3.3鹽類的水解課后練習(xí)

一、單選題

1.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置正確的是

選

ABCD

項(xiàng)

準(zhǔn)確量取一定體

實(shí)用圖示方法檢查此裝置高溫熔融燒蒸發(fā)FeCb溶液制

積的KMnCU標(biāo)準(zhǔn)

驗(yàn)的氣密性堿取無水FeCh

溶液

三49

石英坦堪

i5o

裝

L

gr-1￥J

置曾

V

2.下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是

+3++

A.HCOj+H20^H30+CO3B.Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H

C.CIO-+H2OHC1O+OH-D.H2S+H2OUHS-+H3O+

3.常溫下，O.lmol/L的氯化鏤溶液中，離子濃度最大的是

A.ClB.OHC.H+D.NH；

4.在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，且使溶液的pH>7的是

3+

A.B.HCO；C.HSO；D.26X

5.下列生產(chǎn)生活用品及注意事項(xiàng)與鹽類水解無關(guān)的是

A.泡沫滅火器（使用試劑為A12（SO4）3和NaHCO3溶液）

B.氯化鍍和消石灰制備氨氣

C.明磯（KA1（SO4）2?12H2O）能作凈水劑

D.草木灰不宜與鏤態(tài)氮肥混合使用

6.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）

-+2+

A.HS+H2O^H3O+S"B.CO2+2H2O^HCO3+H3O

+

C.NH；+2H2O^NH3H2O+H3OD.HCO3+OHCO3+H2O

7.下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是

A.HNO3B.CuChC.K2CO3D.NaCl

8.下列溶液中跟100mL0.1molLi(NH4)2S04溶液中的NH；濃度相同的是

l

A.0.1mol-LNH4NO3^^100mLB.0.2mol-LT氨水溶液100mL

C.0.2mol-L-iNH4cl溶液200mLD.0.2molLi(NH4)2CC)3溶液50mL

9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.明磯可用作凈水劑和消毒劑

B.輕微CO中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處

C.施肥時(shí)可將草木灰與鏤鹽混合使用

D.電熱水器用銅合金防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕

10.室溫下，有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A.若a=b且c(X)+c(HX)=c(Y],則酸性HX>HY

B.若a>b且c(x]=c(Y],則酸性HX>HY

C.若2=工1?且pH(NaX)>pH(NaY),則酸性HX<HY

2

D.若a<b且c(x]<c(Y],則酸性HX<HY

11.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是

①實(shí)驗(yàn)室盛放Na2cCh溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

②用NaHCO3與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③加熱蒸干CuCL溶液得到CU(OH)2固體

④Al2s3不能通過溶液中的反應(yīng)制取

⑤加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體

⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹

A.①②③⑥B.②③④⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤

12.25℃,等體積的下列溶液中：①pH=l的H2s04溶液、②0.05mol-LT的Ba(OH)2溶

液、③pH=5的NH4NO3溶液、@pH=10的Na2s溶液，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A.1：1：108：109B.10：13：5：4

C.1：20：109：104D.1：10：109：104

13.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SCh

B.用明磯[KA1(SO4)2*12H2O]處理污水

C.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌

D.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2。)

14.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol/LAlCh溶液中含AF+數(shù)目一定小于NA

B.Imol環(huán)己烷含非極性鍵的數(shù)目為5NA

C.71gCb完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

15.在Na2s溶液中存在著多種分子和離子，下列關(guān)系不正確的是

++

A.C(OH)=C(HS)+C(H)+C(H2S)B.c(OH)=c(HS)+c(H)+2c(H2S)

+2++2

C.c(Na)=2[c(HS-)+c(S-)+c(H2S)]D.c(Na)+c(H)=2c(S-)+c(HS-)+c(OH-)

16.下列敘述正確的是

A.兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小

B.相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

C.稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO水解程度變大，故溶液的pH增大

D.稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低

17.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式正確的是

+2+

A.醋酸除去水垢中碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca+CO2t+2H2O

B.泡沫滅火器反應(yīng)原理：2Al3++3CO；-+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T

