第七章溶液7.1溶解與乳化教學(xué)目的：1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。2.找出影響溶解快慢的因素。3.知道乳化現(xiàn)象，認(rèn)識一些乳濁液和乳化劑。3.知道溶解過程伴有熱現(xiàn)象。4.知道溶液的重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)科學(xué)實驗方法。教學(xué)重點：溶解現(xiàn)象、溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。教學(xué)難點：溶解過程的熱現(xiàn)象的探究過程和方法。教學(xué)課時：2課時教學(xué)過程:7.1溶解與乳化（第1課時）【引入新課】溶液對于我們來說并不陌生，小學(xué)自然課中學(xué)過溶液，前面幾張學(xué)習(xí)過程中學(xué)過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中，是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液？是不是任何物質(zhì)溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？今天我們來學(xué)習(xí)新的一章“溶液”?！景鍟恳?溶液的形成【觀察活動】【實驗7-1】可溶物質(zhì)與不溶物質(zhì)【講解】在硫酸銅和蔗糖固體中加入水以后，它們逐漸溶解分散，好像“消失”了一樣，最后形成一種透明、均勻而穩(wěn)定的混合物。硫酸銅和蔗糖可以在水中“溶解”稱為“可溶物質(zhì)”。細(xì)沙石在水中難溶解，稱為“不溶物質(zhì)”。【板書】1.溶液的定義：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物。2.溶液的特征：（1）前提是混合物；（2）均一性、穩(wěn)定性均勻：指溶液各部分組成、濃度和性質(zhì)都完全一樣；穩(wěn)定：指條件不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離，即當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，溶液長時間放置不會分層，也不會有溶質(zhì)析出。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N，也可以或幾種3、溶液的組成溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種【閱讀】課本192知識視窗【討論交流】溶液中的溶質(zhì)和溶劑是如何確定的？【歸納】（1）當(dāng)固體、氣體和液體之間形成溶液時，一般把固體、氣體當(dāng)作溶質(zhì)，把液體當(dāng)作溶劑。（2）兩種液體之間形成溶液時，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。（3）當(dāng)有水存在時，水是溶劑，其他物質(zhì)是溶質(zhì)。（4）不指明溶劑的溶液，一般是該溶質(zhì)的水溶液（水是溶劑）。【板書】二.影響溶解的因素【探究活動】找出影響溶解的因素[問題]影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么？[假設(shè)]有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的因素是：假設(shè)1假設(shè)2假設(shè)3[實驗與事實]【實驗7-2】【實驗7-3】【實驗7-4】（完成課本192-193表格）[結(jié)論]升高水溫、減小固體溶質(zhì)的顆粒物的大小、用玻璃棒攪拌均會加快溶解的速率?！驹O(shè)問】上述活動的三個實驗中，如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同，還能得出上述結(jié)論嗎？【討論交流】“設(shè)計條件的公平性”【小結(jié)】1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。2.溶液的基本特征——均勻、穩(wěn)定。3.組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。4.溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體，只要它們相互分散，組成均勻穩(wěn)定的混合物，便可成為溶液。5.溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)。板書設(shè)計：7.1溶解與乳化（第1課時）一.溶液的形成1.溶液的定義：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物。2.溶液的特征：（1）前提是混合物；（2）均一性、穩(wěn)定性3、溶液的組成：溶質(zhì)溶劑二、影響溶解快慢的因素1.溶液的溫度越高，溶解的速度越快。2.溶質(zhì)的顆粒越小，溶解的速度愉快。3.攪拌能加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解?！菊n堂練習(xí)】課本193檢查站【布置作業(yè)】課本197（1）（2）（3），練習(xí)冊教學(xué)過程:7.1溶解與乳化（第2課時）【提問】什么是溶液？同學(xué)們是不是所有的物質(zhì)都能溶解在水里？【引入新課】我們知道水和油是不能互溶的，那把油加入水中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？閱讀課本194頁，歸納出乳濁液和乳化現(xiàn)象。知識歸納：（1）乳濁液：_________分散到__________里形成的_________。這種乳濁液______，靜置后會_______。（2）乳化：洗滌劑將油污分散成______________________________，而不聚集成大的油珠，像洗滌劑這樣能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)稱為__________。乳化劑所起的作用稱為_________。（3）去除油污的辦法和原理可用洗滌劑（如洗潔精、洗衣粉）除油污，其原理是：______________；可用汽油除油污，其原理是：___________________________________。【復(fù)習(xí)提問】1.溶液是怎樣形成的？2.影響溶解快慢的因素是什么？3.