在參加反應(yīng)的3個(gè)H中，1個(gè)化合價(jià)降低到-1價(jià)，2個(gè)化合

價(jià)降低到0價(jià)；Si化合價(jià)由0升高到+4價(jià)，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

為3：1,B正確；

C.SiHCh水解的化學(xué)方程式為：SiHCl3+3H2O=H2T+H2SiO3J+3HC1,SiHCl3在足量NaOH

溶液中反應(yīng)生成NazSiCh、NaCl、凡和H2O,C錯(cuò)誤；

D.上述生成SiHCb的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,正向是燃減反應(yīng)，ASvO,則該反應(yīng)自發(fā)

進(jìn)行需AG=AH-TAS<0,可知需要在低溫條件下，D錯(cuò)誤；

故選B。

15.B

【分析】將樣品溶于水配制100mL溶液，從中取出10mL溶液加適量的Na2c03進(jìn)行反應(yīng)將

CChCHO反應(yīng)生成CHCh和HCOO,加入溶液調(diào)節(jié)pH值后加入25mL0.1mol/Ll2溶液，充

分反應(yīng)后，加入淀粉作指示劑并用0.02mol/LNa2s2O3溶液，消耗VmL最后計(jì)算出三氯乙醛

的純度，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.步驟I是將樣品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶進(jìn)行配制，A正確；

B.已知CO：與H+不能大量共存，故步驟m,發(fā)生的反應(yīng)為：HCOO-+I2+3OH=2I-+CO

+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.步驟IV原來溶液時(shí)12和淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)的時(shí)候12消耗掉了，所有藍(lán)色消失，

故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：加入最后半滴Na2s2O3溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘

內(nèi)不變色，C正確；

D.根據(jù)題干流程圖中可找到關(guān)系式：CCbCHO-HCOO-h,L~2Na2s2O3可知，過量的L

的物質(zhì)的量為：0.02mol/LxVxlO-3Lx?=VxlO-5mol,則與HCOCT反應(yīng)的L的物質(zhì)的量為：

(25xl0-3Lx0.1mol/L-Vx10-5)=(25x0.1-0.01V)x1O^mol,故三氯乙醛(摩爾質(zhì)量為MgmoH)的

行而當(dāng)(25X0.1-0.01XV)MX1(T2

純度為1----------------------,D正確；

m

故答案為：Bo

16.C

【分析】由題意可知，銀電極為原電池的負(fù)極，銀失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，多孔

石墨電極為正極，銀離子作用下碘在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘化銀，電池的總反應(yīng)

為2Ag+I2=2AgI?

【詳解】A.傳感器工作過程中銀離子通過固體電解質(zhì)遷向正極，故A正確；

B.由分析可知，銀電極為原電池的負(fù)極，銀失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，電極反應(yīng)

式為Ag-e”Ag+,故B正確；

C.由分析可知，電池的總反應(yīng)為2Ag+l2=2AgL則測定一段時(shí)間后，固體電解質(zhì)中銀離子

個(gè)數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，氧氣濃度增大時(shí)，反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致在正極放電的碘的

物質(zhì)的量增大，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量增大，電動勢變大，故