+2+

C.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O

D.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=SO^-+2NH：+H2O

18.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe"、Mg2\Br>Cl

B.0.ImolNa2s溶液：K+>NH：、NO]、Al3*

C.Q2mol?「的H2sO4溶液：Mg2\Fe2+.NO；、Cl

D.在由水電離出的c(OH-)=l()T3mol.Lri的溶液中：Na+>Mg2\Cl,I

19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和

為12,Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，Y是短周期主族元素中原

子半徑最大的元素。下列說法不正確的是

A.非金屬性：W>X>Z

B.YW3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.YX、Y2Z的水溶液均呈堿性

D.WX3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。已知：X和Y均滿足最高正化合

價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；Z的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水溶液能反應(yīng)生成鹽;

實(shí)驗(yàn)室試管里殘留有W單質(zhì)，可以用Y和W形成的某種液態(tài)化合物清洗。下列說法正

確的是

A.ZX5是一種共價(jià)化合物，與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成X2

B.Z元素氫化物的熔沸點(diǎn)高于Y元素氫化物的熔沸點(diǎn)

C.W的氣態(tài)氫化物有劇毒，2003年12月23日重慶開縣天然氣井噴事故造成大量

人員傷亡

D.X、Z和氧三種元素組成的化合物對(duì)水的電離一定是抑制作用

21.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.將ImolNH,NOj溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，則溶液中NH；數(shù)

目為治

B.常溫下將80gse)3與足量水充分反應(yīng)，所得溶液中有鹿個(gè)H2sO,分子

C.O.lmolNaHCOs晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2/

D.常溫常壓下，2.0gH「O和D。的混合物中含有的電子數(shù)一定為NA

22.實(shí)驗(yàn)室用廢CuO(含雜質(zhì)FeO)制備膽磯晶體的流程如下：

I,??I硫酸|~二|調(diào)pH1,,.I過濾r—7-~“一

樣品絆A溶液ly溶液II二A濁液oA濾液III膽研

---------①------------②-----------③------------④--------------⑤

已知：pH=5時(shí)Fe3+完全水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,下列分析正確的是

A.用18moi/L濃硫酸配制溶解所用的4.0mol/L稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B.步驟②可向溶液I中通入足量C12,將Fe2+完全轉(zhuǎn)成Fe3+

C.步驟③可用CuO或Cu2(OH)2cCh調(diào)節(jié)溶液的pH=5

D.步驟⑤將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至剩余少量液體，利用余熱蒸干

23.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用NaOH溶液除澳：Bn+2OH=Br+BrO+H2O

3++

B.明磯凈水的原理：Al+3H2O=A1(OH)31+3H

+2+

C.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

D.NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH：+OH-=NH3H2O

24.在O.lmolL-i的NH4HSO4溶液中，下列關(guān)于微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式不正確的是

A.c.(H*)>c虱SO：)>c平(NH：)

B.c平(NH；)+c平(H+)=2c平(SO；)+CT(OH)

C.c平(H+)=c平(NH：)+c平(NH3H2O)+cT(OH)

D.常溫下向該溶液中滴加NaOH溶液至中性后：c￡Na+)>c平(SO：)>c平(NH：)>c

平(OH-)=CRH+)

25.25℃,向O.lmoLL」氨水中通入HC1,Ige與pH的關(guān)系如圖甲，反應(yīng)物的物質(zhì)的量

之比叱N與pH的關(guān)系如圖乙(忽略帝液體積變化)，下列說法正確的是

n(NH3H2O)

〃（HC1）

〃（NH3H2。）

A.附3.凡0的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10」。

n(HCl)

BP占時(shí)*,-；----------=0n.5c

'i八、'」'n(NH3H2O)

C.P2點(diǎn)時(shí)，c(NH：)+c(OHj=c(Cr)+c(H+)

+

D.P3點(diǎn)時(shí)，c（NH3-H2O）>c（Ct）>c（NH；）>c（H）>c（OH）

二、填空題

26.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

在水溶液中，鹽電離出來的弱酸離子或弱堿離子與水電離出來的或一

結(jié)合生成弱電解質(zhì)，進(jìn)而破壞了水的電離平衡.

27.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸②金屬鋁③蘇打④CO2⑤CH3coOH⑥KOH溶液⑦氫氧

化鐵懸濁液⑧Fe2(SCU)3

(1)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有o

(2)其中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++0H-=H20,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

(3)③溶液中滴入2~3滴酚醐溶液顯____色。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L④與足量③的溶液充

分反應(yīng)的離子方程式為?

(4)物質(zhì)⑧的電離方程式是。

28.常溫下，O.lmol/L的四種溶液：①NaOH②CH3coOH③NaHSCM?NH4C1?