溶液有哪些基本特征？【引入新課】大家在學(xué)習(xí)燃料的燃燒時，知道了化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化，即有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。那么，溶解過程有沒有吸熱現(xiàn)象會放熱現(xiàn)象呢？【板書】三.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【探究活動】【實驗7-4】探究三種固體溶于水時是吸熱還是放熱。（完成教材空白）【結(jié)論】可溶的物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變，這表明有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱和放熱現(xiàn)象。樣品氯化鈉固體硝酸銨固體氫氧化鈉固體與水溫比較基本不變降低升高【小結(jié)】有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生放熱現(xiàn)象，使溫度升高；有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象，使溫度降低?！菊n堂練習(xí)】指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液濃鹽酸石灰水碘酒硫酸鋅溶液溶質(zhì)溶劑板書設(shè)計：7.1溶解與乳化（第2課時）三.乳化現(xiàn)象四.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【課堂練習(xí)】課本195檢查站【布置作業(yè)】課本197（4）（5），練習(xí)冊7.2物質(zhì)溶解的量教學(xué)目的：1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念，認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。2.了解溶解度的概念，初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。3.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。4.認(rèn)識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系，感受用溶解度知識對一些問題的解釋。教學(xué)重點：1.飽和溶液及溶解度的概念。2.溶解度曲線繪制的探究。3.氣體溶解度及其影響因素。教學(xué)難點：1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。教學(xué)課時：3課時教學(xué)過程：7.2物質(zhì)溶解的量(第1課時)【復(fù)習(xí)提問】什么是溶液？【設(shè)問】在一定溫度下，在一定量水中，是否能無限量的溶解某種物質(zhì)嗎？【觀察活動】【實驗7-7】室溫下，在各盛有15mL水的兩個燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況。（完成教材空白）【板書】一.飽和溶液與不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！緩娬{(diào)】①明確“一定溫度下”和“一定量的溶劑中”兩個條件。②明確“是哪種溶質(zhì)”的飽和溶液?！景鍟?.二者區(qū)別：在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解該物質(zhì)?！驹O(shè)問】在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么要一定指明“一定溫度”和“一定量溶劑”？某一溶液達到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦?？不飽和溶液怎樣才能達到飽和？【觀察活動】【實驗7-8】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化？（完成填空）【板書】3.相互轉(zhuǎn)化①減少溶劑（蒸發(fā)）②增加溶質(zhì)③改變溫度（多數(shù)升溫）不飽和溶液飽和溶液①增加溶劑②減少溶質(zhì)③改變溫度（多數(shù)降溫）【拓展】1.濃溶液和稀溶液：只表示溶液只溶質(zhì)含量的多少。2.溶液的“飽和和不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的聯(lián)系。所以，飽和溶液不一定就是濃溶液，不飽和溶液也不一定就是稀溶液?！拘〗Y(jié)】1.溶解量——物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。2.飽和溶液與不飽和溶液的概念。3.溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量兩個前提條件。條件一旦改變，飽和與否可以轉(zhuǎn)化?！菊n堂練習(xí)】1.P.205檢查站2.下列有6種操作，選出其代號填入下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的括號中：A.加硝酸鉀晶體B.加水C.恒溫下蒸發(fā)掉一些水D.升溫E.降溫F.加入較稀的硝酸鉀溶液硝酸鉀的飽和溶液硝酸鉀的不飽和溶液【作業(yè)】1、現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，試舉出兩種使它變成飽和溶液的方法。2、下列說法是不是正確？為什么？（1）濃溶液一定是稀溶液；醫(yī)溶液一定是不飽和溶液。（2）在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液濃。（3）某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升到100℃時，該溶液也一定是飽和的。3、將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ〢.升高溫度B.降低溫度C.加入溶質(zhì)D.加入溶劑板書設(shè)計：7.2物質(zhì)溶解的量(第1課時)一.飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的概念2.飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【布置作業(yè)】課本203（1）（2），練習(xí)冊教學(xué)過程：7.2物質(zhì)溶解的量(第2課時)【復(fù)習(xí)提問】討論下列各題是否正確？1.某溶液一旦達到飽和，便無法再多溶原有的溶質(zhì)了。（）2.飽和溶液必定是很濃的溶液。（）3.在溶液中有固體長期存在，該溶液必定飽和。（）【引入新課】在前面幾章的學(xué)習(xí)中，我們講過氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氫氣、一氧化碳、碳酸鈣、氫氧化銅難溶于水等，這說明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）里溶解的能力各不相同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性?！景鍟恳?溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（物質(zhì)本身的一種屬性）1.溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同?！局v述】如食鹽易溶于水，卻很難溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，卻很難溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，卻很難溶解在水中?！景鍟?.不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同【講述】如同溫度下，等量的水中，蔗糖比食鹽溶解的量多?！景鍟?.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”【提問】“油脂的溶解性很差”，對嗎？（不對，沒指明在何種溶劑中）【講述】物質(zhì)的溶解性用什么來衡量呢？也就是說以什么標(biāo)準(zhǔn)來比較物質(zhì)溶解性大小呢？這個標(biāo)準(zhǔn)能精確的告訴人們在一定溫度下，一定量的溶劑中最多能溶解多少物質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。【板書】二.固體的溶解度1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。2.四要素：=1\*GB3①條件：在一定溫度下=2\*GB3②標(biāo)準(zhǔn)：在100克溶劑里=3\*GB3③狀態(tài)：達到飽和=4\*GB3④單位：（克）【講解】①我們上節(jié)課學(xué)到大多數(shù)物質(zhì)在溫度升高的情況下在水中的溶解性會增大，也就是說在一定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同，即溫度變化時溶解度大小有影響，因此要指明在一定溫度下。②各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑的量制定一個標(biāo)準(zhǔn)，即溶劑的量要一定，規(guī)定用“100g溶劑”作為標(biāo)準(zhǔn)。③因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)達到飽和狀態(tài)下，即在100g溶劑里，固體物質(zhì)溶解能力達到最大限度。④固體物質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，與溶劑的量的單位一致。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，我們就說氯化鈉在20℃時在水里的溶解度是36克。又如在20℃時硝酸鉀在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃100克水里溶解31.6克硝酸鉀是溶液達到飽和狀態(tài)，它同時還表示了溶劑質(zhì)量為100克時，溶質(zhì)及飽和溶液的質(zhì)量?！景鍟?2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系難溶物質(zhì)微溶物質(zhì)可溶物質(zhì)易溶物質(zhì)0.01110200C的溶解度（克）【板書】4.固體物質(zhì)的溶解度曲線【探究活動】依據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線【討論交流】完成教材空白【小結(jié)】1.定義：溶解度曲線是以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線?！就卣埂?．固體物質(zhì)的溶解度曲線的理解和應(yīng)用：（1）影響固體溶解度的外部因素：溫度（2）溶解度曲線的意義：=1\*GB3①表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。=2\*GB3②兩條曲線的交點表示兩種在同一溫度下的溶解度相同。=3\*GB3③溶解度下方的點表示溶液是不飽和溶液。=4\*GB3④曲線上的點和曲線上方的點表示溶液是飽和溶液?！就卣埂?.溶解度曲線的變化規(guī)律A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高B.極少數(shù)的物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低C.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大板書設(shè)計：7.2物質(zhì)溶解的量(第2課時)三.溶解性四.固體的溶解度：1定義2四要素3固體溶解性與溶解度的關(guān)系4固體物質(zhì)的溶解度曲線【布置作業(yè)】課本203（4），練習(xí)冊教學(xué)過程：7.2物質(zhì)溶解的量(第3課時)【復(fù)習(xí)提問】1.什么叫溶解度？它必須具備哪幾個要素？2.20℃時硝酸鉀在水里的溶解度是31.6克，其內(nèi)涵的意義是什么？3.影響溶解度的因素有哪些？【練習(xí)】1.要使硝酸鉀的溶解度增大的方法是 （ ） A．增加水 B．增加硝酸鉀 C．不斷攪拌D．升高溫度2.如圖所示A.B.C.三種固體的溶解度曲線，根據(jù)下圖回答：（1）溶解度隨溫度的升高而明顯減小的物質(zhì)是。（2）溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)是。（3）溶解度受溫度變化影響很小的物質(zhì)是。（4）在10℃時，A.B.C.溶解度由大到小的是。3.右圖a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖中內(nèi)容回答下列問題：①隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢是________②曲線a與b的交叉點M表示的含義是_________________③37℃時a物質(zhì)的溶解度為________g，80℃時40ga物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是___________溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。【引入新課】打開汽水瓶蓋，會冒出大量氣泡，為什么？要是汽水冒出更多氣泡，可以采取的方法還有哪些？為什么？【板書】五.氣體物質(zhì)的溶解度【閱讀】P.208教材內(nèi)容【板書】1.定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積。2.影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大?！鹃喿x】P.202知識視窗——你知道嗎？板書設(shè)計：7.2物質(zhì)溶解的量(第3課時)五.氣體物質(zhì)的溶解度1.定義2.影響因素3.氣體溶解性與溫度和壓強的關(guān)系【課堂練習(xí)】討論與交流201-202頁，課本203（3）（5）【布置作業(yè)】練習(xí)冊7.3溶液濃稀的表示教學(xué)目的：1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)重點：1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計算。2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)難點：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)課時：3課時教學(xué)過程：7.3溶液濃稀的表示(第1課時)【引入】甲杯中100g水溶有10g食鹽，乙杯中100g水溶有5g食鹽，丙杯中100g水溶有2g食鹽。討論：食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的？三個杯中，哪杯食鹽的溶解量最少？哪個杯的食鹽水最咸？為什么？【板書】溶液的濃度【探究活動】【實驗7-9】引導(dǎo)學(xué)生觀察、比較藍色的深淺，閱讀課文，完成空白。【講述】某一溶液濃（或?。┑绞裁闯潭龋坑枚康姆椒ū磉_出來，這就是通常說的“濃度”。溶液的濃度有很多種表示方式，我們學(xué)習(xí)其中一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【板書】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常以百分?jǐn)?shù)表示2.計算式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%【練習(xí)】課本205通過計算填表【結(jié)論】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，有色溶液的顏色越深?！居懻摻涣鳌空n本206/1.2.【講述】要解決這兩個問題，我們必須學(xué)會計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！景鍟慷?、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算例1.從一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。例2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少？解：設(shè)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg?！拘〗Y(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義定量的表示物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小定量的表示某溶液的濃稀程度標(biāo)準(zhǔn)每100g溶劑中每100g溶液中溶液狀態(tài)達到飽和狀態(tài)任何溶液單位克無單位（百分?jǐn)?shù)）影響因素溫度不受外界條件影響【練習(xí)】課本209習(xí)題7.3/6.板書設(shè)計：7.3溶液濃稀的表示(第1課時)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常以百分?jǐn)?shù)表示2.計算式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【布置作業(yè)】課本209頁1，練習(xí)冊1.在一定溫度時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉，計算：（1）該溫度是氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）配制該溫度是氯化鈉飽和溶液1000g，需水和氯化鈉各多少克？2.在10℃時，把33g氯化銨加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，計算10℃時氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教學(xué)過程：7.3溶液濃稀的表示(第2課時)【板書】三、有關(guān)溶液稀釋的計算例1.配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3。分析：用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時，原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生了變化，但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變。溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x460g×28%=x×98%x=131.4g這些濃硫酸的體積為答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4cm-3。