(1)任選上述一種酸性溶液，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：o

⑵溶液①的pH=o

(3)溶液①、③等體積混合后，溶液中c(H+)c(Oir)(填“>”、“<”或"=")。

(4)溶液④中各離子濃度從大到小的順序是o

參考答案:

1.A

【詳解】A.可以利用壓強(qiáng)檢測裝置氣密性，故A正確；

B.石英用埸主要成分為SiCh,在高溫下會(huì)與燒堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.量取液體應(yīng)用量筒，故C錯(cuò)誤；

D.制備無水FeCb要在HC1氣流中加熱蒸干FeCb溶液，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.B

【詳解】A.該式子為碳酸氫根在溶液中的電離方程式，不屬于水解反應(yīng)，故A不符合；

B.該式子為Fe3+在溶液中的水解方程式，屬于水解反應(yīng)，溶液顯酸性，故B符合；

C.該式子為次氯酸根在溶液中水解生成次氯酸和氫氧根離子的離子方程式，屬于水解反

應(yīng)，溶液顯堿性，故C不符合；

D.該式子為氫硫酸在溶液中的電離方程式，不屬于水解反應(yīng)，故D不符合；

故選B。

3.A

【詳解】錢根離子水解，氯離子不水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大，

且顯性離子大于隱性離子，則離子濃度為c(Cl-)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)溶液中離子濃度

最大的是C1-；

故答案為A?

4.B

【詳解】首先判斷A的微粒是AP+,D的微粒是Fe3+,AP+、Fe3+能結(jié)合水電離出的OET,

使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，但溶液顯酸性，pH<7,因而不合題意；HCO,與HzO

電離出來的H+結(jié)合為H2co3,使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，并且使溶液呈堿性：HCO

J+H20UH2co3+0H,選項(xiàng)B符合題意。HSO「能完全電離，為溶液提供H+,使水的

電離平衡向離子結(jié)合的方向移動(dòng)，使溶液呈酸性，選項(xiàng)C不合題意。

5.B

【詳解】A.泡沫滅火器中利用鋁離子和碳酸氫根雙水解相互促進(jìn)的水解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

和氫氧化鋁滅火，與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；

B.氯化鏤和氫氧化鈣利用強(qiáng)堿制弱堿，一水合氨受熱易分解制氨氣，與鹽類水解無關(guān)，故

B符合題意；

C.明研中的鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體具有吸附性，做凈水劑，與鹽類水解有關(guān)，故C

不符合題意；

D.草木灰中有碳酸鹽和鏤態(tài)氮肥中的鏤根離子發(fā)生雙水解使氮肥失效，故不能一起使用，

與鹽類水解有關(guān)，故D不符合題意；

故選Bo

6.C

【詳解】A.HS-+H2OUH3O++S2-為HS-的電離方程式，故A不符合題意；

B.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸再電離，不是水解反應(yīng)，故B不符合題意；

C.NH：+H2OUNH3?H2O+H+是鏤根結(jié)合了水電離的氫氧根，屬于水解反應(yīng)，故C符合題

忌；

D.HCO:+OJT=CO；+H2O是碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)的化學(xué)方程式，不是水解反應(yīng)，

故D不符合題意。

答案選C。

7.B

【分析】能水解的是含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽，而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸

鹽水解顯堿性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，據(jù)此分析。

【詳解】A、HNCh不是鹽，不能水解，故不是因水解而使溶液顯酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、

CuCb為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項(xiàng)B正確；C、碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解

顯堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】本題考查了溶液顯酸性的因素，應(yīng)注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶

液一定顯酸性。

8.C

【分析】100mL01mol.L-i(NH4)2SO4溶液中，NH：能發(fā)生水解，但其水解程度較小，故其濃

度大約是0.1mol/Lx2=0.2mol/L,據(jù)此解答。

【詳解】A.O.lmolL-iNHdNCh溶液中NH；濃度大約是O」mol/L；

B.一水合氨是弱電解質(zhì)，其難電離，0.21noiL"氨水溶液中NH；濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.2mol/L；

C.0.2mol-L-iNH4cl溶液中，NH：濃度與題干中的相同，大約是O.2mol/L；

D.0.2molLi(NH4)2CO3溶液中，組成鹽的兩種離子雖然能發(fā)生水解，但不能發(fā)生完全雙水

解，水解程度仍然較小，NH；濃度大約是0.4rnol/L；

故答案選C。

9.B

【詳解】A.明研產(chǎn)生膠體可以吸附凈水，但無法進(jìn)行消毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO與血紅蛋白結(jié)合降低了運(yùn)載02的能力，輕微的可以移至空氣流通即可，B項(xiàng)正確；