例2.把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少克？解法一：50g98%的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×98%＝49g稀釋后溶液的質(zhì)量為：49g÷20%＝245g需要水的質(zhì)量為：245g－50g＝195g解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，則50g×98%＝x×20%x＝245g需要水的質(zhì)量為：245g－50g＝195g解法三：設(shè)需要水的質(zhì)量為x50g×98%＝(50g＋x)×20%x＝195g答：略例3.某生產(chǎn)隊買到含NH318%的氨態(tài)化肥，在施化肥時，須將氨水稀釋成0.3%，否則會“燒苗”。若將一桶（25kg）18%的氨水稀釋成0.3%氨態(tài)化肥，需加水多少千克？解法一：一桶18%的氨水中含NH3的質(zhì)量為：25kg×18%＝4.5kg稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為：4.5kg÷0.3%＝1500kg需加水的質(zhì)量為：1500kg－25kg＝1475kg解法二：設(shè)稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為x25kg×18%＝x×0.3%x＝1500kg需加水的質(zhì)量為：1500kg－25kg＝1475kg解法三：設(shè)需加水的質(zhì)量為x25kg×18%＝(25kg＋x)×0.3%x＝1475kg答：略【練習(xí)】課本207練習(xí)現(xiàn)要配制10kg0.4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少？解：設(shè)需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是x10kg×0.4%＝x×40%x=0.1kg所需稀釋用水的質(zhì)量為10kg－0.1kg＝9.9kg答：需原液的質(zhì)量是0.1kg。所需稀釋用水的質(zhì)量為9.9kg。板書設(shè)計：7.3溶液濃稀的表示(第2課時)有關(guān)溶液稀釋的計算，溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變【課堂作業(yè)】課本207頁練習(xí)【布置作業(yè)】課本209頁2,6,7，練習(xí)冊1.配制500mL10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需氫氧化鈉和水各多少克？2.把100g98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需水多少克？3.實驗室需要配制500g10%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？教學(xué)過程：7.3溶液濃稀的表示(第3課時)【板書】四、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【探究活動】如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液？1.計算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：NaCl：50g×8%＝4gH2O：50g－4g＝46g2.稱量（量?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量，倒入燒杯中，用量筒量取所需水的體積（把水的密度近似看做1gcm-3）。3.溶解：將量筒里的水，注入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4.裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。【板書】例1.60g10%的食鹽水與40g20%的食鹽水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略。例2.用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為多少？解：設(shè)A、B溶液的質(zhì)量分別為x、yx×60%＋y×25%＝(x＋y)×45%x∶y＝4∶3答：略?！拘〗Y(jié)】用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則可得板書設(shè)計：7.3溶液濃稀的表示(第3課時)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.計算2.稱量（量?。?.溶解4.裝入試劑瓶【課堂作業(yè)】課本207頁學(xué)生實驗活動【布置作業(yè)】課本209頁3,4,5，練習(xí)冊1.制取4g氫氣需要49%的硫酸溶液多少克？2.已知19.5克鋅恰好能跟150克稀硫酸完全反應(yīng)。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.4晶體的生長教學(xué)目的：1.認(rèn)識晶體及其形成過程。2.了解結(jié)晶現(xiàn)象。3.體驗較大晶體的制作過程與方法。4.初步學(xué)習(xí)分離混合物的方法。教學(xué)重點：晶體與結(jié)晶、混合物的分離。教學(xué)難點：結(jié)晶法分離混合物的原理和操作。教學(xué)課時：1課時教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)提問】1.對于50℃的硝酸鉀飽和溶液50mL，下列操作后的溶液是否飽和？①取出10mL后②加熱至80℃③冷卻至10℃④恒溫下加水⑤恒溫下蒸發(fā)水⑥恒溫下加入KNO3固體2.已知KNO3的溶解度20℃為32g，40℃為64g?，F(xiàn)有100g水與32gKNO3組成的20℃的飽和溶液，當(dāng)加熱至40℃是，需加入多少克KNO3才能達到飽和？【引入新課】將上述第2題得到的40℃的飽和溶液，又冷卻回20℃，大家猜想一下可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？【板書】一.晶體：具有一定規(guī)則形狀的固體。【閱讀】課本210圖7-14美麗奇特的晶體【設(shè)問】晶體是怎樣形成的？【板書】二.晶體的形成【觀察活動】【實驗7-10】