C.鐵鹽與草木灰發(fā)生雙水解而生成NH3失去肥效，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅和鐵與介質(zhì)形成原電池，而鐵作負(fù)極加快被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

10.C

【分析】該題主要考查了鹽類水解的基本概念及“越弱越水解”的規(guī)律，還簡單考查到了物料

守恒問題。

【詳解】A.若a=b且c(X)+c(HX)=c(Y],表明NaX在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，離子方

程式為乂-+旦。^^HX+OH,故在水溶液中的存在形式為X-和HX,所以HX為弱酸，而

NaY不水解，故在水溶液中只存在丫-，所以HY為強(qiáng)酸，即酸性HY>HX,A錯(cuò)誤；

B.若a>b,則表示NaX的濃度大于NaY,但是C(X]=C(Y],表明x-減少也或者減少得

更多，說明x-發(fā)生了水解而減少了，或者說x-發(fā)生水解的程度更大，減少得更多，依據(jù)鹽

類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可推斷酸性HY>HX,B錯(cuò)誤；

C.若a=；b且pH(NaX)>pH(NaY),即NaX溶液濃度小，但是堿性強(qiáng)，表明X一發(fā)生了水

解反應(yīng)，或X-的水解程度更大，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可判斷酸性HX<HY,

C正確；

D.若a<b且c(x]<c(Y),無法判斷X-和Y-是否發(fā)生了水解，則無法判斷HX和HY的酸

性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為C。

11.D

【詳解】①Na2c。3水解產(chǎn)生NaOH,NaOH會(huì)和玻璃中的SiCh反應(yīng)生成NazSiCh,Na2SiO3

溶液有黏性，會(huì)將玻璃塞粘在試劑瓶上，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2cCh溶液的試劑瓶不能用磨口玻

璃塞，與鹽的水解有關(guān)，①符合題意；

②NaHCCh與A12(SO4)3發(fā)生互促的完全雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳，故NaHCO3與

A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關(guān)，②符合題意；

③CuCL水解生成Cu(OH)2和HC1,加熱蒸干CuCL溶液，HC1揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，

得到Cu(OH)2固體，與鹽的水解有關(guān)，③符合題意；

④S2-與AF+在溶液中發(fā)生互促的完全雙水解，故AbS3不能通過溶液中的反應(yīng)制取，與鹽的

水解有關(guān)，④符合題意；

⑤AlCb水解生成氫氧化鋁和HC1,加熱蒸干A1CL溶液，HC1揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得

到A1(OH)3固體，與鹽的水解有關(guān)，⑤符合題意；

⑥Fe、壓0、O2反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，鐵在潮濕環(huán)境中生銹與鹽的水

解無關(guān)，⑥不符合題意；

綜上所述，①②③④⑤與鹽的水解有關(guān)，D正確；

故選D。

12.A

【詳解】25℃,等體積的下列溶液中：①pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=LOxlOTmol-LT,則

c(OH-)=l.OxlOT3mor「，則氫氧根是水電離出的即水電離出的氫氧根濃度為c(OH-)=

LOxlOT3moi-LT,②0.05mol-LT的Ba(0H)2溶液中c(OH-)=0.1mol-LT,c(H+)=

1.0xlO-13mol-L^,則氫離子是水電離出的即水電離出的氫離子濃度為c(H+)=

1.0X10T3moi［T,③pH=5的NH4NO3溶液，鏤根水解生成一水合氨和氫離子，則水電離出

的氫離子濃度c(H+)=1.0xlO-5mol-LT,④pH=10的Na2s溶液，硫離子水解生成硫氫根和氫

氧根，則水電離出的氫氧根濃度c(OH-)=1.0xl(T4mol-LT,溶液體積相等，根據(jù)水電離出

的離子濃度之比等于水電離的物質(zhì)的量之比即

1.0X10T3：1.0x10-13：1.0x10-5：1.0x10-4=1：1：108：109,故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

13.C

【詳解】A.SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧

化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原

反應(yīng)，故A不符合題意；

B.用明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用

膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)中沒有元

素的化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.84消毒液有效成分NaClO,具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而殺死細(xì)菌病毒，殺菌

消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3-xH2。)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故

D不符合題意；

答案選C。

14.D

【詳解】A.Imol/LAlCb溶液中含AF+數(shù)目，缺少溶液的體積，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.Imol環(huán)己烷含非極性鍵的數(shù)目為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.0價(jià)的氯化合價(jià)可升可降，71gCb完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖和乳酸(C3H6。3)的最簡式CH2。相同，每有30g混合物中含氫原子數(shù)目為2NA,

故D正確；

故選D。

15.A

【分析】硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守

恒，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答。

【詳解】A.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2-)+c(HS)存在

2+

物料守恒c(Na+)=2c(S-)+2c(HS)+2c(H2S),所以得c(OH)=c(HS)+c(H)

+2c(H2S),故A錯(cuò)誤;

B.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+cCH+)=c(OH)+2c(S2O+c(HS),存在物料守恒c

+2+

(Na)=2c(S-)+2c(HSO+2c(H2S),所以得c(OH)=c(HSO+c(H)+2c(H2S),

故B正確；

C.溶液中存在物料守恒c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)],故C正確；

D.溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2-)+c(HS)

故D正確；

故選：Ao

16.B

【詳解】A.只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會(huì)小，不同類型的難溶電解

質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，一元酸HA比HB易電離，說明HA的酸性大于HB,則水解程度B>A,

水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大，所以相同濃度NaA溶液比NaB溶液的

pH小，故B正確；

C.CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3coO+H2OUCH3COOH+OH-。稀釋溶液，平衡正向進(jìn)

行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.稀釋氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中氫離

子濃度增大，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

17.D

【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆，醋酸除去水垢中碳酸鈣的離子方程

式為CaCC)3+2CH3coe)H=Ca2++2CH3coeT+CO?T+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.泡沫滅火器反應(yīng)原理是利用硫酸鋁和碳酸氫鈉雙水解，反應(yīng)為

3+

A1+3HCO；=A1(OH%J+3CO2T,故B錯(cuò)誤；

C.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO,其反應(yīng)為

+2+

3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,故C錯(cuò)誤；

D.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S02,生成亞硫酸銹，其反應(yīng)為

2NH3-H2O+SO2=SO^+2NH^+H2O,故D正確；

故選D。

18.A

【詳解】A.Fe3\Mg2+、Br、之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；

B.S2-和AF+發(fā)生雙水解生成H2s和氫氧化鋁，不能大量共存，B不符題意；

C.H+、Fe?+、NO］發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符題意；

D.水電離出的c(OH-)=l(?i3moi?LL則水的電離受到抑制，可能含有大量的H+或OH,Mg2+

和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D不符題意；

答案選A。

19.A

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和

為12,Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。則Y是Na元素，結(jié)合原子序數(shù)W、X

小于Y,及W、X的最外層電子數(shù)之和為12,可知W是N元素，X是F元素；Y、Z的最

外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，則Z最外層有6個(gè)電子，核外電子排布是2、8、

6,則Z是S元素。然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是N,X是F,Y是Na,Z是S元素。

A.同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；原子核外電子層數(shù)越小，元素的

非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性F>N>S,即非金屬性：X>W>Z,A錯(cuò)誤；

B.W是N,Y是Na,則YW3是NaN3,該化合物是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子N3

中含有共價(jià)鍵，故NaN3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B正確；

C.NaF、Na2s都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，C正確；

D.WX3是NF3,N原子最外層有5個(gè)電子，F(xiàn)原子最外層有7個(gè)電子，N原子與3個(gè)F原

子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

20.C

【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X和Y均滿足最高正化合價(jià)與最

低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則X為氫元素，Y為碳元素；Z的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水

溶液能反應(yīng)生成鹽，則Z為氮元素，生成的鹽為NH4NO3；實(shí)驗(yàn)室試管里殘留有W單質(zhì)，

可以用Y和W形成的某種液態(tài)化合物清洗，說明W為硫元素，原因是S易溶于CS2。

【詳解】由分析知：X為氫元素、Y為碳元素、Z為氮元素、W為硫元素；

A.NH5是離子化合物，含NH；和H-,故A錯(cuò)誤；

B.N元素的氫化物主要有NH3和N2H4,而碳元素的氫化物包括所有的燒，其中包括常溫

下為固態(tài)的燒，則氮元素氫化物的熔沸點(diǎn)不一定高于碳元素氫化物的熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.H2s是有毒氣體，危害人體健康，不能隨意排放，故C正確；

D.N、H、O三種元素組成的HNO3在水溶液中抑制水的電離，而NH4NO3在水溶液中因NH；

水解能促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

21.B

【詳解】A.將ImolNH,NCX,溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有“但+卜附何山），由電荷

守恒有“（H+）+“（NH；）="（OH-）+MNO；）,貝U〃（NH；）=〃（NO；）=lmol,個(gè)數(shù)為踵，故

A正確；

B.SO,與水反應(yīng)生成H2so4,H2sO,是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中不存在HzSO,分子，故B錯(cuò)

誤；

C.0.1molNaHCO3晶體中含有01mol鈉離子和0.1mol碳酸氫根離子，共含有陰、陽離子

總數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.常溫常壓下，H「O與Dq的摩爾質(zhì)量均為20g-moL,單個(gè)分子中含有的電子數(shù)均為

10,則2.0gH「O和DQ的混合物中含有的電子數(shù)一定為「XIOXNARIOL=刈,

故D正確；

答案選B。

22.C

【分析】樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3+

將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵，然后加入CuO或CU（OH）2等物質(zhì)的調(diào)節(jié)溶液的pH=5,使Fe

水解成Fe（OH）3沉淀而除去，經(jīng)過濾得到硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

得到硫酸銅晶體；

【詳解】A.硫酸的稀釋需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，

故A錯(cuò)誤；

B.若通入足量的氯氣會(huì)引入新的雜質(zhì)對(duì)后面晶體的純度產(chǎn)生影響，所以應(yīng)該用綠色氧化劑

過氧化氫溶液，故B錯(cuò)誤；

C.CuO或Cu2（OH）2cCh都能與溶液中的H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)pH的作用，并且不引入新的雜

質(zhì)，故C正確；

D.步驟⑤將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至剩余少量液體，利用余熱蒸干，會(huì)導(dǎo)致膽磯

晶體失去結(jié)晶水，所以應(yīng)將硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

23.A

【詳解】A.NaOH溶液與澳單質(zhì)反應(yīng)生成NaBr和NaBrO,反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2OH-

=Br+BrO+H2O,故A正確；

B.明研凈水的原理是鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，不能得到沉淀，離子方程式

為：A13++3H2OUA1(OH)3(膠體)+3H+,故B錯(cuò)誤；

C.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，醋酸是弱電解質(zhì)，需保留化學(xué)式，離子方程式為：

CaCCh+2CH3coOH=Ca2++H2O+CChT+2cH3coO,故C錯(cuò)誤；

D.NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH；+H++2OH-=NH3H2O+H2O,

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

24.C

【詳解】A.該溶液中只有NH；能水解,其水解生成氫離子,使得c平(H+)>c平(SO：)>c平(NH；),

故A正確；

B.該等式符合電荷守恒，故B正確；

+

C.NH4HSO4=NH^+H++SO),NH：+H2O^NH3-H2O+H,貝!|c￡NH；)+cXNJh-HzO)

+

=c￡SO;)，由電荷守恒得：cXNH：)+cXH)=2c<SO^)+c<0H"),所以C￡H+)=C

-

XNH：)+2cXNH3-H2O)+CXOH),故C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)NaOH溶液和NH4Hse)4溶液等濃度、等體積混合后，所得溶液顯酸性，所以若使題

中所得溶液呈中性，則加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)大于NH4HSO4溶液中

+

NH4HSO4的物質(zhì)的量，貝I]c平(Na+)>c平(SO：)>c平(NH；),溶液呈中性：c￥(OH)=c￥(H),

故D正確；

故選：Co

25.C

【詳解】A.NH「Hq的電離方程式為：NH3.HQeNH：+0H-,其電離常數(shù)Kb=^*當(dāng)墨,

C(NH3*H2O)

由甲圖可知，當(dāng)c(NH3?H2O)=c(NH；)時(shí)，pH=9.25,K^cfOHj-lQ-4-75,數(shù)量級(jí)為10一5,

A錯(cuò)誤；

n(HCl)八仁

B.n(NH,.H,0)$時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4cl和NHs-H。，溶液呈堿性，說明

NH3皿0的電離大于NH；水解，則c(NH：)>c(NH3舊⑼，而R點(diǎn)時(shí)c(NTVH?。)=c(NH：),

n(HCl)八匚

則此時(shí)n(NH/HQ)<°$,B錯(cuò)誤；

c.P2點(diǎn)所示溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒c(NH：)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)而c(H+)=c(0H]

且c(N